专题02 化学计量及其应用（专题专练）（全国用）（解析版）

专题02化学计量及其应用（二轮专题专练）2026高考化学专项含答案专题02化学计量及其应用1．【结合传统文化考查物质的量】(2026·重庆名校联盟高三一模)春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝(主要成分是KNO3)、硫黄、炭末制成。爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．等质量的12C、13C、14C中所含中子数相等B．12g石墨中所含C-C键数目为1.5NAC．每生成89.6LN2，转移电子数为12NAD．1L0.1mol/LK2S溶液中，与的数目之和为0.1NA【答案】B【解析】A项，12C、13C、14C的中子数分别为6、7、8，等质量时物质的量不同，中子总数不相等，A错误；B项，石墨中每个C原子形成3个C-C键，每个C-C键被2个C原子共享，故1molC对应1.5molC-C键。12g石墨(1molC)含1.5NA个C-C键，B正确；C项，题目未说明条件，无法确定体积对应物质的量，C错误；D项，S2-会水解生成HS-和H2S，溶液中S2-、HS-、H2S总物质的量为0.1mol，但D仅统计S2-和HS-，数目之和小于0.1NA，D错误；故选B。2．【结合物质结构考查物质的量】(2026·云南昆明高三联考)用硫酸铜溶液吸收磷化氢气体时，发生反应11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．吸收2.464L(标准状况)PH3转移电子的数目为0.48NAB．1L0.1CuSO4溶液中，的数目为0.1NAC．析出0.8molCu3P时，溶液中增加的数目为5.7NAD．98gH3PO4分子中，含键的数目为7NA【答案】D【解析】A项，标准状况下2.464LPH3的物质的量为0.11mol；根据反应式，11molPH3中有3mol被氧化为H3PO4，每个PH3失去8mol电子，总转移电子数为3×8=24mol。因此，0.11molPH3中参与氧化的部分为0.11×=0.03mol，对应转移电子数为0.03mol×8×NAmol-1=0.24NA，A错误；B项，CuSO4溶液中Cu2+会发生水解，导致实际浓度小于0.1mol/L，因此，1L0.1mol/LCuSO4溶液中Cu2+数目小于0.1NA，B错误；C项，生成8molCu3P时，反应生成24molH2SO4和3molH3PO4，若H3PO4全部电离，溶液中共增加H+57mol，但H3PO4是弱酸，在水中部分电离，溶液中共增加的H+小于57mol，即析出0.8molCu3P时，溶液中增加H+的数目小于5.7NA，C错误；D项，H3PO4分子的结构简式为，分子中有3个P-O单键(σ键)、1个P=O双键中的σ键，以及3个O-H键(σ键)，总计7个σ键，98gH3PO4(1mol)含7NA个σ键，D正确；故选D。3．【结合有机反应考查物质的量】新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．18gCH2OH(CHOH)4CHO中含有羟基的数目为0.6NAB．每消耗1molCu(OH)2，转移电子的数目为2NAC．1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目为2NAD．标准状况下，112mLH2O(l)中含有的分子数目约为6.2NA【答案】D【解析】18gCH2OH(CHOH)4CHO为0.1mol，含有羟基的数目为0.5NA，A项错误；Cu(OH)2中铜的化合价降低1价，故每消耗1molCu(OH)2，转移电子的数目为NA，B项错误；溶液中还有氢离子和氢氧根，1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目大于2NA，C项错误；112mLH2O(l)的质量为112g，物质的量约为6.2mol，含有的分子数目约为6.2NA，D项正确。4．【结合电子生产工业考查物质的量】(2025·湖南省长沙市高三一模)磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=PH3(g)＋3NaH2PO2(aq)。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/LB．3.1g白磷(P4)中共价键的数目为NAC．每转移3个电子，生成磷烷D．0.1mol/L的NaH2PO2溶液中H2PO2-的数目小于0.1NA【答案】C【解析】常温下pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离产生的c(OH-)=0.1mol/L，则由水电离出的c(OH-)=1.0mol/L，A项错误；白磷的分子结构为，平均每个P原子形成1.5个共价键，3.1g白磷中P原子的物质的量为0.1mol，则共价键的数目为0.15NA，B项错误；由化学方程式可建立如下关系式：，则每转移，生成1molPH3，质量为34g，每生成3个电子，生成磷烷，C项正确；0.1mol/L的NaH2PO2溶液的体积未知，无法计算0.1mol/L的NaH2PO2溶液中H2PO2-的数目，D项错误。5．【结合环境消毒】(2026·天津第二十一中学高三月考)新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。(1)某实验需用的消毒液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为g。(2)实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、。(3)以下有关配制该溶液的说法正确的是(填字母)。①②③A．溶解NaClO固体的操作如图①所示B．定容时的操作如图②所示C．定容时的操作可用图③表示D．定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切E．定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液且马上定容C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，仰视刻度线E．容量瓶内有少量水(5)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：。(6)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有1molNaClO，该溶液的“有效氯”是g。【答案】(1)74.5(2)500mL容量瓶、胶头滴管(3)DE(4)ACD(5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(6)71【解析】用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，某实验需用480mL2.0mol•L-1NaClO的消毒液，需要配制500mL溶液，根据c=进行误差分析。(1)某实验需用480mL2.0mol•L-1NaClO的消毒液，需要配制500mL溶液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为：0.5L×2.0mol•L-1×74.5g/mol=74.5g。(2)用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管。(3)A．固体溶质不能在容量瓶中溶解，故A错误；B．定容时，视线与刻度线最低凹液面相平，故B错误；C．③为移液操作，不是定容，故C错误；D．定容的正确操作为：向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，故D正确；E．定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，属于正常操作，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线，故E正确；故答案为DE。(4)A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B．溶解后未经冷却就移液且马上定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；C．移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D选；E．