安徽省江南十校2025-2026学年高一上学期月考化学（B）试卷（含答案）

2025年“江南十校”高一分科诊断联考化学试卷(B)考生注意：1.满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修一第1章~第3章第1节。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5S32Ca40Fe56第Ⅰ卷(选择题)一、每小题都只有一个选项符合题意1.青花瓷的釉料中富含钴元素，使其呈现出独特的蓝色。现代仪器分析结果表明，其蓝色主要来自(钴蓝)。下列有关说法正确的是A.钴蓝中钴元素的化合价为+3价B.的核外电子排布为C.钴元素的焰色试验现象为蓝色，这与青花瓷视觉呈现蓝色原理相同D.青花瓷釉料在烧制过程中发生了复杂的物理变化和化学变化2.过硫化钠主要用于制革工业脱毛剂、氮肥生产水质分析及制药工业中的非那西丁合成等，过硫化钠结构与相似。下列关于过硫化钠的叙述错误的是A.在空气中可被氧化B.遇盐酸反应生成氯化钠、硫化氢和硫C.中阴离子和阳离子的个数比为D.具有一定的氧化性3.下列实验操作中，装置选择不合理的是A．制备B．观察纯碱的焰色试验C．比较和的热稳定性D．检验与反应有生成A.A B.B C.C D.D4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.溶液中，分子的数目为NAB.与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于NAC.被还原为转移的电子数为3NAD.标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA5.侯氏制碱法是我国化学工业的重要基石，其制备原理是依据反应。下列说法正确的是A.实验室制取二氧化碳时不使用硫酸，原因是硫酸是强酸，反应太快，不好控制B.实验室制取碳酸氢钠，为提高反应效率可以同时通入和C.图中使用雾化装置的优点是增大饱和氨盐水和的接触面积D.过滤分离得到产品时，为得到干燥产品，可以采用较高温度的气流干燥6.某种减碳技术利用可再生电力制取氢气，将氢气和废气中的二氧化碳生成甲烷和水，以此替代天然气使用。下列说法错误的是A.氢气的还原性大于甲烷B.中含有个电子C.甲烷是非电解质D.标准状况下全部被氧化可生成7.稀土具有非常重要的经济战略价值。稀土金属铈性质活泼，常见的化合价为+3和+4。可发生反应：①②③根据上述反应判断，下列说法错误的是A.氧化性由强到弱的顺序B.在反应①中是还原剂，反应③中是氧化剂C.可以将氧化为D.为阿伏加德罗常数的值，则反应①每生成转移电子数为8.下列离子方程式正确的是A.碳酸钙溶于醋酸：B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：C.少量溶液与澄清石灰水混合：D.使酸性高锰酸钾溶液褪色：9.下列实验操作能达到实验目的的是选项目的操作A鉴别和溶液用小试管分别量取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水B除去溶液中混有少量加入过量粉，过滤C验证溶解度：常温下，取的和分别溶于等量水中，观察溶解情况D配制溶液完全溶解后，为避免吸收空气中的，应立刻进行转移和定容操作A.A B.B C.C D.D10.高铁酸钾是一种新型高效绿色水处理剂。实验室利用如图所示装置制备，并探究其性质。D中盛放的试剂除可选用溶液外，还可选用A溶液 B.饱和食盐水 C.浓 D.澄清石灰水11.当物质被加工到纳米级(1-100nm)时，会表现出许多特殊的性质。例如，将某金属纳米颗粒分散到水中，可以形成一种新型的纳米流体材料。下列关于该纳米流体性质的描述中，不能作为判断其属于胶体体系的直接依据是A.用激光笔照射，侧面观察到一条光亮的“通路”B.该纳米流体中金属纳米颗粒的直径约为C.该纳米流体颗粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜D.该纳米流体体系均一、透明，且静置很长时间也不会发生沉降12.部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是A.M可以是或是B.若为单质，则与氯气在加热条件下可生成金属阳离子C.若为金属阳离子，则可和酸性高锰酸钾发生反应生成D.与氧化剂在碱性条件下反应可生成13.向溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是A.溶液的浓度为B.通入的体积为C.滴入盐酸过程中，溶液中发生反应D.所得溶液中溶质的物质的量之比14.某工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染并变废为宝，计划从该废水中回收金属铜，并制备，实验室模拟操作流程如下：下列说法正确的是A.甲为铁粉，乙为溶液B.上述整个操作流程中使用了2次过滤操作C.溶液1和2中加入生成，则反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为D.检验中是否含有，可加入硝酸溶解，再滴入溶液观察颜色变化第Ⅱ卷(非选择题)15.物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。Ⅰ．