福建省莆田市秀山中学2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷（B卷）(含答案)

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年福建省莆田市秀山中学九年级（上）期末化学试卷（B卷）一、单选题：本大题共10小题，共88分。1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句只涉及物理变化的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。保持氧气化学性质的最小微粒是（）A.氧元素 B.氧原子 C.氧离子 D.氧分子3.下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是（）A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁

C.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体

D.红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量4.实验操作一定要严谨规范，如图所示的实验操作中正确的是（）A.检查气密性 B.向试管中倾倒液体

C.闻气体气味 D.熄灭酒精灯5.工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）的外观和食盐很相似，有咸味，误食易中毒，在NaNO2中氮元素的化合价为（）A.+5 B.+4 C.+3 D.-36.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中正确的是（）A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6：8：6

B.维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子

C.维生素C中氧元素的质量分数最小

D.维生素C由维生素C分子构成7.硒有“抗癌之王”“生命之火”的美誉。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，以下有关硒的说法中正确的是（）A.硒属于金属元素

B.硒原子的质量是78.96

C.硒原子在化学反应中易失去电子

D.硒原子的核内质子数是348.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（）

A.丁的化学式为H2O2 B.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物

C.该反应前后氢元素的化合价发生改变 D.该反应前后原子的种类和数目发生了变化9.据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图（）A. B.

C. D.10.如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）A.水的电解

B.加热一定量KMnO4固体

C.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

D.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液二、填空题：本大题共3小题，共24分。11.2023年2月24日，中国载人航天工程三十年成就展在国家博物馆正式开展。

（1）飞船发射时，选用偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O和______。

（2）为保护宇航员的生命安全，“环控生保系统”向舱内输送可供呼吸的气体是______。

（3）舱外宇航服用铝、橡胶制作而成，其中铝的元素符号为______，在化学变化中铝原子容易______（填“得到”或“失去”）电子。

（4）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧燃烧时释放的能量，写出该反应的化学方程式：______。在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是______。12.某兴趣小组同学设计如下实验探究分子的特性，请据图回答下列问题。

（已知：氨气密度比空气小，氨水能使酚酞溶液变红）

（1）如图1所示进行实验，观察到装有空气的注射器更易被压缩，该实验从微观角度说明了______。

（2）如图2所示进行实验时，有明显现象的烧杯是______（填“甲”或“乙”），改进后共同设计了图3实验，在实验中观察到______（填“a”、“b”或“同时”）处的棉花团先变成红色，改进后的优点______（答出一点即可）。

（3）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。

①由上图分析，分子运动平均速率最慢的物质的化学符号是______。

②已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息解释其原因：______。

（资料：当天体中气体的分子平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km•s-1）13.铜是我们日常生活中经常接触到的金属.图1是铜在元素周期表中的相关信息.图2是铜及其化合物的“价类二维图”模型.请根据图中信息，回答下列问题：

（1）铜的质子数是______；

（2）铜元素属于______（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素；

（3）已知铜与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，推断出物质X的化学式为______；

（4）依据物质的类别和元素的化合价，氧化铜属于“价类二维图”中的______点（填字母标号）。三、简答题：本大题共1小题，共8分。14.水是生命之源，虽普通但宝贵。根据图示，回答下列问题。

（1）海水蒸发过程中，发生变化的是______（填序号）；

A.分子质量

B.分子种类

C.分子间隔

（2）如图2所示，是水在通电的条件下生成氢气和氧气的微观示意图。在这个变化过程中，发生了改变的是______（填序号），该变化过程中的最小粒子是______（填序号）；

A.水分子B.氢元素和氧元素C.氢原子和氧原子

（3）如图3所示电解水实验时，a试管中产生的气体是______，当连接电源正极的试管中产生8mL气体时，负极试管中产生的气体体积约为______mL；

（4）如图4所示，是简易净水器对水样进行初步净化。其中使水样通过小卵石和石英砂层主要除去______杂质，通过______层以除去色素及臭味，利用了其______性。四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。15.阅读下列短文，回答相关问题。

氢气是一种极具发展潜力的能源，其生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢，由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。氢气的储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。下图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。

已知：①质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；

②体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量。

（1）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点______。

（2）从分子角度解释低温、高压储氢的原理______。

（3）请写出电解水制氢的化学方程式______。

（4）结合图示，下列储氢材料中最理想的是______。

A.LaNi5H6

B.LiAlH4

C.Mg2FeH6

D.Al（BH4）3五、实验题：本大题共1小题，共10分。16.实验是学习化学的重要途径。

I.在实验室中，可以用高锰酸钾加热分解得到氧气。

（1）装置A中仪器X的名称为______。

（2）请写出将高锰酸钾粉末加入试管的操作______。

（3）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______。

（4）若使用装置C用排空气法收集O2时，检验集气瓶中是否收集满O2的方法是______。

（5）搭建如图-2所示装置时，需要调整铁夹高度，可松开______（选填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。

Ⅱ.某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。

用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。

（6）“反应仓”中H2O2生成氧气，“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填序号）。

a.可以通过气泡观察氧气生成的速率

b.降低氧气温度

c.加快氧气的生成

（7）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可选用的气体发生装置是______（填“A”或“B”），为获得平稳气流，需要对装置进行改进，改进的方法是______。六、探究题：本大题共1小题，共10分。17.兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。

【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？

【做出假设】

假设1：催化剂的种类。

假设2：过氧化氢溶液的浓度。

假设3：温度。

【实验探究】

（1）某学生利用如图1所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较______，实验方案如表所示：

序号温度/℃过氧化氢溶液浓度过氧化氢溶液体积/mL1g催化剂时间/s1205%40二氧化锰3722010%40二氧化锰143205%40氧化铜（CuO）b4805%40二氧化锰29（2）写出实验3中发生反应的化学方程式：______。

（3）对比实验1和2，得出的结论是______。

（4）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜好的实验依据是______。

（5）实验中，使用注射器的优点是______。

【拓展延伸】在实验3探究中，学生将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置内压强与时间的关系图（如图2）。实验结束后，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉。

（6）实验中，过氧化氢反应结束是在______（填字母）点。

（7）根据图2所示，我们发现反应速率在不断发生改变，反应过程中从开始到结束，影响反应速率的因素有______。

（8）图2中，CD段压强降低的原因是______。七、计算题：本大题共1小题，共10分。18.化学反应在实现人与自然和谐发展中起到了关键作用。某工厂废气中的有害气体SO2，可以转化为一种用途广泛的工业材料和建筑材料无水石膏粉。反应的化学方程式为2SO2+O2+2CaO=2CaSO4。若处理6.4吨SO2，需要氧气的质量为多少吨？（请根据化学方程式计算并写出解题步骤）

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】A

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】B

10.【答案】D

11.【答案】N2；

O2；

Al；失去；

；防止着陆时发生爆炸（答案不唯一）

12.【答案】分子之间有间隔，且气态物质的分子间隔比液态物质更大；

乙；a；更环保或节约药品；

①N2；

②0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于月球表面气体分子脱离速率的20%，且温度升高，分子运动速率更快

13.【答案】29；

金属；

NO2；

C

14.【答案】C

A;C

氢气;16

不溶性;活性炭;吸附

15.【答案】低

分子之间存在间隔，低温、高压使氢分子之间的间隔变小

2H2O2H2↑+O2↑

D

16.【答案】酒精灯

先使试管倾斜，把盛有试剂的药匙或纸槽小心地送至试管底部，