容量瓶内有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故E不选；故答案为ACD。(5)次氯酸根离子与氯离子酸性环境下发生归中反应生成氯气和水，反应的离子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。(6)次氯酸根离子、氯气都有强氧化性，其还原产物均为氯离子，而且1mol次氯酸根离子或1mol氯气在反应中均得到2mol电子，即1mol次氯酸根离子和1mol氯气的氧化能力相当，则有n(Cl2)=n(NaClO)=1mol，1mol×71g/mol=71g。01不含有题干描述考查NA1．下列有关阿伏伽德罗常数(NA)的叙述中正确的是()A．18g液态水中含有氢键的数目为2NAB．10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为0.1NAC．常温下2.7gAl加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NAD．25℃时，1LpH=2的CH3COOH溶液中，的数目为0.01NA【答案】D【解析】冰中每个水分子与其相邻的4个水分子间形成4个氢键，冰融化为液态水，破坏了一部分氢键，故18g液态水物质的量为1mol，可形成氢键数目小于，A项错误；10g质量分数为46%的乙醇溶液中含乙醇质量4.6g，物质的量为0.1mol，溶液中水中也含O-H键，所以其数目大于0.1NA，B项错误；常温下Al与浓硝酸钝化，C项错误；D项，CH3COOH溶液pH=2，溶液中c(H＋)=0.01mol·L-1，溶液体积为1L，H+的数目为0.01NA，D项正确。2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子数可能是2NAB．1molCaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NAC．1molHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NAD．水解能力弱于NH4+，1L1mol·L-1的NH4F溶液中HF和NH4+的总数大于NA【答案】A【解析】电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64g，电路中转移电子数也可能是2NA，A项正确；CaC由钙离子和C22-构成，CaH2由钙离子和H-构成，1molCaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目分别为2NA、3NA，B项错误；酯化反应是可逆反应，1molHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于2NA，C项错误；F-水解能力弱于NH4+，NH4F溶液呈酸性，1L1mol·L-1的NH4F溶液中，c(NH4+)<c(F-)，物料守恒有n(F-)+n(HF)=1mol，n(NH4+)+n(HF)<1mol，HF和NH4+的总数小于NA，D项错误。3．(2022·浙江省1月选考，12改编)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA【答案】A【解析】A项，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B项，1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C项，足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D项，甲醇的结构简式为：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；故选A。4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6B．8.4gCaH2含有的分子数为0.2NAC．1mol可燃冰(CH4·H2O)中甲烷分子与水分子间的氢键数目为4NAD．0.2mol乙酸与0.8mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数小于0.2NA【答案】D【解析】A项，苯标况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；B项，CaH2为离子晶体，无分子形式存在，B错误；C项，甲烷与水分子间无氢键，氢键仅存在于水分子之间，C错误；D项，酯化反应为可逆反应，不能进行完全，甲酸量少，乙醇过量，按甲醇计算，故生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA，D正确；故选D。5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．7.8gNa2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为0.1NAB．0.05mol·L-1NH4Cl溶液中，C．电解精炼铜时，电路中每通过2NA个电子，阳极质量一定减轻64gD．含0.8mol溶质的浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成气体的分子数为0.2NA【答案】A【解析】A项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、氧元素化合价由-1降低为-2，7.8gNa2O2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA，故A正确；B项，没有明确溶液体积，不能计算0.05mol·L-1NH4Cl溶液中，的物质的量和，故B错误；C项，电解精炼铜时，阳极Cu、铁、锌等金属失电子，电路中每通过2NA个电子，阳极质量不一定减轻64g，故C错误；D项，稀盐酸和二氧化锰不反应，含0.8mol溶质的浓盐酸与足量MnO2充分反应，消耗HCl的物质的量小于0.8mol，所以生成气体的分子数小于0.2NA，故D错误；选A。6．(2022•海南省选择性考试，7改编)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应转移电子为0.1molB．HCl溶液中数为3NAC．含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L【答案】A【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A项，Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B项，HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C项，56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D项，反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，D不正确；故选A。02含有题干描述考查NA7．(2026·广东深圳高三期中)芬顿法常用于废水的处理，反应为NH4OCN+3H2O2=N2↑+CO2↑+5H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．18gH2O中含有电子数目为10NAB．1mol/LNH4OCN溶液中，NH4+数目为NAC．标准状况下，22.4LCO2中含有键数目为2NAD．当反应生成14gN2时转移电子数为3NA【答案】B【解析】A项，水分子的电子数为10，则18g水分子含有的电子数目为：×10×NAmol-1=10NA，A正确；B项，NH4OCN溶液中铵根离子会发生水解，所以1L1mol/LNH4OCN溶液中铵根离子的数目小于1mol/L×1L×NAmol-1=NA，B错误；C项，二氧化碳分子的结构式为：O=C=O，每个双键中含有1个σ键，则标准状况下22.4L二氧化碳含有σ键的数目为：×2×NAmol—1=2NA，C正确；D项，由方程式可知，反应生成1mol氮气时，转移电子的物质的量为6mol，则反应生成14g氮气时，转移电子的数目为：×6×NAmol-1=3NA，D正确；故选B。8．新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．18gCH2OH(CHOH)4CHO中含有羟基的数目为0.6NAB．