2024北京重点校初三（上）期末化学汇编：化学反应的定量研究章节综合

2024北京重点校初三（上）期末化学汇编

化学反应的定量研究

一、选择题

1.（2024北京北师大实验中学初三上期末）偏二甲胧与四氧化二氮反应的化学方程式为：

C2H8N2+2N,O4=2X+4H2O+3N2,l/lijX的化学式为

A.CB.COC.CO：D.CH4

2.（2024北京朝阳初三上期末）下列物质在02中充分燃烧时，不会产生CO2的是

A.C2H2B.NH3C.C2H5OHD.CO

3.（2024北京西城初三上期末）硒化亚铁与盐酸可发生反应：FcSe+2HCl=FcCl2+X,X的化学式是

A.SeB.H2C.Se2Cl2D.H2Se

4.（2024北京朝阳初三上期末）火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火

药成声其反应的化学方程式为：S+2KNOX+3C=K2S+XT+3CO2T6则X的化学式为

A.O2B.SO2C.NO2D.N2

5.（2024北京西城初三上期末）四氟化但（XeF4）是人类较早认识的稀有气体化合物之一，下图是制取

XeR反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法不正确的是

・00■敬原子

高压r

400℃O氟原子

甲乙丙

A.稀有气体在一定条件下能发生化学反应B.参加反应的甲和乙的质量比为131:38

C.参加反应的乙和生成的丙的分子个数比为2:1D.反应前后原子的种类和个数不变

6.（2024北京朝阳初三上期末）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧

的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是

0O氢原子

O氧原子

abcd尊碳原子

A.反应前后元素种类不变

B.反应前后分子个数不变

C.a分子中C、H原子个数比为1:4

D.反应生成c、d的质量比为22:9

7.（2024北京汇文中学初三上期末）二氧化碳合成甲酸（HCOOH）可实现碳封存，目前这一研究己取得

一定进展。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法正确的是

。氢原子

O依原子

•碳原子

A.该反应属于分解反应

B.反应中涉及三种化合物

C.反应前后的分子个数不变

D.参加反应的甲、乙分子个数比为1：1

8.（2024北京汇文中学初三上期末）如图是电解水的反应装置图，下列说法正确的是

A.管I和管2中气体的质量比是2：I

B.管I中的气体是氧气

C.发生反应的化学方程式为2H。=2%T+O?T

D.能说明水由氢元素和氧元素组成

9.（2024北京西城初三上期末）下列物质均可在氧气中燃烧，可能生成氮气的是

A.C2H4B.NH3C.H2SD.PH3

二、实验题

10.（2024北京北师大实验中学初三上期末）用如图装置可以测定空气中氧气含量。

⑴连接仪器，将导气管放入水中，打开弹簧夹，双手捂住集气瓶，观察到,说明装置的气密性良

好。

（2）实验中，红磷应足量，其原因是o红磷燃烧的化学方程式是.

（3）能证明空气中氧气含量的实验现象是

11.（2024北京北师大实验中学初三上期末）用下图实验研究质量守恒定律。

实验1实验2实验3

(1)实验1,反应后天平指针(填“偏左”、"偏右''或"不偏转”)。

(2)实验2,能证明化学反应发生的现象是o

(3)实验3中气球的作用是o实验中观察到气球的变化是(填序号)。

A.先变鼓后变瘪B.先变瘪后变鼓C.先变鼓后回复原状

(4)三个实验中，遵守质量守恒定律的是o

12.(2024北京西城初三上期末)用下图实验探究水的组成。

⑴实验I：

①将燃着的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，观察到的现象是由此得出的推论是(填序

号)。

A.水中含有氢元素B.水中含有氧元素C.水由氢、氧两种元素组成

②在方框内补全电解水反应的微观示意图。

通电—Q(9。氢原子

'O+'O氧原子

(2)实验2,观察到集气瓶内壁有无色液滴产生。经检验产物只有水，该反应的化学方程式

为o该反应也可验证水的组成，从元素守恒的角度说明理由：o

13.(2024北京西城初三上期末)用下图装置研究质量守恒定律。

(1)实验I能验证质量守恒定律，现象是锥形瓶中，电子天平示数o

(2)实验2,观察到电子天平示数a中不变、b中变小。b中电子天平示数变小的原因是

14.(2024北京汇文中学初三上期末)化学小组利用下图装置进行实验。

止水夹

（1）铁条燃烧的化学方程式为O

（2）爵镁条点燃后迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞，镁条继续燃烧。待火焰熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，烧

