2026年高考新课标二卷理综真题解析含答案

2026年高考新课标二卷理综真题解析含答案考试时间：150分钟满分：300分姓名：________准考证号：________第Ⅰ卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，第1-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。一、生物选择题（1-6题，共36分）下列关于细胞膜功能的叙述，错误的是

A.控制物质进出细胞

B.进行信息交流

C.作为细胞的边界

D.能合成蛋白质呼吸作用产生的ATP主要用于

A.光合作用

B.细胞生长

C.物质运输

D.细胞分裂下列关于酶的叙述，正确的是

A.酶只能在细胞内起作用

B.酶能降低反应的活化能

C.酶的催化效率与温度无关

D.酶只能催化一种反应下列有关遗传信息传递的叙述，错误的是

A.DNA复制是半保留复制

B.转录过程以DNA的一条链为模板

C.翻译过程需要tRNA参与

D.遗传密码具有多样性和通用性下列关于植物激素的叙述，正确的是

A.生长素由根尖合成

B.赤霉素促进种子的萌发

C.乙烯促进细胞分裂

D.细胞分裂素抑制细胞分裂下列关于生态系统成分的叙述，错误的是

A.生产者是自养型生物

B.消费者通过摄入有机物获得能量

C.分解者只能是细菌和真菌

D.阳光属于生态系统的非生物成分二、化学选择题（7-13题，共42分）下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

C.2KBr+Cl₂→2KCl+Br₂

D.NH₃+HCl→NH₄Cl在标准状况下，1LH₂和1LO₂的物质的量之比为

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.1:16下列离子反应能发生的是

A.Na⁺+Cl⁻→NaCl

B.H⁺+OH⁻→H₂O

C.Ag⁺+NO₃⁻→AgNO₃

D.Cu²⁺+Fe→Cu+Fe²⁺下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.Na₂O

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.H₂O下列关于元素周期表的叙述，错误的是

A.第ⅠA族元素均为金属

B.元素周期表共有18个纵行

C.Ⅷ族含有三个纵行

D.第三周期元素的原子半径逐渐减小下列说法正确的是

A.盐酸和硫酸的酸性相同

B.NaOH和KOH的碱性相同

C.石墨和金刚石是同素异形体

D.钠、镁、铝的金属性依次增强已知反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列措施不能使平衡正向移动的是

A.增大体系压力

B.升高温度

C.减小B浓度

D.使用催化剂三、物理选择题（14-21题，共48分）一质量为m的物体从静止开始在水平面上运动，受到水平恒力F和摩擦力f的作用，若F>f，则物体的速度

A.增大

B.减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大一质点做匀变速直线运动，其加速度为a，初速度为v₀，经过时间t，速度为v，则其位移公式为

A.s=v₀t+½at²

B.s=(v₀+v)t/2

C.s=vt-½gt²

D.s=½at²下列说法中正确的是

A.做圆周运动的物体，其加速度方向不一定指向圆心

B.速度方向改变，但速率不变，必为匀速圆周运动

C.在竖直平面内做圆周运动的物体，最高点弹力可能为零

D.所有向心力的合力一定指向圆心在电场中，正电荷所受电场力的方向

A.始终与电场线的方向相同

B.始终与电场线的方向相反

C.与电场线垂直

D.方向不确定一单摆的周期公式为T=2π√(l/g)，其中g为重力加速度，则当摆长l增加时，周期

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定下列说法中正确的是（多选）

A.热量不可能自发地从低温物体传向高温物体

B.一定质量的理想气体，温度升高时内能一定增加

C.气体的压强与分子的平均动能和分子数密度有关

D.气体的分子永不停止地做无规则运动下列说法中正确的是（多选）

A.常温下，CO₂的溶解度在水中的大小与压强有关

B.电解质溶液导电能力的强弱与离子数有关

C.原电池中，阳离子移向负极

D.化学键的断裂与形成属于化学变化下列说法中正确的是（多选）

A.光电效应说明光具有粒子性

B.波粒二象性指微观粒子既具有波动性又具有粒子性

C.光的波长越长，其粒子性越明显

D.光电效应的发生与入射光的频率无关第Ⅱ卷（非选择题，共174分）四、必考题（22-32题，共129分）物理实验题（6分）

某同学用自由落体运动法测量重力加速度，实验中测得物体下落高度为h，时间为t，利用公式g=2h/t²计算重力加速度。若实验测得h=0.800m，t=0.404s，计算g的值（保留三位有效数字）。物理实验题（9分）

在“探究合力与分力的等效替代关系”实验中，某同学进行了两次实验，第一次用两个弹簧测力计拉橡皮条，第二次用一个弹簧测力计拉橡皮条，两次结果如图所示。请回答以下问题：

（1）两次实验中橡皮条的结点达到同一位置的目的是什么？（3分）

（2）若第一次实验的两个力分别为F₁和F₂，夹角为θ，第二次实验的拉力为F，如何判断F与F₁、F₂的关系？（4分）

（3）实验中需要记录哪些数据？（2分）物理计算题（12分）

一辆汽车以初速度v₀=10m/s沿直线运动，受到恒定阻力f=500N，汽车质量m=1000kg。求汽车在t=5s时的速度。若汽车在t=5s时关闭发动机，滑行距离为多少？物理计算题（20分）

