专题04 氧化还原反应（二轮专题专练）2026高考化学专项含答案

专题04氧化还原反应（二轮专题专练）2026高考化学专项专题04氧化还原反应1．【结合陌生物质考查氧化还原反应】(2026·河北石家庄高三月考)三氧化铁()是铁的最高价氧化物，其与稀硫酸反应会得到并放出O2，与浓溶液反应生成Na2FeO4，则以下说法正确的是()A．中Fe元素已达到最高价态，所以只能表现出氧化性B．是两性氧化物C．溶于浓溶液的离子方程式为FeO42-+H2OD．溶于浓盐酸会发生氧化还原反应，其氧化产物只有O22．【联系氧化还原反应配平】(2026·重庆巴蜀中学高三月考)银久置空气中会变黑，其变色原理为：Ag+H2S+O2→Ag2S+H2O(未配平)，若消耗标准状况下的氧气，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A．转移电子数为4NAB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1C．H2S为还原剂D．生成的H2O含有孤电子对数为2NA3．【结合反应机理和历程】(2026·吉林通化高三联考)中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)，都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(砷元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同)下列说法正确的是()A．Ⅰ过程中，As2S3和Sn2+时恰好完全反应时物质的量之比为2：1B．反应Ⅱ中转移电子0.7mol，则生成0.1molSO2C．反应Ⅲ和Ⅳ均为氧化还原反应D．反应Ⅰ中Sn4+为还原产物4．【结合实验探究】(2026·福建福宁古五校教学联合体高三期中)探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。下列说法错误的是()A．过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2MnO4-+NO2-+2OH-2MnO42-+NO3-+H2OB．过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是MnO42-转化为MnO4-的速率小于MnO4-氧化NO2-的速率C．过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知NO2-氧化了I-D．该实验证明对应的实验条件下，NO2-的还原性强于MnO42-和Mn2+01氧化还原反应概念间的关系1．【传统文化与学科知识结合】中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+2S=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是()A．消耗1molKNO3转移电子数为6.02×1023B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原D．CO2为还原产物2．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是()A．氧化性强弱：H2SO4＞SO42-B．Na2S溶液中通入足量SO2，产生浑浊，是因为生成C．SO2中混有的SO3可用浓硫酸吸收D．1molS8发生3S8+12CuO12CuS+4S2O+4SO2反应，转移电子3．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)在酸性条件下甲醇可以将NO3-转化为无害的气体排放，甲醇转化为CO2。下列说法正确的是()A．若转移6mol电子则生成22.4LCO2B．NO3-对应的产物为C．反应后溶液的酸性增强D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：54．(2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，已知NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，下列说法不正确的是()A．氧化剂与还原剂之比为1：1B．NO2-的空间构型为角形C．每生成1molCa(NO2)2，有1mol电子参与反应D．当NO2与的比值为2：1时，反应所得的Ca(NO2)2的纯度最高5．(2025·浙江部分高中高三开学考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是()A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在6．【最新科技进展与学科知识结合】神舟十二号飞船的控制计算机、数据管理计算机完全使用国产CPU芯片，制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：Si+HNO3+6HF=H2SiF6+HNO2+H2+H2O，下列说法正确的是()A．H2SiF6中Si元素的化合价为+6价B．该反应中，HNO3仅作氧化剂C．该反应中，生成标准状况下2.24LH2时，转移电子的物质的量为0.2molD．芯片刻蚀液可用硫酸代替7．铁氰酸钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验，碱性条件下可发生反应：4K3[Fe(CN)6]+4KOH=4K4[Fe(CN)6]+O2↑+2H2O，下列说法不正确的是()A．该反应中K3[Fe(CN)6]表现氧化性，被还原B．K3[Fe(CN)6]溶液加入到含有的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态C．作还原剂，0.4molKOH被氧化时，转移电子D．铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下O2560mL8．高氯酸铵可以用于固体火箭的推进剂，关于2NH4ClO4(s)=N2(g)＋Cl2(g)＋2O2(g＋4H2O(g)反应，下列说法不正确的是()A．0.5molNH4ClO4完全分解产生气体的体积约为44.8LB．NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂C．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为D．上述NH4ClO4的分解反应，反应物的总键能小于生成物的总键能9．【物质制备与氧化还原反应结合】(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)“硝酸钠法”制备NaSbO3的反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法不正确的是()A．NaSbO3中Sb元素的化合价为+5B．NO3-中原子的杂化类型为sp2杂化C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7D．反应中消耗3molO2，转移20mole-02电子转移的表示方法10．下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是()A．B．C．D．11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A．B．C．D．12．下列单、双线桥的表示方法正确的是A．B．C．D．13．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是()A．B．C．D．03氧化还原规律的综合应用14．氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH3。下列说法正确的是()A．B．每消耗0.3molO2，转移电子数是2.4NAC．NH3是氧化产物D．NaNH2中N的化合价部分发生变化15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是()A．生成42.0LN2(标准状况)B．有0.25molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被还原的N原子的物质的量为3.75mol16．现有下列几个离子反应：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有关性质的比较中正确的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋17．