每消耗1molCu(OH)2，转移电子的数目为2NAC．1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目为2NAD．标准状况下，112mLH2O(l)中含有的分子数目约为6.2NA【答案】D【解析】18gCH2OH(CHOH)4CHO为0.1mol，含有羟基的数目为0.5NA，A项错误；Cu(OH)2中铜的化合价降低1价，故每消耗1molCu(OH)2，转移电子的数目为NA，B项错误；溶液中还有氢离子和氢氧根，1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目大于2NA，C项错误；112mLH2O(l)的质量为112g，物质的量约为6.2mol，含有的分子数目约为6.2NA，D项正确。9．磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=PH3(g)＋3NaH2PO2(aq)。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/LB．3.1g白磷(P4)中共价键的数目为NAC．每转移3个电子，生成磷烷D．0.1mol/L的NaH2PO2溶液中H2PO2-的数目小于0.1NA【答案】C【解析】常温下pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离产生的c(OH-)=0.1mol/L，则由水电离出的c(OH-)=1.0mol/L，A项错误；白磷的分子结构为，平均每个P原子形成1.5个共价键，3.1g白磷中P原子的物质的量为0.1mol，则共价键的数目为0.15NA，B项错误；由化学方程式可建立如下关系式：，则每转移，生成1molPH3，质量为34g，每生成3个电子，生成磷烷，C项正确；0.1mol/L的NaH2PO2溶液的体积未知，无法计算0.1mol/L的NaH2PO2溶液中H2PO2-的数目，D项错误。10．三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．生成22.4LNO，转移电子数为NAB．1molH2O含有的中子数为10NAC．1mol/L的HNO3溶液含NO3-离子数为NAD．反应中若有1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂【答案】D【解析】未指明气体所处状况，不能根据体积确定NO的物质的量，无法计算电子转移数，A项错误；1molH2O含有的中子数为8NA，B项错误；溶液体积未知，不能确定离子数目，C项错误；若有1molNF3被氧化，则转移电子数为2mol，而1molNF3作氧化剂时得1mol电子，根据得失电子守恒，可知1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂，D项正确。11．工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A．反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子数为2NAB．反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况)C．密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多D．将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2NA【答案】D【解析】A项，由方程式可知，每1mol氯气反应转移电子2mol，则反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子的物质的量为2mol，电子数为2NA，A正确；B项，反应中消耗6gC，C的物质的量为，则生成CO的物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L(标准状况)，B正确；C项，密度、体积均相同的Cl2和CO的质量相同，由于Cl2、CO的摩尔质量分别为71g/mol、28g/mol，故CO的物质的量更大，分子数更多，C正确；D项，将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，由于不知道溶液的体积，不能计算溶质的物质的量，故不能判断阴离子总数，D错误。故选D。12．NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是()A．0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH4+的数目为0.1NAB．1L2mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NAC．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NAD．标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为1NA【答案】C【解析】A项，氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的铵根数目不能确定，A项错误；B项，溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1L2mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目大于2NA，B项错误；C项，每生成1mol氯化钠转移2mol电子，故每生成11.7克氯化钠即0.2mol，则转移0.4mol电子，C项正确；D项，标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D项错误；故选C。13．设NA为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]用到Fe、H2SO4、H2O、(NH4)2SO4等物质，下列说法正确的是()A．1LpH=1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1NAB．标准状况下，2.24LH2O所含共价键数为0.2NAC．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中，NH4+的数目为0.2NAD．5.6gFe与足量的浓硫酸反应制备FeSO4，转移的电子数为0.2NA【答案】A【解析】pH=1的H2SO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，则1LpH=1的H2SO4溶液中阳离子总数为，A项正确；准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B项错误；溶液体积未知，无法计算NH4+的数目，C项错误；Fe与浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，D项错误。14．桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.5mol分子中含有的σ键数目为4.5NAB．标准状况下，11.2LCH3CHO含有的π键数目为0.5NAC．1mol中sp2杂化的碳原子数为9NAD．1L0.1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数目为0.1NA【答案】C【解析】1个分子中含有14个σ键，A项错误；CH3CHO在标准状况下不是气体，B项错误；分子中9个碳原子均采取sp2杂化，C项正确；NaOH溶液中溶质NaOH、溶剂水均含有氧原子，D项错误。15．25℃时，Ksp()=1.0×10－15。磷酸铁锂废料浸出的化学方程式为iNaClO3=10iCl2↑NaCl+6H2O。NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A．18g冰晶体中含有氢键数目为4NAB．106.5gNaClO3晶体中含有的σ键数目为4NAC．检测出反应液中c(PO33-)为10-5mol·L-1，则含有的数目为10-10NAD．