杯中的水进入集气瓶。原因是。水面上升至“2”处，可能的原因是镁不仅与氧气反应，还与一

（填物质名称或化学式）发生了反应。

15.（2024北京朝阳初三上期末）用下图装置进行实验。通入5前，白磷均不燃烧;通入02后，甲中白

磷不燃烧，乙中白磷燃烧。

甲乙

已知：白磷的着火点为4（）℃；红磷的着火点为240C。

（1）白磷燃烧的化学方程式为o

（2）80℃水的作用是。

（3）说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是。

（4）若将甲中的白磷换成红磷，（填“能''或"不能”）验证可燃物燃烧需要温度达到着火点。

三、计算题

16.（2024北京北师大实验中学中学初三上期末）金属铭常用于提升特种合金性能，常以铭铁矿（主要成

高温

分有CnCh等）为原料制备铝（Cr）o主要反应为：Cr2O3+2Al=A12O3+2Cro若制得52kger,计算参加

反应的铝的质量（写出计算过程及结果）。

17.（2024北京汇文中学初三上期末）利用CO可以冶炼金属锌，反应的化学方程式为

ZnO+CO=Zn+CO2o若要制取1301锌单质，需要消耗CO的质量是多少？

18.（2024北京朝阳初三上期末）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”过程中发生反应的

高温

化学方程式为：CaCO3=CaO+CO21o若有lOtCaCCh参加反应，计算生成CaO的质量（写出计算过程

及结果）。

19.（2024北京西城初三上期末）高纯氟化氢是制造芯片的关键材料。生产氟化氢的主要反应为

A.

CaF2+H2SO4=CaSO4+2HFTo若制得40kgHF,计算参加反应的H2sO4的质量（写出计算过程及结果）。

四、填空与简答

20.（2024北京北师大实验中学初二上期末）化学反应在防治工业污染中扮演了重要角色，利用工业废气

中的二氧化硫可制取氢气，主要流程如下：

气H

•一2

管

蒸

反

储

式

应

釜

炉

釜

S

：

Y

（1）配平反应釜中反应的化学方程式：0SO2-4T]I2+[>I2O=H1+H2SO4

（2）X一定是______（填序号）。

A.HIB.H2SO4

（3）管式炉中发生的反应属于基本反应类型中的,,

（4）若生产过程中没有损失，生成比的质量_____（填“大于”、“小于”或“等于“）原料水中的氢元素质量。

21.（2024北京西城初三上期末）氧气曾叫做“养气”，说明氧气的重要性。

（1）氧气可用于医疗急救，是因为氧气能°

（2）工业生产常用铁管输送氧气。

①铁属于（坎单质”或“化合物”）。

②若管道阀门使用不当，会造成铁管剧烈燃烧爆炸，反应的化学方程式为。

22.（2024北京西城初三上期末）天然气（主要成分甲烷）是常见的家用燃气。

⑴煤、、天然气都属于化石燃料。

⑵甲烷（CHO充分燃烧的化学方程式为。

（3）燃气燃烧不充分时，火焰呈黄色此时应采取的措施是_（填序号）。

A.调大燃气阀门B.调大进风口

（4）在燃气中添加有臭味的乙硫醇（C2HsSH）,可警示泄漏。配平乙硫醇燃烧的化学方程式：

点燃

2C2H5SH+_02_CO2+_SO2+_H2O

⑸发生火灾时，应迅速关闭燃气阀门。该做法利用的灭火原理是O

23.（2024北京西城初三上期末）镁基储氢材料（主要成分Mg〕是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢

