2026年福建高考化学题库及一套完整答案

2026年福建高考化学题库及一套完整答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于化学变化的是

A.冰块融化

B.石蜡熔化

C.铁钉生锈

D.酒精挥发答案：C

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化。铁钉生锈过程中铁与氧气、水反应生成氧化铁，属于化学变化。其余均为物理变化。2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.油脂答案：C

解析：

纯净物是指由一种物质组成的物质，如氧气（O₂）、水（H₂O）等。空气是混合物，盐水是溶液，油脂是混合物。3、下列离子符号书写正确的是

A.Mg⁺²

B.NO₃⁻¹

C.Fe³⁺

D.Ca₂⁺答案：C

解析：

离子符号中，电荷应写在元素符号的右上角，且数字在前，符号在后。Fe³⁺是正确的写法，其余选项不符合规范。4、已知某物质的摩尔质量为180g/mol，现取180g该物质，则其物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.1.5mol

D.2mol答案：B

解析：

根据公式n=mM，已知m=180 5、将2.24L（标准状况）CO₂气体通入足量的Ca(OH)₂溶液中，生成沉淀的物质的量为

A.0.05mol

B.0.1mol

C.0.2mol

D.0.5mol答案：B

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此n(CO2)=6、下列物质中，既能导电又属于电解质的是

A.石墨

B.NaCl溶液

C.稀硫酸

D.NaCl固体答案：C

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl溶液是电解质溶液，能导电；稀硫酸是电解质溶液，能导电；NaCl固体在熔融状态下导电。石墨是单质，不是电解质。7、下列有关元素周期表的说法正确的是

A.周期表由7个横行和18个纵列组成

B.同一周期中，原子半径由左到右逐渐增大

C.元素的化学性质由最外层电子数决定

D.周期表中，同一主族元素的电子层数相同答案：C

解析：

元素周期表有7个横行（周期）和18个纵列（主族）。同一周期中，原子半径由左到右逐渐减小。同主族元素电子层数不一定相同，如氢和锂同主族，氢的电子层数为1，锂的电子层数为2。8、下列关于化学键的说法正确的是

A.离子化合物中只有离子键

B.共价化合物中一定不含离子键

C.所有金属晶体都含有金属键

D.氢键是化学键的一种答案：C

解析：

离子化合物可能含有共价键（如NaOH）。共价化合物可能含有离子键（如NH₄Cl）。氢键属于分子间作用力，不是化学键。9、某溶液能使酚酞试液变红，说明该溶液呈

A.酸性

B.碱性

C.中性

D.无法判断答案：B

解析：

酚酞在碱性溶液中显红色，因此溶液呈碱性。10、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu答案：D

解析：

氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化。Fe的化合价由0变为+2，Cu²⁺从+2变为0，因此D是氧化还原反应。其余反应属于复分解反应，没有化合价变化。11、20℃时，NaCl的溶解度为36g，此温度下将30gNaCl加入100g水中，溶液中溶质的质量分数是

A.21.4%

B.22.2%

C.23.1%

D.25%答案：A

解析：

溶质质量分数w=m溶质m溶液×100，溶液质量为100g+30g=130g。

w=3012、已知某元素的原子序数为17，其核外电子排布为

A.2,8,7

B.2,8,8

C.2,8,6

D.2,7,8答案：A

解析：

原子序数为17的元素是Cl，电子排布为2,8,7，即K层2个，L层8个，M层7个。13、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.增大固体反应物的表面积会加快反应速率

B.温度升高会降低反应速率

C.压强增大对气体反应速率无影响

D.催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应速率答案：A

解析：

增大固体反应物的表面积，能增加有效碰撞次数，加快反应速率。温度升高会加快反应速率。压强增大能加快气体反应的速率。催化剂能改变活化能，从而改变反应速率。14、下列物质中，属于分子晶体的是

A.NaCl

B.SiO₂

C.H₂O

D.Fe答案：C

解析：

分子晶体由分子通过分子间作用力构成，如H₂O。NaCl是离子晶体，SiO₂是原子晶体，Fe是金属晶体。15、下列物质中，能通过电解法制取的是

A.NaOH

B.HCl

C.NaCl

D.O₂答案：C

解析：

通过电解NaCl溶液可得到NaOH、H₂、Cl₂。NaCl固体电解可得到Na、Cl₂。O₂可由电解水得到，但此题强调“制取”NaCl，因此应选择C。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在实验室中，将Cl₂气体制备并收集，下列操作合理的是：

（1）用浓盐酸和二氧化锰加热反应制备Cl₂气体

（2）用向上排气法收集Cl₂气体

（3）尾气处理时用氢氧化钠溶液吸收

（4）实验开始时先通入气体再加热答案：（1）、（2）、（3）

解析：

（1）正确。用浓盐酸与MnO₂加热可生成Cl₂气体：MnO2+4HCl→17、（12分）某药品中含有FeCl₃，其与铁粉反应生成FeCl₂。

（1）写出该反应的化学方程式

（2）若反应中生成1molFeCl₂，则消耗铁粉的物质的量为多少？

（3）若取5.6g铁粉，与足量FeCl₃反应，试计算生成FeCl₂的物质的量。答案：（1）Fe+2FeCl3=3FeCl2

（2）1mol

（3）0.1mol

解析：

（1）Fe与FeCl₃反应生成FeCl₂，反应式为：Fe+2Fe18、（11分）某有机物的分子式为C₂H₄O₂，能与NaHCO₃反应生成气体，也能与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应。

（1）写出该有机物的结构简式

（2）写出其与乙醇的酯化反应的化学方程式

（3）若取0.5mol该有机物，充分反应后生成多少mol乙酸乙酯？答案：（1）CH₃COOH

（2）CH3COOH+C2H5OH→浓19、（12分）某混合气体由H₂、CO₂、NH₃组成。现用以下实验方案进行检验和分离：

（1）将混合气体依次通过浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液，最后得到的是哪种气体？

（2）写出该气体通过氢氧化钠溶液的化学反应方程式

（3）写出某混合气体通过氢氧化钠溶液后，通入灼热的CuO粉末，若出现红色，则该气体含什么？

（4）如何通过实验分离出NH₃气体？答案：（1）H₂

（2）NH3+NaOH=NaNH2+H220、（10分）某溶液中含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子。现取该溶液100mL，其中Cl⁻的物质的量浓度为0.5mol/L，SO₄²⁻的物质的量浓度为0.2mol/L。

（1）写出该溶液中Cl⁻的物质的量

（2）写出此溶液中Fe²⁺和Mg²⁺的物质的量之和

（3）若将该溶液蒸干，得到的固