生成2.24LCl2(已折算为标准状况)，转移电子数目为NA【答案】D【解析】1个水分子形成2个氢键，18g冰中含有1mol水，则晶体中含有氢键数目为2NA，A项错误；106.5gNaClO3的物质的量是1mol，ClO3-中价层电子对数是4，含有1对孤对电子，则晶体中含有的σ键数目为3NA，B项错误；检测出反应液中c(PO33-)为10-5mol·L-1，但由于溶液体积不确定，则含有的数目不一定为10-10NA，C项错误；生成2.24LCl2(已折算为标准状况)，即0.1mol氯气，根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到0价，生成1mol氯气转移10mol电子，则生成0.1mol氯气转移电子数目为NA，D项正确。16．工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的NO、NO2，反应如下：反应1：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2反应2：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2已知：CO2与水的反应类似SO2和H2O的反应。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．反应1中放出2.24LCO2时，NO、NO2参与反应的总分子数为0.2NAB．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为0.5NAC．将反应2中9.2gNO2完全反应产生的CO2通入足量水中生成的H2CO3分子数为0.1NAD．上述制备的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N元素的质量为28g，则所含的Na+数一定为NA【答案】B【解析】题干未告知CO2所处的状态，故无法计算反应1中放出2.24LCO2时，NO、NO2参与反应的总分子数，A项错误；由反应方程式可知，反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2中NO2为氧化剂，即氧化剂与Na2CO3的物质的量之比为1：1，而反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2中NO2既是氧化剂又是还原剂且物质的量之比为1：1，即氧化剂与Na2CO3的物质的量之比也为1：1，故1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为1L×0.5mol/L×NAmol-1=0.5NA，B项正确；根据反应2即2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2可知，将反应2中9.2gNO2完全反应产生的CO2的物质的量为：0.1mol，但由于CO2和H2O反应是一个可逆反应，故通入足量水中生成的H2CO3分子数小于0.1NA，C项错误；上述制备的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N元素的质量为28g则N原子的物质的量为：=2mol，则所含的Na+数一定为2NA，D项错误。17．设NA为阿伏加德罗常数的值，部分含氮的物质有如图转化关系。下列叙述正确的是()A．常温常压下，2.24LN2含原子数为0.2NAB．3.7gNH4F固体含离子总数为0.1NAC．反应①中，生成0.1mol还原产物，则需要HNO2分子数为0.3NAD．3.2gN2H4中含极性键总数为0.5NA【答案】C【解析】A项，常温常压下，气体摩尔体积，2.24LN2的物质的量不是0.1mol，A错误；B项，3.7gNH4F固体的物质的量为0.1mol，NH4F是离子化合物，含阴、阳两种离子，B错误；C项，反应①为3N2H4+3HNO2=HN3(还原产物)+2HN3(氧化产物)+6H2O，生成0.1mol还原产物，需要0.3molHNO2，C正确；D项，1个N2H4分子中有4个N—H键和1个N—N键，3.2gN2H4(0.1mol)含极性共价键数目为0.4NA，D错误；故选C。18．每年10月23日早上6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．Na2S、SO2、Na2CO3均为电解质B．0.1mol/L的Na2S溶液中，Na+的数目为0.2NAC．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为1.5NAD．反应①每消耗6.4gSO2，则反应②生成物中分子数为0.1NA【答案】C【解析】A项，SO2熔融状态下不导电，溶于水导电是因为生成了H2SO3，因此SO2是非电解质，A错误；B项，0.1mol/L的Na2S溶液没有体积，无法计算Na+的数目，B错误；C项，标况下11.2LSO2的物质的量为=0.5mol，每个SO2分子中含有3个原子，因此11.2LSO2中原子总数为1.5NA，C正确；D项，6.4gSO2的物质的量为=0.1mol，反应①的方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反应②的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，得到关系式4SO2~3S2O32-~3SO2，因此反应①每消耗0.1molSO2，反应②生成0.075molSO2，分子数为0.075NA，D错误；故选C。03配制一定物质的量浓度溶液操作19．配制400mL0.100mol·L-1的KCl溶液，下列说法正确的是()①②③④A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低【答案】D【解析】A项，配制400mL0.100mol·L-1的KCl溶液正确的顺序是④②①③，A项错误；B项，容量瓶用蒸馏水洗涤后，定容时还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，B项错误；C项，配制400mL0.100mol·L-1的KCl溶液需用的仪器有：天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，C项错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，D项正确；故选D。20．配制0.1000mol/LH2SO4溶液250mL，下列有关说法错误的是()A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流B．用到的仪器有250mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水【答案】B【解析】A项，在配制过程中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作业是引流，故A正确；B项，配制硫酸是浓溶液配稀溶液，因此不使用托盘天平，故B错误；C项，浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，冷却后，溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏高，故C正确；D项，定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水，滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止，故D正确。故选B。21．下列说法正确的是()A．现需480mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，则需要称量7.68g硫酸铜固体B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L-1，需要水100gC．将10gCuSO4溶解在90g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯【答案】C【解析】A项，实验室无480mL容量瓶，所以应选择500mL容量瓶来配置，则，故A错；B项，由，且可知，，故B错；C项，，故C正确；D项，用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸完全转移至烧杯后无须用蒸馏水洗涤量筒，故D错；故选C。22．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)下图是配制100mL2.00mol·L-1NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是()A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7C．