过程中涉及的部分物质转化如下：

储氢释氢

（1）储氢过程，发生化合反应的化学方程式为。

⑵释氢过程：

①方法I，化合价发生改变的元素有O

②方法II,产生H2的质量（填或参加反应的MgFh中氢元素的质量。

③与方法I相比，方法1【的优点是（答I条即可）。

24.（2024北京北师大实验中学中学初三上期末）科学家研发出一种新型催化剂，实现了在光照条件下分

解水，该反应的化学方程式是o

25.（2024北京北师大实验中学初三上期木）氢能是绿色能源。储氢、稀氢、用氢过程中涉及的部分物质

转化如下；

储氢释氢用氢

（1）①中，涉及到的物质属于单质的有o

催化剂

⑵补全②的化学方程式：2NH,^=。

A

（3）③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为。

26.（2024北京汇文中学初三上期末）烷燃是使用非常广泛的一类燃料。

⑴燃料的燃烧实际上是将化学能转化为了能。

（2）甲烷是结构最简单的烷烧，甲烷燃烧的化学方程式为。

⑶有一些工厂采用丙烷作燃料。丙烷完全燃烧生成CO2和HzO,从元素守恒角度分析丙烷的元素组

成O

27.（2024北京北师大实验中学初三上期末）科学家提出一种海水淡化技术，其原理如下图。

吸光层铝膜

的纤维层§

…上…|淡水收集器

⑴海水属T(填“混合物”或“纯净物》

(2)该技术利用的净水方法是o

(3)海水转化为淡水的过程中，不发生变化的是一(填序号)。

A.分子种类B.分子间隔C.分子质量

(4)铝膜中的金属铝可通过电解熔融氧化铝制得，同时生成氧气，反应的化学方程式为。

28.(2024北京朝阳初三上期末)阅读下面科普短文。

氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。

目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的比中含有CO,

利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量转化如图1所示，其中利用可

再生能源制得的氢气称为绿色氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。图2

为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。

100

8o

%

核能一！6o

、

电解法材氢科

麻4o

化石能源—转化

忙

电能一＞化学能2O

太阳能—

°0

风能---102030405060

时间/min

图1图2

氢气的储存方法有物理储氢和化学储氢。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在

300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2),实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能

与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。

氢能源能有效减少CCh的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为•种理想的清洁能源，其发

展前景可期。

依据文章内容回答下列问题。

⑴图I中的化石能源包括煤、和天然气。

(2)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点。

(3)镁基固态储氢的化学反应方程式为。

(4)判断下列说法是否正确(填“对”或"错”)o

①利用太阳能发电并电解水制氢可实现C02零排放。

②由图2口J知，温度越低，NVC催化裂解乙醇产乳率越大。

⑸氢能源被称为理想能源的原因是(用化学方程式回答)。

29.(2024北京汇文中学初三上期末)以电石渣【主要成分为Ca(OH)2］为原料制备氯酸钾(KCICh)

的工艺流程如下图。

KC1

F

YKCIO1

同体

f浆罐设役名2

(1)将电石渣粉碎的目的是。

(2)设备1中的总反应为6Ca(OH)2+6X=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,物质X是一种单质，其化学式

为。

(3)已知设备2中各物质元素的化合价均不变，则反应物一定有。

30.(2024北京汇文中学初三上期末)利用二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的主要工艺流程如下：

CO>HrCO2

废水

(I)反应器I中生成的物质有。

(2)反应器2中，在催化剂和加热的条件下，CO与比能够反应生成甲醇，无其他物质生成，写出该反应的

化学方程式。

(3)甲醇蒸储塔的作用是o

参考答案

1.C

【详解】由方程式可知，反应物中C、H、N、O原子个数分别为2、8、6、8,生成物中除X外H、N、O

原子个数分别为8、6、4,根据化学反应前后各原子种类和数目不变，X的化学计量数为2,所以一个X

分子由1个碳原子和2个氧原子构成，X的化学式为CO2。故选：Co

2.B

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，C2H2中含碳元素，故C2H2完全燃烧生

成.氧化碳，不符合题怠；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氨气中不含碳元素，氨气完全燃烧不可能生成

