2026年九年级上学期化学期末考试试卷及答案（二）

2026年九年级上学期化学期末考试试卷及答案（二）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Cl-35.5Ca-40Mg-24Al-27一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.铜用于制作导线B.干冰用于人工降雨C.天然气用作燃料D.金刚石用于切割玻璃2.下列关于空气的说法错误的是（）A.空气是一种混合物B.空气中氧气的体积分数约为21%C.空气中的稀有气体化学性质很不活泼D.空气中的二氧化碳会导致酸雨3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A.（质子数8，核外电子数8）B.（质子数11，核外电子数10）C.（质子数12，核外电子数12）D.（质子数17，核外电子数18）4.下列实验操作错误的是（）A.读取液体体积时，视线与凹液面的最低处保持水平B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中D.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品5.下列关于水的净化说法正确的是（）A.过滤可以除去水中所有的杂质B.活性炭吸附可以降低水的硬度C.煮沸可以使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀D.蒸馏后的水是混合物6.下列化学用语表示正确的是（）A.两个氮原子：N₂B.三个水分子：3H₂OC.两个钙离子：2Ca⁺²D.氧化镁中氧元素的化合价：Mg$\stackrel{-2}{O}$₂7.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.2Mg+O₂点燃2MgOC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑8.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A.一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性B.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红C.碳单质在常温下化学性质稳定D.一氧化碳有毒，是因为它易与氧气结合9.某化学反应前后分子种类变化的微观示意图如下（图中“●”和“○”代表不同元素的原子），下列说法正确的是（）A.该反应是化合反应B.反应前后原子种类不变C.反应前后分子数目不变D.反应物和生成物都是单质10.下列关于金属材料的说法正确的是（）A.合金属于纯净物B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.不锈钢的抗腐蚀性比纯铁强D.铜的导电性比银好11.下列实验现象描述错误的是（）A.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰B.一氧化碳还原氧化铜，黑色粉末变成红色C.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红D.向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀12.下列关于溶液的说法错误的是（）A.溶质可以是固体、液体或气体B.溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和C.溶液中的溶质以分子或离子的形式存在D.外界条件不变时，溶液能稳定存在13.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：|物质|甲|乙|丙|丁||------|----|----|----|----||反应前质量/g|12|10|3|5||反应后质量/g|3|22|待测|5|则下列说法正确的是（）A.该反应是分解反应B.待测值为3C.乙是反应物D.甲、丙的质量比为3:114.下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（）A.N₂（O₂）：通过灼热的铜网B.CO（CO₂）：通过足量的氢氧化钠溶液C.Cu（Fe）：加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D.NaCl溶液（CaCl₂）：加入适量的碳酸钠溶液，过滤二、填空题（本题包括4小题，共24分）1.（6分）化学与生产、生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题：（1）化石燃料包括煤、______和天然气，它们都是______（填“可再生”或“不可再生”）能源；（2）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，原因是______；（3）图书、档案着火，常用______灭火，其灭火原理是______；（4）农业上常用______改良酸性土壤。2.（6分）根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：（1）图中粒子共表示______种元素；（2）表示原子的粒子是______（填字母序号）；（3）表示阴离子的粒子是______（填字母序号），该粒子的符号为______；（4）粒子A和粒子C形成的化合物的化学式为______；（5）具有相似化学性质的粒子是______（填字母序号）。3.（6分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度______；（2）t₂℃时，将25g甲物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______；（3）将t₂℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体质量较多的是______（填“甲”“乙”或“无法确定”）；（4）t₂℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______（写一种即可）；（5）甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质的方法是______；（6）t₁℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t₂℃，溶质质量分数的大小关系是甲______乙（填“>”“<”或“=”）。4.