2026年高考化学新课标二卷含解析及答案

2026年高考化学新课标二卷含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.水泥

C.液态氧

D.石灰石2、下列变化属于化学变化的是

A.汽油挥发

B.冰融化成水

C.铁制品生锈

D.酒精和水混合3、在稀硫酸中，H⁺的来源是

A.水的电离

B.硫酸分子的电离

C.水分子的分解

D.硫酸钠的加入4、下列化学式书写正确的是

A.水：H₂O

B.氢氧化钠：NaOH

C.氯化铁：FeCl₂

D.二氧化硫：SO₂5、下列离子中含有2个电子的是

A.O²⁻

B.Mg²⁺

C.N³⁻

D.Al³⁺6、下列反应中属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

D.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑7、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.CaCO₃

D.SiO₂8、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙酸

B.乙醇

C.乙醛

D.乙烷9、下列关于元素周期律的叙述，错误的是

A.同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小

B.同一族中，元素的非金属性随着原子序数增加而增强

C.原子序数越大，原子半径不一定越大

D.原子序数越大，金属性不一定越强10、下列实验操作中，正确的是

A.用稀盐酸清洗盛放Na₂CO₃的容器

B.配制1mol/LNaOH溶液时，称量NaOH固体后直接加入容量瓶

C.检验氯离子时，加入AgNO₃溶液后出现沉淀即可判断

D.实验结束后，废液直接倒入下水道11、一定温度下，下列反应达到平衡：N₂+3H₂⇌2NH₃（ΔH<0），下列措施中能使氨的产量增加的是

A.升高温度

B.降低压强

C.增加氮气的浓度

D.使用催化剂12、物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液与等体积的H₂SO₄溶液反应，反应后溶液显酸性，说明原H₂SO₄溶液的浓度为

A.0.5mol/L

B.1mol/L

C.1.5mol/L

D.2mol/L13、下列物质中，属于强电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.醋酸

D.盐酸14、下列关于苯的说法，错误的是

A.苯是一种不溶于水的有机溶剂

B.苯分子中所有原子共平面

C.苯能与溴水发生取代反应

D.苯的分子式是C₆H₁₂15、下列化学反应中，正确的是

A.CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O

B.NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓

C.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

D.以上都正确二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）写出下列反应的化学方程式和离子方程式：

（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁

（2）碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳17、（12分）某溶液中含有Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺和Mg²⁺四种离子。请设计一个实验方案，依次检验并分离出这四种离子，并写出每一步操作和现象。18、（11分）某有机物甲的相对分子质量为60，含碳、氢、氧三种元素，其中含碳质量分数为40%，含氢质量分数为6.67%，其余为氧。

（1）求甲的分子式

（2）若甲能与NaOH溶液反应生成乙酸钠和乙醇，请写出甲的结构简式，并写出反应方程式19、（12分）某学生欲配制500mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。请回答以下问题：

（1）实验中需要的仪器有哪些？写出并说明其中一种的主要用途

（2）若所用Na₂CO₃含有杂质NaHCO₃，对最终溶液的浓度有何影响？

（3）配制过程中如何避免溶液浓度不准？20、（10分）在标准状况下，将质量为2.24g的金属镁与过量盐酸反应，生成氢气2.24L。请计算：

（1）镁的物质的量

（2）盐酸的浓度（假设反应后溶液的体积不变）答案及解析一、选择题

答案：

1.C

2.C

3.B

4.A

5.D

6.D

7.A

8.C

9.B

10.A

11.C

12.A

13.D

14.D

15.D解析：

1、液态氧是单质，属于纯净物。

2、铁制品生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，属于化学变化。

3、H⁺来自硫酸分子电离。

4、H₂O、NaOH、SO₂的化学式书写正确。

5、Al³⁺的电子数为10，故含2个电子。

6、Fe与HCl反应中有元素的化合价变化，是氧化还原反应。

7、Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸和碱反应。

8、乙醛含有醛基，可与银氨溶液发生银镜反应。

9、同族元素中，非金属性随原子序数增加而减弱。

10、A正确，其余操作均不规范。

11、降低温度有利于放热反应正向进行，增加氨的产量。

12、反应式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，H₂SO₄浓度为0.5mol/L。

13、盐酸是强酸，属于强电解质。

14、苯的分子式应为C₆H₆。

15、各反应均正确，D正确。二、非选择题

答案：

16、（1）3Fe+2Cl217、实验步骤如下：

（1）先加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀（Fe(OH)₃），过滤得到Fe(OH)₃；

（2）滤液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀（Al(OH)₃），加入过量NH₃·H₂O溶液使之溶解，过滤得到Al(OH)₃；

（3）滤液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀（Cu(OH)₂），过滤得到Cu(OH)₂；

（4）滤液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀（Mg(OH)₂），过滤得到Mg(OH)₂。18、（1）碳的质量为2.24g，氢为1.12g，氧为2.64g

n(C)=2.2412=0.187mol

19、（1）实验仪器包括：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头