化学键和晶体结构(上海-高三)

1.3化学键和晶体结构1大家好1、化学键✳定义：✳化学键的类型：化学键的强弱直接决定该物质的稳定性。离子键共价键金属键相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用叫做化学键。2大家好（1）离子键阴阳离子之间强烈的静电作用成键微粒：相互作用：成键过程：练习：请用电子式表示CaS和Na2O的形成过程。阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键3大家好离子键的强弱因素：p24（表2.4）离子电荷离子半径离子键的特征:无方向性和饱和性绝大多数盐强碱金属氧化物离子的结构特征(书P23)离子化合物：成键条件：活泼金属与活泼非金属;活泼金属阳离子与酸根离子含有离子键的化合物4大家好（2）共价键原子之间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒：相互作用：形成共价键条件：存在：原子共用电子对同种或不同种非金属元素原子结合(少部分例外，如AlCl3

，FeCl3）

不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中练习：请用电子式表示Cl2和HCl的形成过程。5大家好共价化合物：共价键的特征:有方向性和饱和性思考：所有的由非金属元素组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明只含有共价键的化合物酸非金属氢化物、大多数非金属氧化物大多数有机物极少数盐6大家好共价键的几个参数键长：成键原子核与核间的距离键能：拆开1mol共价键所消耗的能量键角：多原子分子中键与键之间的夹角键越长，共价键越弱键能越大，键越牢固思考：试从共价键角度来分析HF、HCl、HBr、HI分子的稳定性由强到弱的顺序7大家好例1.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易a8大家好例2.卤素单质的键能大小如下图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键

断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：

。

不一定容易除F2外，键长增长，键能减小

9大家好共价键的极性2、共用电子对是否有偏向是由什么因素引起的?（p27）1、键的极性的判断依据是什么？思考:极性共价键非极性共价键10大家好[练习1]指出下列物质中的化学键类型O2、CH4、CO2、H2O2、Na2O2、NaOH配位键：电子对由一个原子单方面提供,跟另一个原子共用而形成的共价键11大家好练习2、写出下列微粒或物质的电子式MgSCaCl2(NH4)2SCO2BeCl2

Na2O2H2O2H2SHCNN2PCl3BF3HClONaClONaHS2-Na+OH-H3O+12大家好练习3：下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是①H2O2②BF3③四氟化氙（XeF4）④PCl3⑤PCl5⑥CCl4

⑦CO2⑧白磷（P4）④⑥⑦⑧13大家好分子的极性相似相溶原理共价键：

原子晶体

分子晶体14大家好例3.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键高C15大家好例4．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质C．可能是有机物 D．可能是离子晶体A16大家好例5．一般情况下，前者无法决定后者的是A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应C17大家好例6.下列判断正确的是A.酸酐一定是氧化物B.晶体中一定存在化学键C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.正四面体分子中键角一定是C18大家好例7.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2

A.熔融态不导电

B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高

D.不与NaOH溶液反应A19大家好例8.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同

B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同

D．AlON和Al2O3的晶体类型相同D20大家好例9.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键B21大家好（3）金属键金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用金属为什么易导电、导热且具有延展性、金属光泽？金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、半径小,金属键强，熔沸点高22大家好（1）分子间作用力

——分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。——分子间作用力只存在于由分子构成的物质中2、分子间作用力和氢键——一般，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质.23大家好归纳:分子间作用力与化学键的比较原子或（离子）间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）24大家好25大家好形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子Y(N、O、F)与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y(N、O、F)，在分子间H与Y产生较强的静电作用，形成氢键表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）氢键能级：比化学键弱，但比范德华力强特征：具有方向性（2）氢键(p33-34）26大家好结论1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏范德华力和氢键结论2：氢键的形成使物质的溶解性也大大升高。如：NH3极易溶于水27大家好例10.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性B28大家好例11．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A．2种 B．3种

C．4种 D．5种C29大家好例12.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化A30大家好例