河南省南阳市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试卷高二年级化学试题参考详解答案

1．答案：AA(HgS)烧之成水银---即红色的硫化汞(即丹砂)的化学方程式为：HgSHg+S，此为分解反应；积变又还成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S=HgSA错误；B．湖泊池沼中腐烂的植物发酵会产生甲烷，甲烷能燃烧，所以“泽中有火”，甲烷燃烧的化学能转化为热能，B正确；C．烟花绽放出的绚丽色彩是原子核外电子跃迁发出的不同颜色的光，C正确；D．“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”含有碳酸钾，溶液呈碱性，与铵态氮肥混合施用放出氨气，D正确；故答案选A2．答案：C【解析】A.33A正确；B.氮原子最外层电子数为5，基态氮原子的价电子轨道表示式，B正确；C.Cl原子核外共17个电子，有17种运动状态，C错误；D.原子p能级存在三个相互垂直的原子轨道，则钠原子2px原子轨道示意图为，D正确；答案选C。3．答案：D【解析】A.A.spBC.铜原子的价电子排布式：3d104s1，C错误D.第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有Be、C、O3种元素，D正确4答案：D【解析】①醋酸不易腐蚀衣服因为常用的醋酸溶液浓度低,不能说明醋酸是弱酸。②CHCOONa溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，即CHCOOH是弱电解质；③硫酸是二元酸，醋酸是一元酸，等体积等物质的量浓度的HSO4溶液比等体积等物质的量浓度的CHCOOH溶液消耗的NaOH溶液多，不能说明醋酸是弱酸。④pH相同、体积相同的盐酸与醋酸溶液中氢离子物质的量相同，盐酸是强酸在水中完全电离，醋酸是弱酸在水中部分电离，CHCOOH溶液是弱酸存在电离平衡，相同pH时，醋酸溶液浓度大于硫酸和盐酸，和氢氧化钠反应需要的氢氧根离子多，说明醋酸是弱酸。第1页共10页生成氢气，因此不改变产生气体的总量。说明醋酸是弱酸。⑥做导电性实验，灯泡的明暗，与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度大小有关，与酸的强弱无关，不能说明醋酸是弱酸。故选B5．答案：A【解析】A.澄清透明溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，A正确；B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L−1的溶液说明水的电离被抑制，则溶液可能为酸性，也可能为碱性，碱性条件下该组离子之间可以大量共存，但酸性条件下CO2与H+之间可以发生反应，不能大量共存，B错误C.Al3+与S2能发生完全双水解，不能大量共存，C错误；D.常温下的溶液中的溶液，显酸性，在酸性溶液中、发生氧化还原反应，D错误；故选A6．答案：B【解析】A．用硫化亚铁除去废水中的汞离子，离子方程式：FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)，A正确；B．澄清石灰水少量，Ca(OH)2中两个OH-都能反应，离子方程式应为2HCO+Ca2++2OH-=CaCO↓+2HO+CO2，B错误；C．向FeBr2溶液中通入氯气时，Fe2+先被氧化，然后是Br-，当通入等物质的量的Cl2时，Br-反应一半，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl=2Fe3++4Cl-+Br，C正确；D．正确故选B7．答案：BAKIAgCl沉淀转化成AgI沉淀，不能说明两者溶度积的差异，A错误；BB正确；C．平衡FeCl+3KSCNFe(SCN)+3KCl，离子反应方程式Fe3++3SCN-Fe(SCN)，加入少量KCl固体，平衡不移动，溶液颜色无变化，C错误；第2页共10页D．NaClO溶于水会产生HClO，溶液具有漂白性，不可用pH试纸测其pH，D错误；8．答案：D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，则W是H元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，Y原子核外电子排布式是1s22s22p4Y是OX的最高正价与最低负价代数和为0X是C元素；YMM是S元素；Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为57818172745、Z最外层有3个电子，因此Z是13号Al元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【解析】根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Al，M是S元素。A．C与S的基态原子的未成对电子数之比为11，A错误；B．Y是O，Z是Al，二者形成的化合物AlO3是离子化合物，其中阳离子Al3+与阴离子O2-个数比是2：3，B错误；C．根据上述分析可知：Y是O，Z是Al，M是S元素。