若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。A项，托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误；B项，为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误；C项，若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配NaOH溶液浓度偏高，C正确；D项，摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误；故选C。04配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析23．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A．所用NaOH已吸潮 B．容量瓶未干燥C．烧杯内有少量NaOH溶液残留 D．定容时俯视液面【答案】D【解析】A项，所用NaOH已吸潮，说明溶质称量减小，造成所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；B项，容量瓶未干燥不影响溶液浓度，故B不符合题意；C项，烧杯内有少量NaOH溶液残留，说明没有洗涤烧杯，造成溶质减少，造成所配溶液浓度偏低，故C不符合题意；D项，定容时俯视液面造成水加少了，造成所配溶液浓度偏高，故D符合题意；故选D。24．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容【答案】D【解析】A项，配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线会导致浓盐酸的体积偏小，故A错误；B项，配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故B错误；C项，若称量10.6g碳酸钠时砝码错放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D项，若浓硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D正确；故选D。25．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是()A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C．定容时俯视刻度线D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理【答案】C【解析】应逐个分析每个选项，找出正确的选项：因为cB＝nB/V，若错误操作使nB增大，V减小，则cB偏大，若错误操作使nB减小，V增大，则cB偏小．A操作使nB减少，B操作使V增大，C操作使V减小，D操作对nB和V均无影响，故A、B操作使cB减小，C操作使cB增大，D无影响。26．下列对实验操作分析错误的是()A．配制0.1mol·L－1NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低【答案】B【解析】A项，配制0.1mol·L－1NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。27．下列操作会导致配制的溶液浓度偏大的是()A．配制溶液：固体溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线B．配制稀盐酸：定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制溶液：称量固体配制溶液时，称量时间较长D．配制稀盐酸：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线【答案】A【解析】A．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故A符合题意；B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故B不符合题意；C．称量NaOH时，称量时间较长，因为氢氧化钠具有吸湿性，易潮解而导致所称量溶质的质量减小，所配溶液的浓度偏低，故C不符合题意；D．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D不符合题意。故选A。28．用固体NaOH配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是()A．定容时仰视刻度线B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平【答案】B【解析】A项，定容时仰视刻度线，加入的水过量，V偏大，结合c=，浓度偏低；B项，将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中，V偏小，结合c=，导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；C项，定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，结合c=，导致溶液浓度偏低，应重新配制；D项，摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平，V偏大，结合c=，导致溶液浓度偏低。1．【结合电化学】解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．的中含有σ键数目为xNAB．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC．用电低谷期生成得到电子数目为4NAD．用电高峰期生成11.2LH2时，发生还原反应的H2O分子数为NA【答案】A【解析】用电低谷期的反应方程式为：，用电高峰期的反应方程式为：。A项，中硫元素之间以单键相连，S-S键个数为x个，则的中含有σ键数目为xNA，A正确；B项，Na2S溶液中存在，所以1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含阴离子的数目大于0.lNA，B错误；C项，用电低谷期的反应方程式为：，O元素从-2升到0价，有2个O变价，则生成得到电子数目为2NA，C错误；D项，选项中没有指明在标准状况下，无法进行计算，D错误；故选A。2．设NA为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质有如图所示转化关系(不含硫的物质省略)。下列叙述正确的是()A．反应①中，生成时转移电子数为0.6NAB．反应②中，溶液中含原子数为0.1NAC．反应②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中含阴离子数小于0.1NAD．反应③中，生成1molNa2S2O3时消耗单质的数目为NA【答案】D【解析】H2S与浓硫酸反应生成S、SO2等；SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3与S在加热条件下反应生成Na2S2O3。A项，反应①中，H2S转化为S，浓硫酸转化为SO2，则生成3.2gS(物质的量为0.1mol)时转移的电子数为0.2NA，A不正确；B项，反应②中，1L0.1mol·L-1NaOH溶液中，除OH-中含有O原子外，H2O中也含有O原子，则含有的O原子数大于0.1NA，B不正确；C项，反应②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-发生部分水解，生成HSO3-和OH-等，则含有的阴离子数大于0.1NA，C不正确；D项，反应③为Na2SO3+SNa2S2O3，生成1mol还原产物(Na2S2O3)时，消耗Na2SO3、S各1mol，则消耗的S原子数为NA，D正确；故选D。3．(2025·山西省晋中市平遥二中高三质检)“84”消毒液常用于杀菌、消毒。漂白等。欲用NaClO固体准确配制480mL含NaClO25%、密度为1.19g·cm-3的消毒液，下列说法正确的是()A．定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏低B．应称取142.8gNaClO固体配制该溶液C．