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)对于反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，下列叙述正确的是()A．H2O为氧化产物B．乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色C．转移0.5NA电子时，至少需要消耗5.6L的O2D．可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛18．【氟元素化合价的特殊性】(2025·四川绵阳模拟)二氟化氧(OF2)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②2OF2+2S=SO2+SF4。下列说法错误的是()A．OF2分子的空间结构呈V形B．反应①中，每生成1molOF2，转移电子4molC．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物D．氧化性的强弱比较：F2>OF2>S19．已知H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是()A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物质的量浓度为0.6mol·L－1C．若再通入0.05molCl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I2＋10Cl－＋16H＋20．(2025·浙江省名校协作体三开学测试)硫脲(CS(NH2)2)是一种有机合成中常用的试剂，对于反应CS(NH2)2+I2+H2O=X+S↓+2HI，下列说法正确的是()A．X的化学式为HCONH2B．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1C．氧化性I2＞SD．每产生32gS单质，转移NA个电子21．(2025·陕西省西安市一模)工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲，涉及反应：①Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O；②TeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Te。以下说法错误的是()A．Cu2Te中Cu元素的化合价是+1价B．反应①中氧化剂是O2，氧化产物是CuSO4和TeO2C．每制备1molTe理论上两个反应共转移12molD．氧化性强弱顺序为O2SO2TeO222．(2025·安徽省皖南八校高三第一次大联考)Cl2O、ClO2、Cl2O7，都是氯的常见氧化物，制备方法如下：①2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl②2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O③6HClO4+P2O5=2H3PO4+3Cl2O7下列说法错误的是()A．反应①每生成0.5molCl2O，转移电子数约为B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．Cl2O7是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-D．Cl2O、ClO2均可用作消毒剂，自身会被还原为Cl-，则ClO2消毒能力是等质量Cl2O的1.25倍23．(2025·浙江省镇海中学高三月考)已知：①5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑；②FeSO4+MnO2+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O(末配平)。下列有关说法正确的是()A．MnSO4在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物B．还原性：FeSO4＞Cl2＞MnSO4C．根据上述反应判断：NaClO3不能氧化FeSO4D．转移电子数相同时，反应①中生成的H2SO4与反应②中消耗的H2SO4的物质的量之比为2：524．(2025·广东省中山市月考)硒酸(H2S)及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应：反应①：H2SHCl=H2SCl2↑+H2O反应②：H2SCl2↑+H2O=H2SHCl反应③：H2SCl2=HCl+S↓下列有关说法不正确的是()A．H2S中的化合价为+6价B．反应①的还原产物是H2SC．H2S与H2S能发生反应D．氧化性：H2S＞H2S＞Cl225．(2025·浙江省浙江大学附中月考)饮用水中的NO3-对人体健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。下列有关说法正确的是()A．Al作还原剂，NaNO3中N被还原B．若将Al换为金属钠，也会发生类似反应C．该反应既是离子反应也是置换反应D．若反应中转移3mol电子，则生成标况下2.24LN226．【逻辑思维与实验探究】(2025·湖北二模)某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已知I3-(aq)⇌I2(aq)+I-(aq)]：操作试剂X(0.1mol·L-1)现象Ⅰ．FeCl3溶液和淀粉溶液溶液变为蓝色Ⅱ．AgNO3溶液产生黄色沉淀Ⅲ．AgCl悬浊液产生黄色沉淀Ⅳ．Na2S2O3溶液溶液变为无色下列推断正确的是()A．由实验Ⅰ知，还原性：I->Fe2+B．由实验Ⅱ知：加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应C．由实验Ⅲ知：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D．由实验Ⅳ知：Na2S2O3具有还原性27．(2025·江苏省苏州市高一月考)H2S和H2S、H2S和H2S在组成结构及性质上有一定的相似之处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法不正确的是()A．上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化B．图中共有4种含硒的酸C．H6S属于二元酸D．Na2H4S属于酸式盐1．关于反应CH3CH2OH+Cr2O72-+H++H2O→CH3COOH+Cr(H2O)63+(未配平)，下列说法不正确的是()A．生成1molCH3COOH，转移6mol电子B．CH3COOH是氧化产物C．该反应类型属于氧化还原反应D．Cr(H2O)63+的配体中形成配位键的原子是O2．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法错误的是()A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2LN2C．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：53．氧和氟都是非金属性很强的元素，可形成一系列性质活泼的氟氧化合物，如：OF2、O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2。其中O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，关于此反应，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成2.24LHF，则转移0.4mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶14．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三10月联考)反应K2S2O8(过硫酸钾)+MnSO4+H2O—KMnO4+H2SO4+K2SO4(末配平)，下列说法不正确的是()A．中S的价态为B．KMnO4是氧化产物C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2D．若消耗3.6gH2O时，则反应转移的电子数为0.25NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)5．磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是()A．白磷(P4)属于共价晶体B．