三种元素形成的简单离子中，S2-核外有3Al3+O2-核外有2系为：S2-＞O2-＞Al3+，C错误；DX是CY是OM是S越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越小，则元素的电负O＞SCS是非金属性元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。酸性：HSO＞HCO，可知元素的非金属性：S＞C，则元素的电负性：S＞C，故这三种元素的电负性大小关系为：O＞S＞C，D正确；故答案选D。9．答案：C【解析】A．由图可知，中间体OMgCH(s)比MgOCH(s)能量更低，故更稳定，A正确；B．生成HOMgCH(s)的过程中有碳氢键的断裂和氢氧键的生成，故有极性键的断裂和形成，B正确；C对落差越大则活化能越大，该反应进程中的最大活化能为，C错误；第3页共10页D．由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为MgO(s)+CH(g)=Mg(s)+CHOH(g)ΔH=-146.1kJ·mol-1，D正确；10．答案：DA1molH2放出41kJ32.8kJ的热量时生成n(H)＝，A正确；B．该反应前后气体系数之和相等，压强不影响平衡，所以容器①的容积变为原来的一半，压强增大，但CO的平衡转化率不变，B正确；C．化学平衡常数只与温度有关，①②温度相同，所以化学平衡常数相同，①中生成n(H)＝，根据方程式知，消耗n(CO)＝n(HO)＝0.8mol，生成n(CO)＝n(H)＝0.8mol，容器中剩余n(CO)＝(1−0.8)mol＝0.2mol，n(HO)＝(4−0.8)mol＝3.2mol，该反应前后气体系数之和相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以，C正确；D平衡，CO80%2mol×80%×41kJ•mol−1＝65.6kJ，D错误，故选D。．答案：C【解析】A．由分析可知X为电解池的阳极，与电源的正极相连，A错误；B．由分析可知，氢离子通过阳离子交换膜由a室进入b室，钠离子通过阳离子交换膜由b室进入c室，则左侧和右侧均为阳离子交换膜，B错误；C．由分析可知，a室中的电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，C正确；Db室和c室溶液混合后可以得到pH为8.3不能直接排放，D错误；12．答案：B【解析】A由电池分析可知,③区中Fe为负极、Cu为正极,电子由Fe电极经导线流向Cu电极,A正确;B由电池分析可知,①区中Fe为正极,氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子,电极反应式为O+4e-+2H0=4OH-,B错误;第4页共10页C由电池分析可知,②区Zn电极和④区Cu电极均为电解池的阴极,电极反应式均为2H0+2e-=H↑+2OH-,C正确;D由电池分析可知,②区Fe电极和④区Fe电极均为电解池的阳极,电极反应式均为Fe-2e¯=Fe2+,放电生成的Fe2+均能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀,D正确。13．答案：C【分析】由于强电解质完全电离，弱电解质部分电离，则常温下pH相同的①②溶液浓度①＞②，③④溶液浓度③＞④，②④溶液浓度②=④，据此分析：A液呈碱性，A正确；B．醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，电离程度减小，pH增大，B正确；C．弱电解质在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数后，四种溶液的pH大小为：①＞②＞④＞③，C错误；D．由于混合后，则溶液中氢离子浓度，则，D正确；14．答案：B【分析】，，，则；同理，；结合图像可知，曲线XY、XZ分别代表的是、。【解析】A．由分析可知，曲线XY代表的是，A错误；BX坐标可知，的B正确；C．在饱和溶液中加少量固体，则碳酸根离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，浓度减小，碳酸根离子浓度增大，水解生成的氢氧根离子浓度增大，C错误；D．阴影区域内，可析出，而不析出，D错误；15．答案：D【分析】随NaOH加入,依次发生反应:HA+NaOH===NaHA+HO、NaHA第5页共10页+NaOH===NaHA+HO,NaHA+NaOH===NaA+HO,=,=,=,相同pH条件,>>,则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次表示的是pH与lg、lg、lg的关系,【解析】A:加入20mLNaOH溶液时，溶液中溶质为NaHA，加入40mLNaOH溶液时，溶液中溶质为NaHAHA-HA-浓度减小，HA-水解程度比HA-水解程度大，故20mL到40mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大，A正确；B:当加入20mLNaOH溶液时,溶质为NaHA,从图1看溶液显酸性,则HA-的电离程度大于HA-的水解程度,离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(HA2-)>c(OH−),选项B正确;C:曲线Ⅲ表示lg