浩瀚大海美丽而富饶，海水中的重要元素是钠和氯，以下是几种常见的含钠、氯元素的物质。①②③溶液④⑤溶液⑥氯水⑦⑧⑨⑩漂白粉回答下列问题：（1）上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填标号)。（2）上述物质中属于非电解质的是___________(填标号)。（3）从不同的角度对物质进行分类，物质⑨从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于次氯酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。（4）写出③和⑤发生反应的离子方程式___________。Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。阅读下列材料回答问题：我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。（5）标准状况下，中含有___________；氧化剂与还原剂的物质的量之比___________。（6）该电池生成时，转移电子数为___________(用表示)。16.氯化亚铜(CuCl)应用于化工、印染、电镀等行业，它是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化。以粗食盐水(含Ca2+、Mg2+、杂质)为原料制取CuCl工艺如下图：（1）沉淀1的主要成分是___________(填化学式)。（2）过程ii中溶液的主要成分___________(填化学式)，涉及的主要离子反应方程式为___________。（3）过程iii中加入过量Na2CO3溶液的目的是___________。（4）操作1的名称是___________。（5）①制取CuCl固体的离子反应方程式为___________；②检验CuCl固体已洗涤干净的方法是___________；③CuCl固体洗涤后需要真空干燥的原因是___________。17.实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，装置如图所示，已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水，高浓度的ClO2受热时易爆炸，回答下列问题：（1）B仪器的名称是___________。（2）A装置发生反应的离子方程式是___________。（3）C装置中通入氮气的作用是___________；C装置中发生反应的化学方程式是___________；标准状况下，消耗22.4LCl2电子转移的数目是___________(用NA表示)。（4）D装置中的药品是碱石灰，作用是___________。（5）ClO2和Cl2都是强氧化剂，若还原产物均为Cl-时，ClO2的氧化能力是等物质的量Cl2的___________倍。18.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态和质量，设计并进行了如下实验：实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素价态（1）补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是___________。（2）试剂1是___________(填化学式)。（3）溶液B与溶液发生的离子反应方程式___________。（4）探究“红色褪去”的原因，将无色溶液D分成三等份分别标号①、②、③进行实验。编号滴加试剂实验现象①滴加溶液无明显现象②滴加KSCN溶液溶液变红③滴加盐酸和溶液出现白色沉淀该探究实验得出的结论是：红色褪去的原因是___________。实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的质量①取5片补铁剂样品，碾碎并加入足量稀硫酸，过滤除去不溶物(不损耗铁元素)，配制成待测溶液；②量取待测溶液于锥形瓶中；③用酸化的溶液滴定至终点，记录消耗溶液的体积，重复三次实验，平均消耗溶液的体积为。（5）由固体配制酸性溶液，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。（6）以下操作会导致所配溶液浓度偏高的有___________。a．容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水b．未洗涤烧杯和玻璃棒c．定容时俯视刻度线d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线（7）每片补铁剂含铁元素的质量为___________(已知：)。

【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】C第Ⅱ卷(非选择题)【15题答案】【答案】（1）①（2）⑦（3）交叉（4）（5）①.11.2②.（6）【16题答案】【答案】（1）BaSO4（2）①NaOH②.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（3）除去Ca2+和Ba2+（4）过滤（5）①.②.取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净③.CuCl在空气中易被