次磷酸钠是酸式盐C．白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D．流程中的每一步反应均属于氧化还原反应6．误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，发生两个反应：反应①为P4和CuSO4反应生成Cu、H3PO4和H2SO4；反应②为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。下列说法正确的是()A．31g白磷中含P-P键的数目为1.5NAB．在反应②中，1molCuSO4能氧化0.05molP4C．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2D．若P4反应完全且转化为H3PO4的转化率是80％，理论上反应①和②消耗P4的物质的量之比为14∶117．(2025·浙江省强基联高三联考)高铁酸钾是一种应用十分广泛的盐类，有如下三种制备方式：电解法：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O干法：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O湿法：+3ClO－＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-+5H2O下列说法正确的是()A．电解法制备中，铁作电极，连接电源负极B．由干法可知硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾C．高铁酸钾在生活中可用于杀菌是因为水解生成了胶体D．湿法制备中，被氧化的与被还原的ClO－的物质的量之比为2∶38．某工业度水中含有大量的Mn2+和Cr3+，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①，反应②，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列说法不正确的是()A．在氧化处理过程中用H2O2代替NaClO效果更好B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．反应②为2Cr3++3ClO-+10OH-=2CrO42-+3Cl-+5H2OD．在酸性条件下CrO42-转化为Cr2O72-不是氧化还原反应9．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是()A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1B．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替D．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物1．(2025·浙江1月卷，6，3分)关于溴的性质，下列说法不正确的是()A．Br-可被氧化为Br2B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-C．Br2+2Br-+2，说明氧化性：Br2＞D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子2．(2024·浙江1月卷，4，3分)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A．生成1molCO2转移电子的数目为2NAB．催化剂降低与反应的活化能C．是氧化剂，是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物3．(2024·北京卷，14，3分)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：MnO4-的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是()A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5B．对比反应①和②，C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变4．(2023•全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是()A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光5．(2023•浙江省1月选考，6)关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列说法正确的是()A．生成1molN2O，转移4mol电子B．NH2OH是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物6．(2023•湖南卷，10)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是()A．S2O32-和SO42-的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶77．(2023•浙江省6月选考，6)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是()A．药剂A具有还原性B．①→②过程若有2molS-S键断裂，则转移4mol电子C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型专题04氧化还原反应目录第一部分风向速递洞察考向，感知前沿第二部分分层突破固本培优，精准提分A组·保分基础练题型01氧化还原反应概念间的关系题型02电子转移的表示方法题型03氧化还原规律的综合应用B组·抢分能力练第三部分真题验证对标高考，感悟考法1．【结合陌生物质考查氧化还原反应】(2026·河北石家庄高三月考)三氧化铁()是铁的最高价氧化物，其与稀硫酸反应会得到并放出O2，与浓溶液反应生成Na2FeO4，则以下说法正确的是()A．中Fe元素已达到最高价态，所以只能表现出氧化性B．是两性氧化物C．溶于浓溶液的离子方程式为FeO42-+H2OD．溶于浓盐酸会发生氧化还原反应，其氧化产物只有O2【答案】C【解析】A项，三氧化铁()是铁的最高价氧化物，其与稀硫酸反应会得到并放出O2，反应中Fe元素化合价降低被还原(+6→+3)，而中O元素化合价升高被氧化(-2→0)，说明FeO3同时表现出氧化性和还原性，A错误；B项，既能和酸反应、又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物，且两性氧化物需与酸、碱均发生非氧化还原反应；FeO3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和O2(氧化还原反应)，与浓NaOH反应生成Na2FeO4(酸性氧化物性质)，故FeO3不是两性氧化物，B错误；C项，FeO3与浓NaOH反应生成FeO42-和水，离子方程式为FeO42-+H2O，C正确；D项，FeO3与浓盐酸反应时，可被还原为Fe3+，而Cl-被氧化为Cl2(氧化产物)，D错误；故选C。2．【联系氧化还原反应配平】(2026·重庆巴蜀中学高三月考)银久置空气中会变黑，其变色原理为：Ag+H2S+O2→Ag2S+H2O(未配平)，若消耗标准状况下的氧气，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A．转移电子数为4NAB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1C．H2S为还原剂D．生成的H2O含有孤电子对数为2NA【答案】A【解析】由未配平的方程式可知，反应中银元素的化合价升高被氧化，银是还原剂、硫化银是氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂、水是还原产物，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，反应的化学方程式为：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，反应消耗1mol氧气，转移电子的物质的量为4mol。