第九单元 溶液-人教版九年级《化学》下册单元解读讲义

PAGE1第九单元溶液（单元解读）一、单元课标解读1.内容要求课标内容要求1.知道水是一种重要的溶剂。2.认识溶解和结晶现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。3.体会溶液在生产生活中的应用价值。4.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。5.知道溶质质量分数可表示浓度，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数溶液的方法。6.学生必做实验及实践活动：粗盐中难溶性杂质的去除；一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。7.跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐。2.学业要求课标学业要求1.定性认识溶液：（1）能依据物质的组成对物质进行分类，识别纯净物和混合物。（2）能举例说明溶液在日常生活、工农业生产中的应用价值（如营养液、医疗注射液）。2.定量分析溶液：（1）能从定性和定量视角说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义。（2）能进行溶质质量分数的简单计算，根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。（3）能利用溶解度曲线描述物质的溶解程度，设计粗盐提纯等物质分离方案。3.实验与实践能力：（1）能独立或合作完成“粗盐提纯”和“配制溶液”实验，规范操作并记录分析数据。（2）能基于溶解度差异解释“夏天晒盐、冬天捞碱”等生产实践原理。4.问题解决能力：（1）能基于真实情境（如水质净化、农药配制）分析溶液的组成与性质，提出合理解决方案。（2）能辩证评价资源利用（如海水淡化、盐湖开发）中的可持续发展问题。3.学科核心素养要求核心素养维度具体要求化学观念1.形成“物质具有多样性”观念，认识溶液是均一稳定的混合物。2.理解“物质性质决定用途”，如溶液作为反应介质可加快化学反应速率。3.建立“定量研究”意识，通过溶解度、溶质质量分数定量描述溶液组成。科学思维1.运用比较、分类方法区分溶液、悬浊液和乳浊液。2.通过溶解度曲线分析物质溶解性规律，预测不同温度下的溶解行为。3.基于证据推理（如溶解吸放热实验）解释物质溶解过程的能量变化。科学探究与实践掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能，完成粗盐提纯和溶液配制实验。2.设计实验探究影响溶解速率的因素（如温度、搅拌）。3.参与跨学科实践（如“海水制盐”），综合运用化学、地理知识解决资源利用问题。科学态度与责任1.认识溶液对生命活动（如体液）和工业生产（如化工反应）的重要性。2.形成节约水资源、合理使用化学品的意识（如农药浓度控制）。3.关注溶液相关社会议题（如饮用水安全），践行绿色生活方式。二、单元概述与结构1.单元概述本单元在学生已学习气体、固体、液体等物质的基础上，进一步学习溶液这一成分更为复杂的分散体系。学生在前八个单元的学习中已经接触过一些溶液（如澄清石灰水、稀盐酸等），但缺乏系统深入的理解‌。通过本单元的学习，可以帮助学生从化学的视角系统地认识溶液，为后续学习（如第十单元的酸碱盐知识）奠定基础‌。本单元以溶液、溶解度、溶质的质量分数三个概念为中心，系统学习溶液的形成、组成、定量表示方法（溶解度、溶质质量分数）及其在生活、生产中的应用，培养学生从定性到定量的化学思维，强化化学与实际的联系。课题1通过蔗糖/氯化钠溶解实验建立溶液概念（均一、稳定、混合物），区分溶质与溶剂；探究不同溶质在溶剂中的溶解性差异及溶解过程的热效应；列举工农业、医疗等领域中溶液的应用实例（如无土栽培、医疗输液）。课题2通过氯化钠/硝酸钾溶解实验引出饱和溶液与不饱和溶液的概念及转化关系；定义固体溶解度，绘制溶解度曲线并分析规律；介绍气体溶解度及其影响因素（温度、压强）。课题3通过硫酸铜溶液颜色对比引入浓度概念；学习溶质质量分数的计算与溶液配制方法（包括稀释问题）；结合实例（如消毒剂配制）强调定量应用。2.单元结构三、单元教学目标与重难点1.教学目标1.认识溶液的基本特征（均一性、稳定性），理解溶液的组成（溶质、溶剂）及分类。2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念、转化关系及结晶方法，理解溶解度的定义和表示方法。3.学会绘制和分析溶解度曲线，了解气体溶解度的表示方法及应用。4.掌握溶质质量分数的计算及溶液配制方法，理解其在生产生活中的应用价值。5.通过实验探究（如粗盐提纯、溶液配制），培养定量分析能力和科学探究技能。2.教学重点重点具体内容溶液及其应用溶液的本质特征与组成溶解度饱和溶液的判断与转化；溶解度概念及溶解度曲线的应用溶质的质量分数溶质质量分数的计算与溶液配制方法3.教学难点难点具体内容溶液及其应用从微观角度理解溶解过程溶解度溶解度的抽象理解（100g溶剂、饱和状态）；结晶原理（冷却热饱和溶液与蒸发溶剂的选择）溶质的质量分数含杂质或稀释问题的溶质质量分数计算4.学情分析已有知识基础：（1）生活经验与感性认识：学生通过日常接触糖水、盐水、碳酸饮料等溶液，对溶液有直观感知，但缺乏对溶液组成和性质的系统认识。（2）实验操作与观察能力：学生已具备基本实验技能（如振荡、倾倒液体），能完成简单操作（如配制糖水），但独立设计实验的能力较弱。可能遇到的困难：（1）饱和溶液与不饱和溶液的转化条件混淆。

