2026年高考化学北京卷含解析及答案

2026年高考化学北京卷含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.水泥

C.石油

D.氧化铁2、下列关于化学反应类型的描述，正确的是

A.任何化合反应都是放热反应

B.分解反应一定有气体生成

C.置换反应一定有单质参加

D.复分解反应一定有沉淀生成3、在下列离子中，电荷数为+2的是

A.S²⁻

B.Fe³⁺

C.Ca²⁺

D.OH⁻4、下列化学式书写正确的是

A.HCOOH

B.Na₂CO₃

C.C₂H₅O

D.CaOH5、以下关于溶液的说法中，错误的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶液中溶质可以是固体、液体或气体

C.溶液的浓度可用质量分数或物质的量浓度表示

D.溶液中溶质的质量分数越大，溶液越浓6、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH⁻

C.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

D.HCl+Ag⁺=AgCl↓+H⁺7、某元素在周期表中位于第三周期第ⅢA族，其原子核外电子数为

A.10

B.13

C.14

D.158、下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.O₂9、在一定温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，下列说法正确的是

A.SO₂的浓度一定为零

B.对该反应进行压缩体积，平衡会向右移动

C.增加O₂的浓度，反应速率不变

D.升高温度平衡会向右移动10、下列关于电解质溶液的说法中，正确的是

A.水是弱电解质，因此导电性差

B.强酸强碱溶液一定导电性强

C.水解反应属于中和反应

D.若溶液pH=7，则一定是中性溶液11、在实验室中，下列方法可用于制取氧气的是

A.过氧化氢分解

B.高锰酸钾加热

C.二氧化锰与氯酸钾加热

D.以上全部12、下列关于原电池的说法中，错误的是

A.原电池中发生氧化反应的电极是负极

B.电流方向从正极经外电路流向负极

C.可以将化学能转化为电能

D.负极发生还原反应13、蛋白质在人体内被消化分解时能够生成的最终产物是

A.氨基酸

B.葡萄糖

C.脂肪酸

D.甘油14、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.Al(OH)₃

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.以上全部15、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.25mol

B.0.5mol

C.0.75mol

D.1.0mol二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知在一定温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的ΔH<0。请回答：

（1）该反应的正向反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若温度升高，平衡会向______方向移动（填“正向”或“逆向”）。

（3）若在恒容密闭容器中加入催化剂，反应速率将______（填“加快”或“减慢”），

平衡将______（填“移动”或“不移动”）。

（4）当反应达到平衡时，SO₂和O₂的转化率之比为______。17、（12分）Fe(OH)₃是一种常见的氢氧化物，可用于制作颜料和催化剂。

（1）写出Fe₂O₃与HCl反应的离子方程式。

（2）写出Fe(OH)₃受热分解的化学方程式。

（3）若将Fe(OH)₃加入稀硫酸中，会生成什么物质？请写出其化学式。

（4）实验室中如何除去FeCl₂溶液中的Fe³⁺杂质？请写出对应的离子方程式。18、（11分）乙醇和乙酸是常见的有机物。

（1）写出乙醇在浓硫酸催化下与乙酸的反应化学方程式。

（2）在该反应中，浓硫酸的作用是什么？

（3）若取1mol乙酸与足量乙醇反应，生成乙酸乙酯的物质的量是多少？

（4）该反应的产物中，能与NaOH溶液反应的是哪一种？写出其反应方程式。19、（12分）某学生要配制500mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液。

（1）写出配制该溶液的主要实验步骤。

（2）某同学使用了托盘天平称取Na₂CO₃固体，称量时应该将砝码放在哪一边？

（3）配制过程中，如何判断溶液已达到所需体积？

（4）若将配好的溶液转移至容量瓶中后，未进行洗涤烧杯，对最终浓度有何影响？20、（10分）取2.3g金属钠与足量水反应，生成氢气的体积是多少？

（已知：Na的相对原子质量为23，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）答案及解析一、选择题答案：

1.D

2.C

3.C

4.B

5.D

6.D

7.B

8.C

9.B

10.D

11.D

12.B

13.A

14.D

15.B解析：

1、D。D项中的氧化铁是纯净物，其余选项均为混合物。

2、C。C项正确，置换反应一定有单质参加，其余均不正确。

3、C。Ca²⁺是+2价的离子。

4、B。B项为正确化学式，其余均不规范。

5、D。D项错误，pH=7在非中性溶液中也可能成立，如某些盐溶液。

6、D。D项正确，离子方程式写法符合要求，其余选项中配平或条件有误。

7、B。第三周期第ⅢA族元素为Al，原子序数为13，核外电子数为13。

8、C。NH₄Cl含有离子键和共价键。

9、B。正向反应为放热反应，升高温度会使平衡向逆向移动。

10、D。D项正确，其余表述错误。

11、D。所有选项均是制取氧气的方法。

12、B。电流方向是正极流向负极，B项错误。

13、A。蛋白质最终分解产物是氨基酸。

14、D。Fe(OH)₃、CO₂、NH₄Cl均能与NaOH反应。

15、B。11.2LH₂相当于0.5mol。二、非选择题答案：

16、（1）放热；（2）逆向；（3）加快；不移动；（4）1:1

17、（1）2Fe(OH)₃+6H⁺=2Fe³⁺+6H₂O；（2）2Fe(OH)₃→Fe₂O₃+3H₂O；（3）Fe₂(SO₄)₃；（4）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

18、（1）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O；（2）催化剂；（3）0.5mol；（4）CH₃COOC₂H₅+NaOH=CH₃COONa+C₂H₅OH

19、（1）计算质量：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，称取5.3gNa₂CO₃固体；（2）右边；（3）视线与刻度线平视；（4）浓度偏低。

20、n(Na)=2.3解析：

16、（1）由于ΔH<0，正向反应是放热反应；（2）温度升高，平衡向吸热反应方向移动，即逆向；（3）催化剂加快反应速率但不改变平衡位置；（4）根据反应计量比，转化率相等。

17、（1）Fe₂O₃与HCl反应生成Fe³⁺和水；（2）Fe(OH)₃受热分解生成Fe₂O₃和水；（3）生成Fe₂(SO₄)₃；（4）Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀。

18、（1）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯；（2）浓硫酸在此反应中是催化剂；（3）根据反应计量关系，生成0.5mol乙酸乙酯；（4）