该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0mol/LD．所配制的消毒液在空气中光照久置后，溶液的漂白性不变【答案】C【解析】由题意可知，次氯酸钠溶液的浓度为≈4.0mol/L。A项，定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏高，故A错误；B项，实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL4.0mol/L的次氯酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，则称量次氯酸钠固体的质量为4.0mol/L×0.5L×74.5mol/L=149g，故B错误；C项，“84”消毒液中次氯酸钠的浓度约为4.0mol/L，故C正确；D项，次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应生成次氯酸和氢氧化钠，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以消毒液在空气中光照久置的后漂白性减弱，故D错误；故选C。4．设为阿伏加德罗常数的值。我国科学家开发的沸石分子筛催化剂，可实现甲烷在温和条件下高选择性氧化制备高附加值的甲醇和乙酸的目的，转化关系如下：下列说法正确的是()A．60gCH3COOH中含键的数目为3NAB．标准状况下，22.4LCH3OH中含有的原子数为6NAC．在光照下，2molCH4和71gCl2充分反应生成CH3Cl分子的数目为2NAD．在浓硫酸、加热条件下，1molCH3OH和足量CH3COOH充分反应生成的酯基数目为NA【答案】A【解析】A项，由CH3COOH的结构式可知，1mol乙酸中含有3molC-H键，则60gCH3COOH的物质的量为=1mol，60gCH3COOH中含C-H键的数目为3NA，A正确；B项，标准状况下CH3OH为液体，则无法计算22.4LCH3OH中含有的原子数，B错误；C项，由于CH4与Cl2混合光照可以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物，故在光照下，2molCH4和71gCl2即1mol，充分反应生成CH3Cl分子的数目小于NA，C错误；D项，由于CH3OH与CH3COOH酯化反应是一个可逆反应，在浓硫酸、加热条件下，1molCH3OH和足量CH3COOH充分反应生成的酯基数目小于NA，D错误；故选A。5．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[C(石墨)+O2(g)]完全燃烧放热130kJB．Cu与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO气体，则转移电子数为3NAC．1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为LD．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A【解析】A项，1mol石墨与1molO2反应放出390kJ的热量，因此每1mol[C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放出的热量为×390kJ=130kJ，A项正确；B项，题干中未给出反应所处的条件是否为标准状况，因此无法进行计算，B项错误；C项，1.6g氧气的物质的量为=0.05mol，分子数为0.05NA，标准状况下其体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每个O2分子的体积为L，但题中没有指明在标准状态下，C项错误；D项，50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，当盐酸浓度降低时，该反应会停止，无法确定转移的电子数，D项错误；故选A。6．某实验需用90mL1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是()A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤【答案】D【解析】A项，需用90mL1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，A错误；B项，NaOH在烧杯中完全溶解后，待冷却至室温，再转移到容量瓶中，而不能立即转移到容量瓶中，B错误；C项，操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，导致最后定容时所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，则使配得的NaOH溶液浓度偏高，C错误；D项，用固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶帖签，则上述操作的先后顺序是：③②④⑥①⑤，D正确；故选D。1．(2025·云南卷，4，3分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．22.4LCH4中原子的数目为5NAB．所含中子的数目为10NAC．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NAD．0.1L12mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA【答案】B【解析】A项，未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；B项，18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确；C项，28gFe(0.5mol)与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误；D项，浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；故选B。2．(2025·天津卷，7，3分)利用反应NaClO+2NaN3+2CH3COOH=NaClO+2CH3COONa+3N2↑+H2O可处理NaN3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molN3-中含有的电子数目为21NAB．消耗1molNaClO，生成N2的体积为67.2LC．处理6.5gNaN3，至少需要NaClO0.05molD．处理1molNaN3，反应转移的电子数目为2NA【答案】C【解析】A项，N3-离子的电子数为3×7+1=22，则1molN3-离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误；B项，未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误；C项，由方程式可知，反应消耗2molNaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1mol，则处理6.5gNaN3时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05mol，C正确；D项，由方程式可知，反应消耗2molNaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1molNaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误；故选C。3．(2024·广东卷，10，2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．26gH-CC-H中含有σ键的数目为3NAB．1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NAC．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NAD．