二氧化碳，符合题意；

C、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；

D、一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，不符合题意。

故选B。

3.D

【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有1个铁原子、1个硒原子、2个氢原子和2个氯原

子，等号右边除X外，有1个铁离子和2个氯原子，则X中含有一个硒原子和2个氢原子，则化学式为

H2Se,故选D。

4.D

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的

化学式。

【洋解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质

X的化学式为N2O

故选:Do

5.B

【分析］由图可知，该反应为Xe和F2在高压和400C条件下反应生成XeF4,该反应的化学方程式为：

400℃

Xe+2F^WXeF-

【详解】A、Xe属于稀有气体，Xe能与F2在高压和400c条件下反应，说明稀有气体在一定条件下能发

生化学反应，不符合题意；

B、参加反应的甲和乙的质量比为：131:(19x4)=131:76,符合题意；

C、由化学方程式可知，参加反应的乙和生成的丙的分子个数比为2:1,不符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。

故选Bo

6.D

【详解】A、化学反应前后，元索种类不变，故选项说法正确;

B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和

点燃

水分子，反应的化学方程式为。力+202"±。。2+2&0,反应前3个分子，反应后4个分子，反应前后

分子个数不变，故选项说法正确；

C、I个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1:4,故选项说法正确;

D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44:(18x2)=11:9,故选项说法错误。

故选D。

7.D

【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲酸，反应的化学方程式为

一定条件

CO2+H2HCOOHo

【详解】A、由化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法不正确；

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则CO2、HCOOH属于化合物，而H?属于单质，故选项说法不

正确：

C、由化学方程式可知，该反应前后的分子个数发生改变，故选项说法不正确；

D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为I：I,故选项说法正确。

故选D。

8.D

【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，管1与负极相连，产生的是氢气，管2与正极相连，产生的

蟹

是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，即：2凡O2H,T+0?T,故管1和管2中气体的质量比是:

4:32=1:8,不符合题意:

B、在电解水实验中，“正氧负氢”，管1与负极相连，产生的是氢气，不符合题意;

通电

C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为:2H,0^=2H2T+O2T,错误是:

缺少反应条件，不符合题意；

D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前

后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。

故选Do

9.B

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，C2H4由C、H元素组成，不含氮元

素，不可能生成氮气，不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氨气由N、H元素组成，氨气在氧气中燃烧，

可能生成氮气，符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，FhSQH、S元素组成，不含氮元素，不可能生

成氮气，不符合题意；

D、根据质量守怛定律，化学反应前后，元索的种类不变，PH3由P、H元素组成，不含氮兀素，不可能生

成氮气，不符合题意。

故选Bo

1().(1)导管口有气泡冒出

占燃

(2)尽可能将集气瓶中氧气耗尽4P+5O2=2P2O5

(3)集气瓶中水面最终上升至刻度I处

【详解】(1)将导气管放入水中，打开弹簧夹，双手捂住集气瓶，一段时间后，观察到导管口有气泡冒

出，装置的唯一出口是导管口，则能说明装置气密性良好；故填：导管口有气泡冒出；

(2)①实验中，红磷应足量，其原因是尽可能将集气瓶中氧气耗尽，使测定的结果更准确；故填：尽可

能将集气瓶中氧气耗尽；

占燃

②红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为故填：4P+5O2=2P2O5,故

点燃

填：4P+5。2-2P2O5；

(3)空气中氧气的体积占五分之一，红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，大气压会将烧杯中的水压入

集气瓶，集气瓶中水位上升到占空气体积的五分之一处(即刻度I处)，则能证明空气中氧气含量的实验

现象是集气瓶中水面最终上升至刻度1,故填：集气瓶中水面最终上升至刻度1处。

11.(D偏右

⑵铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色

(3)调节气压，形成密闭体系A

(4)实验1、2、3

【详解】(1)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体逃逸，所以反应后天平

指针偏右。故填：偏右。

(2)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能证明化学反应发生的现象是：铁钉表面有红色固体析出，溶

