2026年高考化学全国二卷试卷题库及答案

2026年高考化学全国二卷试卷题库及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧化铁

D.石油

答案：C

解析：纯净物是指由一种物质组成的物质，如单质、化合物等。空气是混合物，盐水是溶液，石油是混合物，只有氧化铁（Fe₂O₃）是纯净物。2、下列属于化学变化的是

A.冰融化成水

B.酒精挥发

C.铁锅生锈

D.石蜡受热熔化

答案：C

解析：化学变化指的是有新物质生成的变化，铁锅生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。其他选项为物理变化。3、下列化学式书写正确的是

A.铵根NH₄

B.碳酸钠NaCO₃

C.硝酸铜Cu(NO₃)₂

D.氢氧化钙Ca(OH)₂

答案：D

解析：氢氧化钙的化学式为Ca(OH)₂，正确书写。A项铵根应带电荷，应为NH₄⁺；B项碳酸钠正确写法为Na₂CO₃；C项硝酸铜正确写法为Cu(NO₃)₂。4、下列反应属于置换反应的是

A.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

答案：A

解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。A项为金属与酸反应生成盐和氢气，属于置换反应。5、物质的量浓度为1mol/L的溶液中，溶质的物质的量为

A.1mol

B.1g

C.1L

D.1g/L

答案：D

解析：物质的量浓度单位为mol/L，表示每升溶液中含有的溶质物质的量是1mol，但选项中直接描述物质的量浓度为1mol/L，正确表达为1g/L。6、在标准状况下，1mol任何气体的体积为

A.22.4mL

B.22.4L

C.22.4kg

D.22.4g

答案：B

解析：标准状况下(0℃、101kPa)，1mol任何气体的体积均为22.4L，这是物理常数。7、下列关于离子化合物的描述错误的是

A.离子化合物由阴阳离子构成

B.离子化合物通常具有高熔点

C.离子化合物在熔融状态下能导电

D.离子化合物在水溶液中不导电

答案：D

解析：离子化合物在水溶液中能电离出自由移动的离子，故能导电。D项错误。8、氯气的实验室制法通常使用

A.高锰酸钾和浓盐酸

B.氧化铁和盐酸

C.浓硫酸和二氧化锰

D.硝酸和二氧化锰

答案：A

解析：氯气实验室常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取，反应式为：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。9、下列关于元素周期律的描述正确的是

A.同一周期中，原子半径逐渐减小

B.同一族中，金属性逐渐增强

C.元素的非金属性随着周期序数的增加而增强

D.元素的原子序数与其化学性质无关

答案：A

解析：同一周期中，元素原子半径随着原子序数的增加而减小。B项应为同主族中，金属性逐渐增强。C项应为同一周期中，非金属性逐渐增强。D项错误，化学性质与原子序数密切相关。10、以下物质中，溶于水后溶液呈碱性的是

A.Na₂O

B.CO₂

C.SO₂

D.NH₃

答案：A

解析：Na₂O为碱性氧化物，溶于水生成NaOH（强碱），溶液呈碱性；CO₂、SO₂溶于水生成酸，NH₃溶于水呈弱碱性，但Na₂O是最典型的碱性物质。11、写出NaCl溶于水的电离方程式

A.NaCl→Na⁺+Cl⁻

B.NaCl→Na+Cl

C.NaCl→Na₂⁺+Cl₂⁻

D.NaCl→NaO₂+Cl

答案：A

解析：NaCl是离子化合物，在水中电离生成Na⁺和Cl⁻，正确表达为：NaCl→Na⁺+Cl⁻。12、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.SiO₂

C.Na

D.Fe

答案：B

解析：SiO₂（二氧化硅）是由Si和O形成共价键的原子晶体，具有高熔点和高硬度，属于共价晶体。其他选项均属于离子晶体或金属晶体。13、下列关于化学平衡的描述正确的是

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡不受温度影响

C.化学平衡的浓度不再变化

D.化学平衡的反应速率均为0

答案：A

解析：化学平衡是一个动态过程，正逆反应速率相等但不为零，浓度保持恒定。14、下列物质中，能发生水解反应的是

A.KNO₃

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.NH₄Cl

答案：D

解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，其阳离子NH₄⁺在水溶液中会发生水解反应，使溶液呈酸性。15、乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成的产物是

A.乙酸乙酯和水

B.乙醇和乙酸

C.苯甲酸和乙醇

D.乙醚和水

答案：A

解析：乙醇与乙酸在浓硫酸催化下，发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

稀硫酸与过量铁片反应，生成硫酸亚铁和氢气。

（1）写出该反应的化学方程式。（4分）

（2）若反应后收集到4.48L氢气（标准状况），求参与反应的硫酸的物质的量。（6分）

答案：（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（2）n(H₂)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根据反应式，n(H₂SO₄)=n(H₂)=0.2mol

解析：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应式应为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（2）标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，计算氢气物质的量后与硫酸的化学计量比为1:1，故硫酸的物质的量为0.2mol。17、（12分）元素化合物综合题

有一未知固体样品，加入稀盐酸后有气泡产生，加入NaOH溶液后固体溶解生成无色溶液。

（1）该固体可能是哪一种？（3分）

（2）写出其与稀盐酸反应的离子方程式。（4分）

（3）写出其与NaOH溶液反应的化学方程式。（5分）

答案：（1）碳酸钙（CaCO₃）（2）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（3）CaCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+Ca(OH)₂↓

解析：（1）能与酸反应产生气体、与碱反应生成沉淀的物质最可能是碳酸盐，如碳酸钙；（2）碳酸钙与盐酸反应生成CO₂气体和Ca²⁺离子；（3）与NaOH反应生成碳酸钠和氢氧化钙的沉淀，反应式正确。18、（11分）有机化学综合题

某有机物分子式为C₂H₆O，能与钠反应生成氢气，也能氧化成乙醛。

（1）该有机物的结构式是？（3分）

（2）写出它与钠反应的化学方程式。（4分）

（3）写出其氧化产物的结构简式。（4分）

答案：（1）CH₃CH₂OH（2）2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑（3）CH₃CHO

解析：（1）C₂H₆O且能被氧化为乙醛，说明该物质为乙醇；（2）乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；（3）乙醇在Cu或Ag催化剂作用下氧化为乙醛。19、（12分）化学实验题

实验室欲制取少量氧气，可选用哪种方法？

A.加热高锰酸钾

B.二氧化锰催化过氧化氢分解

C.电解水

D.铁与水蒸气反应

选择正确的实验装置并解释原因。（12分）

答案：B

解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，反应条件简单，操作方便，适合实验室制取少量氧气。实验装置应为气体发生装置，导管直接连接反应容器与气体收集装置，可采用排水法收集