A项，由分析可知，反应消耗1mol氧气，转移电子的物质的量为4mol，则消耗标准状况下22.4L氧气时，转移电子的数目为：×4×NAmol-1=4NA，A正确；B项，由分析可知，硫化银是氧化产物、水是还原产物，由方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，B错误；C项，由分析可知，反应中银元素的化合价升高被氧化，银是反应的还原剂，C错误；D项，水分子中氧原子的价层电子对数为：2+(6-1×2)×=4，孤对电子对数为：(6-1×2)×=2，由方程式可知，消耗标准状况下22.4L氧气时，生成水的物质的量为：2mol，则水分子含有孤电子对数为：2mol×2×NAmol-1=4NA，D错误；故选A。3．【结合反应机理和历程】(2026·吉林通化高三联考)中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)，都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(砷元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同)下列说法正确的是()A．Ⅰ过程中，As2S3和Sn2+时恰好完全反应时物质的量之比为2：1B．反应Ⅱ中转移电子0.7mol，则生成0.1molSO2C．反应Ⅲ和Ⅳ均为氧化还原反应D．反应Ⅰ中Sn4+为还原产物【答案】B【解析】A项，反应Ⅰ中，As元素化合价由+3价降至+2价，Sn元素化合价由+2价升至+4价。根据电子守恒，2molAs2S3反应得到4mol电子，2molSn2+反应失去4mol电子，故二者反应的物质的量之比为1:1，故A错误；B项，反应Ⅱ中，转移28mol电子，生成4mol二氧化硫，所以转移0.7mol电子，生成0.1molSO2，故B正确；C项，反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，故C错误；D项，反应Ⅰ方程式，Sn元素由+2价升高为+4价，Sn被氧化，Sn4+为氧化产物，故D错误；故选B。4．【结合实验探究】(2026·福建福宁古五校教学联合体高三期中)探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。下列说法错误的是()A．过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2MnO4-+NO2-+2OH-2MnO42-+NO3-+H2OB．过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是MnO42-转化为MnO4-的速率小于MnO4-氧化NO2-的速率C．过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知NO2-氧化了I-D．该实验证明对应的实验条件下，NO2-的还原性强于MnO42-和Mn2+【答案】C【解析】依据图示分析，反应Ⅰ产生了绿色溶液，结合题目信息可知发生的反应为：2MnO4-+NO2-+2OH-2MnO42-+NO3-+H2O，生成了绿色的K2MnO4溶液；反应Ⅱ为向绿色溶液中滴加醋酸溶液至溶液呈弱酸性，由于K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4，图中只得到了棕黑色沉淀和无色溶液，说明反应产生的沉淀为MnO2；反应Ⅲ继续滴加醋酸溶液，沉淀消失，即MnO2与NO2-发生了反应：MnO2+NO2-+2CH3COOH=Mn2++NO3-+2CH3COO-+H2O，反应结束后得到了xmL的无色溶液(含NO3-、bmol·L-1NO2-)；反应Ⅳ加入足量的稀KI溶液，后加入稀硫酸至溶液的pH为y，碘离子被氧化为碘单质(浅黄色溶液)，产生了NO气体，NO遇空气产生了NO2(淡棕色气体)。A项，由已知可知反应Ⅰ产生了绿色溶液，即NO2-与KMnO4在碱性条件下加热反应产生K2MnO4，依据氧化还原反应原理书写离子方程式为：2MnO4-+NO2-+2OH-2MnO42-+NO3-+H2O，A不符合题意；B项，K2MnO4溶液在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4，但反应Ⅱ中未出现紫色现象，说明KMnO4被消耗，则可能为MnO42-转化为MnO4-的速率小于MnO4-氧化NO2-的速率，B不符合题意；C项，依据分析反应Ⅲ结束后得到了xmL的无色溶液，含NO3-、bmol·L-1NO2-，均具有氧化性，加入碘化钾溶液反应产生碘单质，不能说明是NO2-氧化了I-，C符合题意；D项，依据分析，结合氧化还原反应原理：还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由反应Ⅰ：2MnO4-+NO2-+2OH-2MnO42-+NO3-+H2O可知，还原性：NO2-大于MnO42-；由反应Ⅲ：MnO2+NO2-+2CH3COOH=Mn2++NO3-+2CH3COO-+H2O可知，还原性：NO2-大于Mn2+，D不符合题意；故选C。01氧化还原反应概念间的关系1．【传统文化与学科知识结合】中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+2S=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是()A．消耗1molKNO3转移电子数为6.02×1023B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原D．CO2为还原产物【答案】C【解析】在该反应过程中，N、S元素化合价降低，C元素化合价升高，所以KNO3、S为氧化剂，K2S、N2是还原产物，每有2molKNO3反应，反应过程中转移12mol电子，则若反应消耗1molKNO3，会转移6mol电子，则转移的电子数为6×6.02×1023，A项错误；在反应过程中，S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，因此S为氧化剂；N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低得到电子被还原，因此KNO3也是氧化剂，B项错误；在反应过程中N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低得到电子被还原，C项正确；在反应过程中C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，因此C是还原剂，CO2是氧化产物，D项错误。2．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是()A．氧化性强弱：H2SO4＞SO42-B．Na2S溶液中通入足量SO2，产生浑浊，是因为生成C．SO2中混有的SO3可用浓硫酸吸收D．1molS8发生3S8+12CuO12CuS+4S2O+4SO2反应，转移电子【答案】D【解析】A项，浓硫酸(H2SO4)在高温或高浓度下表现出强氧化性，而SO42-在稀溶液中氧化性较弱，因此H2SO4的氧化性强于SO42-，A正确；B项，Na2S溶液中通入足量SO2，方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓，生成硫单质导致浑浊。B正确；C项，浓硫酸可与SO3结合生成发烟硫酸(H2SO4·SO3)，因此可用浓硫酸吸收SO2中混有的SO3。C正确；D项，反应3S8+12CuO12CuS+4S2O+4SO2中，3molS8转移24mol电子，1molS8参与反应时，转移电子数为8mol，而非24mol。D错误。故选D。3．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)在酸性条件下甲醇可以将NO3-转化为无害的气体排放，甲醇转化为CO2。下列说法正确的是()A．若转移6mol电子则生成22.4LCO2B．NO3-对应的产物为C．反应后溶液的酸性增强D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：5【答案】D【解析】A项，反应过程中，NO3-中N元素化合价由+5降低至0，CH3OH中C元素化合价由-2升高至+4，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，反应离子方程式为：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O，每转移30mol电子生成5molCO2，每转移6mol电子生成1molCO2，标准状况下1mol气体的体积为22.4L，但题目未说明温度压强条件，无法确定生成二氧化碳的体积，A错误；B项，在酸性条件下甲醇可以将NO3-转化为无害的气体排放，反应中NO3-被还原为N2，B错误；C项，反应离子方程式为：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O，反应过程中消耗了H+，反应后溶液酸性减弱，C错误；D项，还原产物(N2)与氧化产物(CO2)的物质的量之比为3：5，D正确；故选D。