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA【答案】A【解析】A项，26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个σ键，故26gC2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；B项，NH4+在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目小于NA，B错误；C项，CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；D项，Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；故选A。4．(2024·海南卷，6，2分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.2g超重水(3H2O)所含的电子数目为NAB．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NAC．过量C与1molSiO2充分反应转移电子数目为3NAD．1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA【答案】A【解析】A项，2.2g超重水((3H2O为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为NA，A正确；B项，次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故1L0.1mol·L-1NaClO的数目小于0.1NA，B错误；C项，过量C与1molSiO2充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4NA，C错误；D项，甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NA，D错误；故选A。5．(2024·贵州卷，6，3分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4=2ClO2↑+CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1molH218O中含有的中子数为1.2NAB．每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NAC．0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NAD．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA【答案】D【解析】A项，H218O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1molH218O中含有的中子数为NA，故A错误；B项，由反应方程式H2C2O4+2KClO3+H2SO4=2ClO2↑+CO2↑+K2SO4+2H2O可知，每生成2molClO2转移电子数为2mol，则每生成67.5gClO2，即1molClO2转移电子数为NA，故B错误；C项，未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；D项，1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4LCO2，即1molCO2中含σ键数目为2.0NA，故D正确；故选D。6．(2024·江西卷，7，3分)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2A．22.4L15N2含有的中子数为16NAB．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NAC．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NAD．生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA【答案】D【解析】A项，22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；B项，12gC(石墨)物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；C项，双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；D项，该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；故选D。7．(2024·河北卷，4，3分)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．44gCO2中键的数目为2NAB．1molKO2晶体中离子的数目为3NAC．1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO32-的数目为NAD．该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA【答案】A【解析】A项，44g(即1mol)CO2中键的数目为2NA，A正确；B项，KO2由K+和O2-构成，1molKO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；C项，CO32-在水溶液中会发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故1L1mol·L-1溶液中CO32-的数目小于NA，C错误；D项，该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价，部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价，则每4molKO2参加反应转移3mol电子，每转移1mol电子生成O2的数目为NA，D错误；故选A。8．(2024·辽吉黑卷，4，3分)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NAB．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-数目为0.01NAC．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NAD．反应②每生成还原产物，转移电子数目为2NA【答案】D【解析】A项，标况下SO2为气体，11.2LSO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；B项，SO32-为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO32-数目小于0.01NA，B错误；C项，反应①的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S为0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D项，反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO32-+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2molS2-共转移4mol电子，因此，每生成1molS2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故选D2．(2024·北京卷，6，3分)下列实验的对应操作中，不合理的是()眼睛注视锥形瓶中溶液A．用标准溶液滴定溶液B．稀释浓硫酸C．从提纯后的溶液获得晶体D．配制一定物质的量浓度的溶液【答案】D【解析】A项，用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；B项，浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；C项，NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；D项，配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；故选D。3．