与pHpH=14lg=lg=1.64，则Ka=101.64×10-14=10-12.36pH=10lg=lg=lg=-2.36，C正确；D:=＞1时，（HA-（HA曲线IpH=4时，lg=lg=1.88，则Ka=101.88×10-4=10-2.12，故c（H+）＜10-2.12mol/L，则pH=-lgc（H+）＞2.12，×==×＜1时，c（H3A）＞c（HA2-），由曲线Ⅱ可知，当pH=10时，lg=lg=2.8，故K=102.8×10-10=10-7.2×＜1即c（H+K×K=10-2.12×10-7.2=10-9.34（H+）＞10-4.66，则pH=-lgc（H+）＜4.66，对应2.12＜pH＜4.66D错误；II卷（方程式反应物生成物写正确没配平给1分，物质没写全0分）第6页共10页161电离(或)；（2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故标准溶液应检查是否漏水、洗涤和润洗；（3）滴定过程中发生反应即为和酸性高锰酸钾溶液反应生成CO、KSO、MnSO4和HO，反应中锰元素化合价由+7变为+2+3变为+4的离子反应方程式：2+5HCO+6H+=10CO↑+2Mn2++8HO；（4）酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，故判断达到滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准液，溶液变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色；（5）根据反应方程式：2+5HCO+6H+=10CO↑+2Mn2++8HO，结合草酸钙中草酸根离子的守恒计算可得样品中总含量为1.20%；（6DA定结果偏大；A错误；B．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测液进行滴定，不影响标准液用量，对测定结果无影响。B错误；C降，消耗的标准液会偏大，计算的结果偏高，C错误；D．滴定结束时俯视读数，使得消耗的标准液体积读数偏小，使测定结果偏低；D正确；17．【解析】(1)①从图中可以看出，亚砷酸在溶液中以分子形式存在，即亚砷酸存为弱酸，其电离常数为M点时pH=9，==10-9；②弱酸酸根离子水解对水的电离起促进作用，随pH离程度增大，故M＜N；③A.根据图中信息，pH为7.35~7.45主要是亚砷酸(HAsO)，而人体血液的pH为7.35~7.45(HAsO)(或HAsO)。④N点pH=12，c(OH−)＞c(H)，A错误；第7页共10页B．pH=14时，c(OH-)=1mol·L1,由图可知c()>c()>c()，此时c()几乎为０，所以c(OH-)>c()，B错误；C．由图可知NaHAsO3溶液呈碱性，C正确。KOHpH调至生成HAsO，反应的离子方程为：HAsO＋OH−＝HAsO−＋HO。(2)pHpH=9t=25min时达到100%pH从5升到9HAsO3HAsO正电荷的Fe(OH)3胶粒结合而沉降，故吸附效果更好；此外，pH升高有利于产生更多Fe(OH)3胶粒，增强吸附效果，故填溶液pH越大，铁盐混凝剂对砷化合物的吸附效果增强。pH从5升到9HAsO3HAsO的比例提高，更容易与带正电荷的Fe(OH)3胶粒结合而沉降，故吸附效果更好；此外，pH升高有利于产生更多Fe(OH)3胶粒，增强吸附效果。（3）0.10mol·L1HPO3溶液的pH=1.6，说明HPO3为弱酸，亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成NaHPONaHPO3属于正盐，NaHPO3溶液中存在HPO2−的分步水解平衡：HPO2−+HO⇌HPO−+OH−、HPO−+HO⇌HPO+OH-，第一步水解大于第二步水解，故0.1mol·L1NaHPO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)；答案为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)。18．【解析】(1)钴是27号元素，钴的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74S2（或1s22s22p63s23p63d74s2）（2）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有研磨粉碎废渣或升高温度或适当增大硫酸的浓度；根据分析可知，“浸渣”的主要成分为Cu、PbSO；(3)“沉铜”步骤中，主要发生反应的离子方程式是Cu2++HS＝2H++CuS↓(4)“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅；由题可“沉淀”NaOH调分离出的滤渣只有Zn2+的范围是2.8≤pH＜6.2；（5“沉钴”pH=5.0~5.5NaClO氧化Co2+生成Co(OH)ClO第8页共10页-被还原为Cl-，其反应的离子方程式为；（6）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中，则，小于也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn2+和Co