4．(2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，已知NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，下列说法不正确的是()A．氧化剂与还原剂之比为1：1B．NO2-的空间构型为角形C．每生成1molCa(NO2)2，有1mol电子参与反应D．当NO2与的比值为2：1时，反应所得的Ca(NO2)2的纯度最高【答案】D【解析】A项，NO2中N元素化合价降低，NO2是氧化剂；NO中N元素化合价升高，NO是还原剂；氧化剂与还原剂之比为1：1，故A正确；B项，NO2-中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为角形，故B正确；C项，NO2中N元素化合价由+4降低为+3，NO中N元素化合价由+2升高为+3，每生成1molCa(NO2)2，转移1mol电子，故C正确；D项，根据反应方程式，当NO2与NO的比值为1：1时，反应所得的Ca(NO2)2的纯度最高，故D错误；故选D。5．(2025·浙江部分高中高三开学考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是()A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在【答案】A【解析】A项，该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I2~60e-，又因方程式中6I2~3Cl2，故3Cl2~60e-，即Cl2~20e-，所以产生22.4L(标准状况)Cl2即1molCl2时，反应中应转移20mole-，A错误；B项，该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO3~6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，B正确；C项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D项，食盐中IO3-可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在，D正确。故选A。6．【最新科技进展与学科知识结合】神舟十二号飞船的控制计算机、数据管理计算机完全使用国产CPU芯片，制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：Si+HNO3+6HF=H2SiF6+HNO2+H2+H2O，下列说法正确的是()A．H2SiF6中Si元素的化合价为+6价B．该反应中，HNO3仅作氧化剂C．该反应中，生成标准状况下2.24LH2时，转移电子的物质的量为0.2molD．芯片刻蚀液可用硫酸代替【答案】B【解析】A项，H2SiF6中，H为+1价，F为-1价，则Si元素的化合价为+4价，故A错误；

B项，N元素的化合价由+5价降低为+3价，所以该反应中，HNO3仅作氧化剂，故B正确；

C项，标准状况下2.24LH2物质的量为，每生成1molH2时转移4mol电子，则实际转移电子0.4mol，故C错误；D项，芯片的主要成分是硅，硅单质与硫酸不反应，所以芯片刻蚀液不可用稀硫酸代替，故D错误；故选B。7．铁氰酸钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验，碱性条件下可发生反应：4K3[Fe(CN)6]+4KOH=4K4[Fe(CN)6]+O2↑+2H2O，下列说法不正确的是()A．该反应中K3[Fe(CN)6]表现氧化性，被还原B．K3[Fe(CN)6]溶液加入到含有的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态C．作还原剂，0.4molKOH被氧化时，转移电子D．铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下O2560mL【答案】C【解析】A项，4K3[Fe(CN)6]+4KOH=4K4[Fe(CN)6]+O2↑+2H2O，K3[Fe(CN)6]铁的化合价从+3价变成产物中+4价，铁化合价降低，作氧化剂，被还原，故A正确；B项，生成的蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2中铁元素存在+2、+3两种价态，故B正确；C项，KOH作还原剂，0.4molKOH被氧化时，转移0.8mol电子，故C错误；D项，0.1mol铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下O2560mL，故D正确。8．高氯酸铵可以用于固体火箭的推进剂，关于2NH4ClO4(s)=N2(g)＋Cl2(g)＋2O2(g＋4H2O(g)反应，下列说法不正确的是()A．0.5molNH4ClO4完全分解产生气体的体积约为44.8LB．NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂C．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为D．上述NH4ClO4的分解反应，反应物的总键能小于生成物的总键能【答案】A【解析】A项，气体体积没有说标况，无法计算，A错误；B项，NH4ClO4在反应中，氮元素化合价上升，氯元素化合价降低，NH4ClO4既是氧化剂也是还原剂，B正确；C项，反应的还原产物为氯气和氧气，共三份，氧化产物为氮气，共一份，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3，C正确；D项，反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，D正确；故选A。9．【物质制备与氧化还原反应结合】(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)“硝酸钠法”制备NaSbO3的反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法不正确的是()A．NaSbO3中Sb元素的化合价为+5B．NO3-中原子的杂化类型为sp2杂化C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7D．反应中消耗3molO2，转移20mole-【答案】C【解析】A项，NaSbO3中钠、氧化合价分别为+1、-2，结合电子守恒，Sb元素的化合价为+5，A正确；B项，NO3-中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，B正确；C项，反应中氮化合价降低、氧气中氧化合价降低，NaNO3、O2为氧化剂，Sb化合价升高为还原剂，氧化剂总量为7mol(4molNaNO3中的N+3molO2)，还原剂为4molSb，比例应为7:4，C错误；D项，结合C分析，反应中Sb化合价由0变为+5，反应中存在，即反应中消耗3molO2，转移20mole-，D正确；故选C。02电子转移的表示方法10．下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是()A．B．C．D．【答案】B【解析】A项，该反应中Mn元素得电子化合价由+4价变为+2价，Cl元素失电子化合价由-1价变为0价，转移电子数为2，电子转移方向和数目为，故A正确；B项，该反应中Cl元素得电子化合价由+5价变为0价、Cl元素失电子化合价由-1价变为0价，转移电子数为5，不是6，，故B错误；C项，Cl元素化合价降低得电子，氧元素升高失电子，转移电子数为12，则单线桥表示电子转移的方向和数目，故C正确；D项，过氧化钠中-1价的氧元素部分升高为0价，部分降低为-2价，每摩过氧化钠反应转移1mol电子，电子转移方向和数目为，故D正确；故选B。11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】A项，两个钠原子失去2×e-，两个氢原子得到2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转移电子数目为2e-，A项错误；B项，KClO3中，1个氯原子由+5价降到0价，得到5e-；6HCl中5HCl的Cl由-1价升到0价，失去5×e-，反应中转移5e-，B项错误；C项，2Cl2中一半氯元素化合价降低转变为氯离子，得到2×e-，另一半氯元素化合价升高转变为次氯酸根，失去2×e-，C项正确；D项，铜元素失去电子化合价升高，硫酸中硫元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜元素指向硫元素，反应中转移2e-，D项错误；故选C。