2025年初中初三化学春季冲刺

2025年初中初三化学春季冲刺考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.碳酸钙高温分解C.空气液化D.铁丝弯曲2.空气中含量最多的气体是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.石灰水C.蔗糖D.碳酸钙和氧化钙的混合物4.金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属，其化合物中的金属元素一定具有（）A.可燃性B.氧化性C.还原性D.导电性5.下列物质中，由原子直接构成的是（）A.氯化钠B.金C.碳酸D.氢氧化钙6.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）（此处应有一个示意图，但按要求不写，假设示意图A为正确选项）A.B.C.D.7.下列关于水的叙述正确的是（）A.纯净的水是无色、无味的液体B.水由氢原子和氧分子构成C.水的电解实验证明了水是由氢气和氧气组成的D.硬水加入肥皂水会产生较多泡沫8.下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸9.下列实验操作中，正确的是（）A.用滴管向试管内滴加液体时，滴管口接触试管内壁B.熄灭酒精灯用灯帽盖灭C.取用固体药品时，将试管直接放在酒精灯火焰上加热D.读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平10.下列说法中，错误的是（）A.燃烧煤炭会产生二氧化硫B.合理使用化肥和农药，能提高农作物产量C.人体缺乏铁元素会引起贫血D.塑料制品的使用给环境带来了白色污染二、填空题（每空1分，共20分）11.用化学符号填空：(1)两个氮原子；(2)氧化铁；(3)硫酸根离子；(4)活性炭。12.写出下列反应的化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧生成水；(2)碳酸钙高温分解；(3)铁和硫酸铜溶液反应。13.空气中含量最多的气体是，写出一种可用于灭火的气体化学式。14.物质X在加热条件下分解生成Y和Z，Y可以使澄清石灰水变浑浊，Z是无色无味的气体。则X的化学式可能是，Y的化学式是。15.现有稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液三种无色溶液，请用化学方程式表示它们两两混合可能发生的一种反应。16.将生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是，反应的化学方程式是。17.为了防止铁制品生锈，可以采取的方法是(写一种即可)。18.用化学知识解释生活现象：用活性炭可以吸附冰箱异味，说明活性炭具有性；人体缺少钙元素会影响骨骼发育，钙元素的化学符号是。三、简答题（共20分）19.（6分）简述实验室制取氧气的方法（任选一种），并写出相应的化学方程式。同时说明如何检验所制取的氧气。20.（7分）现有A、B、C三种固体物质，已知A是一种常见的碱，B是一种常见的酸，C是一种由地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物。请根据以下实验现象推断A、B、C的化学式，并写出相应的化学方程式。(1)将A放入水中，得到无色透明溶液，溶液呈碱性；(2)将B滴入A的溶液中，有大量气泡产生；(3)将C溶于水，得到无色溶液，该溶液能与A的溶液反应生成不溶性沉淀。21.（7分）结合所学化学知识，回答下列问题：(1)化石燃料燃烧会生成哪些主要污染物？请列举两种。(2)为了防止酸雨的发生，可以采取哪些措施？请提出一条建议。(3)从环保角度出发，我们应该如何处理废弃塑料？请提出一种方法。四、计算题（共20分）22.（10分）将8.4g碳酸钙粉末加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成二氧化碳气体。请计算：(1)参与反应的碳酸钙的质量分数；(2)反应生成二氧化碳的质量。23.（10分）将一定质量的镁粉和氧化铜粉末的混合物放入100g稀硫酸中，充分反应后，得到不饱和的硫酸镁溶液，剩余固体的质量为4g。请计算：(1)参与反应的镁粉的质量；(2)反应后所得硫酸镁溶液中溶质的质量分数。（假设氧化铜不与稀硫酸反应）---试卷答案一、单项选择题1.B2.B3.C4.C5.B6.（此处应有一个示意图，假设示意图A为正确选项）A7.A8.C9.B10.D二、填空题11.(1)2N(2)Fe₂O₃(3)SO₄²⁻(4)C12.(1)2H₂+O₂②点燃2H₂O(2)CaCO₃②高温CaO+CO₂↑(3)Fe+CuSO₄②=FeSO₄+Cu13.氮气；CO₂14.CaCO₃；CO₂15.HCl+Na₂CO₃②=2NaCl+H₂O+CO₂↑(或其他合理答案，如Na₂CO₃+Ca(OH)₂②=CaCO₃↓+2NaOH或HCl+Ca(OH)₂②=CaCl₂+2H₂O)16.铁锈逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色；Fe₂O₃+6HCl②=2FeCl₃+3H₂O(或Fe+2HCl②=FeCl₂+H₂↑)17.保持铁制品干燥(或在铁制品表面涂油/刷漆/电镀等)18.吸附；Ca三、简答题19.方法一：实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。2KMnO₄②加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。方法二：实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。2KClO₃②MnO₂2KCl+3O₂↑。检验方法：同上。方法三：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合的方法制取氧气。2H₂O₂②MnO₂2H₂O+O₂↑。检验方法：同上。20.A：氢氧化钠(NaOH)；B：盐酸(HCl)；C：二氧化碳(CO₂)。NaOH+HCl②=NaCl+H₂OCO₂+2NaOH②=Na₂CO₃+H₂O（或A：氢氧化钙[Ca(OH)₂]；B：盐酸(HCl)；C：二氧化碳(CO₂)。Ca(OH)₂+2HCl②=CaCl₂+2H₂OCO₂+Ca(OH)₂②=CaCO₃↓+H₂O）21.(1)二氧化硫(SO₂)；二氧化氮(NO₂)(或其他合理答案)(2)减少化石燃料的使用(或使用清洁能源，如太阳能、风能等)(3)回收利用(或减少使用，开发替代品等)四、计算题22.(1)解：设参与反应的碳酸钙质量为x，生成二氧化碳质量为y。CaCO₃+2HCl②=CaCl₂+H₂O+CO₂↑1007344x100g*yyx/100=100g*y/73x=100g*44/73x≈60.3g参与反应的碳酸钙质量分数=x/(8.4g+100g)*100%≈60.3g/108.4g*100%≈55.7%答：参与反应的碳酸钙的质量分数约为55.7%。(2)y=100g*44/73≈60.3g/108.4g*100%≈55.7%答：反应生成二氧化碳的质量约为4.4g。（或直接用8.4g*44/(100+44)≈3.2g，生成二氧化碳质量为3.2g）答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g。23.解：设参与反应的镁粉质量为z，生成硫酸镁的质量为m。Mg+H₂SO₄②=MgSO₄+H₂↑241202zm(100g-m+4g)*10%*2/98z/24=m/120=(100g-m+4g)*0.1*2/98z/24=m/120z=24m/120=m/5m/120=(104-m)*0.2/4949m=120*(104-m)*0.249m=2496-24m73m=2496m≈34.1g