液由蓝色变为浅绿色。故填：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。

(3)实验3中气球的作用是：调节气压，形成密闭体系；红磷燃烧放热，导致装置内气体膨胀，气球先

变鼓，反应完毕，消耗了氧气，恢夏至起始温度，气球后变瘪。故短：调节气压，形成密闭体系；Ao

(4)所有化学变化都遵循质量守恒定律，所以三个实验中，遵守质量守恒定律的是实验1、2、3,故

填：实验1、2、3。

12.(1)燃着的木条燃烧的更旺BM七

占燃

(2)2H2+O2=2H2O反应物氢气、氧气分别由氢、氧元素组成，生成物只有水，根据化学反

应前后元素种类不变，可推出水由氢、氧元素组成

【详解】(1)①在电解水实验中，“止氧负氢”，a管与止极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故将

燃着的木条放在a管尖嘴口，打尸活塞，观察到的现象是：燃着的木条燃烧的更旺；

将燃着的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，观察到燃着的木条燃烧的更旺，说明电解水生成了氧气，氧气

由氧元素组成，根据质量守恒定程，化学反应前后，元素的种类不变，可得水中含有氧元素。

故选B；

②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含H、0的个数分别是4、2,反

应物中含H、0的个数也应是4、2,每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故图中应补充2个水分

子,故填：七；

(2)实验2,观察到集气瓶内壁有无色液滴产生。经检验产物只有水，说明氢气和氧气在点燃的条件下反

占燃

应生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O；

反应物氢气、氧气分别由氢、氧元素组成，生成物只有水，根据化学反应前后元素种类不变，可推出水由

氢、氧兀素组成，故该反应可验让水的组成。

13.(1)银白色铁钉表面产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色不变

(2)碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，导致气球体积变大，浮力变大

【详解】(1)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以实验过程中观察到锥形瓶中银白色铁钉表面产生红

色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，该反应过程中与外界没有进行物质交换，电子天平示数不变；

(2)b中电子天平示数变小，是因为碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，导致气球体积变大，浮力变

大。

点燃

14.(l)2Mg+O2^=2MgO

(2)镁燃烧消耗瓶内的气体，瓶内气体减少，压强减小氮气/N2

占燃

【详解】(1)镁条燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：2Mg+O2=2MgO;

(2)镁燃烧消耗瓶内的气体，瓶内气体减少，压强减小，故待火焰熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，

烧杯中的水进入集气瓶；

水面上升至“2”处，测定氧气体积分数偏大，空气中主要含氧气和氮气，其它气体含量很少，故可能的原因

是镁不仅与氧气反应，还与N2发生了反应。

占燃

15.(1)4P+5O2=2P2O5

(2)提供热量，隔绝氧气

(3)通入氧气前，乙中白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷燃烧

(4)能

占燃

【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O2=2P2O5;

（2）80C水的作用是：提供热量，使温度达到白磷的着火点，同时隔绝氧气，通过对比得出燃烧需要与

氧气接触，故填：提供热量，隔绝氧气；

（3）通入氧气前，乙中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，乙中白磷与氧气

接触，温度达到了着火点，燃烧，对比可得出可燃物燃烧需要与氧气接触，故填：通入氧气前，乙中白磷

不燃烧，通入氧气后，乙中白磷燃烧；

（4）若将甲中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中红磷与氧气爰触，温度没有达到着火点，不燃烧，乙