12．下列单、双线桥的表示方法正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A项，该反应中C原子失去电子，Si原子得到电子，转移的电子数为4e-，正确的表示方法为，错误；B项，该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，则该方程式电子转移表示方法为，错误；C项，该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2，则该方程式电子转移表示方法为，正确；D项，该反应中碘元素化合价由-1价升高到0价，失电子，锰元素化合价由＋7价降低到＋2价，得电子，根据电子得失守恒，则该方程式电子转移表示方法为，错误。13．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】A项，硅化合价由+4变为0，得到电子；碳化合价由0变为+2，失去电子，电子得失情况表示：，A错误；B项，碘化合价由+4变为-1，得到电子；硫化合价由+4变为+6，失去电子，电子得失情况表示：，B错误；C项，铜化合价由0变为+2，失去电子；氮化合价由+5变为+2，得到电子，电子得失情况表示正确，故C正确；D项，氧化还原反应转化元素化合价升降不会交叉；硫化氢中硫化合价由-2变为0，失去电子；硫酸中硫化合价由+6变为+4，得到电子，电子得失情况表示：，故D错误；故选C。03氧化还原规律的综合应用14．氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH3。下列说法正确的是()A．B．每消耗0.3molO2，转移电子数是2.4NAC．NH3是氧化产物D．NaNH2中N的化合价部分发生变化【答案】D【解析】A项，由化学方程式可知，3molO2中所含氧元素化合价降低，作氧化剂，4molNaNH2中，只有2molNaNH2所含氮元素化合价升高，作还原剂，则，A错误；B项，由化学方程式可知，每消耗3molO2，反应转移12mol电子，则每消耗0.3molO2，转移1.2mol电子，转移电子数是1.2NA，B错误；C项，生成物NH3中的N和H元素，反应前后化合价无变化，则NH3既不是氧化产物也不是还原产物，C错误；D项，NaNH2→NaNO2，N元素化合价升高，NaNH2→NH3，N元素化合价不变，即NaNH2中N的化合价部分发生变化，D正确；故选D。15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是()A．生成42.0LN2(标准状况)B．有0.25molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被还原的N原子的物质的量为3.75mol【答案】C【解析】根据反应方程式可知，10molNaN3发生氧化反应生成15mol氧化产物N2，2molKNO3发生还原反应生成1mol还原产物N2，每生成16molN2，氧化产物比还原产物多15mol-1mol=14mol，反应中转移10mol电子，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则反应生成氮气2mol、0.25molKNO3被还原、转移电子1.25mol，1.25molNaN3被氧化。A项，由分析可知，标准状况下N2的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，A错误；B项，0.25molKNO3被还原，B错误；C项，转移电子1.25mol，C正确；D项，0.25molKNO3被还原，则被还原的N原子的物质的量为0.25mol，D错误；故选C。16．现有下列几个离子反应：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有关性质的比较中正确的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋【答案】A【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。17．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)对于反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，下列叙述正确的是()A．H2O为氧化产物B．乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色C．转移0.5NA电子时，至少需要消耗5.6L的O2D．可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛【答案】D【解析】A项，醇的催化氧化中，醇脱去2个H原子与O结合生成水，产物H2O中的O来自O2，O2在反应中得到电子，因此H2O是还原产物，A错误；B项，葡萄糖是多羟基醛，在葡萄糖的检验中醛基被氧化，而羟基没有被氧化，说明乙醇的还原性比乙醛的弱，且乙醇不能使溴水褪色，B错误；C项，在反应中，消耗1molO2，转移4mol电子，若在标准状况下，转移了0.5NA的电子，即0.25mol，其体积为5.6L；若不在标准状况下，O2的体积不一定是5.6L，C错误；D项，乙醇和乙醛的核磁共振氢谱图像是不同的，因此可以用核磁共振氢谱来检验是有产生了乙醛，D正确；故选D。18．【氟元素化合价的特殊性】(2025·四川绵阳模拟)二氟化氧(OF2)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②2OF2+2S=SO2+SF4。下列说法错误的是()A．OF2分子的空间结构呈V形B．反应①中，每生成1molOF2，转移电子4molC．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物D．氧化性的强弱比较：F2>OF2>S【答案】C【解析】A项，OF2分子中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，故其空间结构呈V形，A正确；B项，反应①2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O中，F的化合价由0价变为-1价，部分O的化合价由-2价变为+2价，故每生成1molOF2，转移电子4mol，B正确；C项，反应②2OF2+2S=SO2+SF4中S的化合价由0价升高到+4价，O的化合价由+2价降低到-2价，故SO2既是氧化产物又是还原产物，而SF4仅仅是氧化产物，C错误；D项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性可知，氧化性的强弱比较：F2>OF2>S，D正确；故选C。19．已知H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是()A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物质的量浓度为0.6mol·L－1C．若再通入0.05molCl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I2＋10Cl－＋16H＋【答案】D【解析】由已知反应可知，还原性：H2SO3＞HI，故向混合溶液中通入Cl2后先发生反应：Cl2＋H2SO3＋H2O=2HCl＋H2SO4，H2SO3反应完全后发生反应：Cl2＋2HI=I2＋2HCl，则还原性：HI＞HCl，故还原性：H2SO3＞HI＞HCl，A项错误；设HI和H2SO3的物质的量浓度均为xmol·L－1，根据二者分别与Cl2反应的化学方程式并结合有一半的HI被氧化可知Cl2完全反应，则0.1x＋eq\f(0.1x,2×2)＝0.1，解得x＝0.8，B项错误；混合溶液中还剩余0.04molHI未被氧化，故只需再通入0.02molCl2，即可恰好将HI和H2SO3完全氧化，C项错误；通入0.1molCl2后，0.08molH2SO3和0.04molHI完全反应，即参与反应的n(Cl2)∶n(H2SO3)∶n(HI)＝5∶4∶2，反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I2＋10Cl－＋16H＋，D项正确。20．(2025·浙江省名校协作体三开学测试)硫脲(CS(NH2)2)是一种有机合成中常用的试剂，对于反应CS(NH2)2+I2+H2O=X+S↓+2HI，下列说法正确的是()A．X的化学式为HCONH2B．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1C．