（2）溶解度与溶质质量分数的概念混淆。

（3）溶解度曲线分析（如转折点、趋势）。

（4）溶液稀释计算（溶质守恒应用）。解决方法：（1）抽象概念具象化：用糖水分层实验说明均一性；海水晒盐流程图解释结晶原理。（2）定量思维培养：设计溶解度曲线绘制任务，引导学生从数据表→图表→规律总结。（3）计算能力强化：针对稀释问题，归纳口诀：“溶质不变，等式立现”，配套阶梯式练习题。四、分课题教学目标与教学建议课题1溶液及其应用教学目标教学建议1.通过实验（蔗糖/氯化钠溶解）认识溶液的特征（均一性、稳定性）和组成（溶质、溶剂）。2.理解溶质、溶剂的多样性（固体、液体、气体），知道水是常见溶剂。3.探究物质溶解时的热量变化（吸热或放热现象）。4.了解溶液在生活、生产中的应用（如医疗、无土栽培）。1.实验探究：开展实验9-1至9-4：对比蔗糖/氯化钠溶解过程，归纳溶液特征。-用碘在不同溶剂中的溶解性实验（水vs汽油），说明溶剂选择的重要性。2.联系生活：展示医用生理盐水、无土栽培营养液等实例，讨论溶液的均一性、稳定性在实际应用中的价值。3.难点突破：通过温度测量实验（NH4NO3吸热、NaOH放热），结合微观动画解释溶解过程的能量变化。4.概念辨析：对比溶液、乳浊液、悬浊液（粒子大小、稳定性），用钡餐、农药喷洒等案例说明应用差异。课题2溶解度教学目标教学建议1.理解饱和溶液与不饱和溶液的定义及相互转化（升温/降温、加溶剂/蒸发溶剂）。2.掌握固体溶解度概念（四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量）。3.学会绘制溶解度曲线，并能分析其应用（比较溶解度、判断结晶方法）。4.了解气体溶解度的表示方法及影响因素（温度、压强）。1.实验探究：设计实验9-5、9-6：通过分次加入NaCl/KNO3观察溶解极限，引出饱和溶液概念。加热KNO3饱和溶液再冷却，直观展示结晶现象。2.数据处理：引导学生绘制表9-1中物质的溶解度曲线：分析曲线趋势（KNO3陡升、NaCl平缓、Ca(OH)2下降）。对比溶解度数据表与曲线的信息差异。3.实例分析：结合“海水晒盐”流程（蒸发池→结晶池），说明蒸发溶剂结晶的原理；用汽水喷涌现象解释气体溶解度与压强的关系。4.跨学科实践：调查养鱼池增氧方法（喷水、冰面打洞），理解气体溶解度在实际问题中的应用。课题3溶质的质量分数教学目标教学建议理解溶质质量分数的定义及计算公式（溶质质量/溶液质量×100%）。2.掌握溶液稀释问题的计算（溶质质量守恒）。3.学会配制一定溶质质量分数的溶液（计算→称量→溶解→装瓶）。4.应用溶质质量分数解决实际问题（如农药配制、医用溶液）。1.实验探究：开展实验9-7、9-8：配制不同浓度CuSO4溶液，通过颜色深浅感知浓度差异。配制6%NaCl溶液，规范天平、量筒操作，分析误差来源（如俯视读数导致浓度偏高）。2.计算训练：例题精讲：例1（直接计算）：配制150kg16%NaCl溶液所需溶质/溶剂质量。例2（稀释问题）：50g98%H2SO4稀释至20%，需加水质量。3.生活应用：讨论消毒酒精（75%体积分数）、过氧乙酸溶液的配制，强调浓度精准的重要性。4.自制活动：布置“自制汽水”任务，解释柠檬酸与NaHCO3反应产生CO2的原理，联系气体溶解度与温度的关系。五、单元课时安排课题名称课时分配内容要点课题1

溶液及其应用2课