甘肃省定西市八校2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

__注意事项：B.基态Cl原子中有17个空间运动状态不同的电子A.乙烯的球棍模型为B.NH₄Cl的电子式为[H:C.基态S²一的价层电子排布式为3s²3p⁶5.下列说法正确的是A.失电子难的元素得电子一定容易B.电离能越大的元素电负性一定越小C.最外层电子排布为ns²的元素一定位于s区D.不同能层的s轨道的空间取向均相同6.CO₂催化加氢可制取高附加值产品甲醇、乙醇等，这对解决环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知反应6H₂+2CO₂一C₂H₅OH+3H₂O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4LH₂含有的分子数为NAB.44gCO₂含有的非极性共价键数为2NAC.0.1molC₂H₅OH中含有中子数为2NAD.每生成1molH₂O,转移的电子数为2NA7.下列实验装置不能达到相应实验目的的是玻璃玻璃(蘸有饱和氯化铵溶液)B.直接蒸干FeCl₃饱和溶液制FeCl₃晶体C.证明NH₃·H₂O8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是9.由X、Y、Z、M四种短周期主族元素组成的化合物ZX₂MY₄可用于食品工业和发酵工业。已原子的最外层电子数之和，基态M原子有3个未成对电子。下列说法正确的是10.下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是实验操作实验现象结论A向NaCIO溶液中滴入2滴酚酞试液B微热滴有酚酞的Na₂CO₃溶液溶液红色加深温度升高，CO3的水解程度C往CuSO₄溶液中通入H₂S酸性：H₂S>H₂SO₄D往Na[Al(OH)₄]溶液中加入过量稀盐酸促进了[Al(OH)₄]-的水解11.铝-空气电池具有能量密度高、比容量高、环境GA.电子由铝电极流出，经过外电路流向碳纸G电极B.负极上发生的反应为A1—3e+4C.电路中每转移2moleD.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH12.以CH₄燃料电池为电源电解饱和NaCl溶液的装置如图。一段时间后测得外电路中通过B.N极的电极反应式为O₂+4e⁻+4H+—M氢稀硫酸.D.NaCl溶液中的Na+向P极移动13.研究葡萄糖在催化剂表面的反应始于葡萄糖醇盐[C₆H₁₁O₆K,其阴离子的存在形式为CH₂OH(CHOH)₃CHO-CHO]。CH₂OH(CHOH)₃CHO-CHO在电极上催化生成甲酸的部分反应历程如图(Ts为过渡态，IM表示吸附在催化剂上进行反应或生成的物种)。下列说法错误的是-10A.IM₁→IM2为该反应历程的决速步骤B.上述历程总反应的△H<0D.反应过程中有极性键的断裂和形成14.常温下，调节Na₂CO₃溶液的pH,测得含碳微粒的摩尔分数[如H₂CO₃的摩尔分数为]随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.曲线a表示H₂CO₃15.(15分)下表为元素周期表前36号元素，回答下列问题：甲乙丙丁戊己号为,基态原子中未成对电子数与戊相同的元素为(填名(2)基态甲原子核外电子的轨道表示式为;乙、丙组成的原子个数比为1:1的物质与水反应的离子方程式为(3)上述所有非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是的第二电离能大的原因是。电离能铬己16.(15分)波尔多液是一种无机铜素杀菌剂，其有效成分的化学组成是CuSO₄·xCu(OH)₂·病害。某化学兴趣小组通过间接碘量法测定波尔多液中铜元素含量的步骤如下：步骤ii.往碘量瓶中加入20mL2.0mol·L-¹KI溶液(过量),盖上碘量瓶玻璃塞，在暗处充分振荡；步骤i.打开碘量瓶玻璃塞，加入指示剂，用1.5mol·L⁻¹硫代硫酸钠(滴定至溶液变色，加入KSCN溶液继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL,重复操作2次，实验数据如下表：实验编号123已知：①2Cu²++4I⁻—2CuI↓+I,I₂+2S₂O-—S₄O-+2I,S,O-+2H+—SO₂↑十②CuI沉淀表面易吸附I₂,CuSCN吸附I₂的能力远远小于Cul;请回答下列问题：是;碘量瓶结构如图所示，加入过量KI溶液后振荡前塞上瓶塞的原因可能是◎(2)步骤Ⅲ选择的指示剂为;滴定终点的标志是◎需要进行的操作是。(4)若步骤中加入KSCN溶液后，碘量瓶内溶液中c(SCN)=2×10⁻³mol·L⁻¹,则c(I)=_mol·L-¹;2.50mL该波尔多液试样中所含铜元素的质量为_g。(5)下列情况会导致最终测得的铜离子浓度偏大的是(填标号)。A.步骤i过程中加入充分过量的稀硫酸C.步骤j过程中使用的碘量瓶用蒸馏水洗净后未用波尔多液进行润洗D.步骤Ⅲ过程中未加入KSCN溶液17.(14分)LiFePO₄是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃,还含有少量MgO、SiO₂等杂质)来制备LiFePO₄,工艺流程如图：②溶液中离子的浓度小于或等于1.0×10-⁵mol·L-¹时可视为不存在；K(FePO₄)=1.3(1)LiFePO₄中铁元素的化合价为价；将钛铁矿粉碎的优点为o(2)酸浸工序中，铁的浸出率结果如图所示。工业上一般选择浸出温度为90℃,时间为5小时，原因为 (3)写出生成TiO₂·xH₂O的离子方程式：;对滤液1进行加热的目的是(4)滤液2中加入双氧水和磷酸发生反应的化学方程式为(5)若滤液2中c(Mg²+)=1.0mol·L-¹,当Fe³+完全沉淀时，通过计算判断Mg²+是否沉(1)已知H₂(g)+Se(s)—H₂Se(g)△H₁=+30kJ·mol⁻¹,H₂的燃烧热为△H₂=—285.8kJ·mol⁻¹,则2H₂Se(g)+O₂(g)——2Se(s)+2H₂O(1)△H₃=(2)298K时，向10mLamol·L⁻¹Na₂SeO₄溶液中，加入10mLamol·L⁻¹FeC.溶液的pH不再变化D.消耗3gH+的同时消耗27gH₂O