(2024·江苏卷，3，3分)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是()ABCD配制NaOH溶液铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌【答案】A【解析】A项，配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；B项，油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；C项，铁锈的主要成分是·nH2O，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；D项，该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为Zn溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；故选A。4．(2023•全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有()①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧【答案】D【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D。5．(2024·湖北卷，18节选)(1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的(填标号)。a．b．c．

d．【答案】(1)bc【解析】(1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管等等，因此选bc。6．(2024·全国甲卷，9节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是，定容后还需要的操作为。【答案】(4)避免溶质损失盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀【解析】(4)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。专题02化学计量及其应用1．【结合传统文化考查物质的量】(2026·重庆名校联盟高三一模)春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝(主要成分是KNO3)、硫黄、炭末制成。爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．等质量的12C、13C、14C中所含中子数相等B．12g石墨中所含C-C键数目为1.5NAC．每生成89.6LN2，转移电子数为12NAD．1L0.1mol/LK2S溶液中，与的数目之和为0.1NA2．【结合物质结构考查物质的量】(2026·云南昆明高三联考)用硫酸铜溶液吸收磷化氢气体时，发生反应11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．吸收2.464L(标准状况)PH3转移电子的数目为0.48NAB．1L0.1CuSO4溶液中，的数目为0.1NAC．析出0.8molCu3P时，溶液中增加的数目为5.7NAD．98gH3PO4分子中，含键的数目为7NA3．【结合有机反应考查物质的量】新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．18gCH2OH(CHOH)4CHO中含有羟基的数目为0.6NAB．每消耗1molCu(OH)2，转移电子的数目为2NAC．1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目为2NAD．标准状况下，112mLH2O(l)中含有的分子数目约为6.2NA4．【结合电子生产工业考查物质的量】(2025·湖南省长沙市高三一模)磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=PH3(g)＋3NaH2PO2(aq)。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/LB．3.1g白磷(P4)中共价键的数目为NAC．每转移3个电子，生成磷烷D．0.1mol/L的NaH2PO2溶液中H2PO2-的数目小于0.1NA5．【结合环境消毒】(2026·天津第二十一中学高三月考)新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。(1)某实验需用的消毒液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为g。(2)实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、。(3)以下有关配制该溶液的说法正确的是(填字母)。①②③A．溶解NaClO固体的操作如图①所示B．定容时的操作如图②所示C．定容时的操作可用图③表示D．定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切E．定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液且马上定容C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，仰视刻度线E．容量瓶内有少量水(5)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：。(6)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有1molNaClO，该溶液的“有效氯”是g。01不含有题干描述考查NA2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子数可能是2NAB．1molCaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NAC．1molHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NAD．水解能力弱于NH4+，1L1mol·L-1的NH4F溶液中HF和NH4+的总数大于NA3．(2022·浙江省1月选考，12改编)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6B．8.4gCaH2含有的分子数为0.2NAC．1mol可燃冰(CH4·H2O)中甲烷分子与水分子间的氢键数目为4NAD．0.2mol乙酸与0.8mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数小于0.2NA5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．7.8gNa2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为0.1NAB．0.05mol·L-1NH4Cl溶液中，C．电解精炼铜时，电路中每通过2NA个电子，阳极质量一定减轻64gD．含0.8mol溶质的浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成气体的分子数为0.2NA6．(2022•海南省选择性考试，7改编)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应转移电子为0.1molB．HCl溶液中数为3NAC．含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L02含有题干描述考查NA7．(2026·广东深圳高三期中)芬顿法常用于废水的处理，反应为NH4OCN+3H2O2=N2↑+CO2↑+5H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．18gH2O中含有电子数目为10NAB．1mol/LNH4OCN溶液中，NH4+数目为NAC．标准状况下，22.4LCO2中含有键数目为2NAD．当反应生成14gN2时转移电子数为3NA8．新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．18gCH2OH(CHOH)4CHO中含有羟基的数目为0.6NAB．每消耗1molCu(OH)2，转移电子的数目为2NAC．1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目为2NAD．标准状况下，112mLH2O(l)中含有的分子数目约为6.2NA9．磷烷(PH3)是集成电路、太