如图所示，一个质量为m的木块在水平面上受到水平力F的作用，滑动摩擦系数为μ。

（1）求木块的加速度a。（4分）

（2）若F=10N，m=2kg，μ=0.2，求a的值。（5分）

（3）2秒后撤去力F，此时木块速度为v=6m/s。求木块滑行的总距离。（6分）

（4）若在撤去力F后，木块受到向右的拉力F’=2N，求木块最终停下来所需的时间。（5分）化学实验题（14分）

某同学探究Fe³⁺与KSCN溶液的反应，按以下步骤进行实验：

（1）取5mL0.1mol/LFeCl₃溶液于试管中，加入2滴KSCN溶液，观察现象。

（2）取5mL0.1mol/LKCl溶液于另一试管中，加入2滴KSCN溶液，观察现象。

（3）向步骤（1）的试管中加入NaOH溶液至过量，观察现象。

（4）向步骤（1）的试管中加入H₂O₂溶液，观察现象。

请回答：

①步骤（1）中现象为______。（3分）

②步骤（2）中现象为______。（3分）

③步骤（3）中反应的离子方程式为______。（4分）

④步骤（4）中反应的化学方程式为______。（4分）化学综合题（14分）

已知：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂OΔH=-1367kJ/mol

（1）写出该反应的热化学方程式。（3分）

（2）若在标准状态下，完全燃烧0.5mol乙醇，放出多少热量？（4分）

（3）若某同学用该反应制取CO₂，实验中需要哪些装置？（5分）

（4）实验证明该反应为放热反应的依据是什么？（2分）化学综合题（15分）

某工厂用碳酸钠溶液吸收SO₂气体，反应如下：

2NaOH+SO₂→Na₂SO₃+H₂O

Na₂SO₃+SO₂+H₂O→2NaHSO₃

（1）写出上述反应的化学方程式。（3分）

（2）若SO₂气体体积为2.24L（标准状况），NaOH溶液浓度为0.2mol/L，计算所需的NaOH溶液体积。（5分）

（3）此反应在实际应用中经常用于脱硫，其反应属于哪类反应类型？（1分）

（4）实验中要控制SO₂的吸收速率，方法有哪些？（4分）

（5）吸收SO₂后得到的NaHSO₃可用于什么领域？（2分）生物实验题（10分）

某同学利用洋葱根尖细胞制作临时装片，观察细胞有丝分裂过程。

（1）实验中需要的步骤包括：解离、漂洗、染色、压片。其中漂洗的目的是什么？（3分）

（2）染色试剂为何种物质？（2分）

（3）若观察到细胞正处于中期，说明其细胞核内的染色体数目是体细胞的多少倍？（2分）

（4）为何要在显微镜下寻找分生区细胞？（3分）生物综合题（9分）

某哺乳动物的体细胞有20条染色体，其精原细胞经减数分裂产生4个精子。

（1）精原细胞减数分裂过程中，染色体数目变化如何？（3分）

（2）若一个精子中有10条染色体，这些染色体形态与原细胞中的染色体有何不同？（3分）

（3）若该动物的体细胞进行有丝分裂，分裂中期染色体数目为多少？（3分）生物综合题（10分）

某生物实验中，将植物置于不同光照强度下，测得其CO₂吸收量和释放量，数据如下：

光照强度（klux）：0、1、2、3、4、5

CO₂吸收量（mg/h）：-5、0、2、5、8、10

CO₂释放量（mg/h）：5、3、2、1、0、0

（1）光照强度为0时，植物的呼吸作用速率是多少？（2分）

（2）光照强度为2时，植物的净光合速率是多少？（2分）

（3）光照强度为5时，植物的光合速率是否达到最大？说明理由。（3分）

（4）如果图中显示CO₂吸收量与光照强度呈线性增长关系，说明该实验中哪些条件未被控制？（3分）生物综合题（10分）

关于DNA复制和转录，回答以下问题：

（1）DNA复制和转录的场所分别是哪里？（2分）

（2）DNA复制需要哪些酶的参与？（3分）

（3）转录过程中，mRNA的合成方向是怎样的？（2分）

（4）若某基因的碱基序列是ATCGTACG，写出其mRNA对应的序列。（3分）五、选考题（33-38题，三选一，共45分）【物理-选修3-3】（15分）

一定质量的理想气体发生如下变化：

体积不变，温度升高

压强不变，体积增大

绝热膨胀

（1）a过程气体做功吗？说明理由。（3分）

（2）b过程气体的内能如何变化？（3分）

（3）c过程气体的内能如何变化？（3分）

（4）若a过程吸收热量为Q，求其对外做功W。（3分）

（5）若b过程气体吸热为Q，内能变化为ΔU，如何判断W的正负？（3分）【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）写出第三周期中第一电离能最大的元素符号，并解释原因。（4分）