中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故填：能。

16.设：参加反应的铝的质量为人

高温

2AI+Cr,O3A/2O,+2Cr

54104

x52kg

54_.r

T04-52^

x=27kg

答：参加反应的铝的质量为27kg。

【详解】见答案。

17.设需要消耗CO的质量是达

ZnO+COZn+CO2

2865

x130t

x=28

T30t-65

x=56l

答：需要消耗CO的质量是56t。

【详解】见答案。

18.解：设生成氧化钙的质量为K

高温

CaCO3CaO+CO2T

10056

10tx

56

ioo-iot

答：生成氧化钙的质量为5.61

【详解】见答案。

19.解：设参加反应的H2s04的质量为x。

4

CaF,+H2SO4CaSO4+2HF^

9840—=^—x=98^

4040依

x40依6

答：参加反应的H2sCh的质量98kg。

【详解】根据HF的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的H2s04的质量即可，过程见答案。

20.(1)21

⑵A

⑶分解反应

(4)小于

【详解】(1)反应前含有I个硫原子，4个氧原子，2个碘原子和4个氢原子，碘化氢分子中含有碘原

子，所以系数为2,满足2个碘原子要求，此时有了2个氢原子，还应有2个氢原子，所以硫酸系数为1,

同时满足硫原子为1个，氧原子为4个，满足质量守恒定律；故答案为：2、1；

(2)管式炉中生成物为氢气和碘，含有氢元素和碘元素，所以在蒸播塔中反应物一定含有这两种元素，

而根据题目信息.，蒸储塔中是碘化氢和硫酸，只有碘化氢含有室,和碘元素，所以X为碘化氢，故选A：

(3)碘化氢反应生成氢气和碘，符合一变多的特点，所以为分解反应；故答案为：分解反应；

(4)在蒸镯塔中会生成H2so4,带走一部分的氢元素的质量，故生成Fh的质量小于原料水中的氢元素质

量。

21.⑴供给呼吸

点燃

⑵单质3Fe+2O2Fe3O4

【详解】(1)氧气可用于医疗急救，是因为氧气具有氧化性，能供给呼吸；

(2)①铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；

②若管道阀门使用不当，会造成铁管剧烈燃烧爆炸，发生反应为铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化

占燃

三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2=Fe3O4O

22.(1)石油

点燃

(2)CH1+2O2CO2+2H9

(3)B

(4)9426

(5)清除可燃物

【详解】(I)煤、石油、天然气都属于化石燃料；

占燃

(2)甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O；

（3）燃气燃烧不充分时，火焰呈黄色此时应调大进风口，故选：B：

（4）化学反应前后，原子的种类和数目不变，等号左边有4个或原子、2个硫原子、12个氢原子，所以

在CO2前配上4,在SO2前配上2,在H?O配上6,等号右边一共有18个氧原子，所以在。2配上9；

（5）发生火灾时，应迅速关闭燃气阀门，是因为清除了可燃物，从而达到了灭火的目的。

一定条件

===

23.（l）Mg+H2==MgH2

（2）Mg、H>反应条件低（或MgH2质量相同时，方法I【产生氢气的质量比方法I的多）

【详解】（I）储氢过程，镁和氢气在一定条件下反应生成氢化镁，反应的化学方程式为

一定条件

Mg+H2MgH2；

（2）①释氢过程，氢化镁经过方法I生成镁和氢气，氢化镁中氢元素为-1价，镁为+2价，反应后生成镁

和氢气都是单质，均为。价，因此方法I，化合价发生改变的元素有Mg、H；

②方法II发生的反应是氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为

MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2T,可知产生的氢气中有部分氢元素由水提供，因此产生H2的质量〉参加反

应的MgH?中氢元素的质量：

③方法II无需其他反应条件，反应条件低；方法I产生的氢气均由参加反应的氢化镁中的氢元素产生，而

方法II产生H2的质量,参加反应的MgHz中氢元素的质量，因此方法II产生氢气的质量比方法1的多。

光照

24.2H202H2廿02T

催化剂

光昭

【洋解】在光照条件下分解水，生成氢气和氧气，故填：2HO-==2Ht+O2to

2催化剂2

25.(I)N2>H2

⑵电+3%

点燃

(3)2H2+O,^=2H2O

【详解】（1）①中，涉及到的物质为氮气、氢气和氨气，其中氮气和氢气均是由一种元素组成的纯净物,

属于单质;

（2）②中，氨气在催化剂和加热的条件下反应生成氮气和氢气：该反应的化学方程式为:

催化剂

2NH，N2+3H2；

A

占燃

（3）③中，氢气与氧气点燃生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2OO

26.