2026年高考化学上海卷真题试卷+参考答案

2026年高考化学上海卷真题试卷+参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.冰块融化

B.石蜡受热熔化

C.铁钉锈蚀

D.汽油挥发2、下列物质属于电解质的是

A.Cu

B.CO₂

C.HCl

D.C₂H₅OH3、下列符号表示一个氯离子的是

A.Cl

B.Cl⁻

C.Cl⁺

D.Cl₂4、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.O₂5、下列物质中，属于纯净物的是

A.盐酸

B.液氯

C.空气

D.石油6、在下列反应中，氧化剂是

A.Fe→Fe³⁺+3e⁻

B.Cl₂+2I⁻→2Cl⁻+I₂

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O7、20gNaOH溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为

A.0.25mol/L

B.0.5mol/L

C.0.75mol/L

D.1.0mol/L8、下列关于元素周期表的说法正确的是

A.第ⅠA族元素都是金属

B.原子序数等于核外电子数

C.第3周期有18种元素

D.同一周期中，原子半径随原子序数增大而增大9、下列物质的分子结构中，存在氢键的是

A.CH₄

B.H₂O

C.CO₂

D.O₂10、在常温下，能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的是

A.NaCl

B.Na₂CO₃

C.Na₂SO₄

D.NaOH11、下列有机物中，属于饱和烃的是

A.C₂H₄

B.C₃H₆

C.C₄H₁₀

D.C₆H₆12、下列物质中，既能与NaOH反应又能与盐酸反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.Fe(OH)₃

D.NaHCO₃13、下列实验操作正确的是

A.在试管中加热固体时，试管口应向上倾斜

B.使用容量瓶配制溶液时，先加入蒸馏水再加入固体

C.测定溶液pH时，用干燥的pH试纸浸入待测液

D.用酒精灯直接加热烧杯14、下列说法中，正确的是

A.原子核外电子的排布遵循能量最低原理

B.所有金属单质都能与酸反应生成氢气

C.反应热与反应条件无关

D.化学反应速率与浓度无关15、下列关于铵盐的说法正确的是

A.铵盐均易溶于水

B.铵盐的水溶液呈酸性

C.铵盐在受热时均会分解

D.铵盐不能与碱反应生成氨气二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，请完成以下问题：

（1）写出反应的化学方程式。

（2）若收集5.6LCl₂（标准状况下），则需要的HCl物质的量是多少？

（3）反应的离子方程式是什么？

（4）若反应中转移了2mol电子，则生成的Cl₂的物质的量是多少？17、（12分）已知某溶液可能含有K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻、Cl⁻几种离子。

（1）取少量溶液加入NaOH，产生红褐色沉淀，说明该溶液含有什么离子？

（2）取少量溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加稀HNO₃后沉淀不溶解，说明含有什么离子？

（3）取剩余溶液加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，加稀HNO₃后沉淀不溶解，说明含有什么离子？

（4）写出（2）、（3）两步反应的离子方程式。

（5）写出（1）反应的化学方程式，并说明反应现象。18、（11分）某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应生成氢气。

（1）写出A的结构简式。

（2）A与乙酸反应时，其反应类型是什么？写出反应的化学方程式。

（3）A在浓硫酸催化下可脱水生成B，写出B的结构简式。

（4）B与氢气加成生成C，写出C的结构简式。

（5）C与NaOH溶液在加热条件下反应生成D，写出D的结构简式，并说明反应类型。19、（12分）某同学设计实验验证SO₂具有漂白性、酸性和还原性，实验过程如下：

①将SO₂气体通入品红溶液，品红褪色；

②将SO₂气体通入紫色石蕊试液，试液变红；

③将SO₂气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色；

（1）根据上述实验，写出②中反映SO₂酸性的反应方程式。

（2）写出③中反映SO₂还原性的反应方程式。

（3）写出①中反映SO₂漂白性的化学方程式。

（4）简述②实验中观察到的现象及其原理。

（5）设计一个实验验证SO₂的还原性，写出实验步骤与预期现象。20、（10分）某工厂用含有Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的废液回收金属铁。

（1）写出Fe³⁺与Fe反应的离子方程式。

（2）写出Cu²⁺与Fe反应的离子方程式。

（3）若废液中Fe³⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，体积为2L，计算Fe³⁺的物质的量。

（4）若加入足量铁粉，反应后生成Fe²⁺的物质的量是4mol，求原废液中Fe³⁺的物质的量。

（5）若废液中溶质的质量为200g，则物质的量浓度是多少？（假设溶液体积为1L）答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.B

4.C

5.B

6.B

7.A

8.B

9.B

10.A

11.C

12.B

13.B

14.A

15.A解析：

1、铁钉锈蚀是铁与氧气、水反应生成氧化铁，属于化学变化。

2、HCl在水溶液中能电离出H⁺和Cl⁻，属于电解质。

3、氯离子的符号为Cl⁻。

4、NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻组成，存在离子键和共价键（N-H）。

5、液氯是纯净物，而盐酸、空气、石油均为混合物。

6、Cl₂被还原为Cl⁻，因此Cl₂是氧化剂。

7、n=mM=2040=0.5 mol，浓度为0.5mol/L。

8、原子序数等于质子数，也等于核外电子数（中性原子）。

9、H₂O分子间存在氢键。二、非选择题答案：

16、（1）MnO