高一化学（同步检测）2027年上学期期中测试卷

高一化学（同步检测）2027年上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂白粉2.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子3.下列关于氯气的说法中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O5.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂6.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一C.物质的量是指物质所含微粒的个数D.物质的量只适用于分子、原子和离子7.下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（）A.摩尔质量就是相对分子质量B.摩尔质量是物质的质量与物质的量之比C.摩尔质量的单位是克D.摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量8.下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（）A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积C.气体摩尔体积是指在标准状况下1mol任何气体所占的体积D.气体摩尔体积的数值随温度和压强的改变而改变9.下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.物质的量浓度的单位是molC.物质的量浓度的计算公式为c=n/VD.物质的量浓度只适用于溶液10.在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为（）A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol11.下列关于氧化还原反应的实质的说法中，正确的是（）A.有电子转移B.有元素化合价的变化C.有氧元素的参加D.在溶液中进行12.下列关于氧化剂和还原剂的说法中，正确的是（）A.氧化剂在反应中失去电子B.还原剂在反应中得到电子C.氧化剂具有氧化性D.还原剂具有氧化性13.下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）A.氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物B.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应C.碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈酸性D.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱14.下列关于氯气的实验室制法的说法中，正确的是（）A.实验室用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气B.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气C.实验室用高锰酸钾和稀盐酸反应制取氯气D.实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气15.下列关于物质的量浓度的配制的说法中，正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器B.配制一定物质的量浓度的溶液时，需要先将溶质溶解在水中，然后再转移到容量瓶中C.配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高16.下列关于胶体的说法中，正确的是（）A.胶体是一种纯净物B.将饱和FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)₃胶体C.胶体具有丁达尔效应D.胶体粒子的直径在1-100nm之间17.下列关于电解质的说法中，但正确的是（）A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质C.电解质是指在水溶液中能导电的化合物D.电解质是指在熔融状态下能导电的化合物18.下列关于离子反应的说法中，正确的是（）A.离子反应是指有离子参加的反应B.离子反应的实质是离子之间的反应生成沉淀、气体或水C.在溶液中进行的反应一定是离子反应D.离子反应方程式书写时需要遵循质量守恒和电荷守恒19.下列关于氧化还原反应方程式的配平的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应方程式配平的依据是电子守恒、原子守恒和电荷守恒B.氧化还原反应方程式配平的方法有观察法、化合价升降法等C.氧化还原反应方程式配平的步骤是首先找出氧化剂和还原剂，然后根据化合价升降总数相等确定氧化剂和还原剂的化学计量数，最后根据原子守恒配平其他物质的化学计量数D.氧化还原反应方程式配平后，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数20.下列关于物质的量的计算的说法中，正确的是（）A.物质的量的计算的依据是物质的量与质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系B.物质的量的计算的方法有公式法、守恒法、关系式法等C.物质的量的计算的步骤是首先分析题目中已知条件和所求问题，然后根据物质的量与其他物理量之间的关系列出方程式或关系式，最后求解D.物质的量的计算的结果一定是准确的第II卷（非选择题共60分）21.（10分）（1）写出下列物质的化学式：①氧化钠______；②过氧化钠______；③碳酸钠______；④碳酸氢钠______。（2）写出下列反应的化学方程式：①钠与水反应______；②氯气与氢氧化钠溶液反应______；③碳酸钙与盐酸反应______。22.（10分）（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为______。（2）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。（3）若有17.4g二氧化锰与足量浓盐酸反应，生成氯气的物质的量为______，在标准状况下的体积为______。23.（10分）（1）配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量为______g。（2）配制该溶液时，需要用到的仪器有______、______、______、______、______。（3）配制该溶液的步骤为______、______、______、______、______。24.（15分）材料：将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至恒重，剩余固体的质量为15.9g将加热后所得固体溶于水配成100mL溶液，向其中加入100mL2.0mol/L盐酸，恰好完全反应。（1）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量。（2）求反应后溶液中溶质的物质的量浓度。25.（15分）材料：在一定条件下，将2molA和3molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。（1）求x的值。（2）求2min内A的平均反应速率。（3）求平衡时B的转化率。答案：1.C2.B3.B4.C5.A6.B7.D8.D9.A10.A11.A12.C13.B14.B15.ABCD16.CD17.A18.ABD19.ABCD20.ABC21.（1）①Na₂O②Na₂O₂③Na₂CO₃④NaHCO₃（2）①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑②Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑22.（1）MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）MnO₂HClCl₂MnCl₂（3）0.2mol4.48L23.（1）5.85（2）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（3）计算、称量、溶解、转移、定容24.（1）设原混合物中碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y。2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，根据加热后剩余固体质量可得：x+y/2=15.9g/106g/mol。加入盐酸后发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，根据盐酸的物质的量可得：2x+y=0.1L×2.0mol/L。联立解得x=0.1moly=0.2mol。则碳酸钠质量为10.6g，碳酸氢钠质量为16.8g。（2）反应后溶液溶质为NaCl，根据钠元素守恒，其物质的量为0.lmol×2+0.2mol=0.4mol，溶液体积为0.2L，浓度为2.