高一化学（单元）2026年上学期期中测试卷

高一化学（单元）2026年上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂白粉2.下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁3.下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（）A.FeCl₂B.CuCl₂C.HClD.NaCl4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH₃COOHB.Cl₂C.NH₃D.NaCl5.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlCl₃B.Al(OH)₃C.Na₂CO₃D.Mg(OH)₂8.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠是一种银白色金属，硬度较大B.钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C.钠与水反应时，钠浮在水面上并迅速游动D.钠可以保存在四氯化碳中9.下列关于铝的说法正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝的化学性质不活泼C.铝在空气中不能形成致密的氧化膜D.铝制品在生活中不能长时间盛放酸性或碱性食物10.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁是地壳中含量最多的金属元素B.氧化铁俗称铁红，可以用作油漆的颜料C.铁与盐酸反应生成氯化铁D.氢氧化铁是红褐色沉淀，受热不分解11.下列关于氧化钠和过氧化钠的说法正确的是（）A.氧化钠比过氧化钠稳定B.氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物C.氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠D.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应生成碳酸钠，且反应原理相同12.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（）A.碳酸钠的俗称是小苏打B.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠大C.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应D.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性，且碱性相同13.下列关于硅及其化合物的说确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.硅的化学性质不活泼，可以用石英坩埚加热氢氧化钠固体C.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂14.下列关于氯气的实验室制法的说法正确的是（）A.实验室用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气B.发生装置可以选用启普发生器C.收集氯气可以用排水法D.多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收15.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一C.物质的量的单位是克D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子16.下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A.摩尔质量就是相对分子质量B.摩尔质量是物质的量与质量的比值C.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量D.摩尔质量的单位是摩尔E.1mol氧气的摩尔质量是32g17.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.气体摩尔体积只适用于气体C.在标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/molD.气体摩尔体积与温度和压强无关18.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.物质的量浓度的单位是molC.1L水中溶解1mol氯化钠，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD.从1mol/L的氢氧化钠溶液中取出10mL，其物质的量浓度变为0.1mol/L19.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.阿伏加德罗常数就是6.02×10²³B.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子C.阿伏加德罗常数的数值是固定不变的D.阿伏加德罗常数是指12g¹²C中所含的碳原子数20.下列关于氧化还原反应的实质的说法正确的是（）A.有电子转移B.有元素化合价的变化C.有氧元素的得失D.有原子的重新组合第II卷（非选择题共60分）21.（10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①HCl____________________；②H₂SO₄____________________；③NaOH____________________；④Ba(OH)₂____________________；⑤Na₂CO₃____________________；⑥NaHCO₃____________________。（2）写出下列反应的离子方程式：①铁与稀硫酸反应____________________；②碳酸钙与稀盐酸反应____________________；③氢氧化钡溶液与稀硫酸反应____________________；④铜与硝酸银溶液反应____________________；⑤氯气与氢氧化钠溶液反应____________________。22.（10分）（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为____________________。（2）该反应中，氧化剂是____________________，还原剂是____________________，氧化产物是____________________，还原产物是____________________。（3）若有17.4g二氧化锰参加反应，被氧化的HCl的物质的量为____________________mol，生成氯气的体积在标准状况下为____________________L。23.（10分）（1）钠在空气中加热的化学方程式为____________________，现象是____________________。（2）过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________，该反应中，过氧化钠既是____________________剂又是____________________剂。（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为____________________，该反应中，过氧化钠既是____________________剂又是____________________剂。24.（15分）现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或几种。为了确定其成分，进行了如下实验：取少量白色粉末于试管中，加热，无明显现象。另取少量白色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生。将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。（1）根据上述实验现象，推断该白色粉末中一定含有____________________，一定不含有____________________，可能含有____________________。（2）写出加入稀盐酸产生气泡的离子方程式____________________。（3）为了进一步确定是否含有氯化钠，还需要进行的实验操作是____________________。25.（15分）在一定条件下，将2molA和3molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。（1）x的值为____________________。（2）A的转化率为____________________。（3）平衡时B的浓度为____________________。（4）该反应的化学平衡常数K为____________________。答案：1.C2.C3.A4.C5.C6.D7.B8.C9.A10.B11.C12.C13.D14.D15.B16.C17.C18.A19.D20.A21.（1）①HCl=H⁺+Cl⁻②H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻③NaOH=Na⁺+OH⁻④Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻⑤Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻⑥NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻（2）①Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑②CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O③Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O④Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag⑤Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O22.（1）MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）MnO₂；HCl；Cl₂；MnCl₂（3）0.4；4.4823.（1）2Na+O₂=Na₂O₂；剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体（