（6分）写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：（1）实验室制取二氧化碳：______，该反应______（填“放出”或“吸收”）热量；（2）一氧化碳还原氧化铁：______，实验中观察到的现象是______；（3）熟石灰与硫酸铜溶液反应：______，该反应常用于______。三、实验题（本题包括2小题，共22分）1.（10分）如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______；（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是______（填字母序号），收集装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______；（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______，二氧化锰在反应中起______作用；（4）若用装置E收集氧气，验满的方法是______。2.（12分）某化学兴趣小组对“影响铁生锈的因素”进行探究，请你参与探究并回答下列问题：【提出问题】铁生锈与哪些因素有关？【猜想与假设】猜想一：铁生锈与氧气有关；猜想二：铁生锈与水有关；猜想三：铁生锈与氧气和水都有关。【实验探究】该小组同学设计了如下实验：实验1：将洁净的铁钉放入干燥的试管中，塞紧橡皮塞，观察现象；实验2：将洁净的铁钉放入装有水的试管中，使铁钉完全浸没在水中，塞紧橡皮塞，观察现象；实验3：将洁净的铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半浸没在水中，一半暴露在空气中，塞紧橡皮塞，观察现象。【实验现象】实验1：铁钉没有生锈；实验2：铁钉没有生锈；实验3：铁钉生锈了，且暴露在空气中的部分生锈更严重。【实验结论】铁生锈与______有关，且______越充足，铁生锈越剧烈。【反思与拓展】（1）实验2中，为了使铁钉完全浸没在水中，可采取的措施是______；（2）生活中，防止铁制品生锈的方法有______（写一种即可）；（3）为了进一步探究铁生锈与酸的关系，该小组同学又设计了实验4：将洁净的铁钉放入稀盐酸中，观察到铁钉表面有气泡产生，且铁钉逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。请写出该反应的化学方程式：______；（4）通过以上实验探究，你认为铁制品在______的环境中最容易生锈。四、计算题（本题包括2小题，共26分）1.（12分）某同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g于烧杯中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成二氧化碳3.52g。请计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量（结果精确到0.1g）。2.（14分）现有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，为了测定其变质程度，取该溶液100g于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸100g，且反应过程中先无气泡，后有气泡产生。请计算：（1）该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量；（2）该氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。九年级上学期化学期末考试试卷（二）答案一、选择题（每小题2分，共28分）1.C2.D3.B4.D5.C6.B7.C8.C9.B10.C11.B12.B13.D14.B二、填空题（共24分）19.（6分）（1）石油不可再生（2）氧气不足，燃料不充分燃烧（3）二氧化碳灭火器隔绝氧气（或空气）（4）熟石灰（或氢氧化钙、Ca(OH)₂）20.（6分）（1）3（2）ABD（3）ECl⁻（4）AlCl₃（5）B和D21.（6分）（1）相等（或相同）（2）20%（3）无法确定（4）加水（或升温）（5）降温结晶（冷却热饱和溶液）（6）=22.（6分）（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑放出（2）3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂红色粉末变成黑色（3）Ca(OH)₂+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+CaSO₄配制波尔多液三、实验题（共22分）23.（10分）（1）①长颈漏斗②锥形瓶（2）BCCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（3）A2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑催化（4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满24.（12分）【实验结论】氧气和水氧气【反思与拓展】（1）在水中加入少量植物油（隔绝氧气）（2）刷漆（或涂油、镀一层其他金属等）（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（4）潮湿且有氧气（或空气）、酸存在四、计算题（共26分）25.（12分）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10011144xy3.52g$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.52g}$解得x=8g$\frac{111}{44}=\frac{y}{3.52g}$解得y=8.9g（1）碳酸钙的质量为8g（2）碳酸钙的质量分数=$\frac{8g}{10g}$×100%=80%（3）反应后所得溶液中溶质的质量为8.9g答：（1）碳酸钙的质量为8g；（2）碳酸钙的质量分数为80%；（3）反应后溶液中溶质的质量为8.9g。26.（14分）解：设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的HCl质量为3.65g（总HCl质量100g×7.3%=7.3g，按1:1比例分配），生成氯化钠质量为z；氢氧化钠质量为m，与氢氧化钠反应生成氯化钠质量为nNa₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑10673117x3.65gz$\frac{106}{73}=\frac{x}{3.65g}$解得x=5.3g；$\frac{117}{73}=\frac{z}{3.65g}$解得z=5.85gNaOH+HCl=NaCl+H₂O4036.558.5m3.65gn$\frac{40