（2）比较N和P的第一电离能，写出大小关系，并说明理由。（3分）

（3）比较O₂和N₂的键能，写出大小关系，并说明理由。（3分）

（4）写出Mg原子的电子排布式。（2分）

（5）说明sp³杂化轨道的形成条件和特点。（3分）【生物-选修3：现代生物科技专题】（15分）

（1）基因工程中，限制性内切酶的作用是什么？（3分）

（2）写出限制酶EcoRI的识别序列。（2分）

（3）什么是载体？常见的载体有哪些？（4分）

（4）质粒作为基因工程的载体，应满足哪些基本条件？（3分）

（5）基因表达载体中必须包含哪些结构？（3分）答案及解析第Ⅰ卷选择题一、生物选择题

1.答案：D

解析：酶是由核糖体合成的，能催化多种反应，不一定只催化一种反应。答案：B

解析：ATP用于细胞的各种生命活动，如生长、分裂等，而光合作用是植物细胞中的过程。答案：B

解析：酶能降低反应的活化能，属于催化剂。答案：C

解析：只有C选项中提到的成分，如“分解者”是细菌和真菌等，但也有其他生物如蚯蚓等参与分解过程。答案：B

解析：赤霉素确实能促进种子的萌发，而细胞分裂素主要促进细胞分裂。答案：C

解析：分解者除了细菌和真菌，还有其他微生物如原生动物、真菌等。二、化学选择题

7.答案：C

解析：C选项中Ag⁺和Cl⁻结合形成AgCl沉淀，这是氧化还原反应。答案：A

解析：在标准状况下，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。答案：D

解析：Fe与Cu²⁺反应，Fe被氧化，Cu²⁺被还原，发生了氧化还原反应。答案：C

解析：NH₄Cl中含有离子键和共价键，其中N—H为共价键，NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键。答案：B

解析：元素周期表共有18个纵行，即18个族。答案：C

解析：C选项中，铜是金属，位于第ⅡB族，属于金属元素。答案：B

解析：ΔH<0，即放热反应，升高温度会使平衡逆向移动。三、物理选择题

14.答案：A

解析：合外力为F-f，方向与运动方向相同，所以速度增大。答案：A

解析：匀变速直线运动的位移公式为s=v₀t+½at²。答案：C

解析：在竖直平面内做圆周运动的物体，最高点的弹力可能是零，若重力提供向心力。答案：A

解析：正电荷在电场中受力方向与电场线方向相同。答案：A

解析：由T=2π√(l/g)可知，摆长增加则周期增大。答案：ABCD

解析：A选项是热力学第二定律；B选项正确，温度升高会有更多分子动能；C选项正确，理想气体的压强与分子平均动能和分子数密度有关；D选项正确，气体的分子永不停止运动。答案：ABCD

解析：A、B、C、D四个选项均正确。答案：ABD

解析：C错误，光电效应的发生与入射光的频率有关，频率越高，光电子逸出功越多。第Ⅱ卷非选择题答案：g=2h/t²=2*0.800/(0.404)²≈9.82m/s²

解析：代入数值计算即可。答案：（1）确保两次拉力作用效果相同；（2）利用平行四边形法则，判断F与F₁、F₂合成后是否等于F；（3）F₁、F₂的大小和方向，F的大小和方向。

解析：各步骤为实验的基本原则和方法。答案：（1）a=(F-f)/m=(10-500)/1000=-0.49m/s²

（2）滑行距离s=v₀t+½at²=105+0.5(-0.49)*25≈42.75m

解析：根据牛顿第二定律和运动学公式计算。答案：（1）a=(F-f)/m

（2）a=(10-500)/1000=-0.49m/s²

（3）s=v₀t+½at²=105+0.5(-0.49)*25≈42.75m

（4）减速时间t=v/a=6/0.49≈12.24s

解析：分阶段分别利用动力学公式计算加速度、滑行距离和滑行时间。答案：①溶液变红；②无明显现象；③Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓；④Na₂SO₃+SO₂+H₂O→2NaHSO₃

解析：反应（1）为Fe³⁺与KSCN的显色反应，反应（3）为Fe³⁺与OH⁻的沉淀反应，反应（4）为SO₂与Na₂SO₃的反应。答案：（1）C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂OΔH=-1367kJ/mol

（2）Q=0.5mol*1367kJ/mol=683.5kJ

（3）实验中需要反应装置、吸收装置、收集装置等；

（4）如果反应剧烈，说明当低温或高浓度时，化学反应速率较快。

解析：热化学方程式应包含物质状态和能量变化，计算需注意单位。答案：（1）2NaOH+SO₂→Na₂SO₃+H₂O；Na₂SO₃+SO₂+H₂O→2NaHSO₃

（2）V=0.224L/0.2mol/L=1.12L

（3）该反应属于氧化还原反应

（4）可以通过控制反应物的反应速率，如增大或减小反应物浓度、温度、催化剂等；

（5）NaHSO₃可用于造纸工业中的漂白过程。

解析：各反应类型需结合化学知识判断，实际应用需考虑工业背