高一化学（能力拔高）2025-2026年上学期考题及答案

高一化学（能力拔高）2025-2026年上学期考题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A.Na₂CO₃H₂SO₄NaHCO₃SiO₂CO₂B.NaOHHClNaClNa₂OCOC.NaOHCH₃COOHCaF₂Na₂O₂SO₂D.KOHHNO₃CaCO₃CaOSO₃2.下列叙述正确的是A.1molH₂O的质量为18g/molB.CH₄的摩尔质量为16gC.3.0molSO₂的质量为192gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L3.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑B.氢氧化铜与硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OC.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag4.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑5.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlCl₃B.Al(OH)₃C.Na₂CO₃D.Mg(OH)₂6.下列关于胶体的说法正确的是A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过滤纸C.胶体都能产生丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀7.下列物质中，属于电解质的是且能导电的是A.熔融的氯化钠B.铜C.酒精D.蔗糖8.下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC.将20gNaOH固体溶解在500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD.配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液时，需62.5g胆矾9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应中一定有电子的转移C.氧化反应一定先于还原反应D.发生氧化反应的物质一定是氧化剂10.下列关于钠的说法正确的是A.钠是银白色金属、密度比水略大B.钠着火时，可用水灭火C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.通常情况下，钠的熔点较低11.下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁12.下列关于二氧化硫的说法正确的是A.二氧化硫是无色无味无毒的气体B.二氧化硫能使品红溶液褪色C.二氧化硫不能与氢氧化钠溶液反应D.二氧化硫可用于食品的漂白13.下列关于浓硫酸的说法正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铜反应C.浓硫酸稀释时，应将水倒入浓硫酸中D.浓硫酸可使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性14.下列关于硝酸的说法正确的是A.硝酸是无色无味的液体B.硝酸具有强氧化性，不能与金属反应C.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中D.稀硝酸与铜反应生成氢气15.下列关于氨气的说法正确的是A.氨气是无色无味的气体B.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.氨气可用浓硫酸干燥D.氨气极易溶于水，可用于喷泉实验16.下列关于铵盐的说法正确的是A.铵盐都易溶于水B.铵盐受热都能分解产生氨气C.铵盐都能与碱反应产生氨气D.铵盐都不能与酸反应17.下列关于硅的说法正确的是A.硅是金属元素B.SiO₂可用于制造光导纤维C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位18.下列关于二氧化硅的说法正确的是A.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸B.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物C.二氧化硅可用于制造玻璃、陶瓷、水泥等D.二氧化硅是光导纤维的主要成分19.下列关于氯气的实验室制法的说法正确的是A.实验室用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气B.实验室用向上排空气法收集氯气C.实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气D.实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢20.下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一C.物质的量的单位是摩尔，符号为molD.物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的物理量第II卷（非选择题，共（60分）21.（10分）有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂中的一种或几种。现进行如下实验：（1）取少量白色粉末，加水溶解，得无色透明溶液；（2）取（1）中溶液少许，加入NaOH溶液，无明显现象；（3）另取少量白色粉末，加入稀盐酸，有无色无味气体产生。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）由实验（1）可知，原白色粉末中一定没有______；（2）由实验（2）可知，原白色粉末中一定没有______；（3）由实验（3）可知，原白色粉末中一定有______；（4）为确定原白色粉末中是否含有NaCl，还需要做的实验是______。22.（10分）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。（1）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______；（2）若有8.7gMnO₂参加反应，被氧化的HCl的物质的量为______mol；（3）若生成标准状况下的氯气2.24L，则参加反应的HCl的物质的量为______mol。23.（10分）A、B、C、D、E五种物质有如下转化关系：A$\stackrel{O₂}{→}$B$\stackrel{O₂}{→}$C$\stackrel{H₂O}{→}$D$\stackrel{NaOH}{→}$E已知A是一种淡黄色固体，B是一种无色气体，C是一种有刺激性气味的气体，D是一种强酸，E是一种钠盐。（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A______，B______，C______，D______，E______；（2）写出B→C的化学方程式：______；（3）写出D→E的离子方程式：______。24.（15分）材料：某化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，进行了如下实验：将过量的铁屑放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X并得到溶液Y。经检验，气体X中含有SO₂、H₂。已知：Fe+2H₂SO₄（浓）=FeSO₄+SO₂↑+2H₂OFe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（1）气体X中含有SO₂的原因是______；（2）气体X中含有H₂的原因是______；（3）为了验证溶液Y中含有Fe²⁺，某同学设计了如下实验方案：取少量溶液Y于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红。该实验方案是否合理？请说明理由。25.（15分）材料：某工厂排放的废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。（1）请设计一个合理的回收方案，写出主要的实验步骤和涉及的化学方程式；（2）简述回收硫酸亚铁和金属铜的意义。答案：1.D2.C3.C4.C5.B6.C7.A8.D9.B10.D11.C12.B13.A1.C15.B16.C17.BD18.CD19.BCD20.BCD21.（1）CuSO₄；（2）MgCl₂；（3）Na₂CO₃；（4）取少量（1）中溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则原白色粉末中含有NaCl22.（1）MnO₂；HCl；（2）0.2；（3）0.423.（1）S；SO₂；SO₃；H₂SO₄；Na₂SO₄；（2）2SO₂+O₂$\stackrel{催化剂}{=}$2SO₃；（3）H⁺+OH⁻=H₂O24.（1）铁与浓硫酸在加热条件下反应生成SO₂；（2）随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成H₂；（3）合理。取少量溶液Y于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象说明溶液中不含Fe³⁺，再滴加几滴新制氯水，溶液变红，说明溶液中含有Fe²⁺，被氯水氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与KSCN溶液反应使溶液变红25.（1）实