氧化性I2＞SD．每产生32gS单质，转移NA个电子【答案】C【解析】A项，根据质量守恒可知，X的化学式为CO(NH2)2，A错误；B项，由题干反应方程式可知，反应中S的化合价由-2价升高到0价，I的化合价由0价降低到-1价，即氧化产物为S，还原产物为HI，故氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2，B错误；C项，由题干方程式可知，反应中I2作氧化剂，S为氧化产物，故氧化性I2＞S，C正确；D项，由题干反应方程式可知，反应中S的化合价由-2价升高到0价，每产生32gS单质，转移=2NA个电子，D错误；故选C。21．(2025·陕西省西安市一模)工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲，涉及反应：①Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O；②TeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Te。以下说法错误的是()A．Cu2Te中Cu元素的化合价是+1价B．反应①中氧化剂是O2，氧化产物是CuSO4和TeO2C．每制备1molTe理论上两个反应共转移12molD．氧化性强弱顺序为O2SO2TeO2【答案】D【解析】A项，Te和O位于同一主族，为-2价，则Cu2Te中Cu为+1，A正确；B项，反应①中O2化合价降低，得电子，为氧化剂，Cu2Te中Cu和Te均化合价升高，失去电子，则CuSO4和TeO2均是氧化产物，B正确；C项，反应②中每生成1molTe，转移4mol电子，反应①中每生成1molTeO2，转移8mol电子，则每制备1molTe，理论上共转移12mol电子，C正确；D项，氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据两个反应可得O2氧化性强于TeO2，TeO2的氧化性大于H2SO4，无法比较O2和SO2的氧化性强弱，且无法证明SO2氧化性强于TeO2，D错误；故选D。22．(2025·安徽省皖南八校高三第一次大联考)Cl2O、ClO2、Cl2O7，都是氯的常见氧化物，制备方法如下：①2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl②2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O③6HClO4+P2O5=2H3PO4+3Cl2O7下列说法错误的是()A．反应①每生成0.5molCl2O，转移电子数约为B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．Cl2O7是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-D．Cl2O、ClO2均可用作消毒剂，自身会被还原为Cl-，则ClO2消毒能力是等质量Cl2O的1.25倍【答案】D【解析】A项，反应①中生成1个Cl2O转移2e-，故生成0.5molCl2O转移电子数约为，A正确；B项，反应中②的HCl，一半表现酸性，一半表现还原性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，B正确；C项，Cl2O7是酸性氧化物，与水反应生成强酸高氯酸，离子方程式为Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-，C正确；D项，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，则等质量ClO2和Cl2O得到电子数之比为29∶18，ClO2消毒能力是等质量Cl2O的1.61倍，D错误；故选D。23．(2025·浙江省镇海中学高三月考)已知：①5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑；②FeSO4+MnO2+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O(末配平)。下列有关说法正确的是()A．MnSO4在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物B．还原性：FeSO4＞Cl2＞MnSO4C．根据上述反应判断：NaClO3不能氧化FeSO4D．转移电子数相同时，反应①中生成的H2SO4与反应②中消耗的H2SO4的物质的量之比为2：5【答案】D【解析】A项，MnSO4在反应①中是还原剂，在反应②中是还原产物，故A错误；B项，根据还原性：还原剂＞还原产物，判断还原性：FeSO4＞MnSO4＞Cl2，故B错误；C项，根据上述反应判断出氧化性：NaClO3＞MnO2＞Fe2(SO4)3，所以NaClO3能把FeSO4氧化Fe2(SO4)3，故C错误；D项，反应①中每转移10mol电子，生成4molH2SO4，反应②可配平为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O，每转移2mol电子，消耗2molH2SO4，所以转移电子数相同时，反应①中生成的H2SO4与反应②中消耗的H2SO4的物质的量之比为2：5，故D正确；故选D。24．(2025·广东省中山市月考)硒酸(H2S)及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应：反应①：H2SHCl=H2SCl2↑+H2O反应②：H2SCl2↑+H2O=H2SHCl反应③：H2SCl2=HCl+S↓下列有关说法不正确的是()A．H2S中的化合价为+6价B．反应①的还原产物是H2SC．H2S与H2S能发生反应D．氧化性：H2S＞H2S＞Cl2【答案】D【解析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；则所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。则反应①②③中的氧化剂依次为H2S、Cl2、Cl2，还原产物依次为H2S、HCl、HCl；还原剂依次为HCl、H2S、H2S，氧化产物依次为Cl2、H2S、S，一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性排序为：H2S>Cl2>H2S、Cl2>S；还原性排序为：H2S＞HCl＞H2S、H2S＞HCl＞H2S。A项，化合物中元素正负化合价代数和为0，H2S中氢呈+1价、氧呈-2价，则Se的化合价为+6价，A正确；B项，反应①的还原产物是H2S，B正确；C项，强氧化剂和强还原剂能反应，据分析，H2S与H2S能发生反应，C正确；D项，根据反应②：H2SCl2↑+H2O=H2SHCl可知氧化性Cl2＞H2S，结合分析，氧化性H2S＞Cl2＞H2S，D错误；故选D。25．(2025·浙江省浙江大学附中月考)饮用水中的NO3-对人体健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。下列有关说法正确的是()A．Al作还原剂，NaNO3中N被还原B．若将Al换为金属钠，也会发生类似反应C．该反应既是离子反应也是置换反应D．若反应中转移3mol电子，则生成标况下2.24LN2【答案】A【解析】A项，方程式10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑中0价的Al转化为Na[Al(OH)4]中的+3价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故Al是还原剂，而NaNO3中N由+5价降低为N2中的0价，化合价降低，被还原，A正确；B项，Na会与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会发生类似反应，B错误；C项，置换反应是“化合物+单质=单质+化合物”，该反应不符合，故不是置换反应，C错误；D项，该反应中N元素由+5价下降到0价，若反应中转移3mol电子，生成=0.3molN2，则生成标况下0.3mol×22.4L/mol=6.72LN2，D错误；故选A。26．【逻辑思维与实验探究】(2025·湖北二模)某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已知I3-(aq)⇌I2(aq)+I-(aq)]：操作试剂X(0.1mol·L-1)现象Ⅰ．FeCl3溶液和淀粉溶液溶液变为蓝色Ⅱ．AgNO3溶液产生黄色沉淀Ⅲ．AgCl悬浊液产生黄色沉淀Ⅳ．Na2S2O3溶液溶液变为无色下列推断正确的是()A．由实验Ⅰ知，还原性：I->Fe2+B．