河南省洛阳市强基联盟2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题含答案

洛阳强基联盟高二1月检测考生注意：出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。求的)A.3sC.3dD.3fA.KB.Cr碘B.价层电子排布式为5s²5p⁵C.位于第五周期第VA族D.核外电子有53种空间运动状态A.中心原子采取sp³杂化B.键角为120°C.是极性分子D.含有极性共价键【高二1月检测·化学第1页(共6页)】下列说法正确的是B.天冬酰胺分子为手性分子AC原子的轨道表示式：↓BN原子的轨道表示式：个↑↑↑错误；违反洪特规则CCa原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²DBr-的电子排布式：[Ar]4s²4p⁵正确价层电子对互斥模型空间结构ABC正四面体形D正四面体形正四面体形【高二1月检测·化学第2页(共6页)】9.某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂、I₃…表示，单位kJ·mol-¹)如表所示。下列关于元素R的判断正确的是I…R…A.同周期相邻元素的第一电离能均小于738kJ·mol-¹B.位于元素周期表的ⅢA族C.位于元素周期表的p区10.下列对于物质性质差异的解释错误的是A极性：CO₂<SO₂CO₂为直线形分子，SO₂为V形分子B沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛C酸性：三氟乙酸>三氯乙酸大于CLC一的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟DA.虚线相连的元素处于同一族eC.最简单气态氢化物的热稳定性：a<bD.c、d、e的电负性逐渐增大12.在LiAlH₄-CrCl₃混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法正确的是【高二1月检测·化学第3页(共6页)】D中σ键与π键数目之比为8:1子数的5倍。下列说法正确的是14.化合物98和99在丙酮(CH₃COCH₃)和水的混合溶剂中形成了如图所示的单分子囊泡和双分子囊A.丙酮中只含非极性共价键B.化合物98中不含手性碳原子C.化合物99可能形成分子内氢键D.化合物98和99形成的囊泡都是仅依赖R的亲疏水效应【高二1月检测·化学第4页(共6页)】【高二1月检测·化学第5页(共6页)】二、非选择题(本题共4小题，共58分)相关信息X基态原子核外3个能级上有电子，且s能级电子数比p能级电子数多1Y短周期中原子半径最大的元素(稀有气体除外)Z单质常用作自来水消毒剂W(1)X与同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号),基态X原子的最高能级的原子轨道形状为o (用原子结构解释)。(3)Z的价层电子轨道表示式为,Z可以将X从其简单氢化物中置换出来，同时产生白烟，这一现象说明Z的非金属性(4)基态W原子核外电子排布式为_,W在元素周期表中位于区。(1)基态Li原子核外电子排布式为,有种不同运动状态的电子。(2)基态Fe原子核外电子有种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去 _轨道电子，Fe²+易被氧化成Fe³+,原因是(从原子结构角度分析)。C(3)Fe³+可与噻吩形成化合物。已知噻吩(S)为平面结构，则其分子中碳原子的杂化类型为C 17.(14分)CO₂低压合成甲醇反应(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O)可助力“碳中和”。回答下列问题：(1)该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是(填分子式)。(4)CH₃OH中各元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。CH₃OH易溶18.(15分)元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成为科学研究的热点。回答下列问题：(1)锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式：o(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na₂GeO₃;二锗酸②推测1molGeloH₂o2中含有的σ键的数目是NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。②环硼氮六烷中硼、氮原子的杂化方式是(4)硅烷分子式为SiH₄,其中的氢元素显一1价，其原因是 ,SiH分子中键角为o(5)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测：AsCl₃的VSEPR模型名称为;写出AsO}-的空间【高二1月检测·化学第6页(共6页)】洛阳强基联盟高二1月检测·化学参考答案、提示及评分细则1.DM能层存在三个能级，分别为3s、3p、3d,不存在3f能级，D项符合题意。项错误；碘元素的价层电子排布式为5s²5p³,B项正确；根据价层电子排布5.AHCl是共价化合物，形成过程为:,A项错误；氯气分子中氯原子与氯原子形成p-po键，共项正确；氧元素的原子序数为8,基态氧原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴,轨道表示 项错误；天冬酰胺分子中含有手性碳原子，因此天冬酰项正确；天冬酰胺分子中碳原子的杂化方式有sp²、sp³两种，C项错误；O元素无最高正价，D项原子的价层电子对数为2,价层电子对互斥模型为直线形，没有孤电子对，分子的空间结构也为直线形，A项错误；分子的中心C原子的价层电子对数为3,价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构也为平面三角形，B项错误；SO₃分子的价层电子对数为3,价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构也为平面三角形，C项错误；SeO-中的中心硒原子的价层电子对数为4,价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，分子的空间结构也为正四面体形，D项正确。9.A短周期元素R的第一电离能和第二电离能较小，第三电离能远大于第二电离能，说明该原子最外层有2个电子，处于ⅡA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数目大于4,故R为Mg,位于第三周期第ⅡA族。同周期元素的第一10.DCO₂为直线形分子，正电中心与负电中心重合，为非极性分子，SO₂为V形分子，正电中心与负电中心不重合，为极性分子，A项正确；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键使沸点降低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，沸点高，B项正确；由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O—H键的极性更大，更易电离出H+,酸性更强，C项正确；碘在KI溶液中的溶解度大的原因是1与I生成I,与相似相溶原理无关，D项错误。11.B虚线相连的元素均处于同一族，与其相连的C原子形成四面体结构，不可能共平面，C项正确；σ键与π键数目之比为19:1,D项错误。13.D根据上述分析可知W是O,X是S,Y素的非金属性越强，其第一电离能就越大，但当元素处于第VA时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故第一电离外只有2个电子层，S-、P-、Cl-核外有3个电子层，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，则离子半径大小关系为Z(P-)>X(S²-)>Y(CI-)>W(O°-),BY是CI元素，原子最外层有7个电子，最高价为+7,故其最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₄,C项错误；在上述元素形成的简单氢化物中，H₂O分子之间不仅存在范德华力，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其吸引力比只有分子间作用力的H₂S、PH₃、HCl的大，故以上元素对应的简单氢化物中，W的简单氢化物沸点最高，D项正确。14.C丙酮中含极性共价键，A项错误；化合物98中R含有手性碳原子，B项错误；化合物99在亲水腔中可能形成分子内氢键，C项正确；化合物98和99的烃基部分也体现疏水效应，D项错误。15.(除标注外，每空2分，共15分)(2)黄(1分);Na原子的电子由高能级跃迁至低能级，释放能量，产生黄色的光(合理即可)16.(每空2分，共14分)(2)15;4s;基态Fe²+3d轨道有6个电子，易失去1个电子形成3d半充满状态(合理即可)17.(除标注外，每空2分，共14分)(1)CO₂、H₂(写对1个得1分，有错不得分)(3)s-so键(1分)(4)O>C>H;CH₃