由实验Ⅱ知：加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应C．由实验Ⅲ知：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D．由实验Ⅳ知：Na2S2O3具有还原性【答案】D【解析】A项，根据题目信息：I3-(aq)⇌I2(aq)+I-(aq)，KI3溶液中有I2，淀粉遇碘单质就会变蓝，故实验Ⅰ不能说明还原性：I->Fe2+，A错误；B项，Ag+与I-反应生成黄色沉淀AgI，没有发生氧化还原反应，B错误；C项，AgCl为白色沉淀，有黄色沉淀产生，说明AgCl转化成了AgI，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C错误；D项，KI3溶液中存在I3-(aq)⇌I2(aq)+I-(aq)，KI3溶液中有I2，加入Na2S2O3溶液，溶液颜色变为无色，说明Na2S2O3具有还原性，将KI3溶液中的I2还原为I-，D正确；故选D。27．(2025·江苏省苏州市高一月考)H2S和H2S、H2S和H2S在组成结构及性质上有一定的相似之处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法不正确的是()A．上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化B．图中共有4种含硒的酸C．H6S属于二元酸D．Na2H4S属于酸式盐【答案】D【解析】A项，反应④⑤硒的价态没有变化，其它反应中硒的价态均发生变化，A正确；B项，图中共有4种含硒的酸：H2S、H2S、H6S、H2S，B正确；C项，根据H6S与过量氢氧化钠反应生成Na2H4S，可知H6S属于二元酸，C正确；D项，根据H6S与过量氢氧化钠反应生成Na2H4S，可知Na2H4S属于正盐，D错误；故选D。1．关于反应CH3CH2OH+Cr2O72-+H++H2O→CH3COOH+Cr(H2O)63+(未配平)，下列说法不正确的是()A．生成1molCH3COOH，转移6mol电子B．CH3COOH是氧化产物C．该反应类型属于氧化还原反应D．Cr(H2O)63+的配体中形成配位键的原子是O【答案】A【解析】A项，CH3CH2OH中C为-2价，CH3COOH中C为0价，有2个C原子发生变价，生成1molCH3COOH，转移4mol电子，故A错误；B项，碳元素化合价升高，CH3CH2OH是还原剂，CH3COOH是氧化产物，故B正确；C项，该反应中C、Cr元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D项，H2O中O原子提供孤对电子对与Cr3+提供空轨道形成配位键，故D正确；故选A。2．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法错误的是()A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2LN2C．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5【答案】B【解析】。A项，该反应中氧化产物为CO2，还原产物为K2S和N2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，A正确；B项，气体体积没有注明是标准状况，无法计算N2的体积，B错误；C项，该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成，C正确；D项，1个S能得2e-，2个KNO3中N能得10e-，所以能氧化的碳原子数之比为1：5，D正确；故选B。3．氧和氟都是非金属性很强的元素，可形成一系列性质活泼的氟氧化合物，如：OF2、O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2。其中O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，关于此反应，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成2.24LHF，则转移0.4mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A项，O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；B项，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以O2F2只是氧化剂，故B错误；C项，不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D项，该反应中，S元素化合价由﹣2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4∶1，故D正确；故选D。4．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三10月联考)反应K2S2O8(过硫酸钾)+MnSO4+H2O—KMnO4+H2SO4+K2SO4(末配平)，下列说法不正确的是()A．中S的价态为B．KMnO4是氧化产物C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2D．若消耗3.6gH2O时，则反应转移的电子数为0.25NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)【答案】A【解析】在反应中，Mn由+2价升高到+7价，K2S2O8中部分O由-1价降低到-2价，则K2S2O8是氧化剂，MnSO4是还原剂，结合电子守恒反应为5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4。A项，K2S2O8中含有过氧根，过氧根中氧为-1，故S的价态不是+7，而为+6，A错误；B项，Mn由+2价升高到+7价，发生氧化反应得到氧化产物高锰酸钾，B正确；C项，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2，C正确；

D项，由反应方程式，可建立如下关系式：8H2O~10e-，若消耗3.6gH2O(为0.2mol)时，则反应转移的电子，数目为0.25NA，D正确；故选A。5．磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是()A．白磷(P4)属于共价晶体B．次磷酸钠是酸式盐C．白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D．流程中的每一步反应均属于氧化还原反应【答案】C【解析】P4是4个磷原子构成的分子，白磷属于分子晶体，A项错误；H3PO2是一元酸，氢氧化钠溶液过量的情况下，白磷与氢氧化钠反应生成的NaH2PO2是正盐，不是酸式盐，B项错误；由题给流程可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液在加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，PH3中P化合价为-3，是还原产物，NaH2PO2中P化合价为+1，是氧化产物，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C项正确；第二步中次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸的化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，不涉及元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D项错误。6．误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，发生两个反应：反应①为P4和CuSO4反应生成Cu、H3PO4和H2SO4；反应②为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。下列说法正确的是()A．31g白磷中含P-P键的数目为1.5NAB．在反应②中，1molCuSO4能氧化0.05molP4C．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2D．若P4反应完全且转化为H3PO4的转化率是80％，理论上反应①和②消耗P4的物质的量之比为14∶11【答案】C【解析】A项，白磷分子(P4)呈正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，31g白磷