2025年大学大四（金属材料工程）金属材料防腐技术毕业模拟测试卷

2025年大学大四（金属材料工程）金属材料防腐技术毕业模拟测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本卷共20小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.金属腐蚀的本质是金属（）A.被氧化B.被还原C.与氧气反应D.与水反应2.下列哪种环境下金属更容易发生腐蚀（）A.干燥的空气中B.潮湿的空气中C.真空环境D.纯净水中3.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是（）A.2H⁺+2e⁻=H₂↑B.Fe-2e⁻=Fe²⁺C.2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻D.Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂4.下列不属于金属表面防护涂层的是（）A.油漆涂层B.镀锌层C.牺牲阳极保护法形成的膜D.钝化膜5.牺牲阳极保护法中，被保护的金属应与（）相连A.较活泼的金属B.较不活泼的金属C.电源正极D.电源负极6.金属发生电化学腐蚀的条件是（）A.金属与电解质溶液接触B.金属处于潮湿环境C.有氧气存在D.以上都是7.下列哪种金属在海水中的腐蚀速率最快（）A.铁B.铜C.锌D.铝8.防止金属生锈的方法中，属于改变金属内部结构的是（）A.涂漆B.制成不锈钢C.镀锌D.烤蓝9.下列关于金属腐蚀速率的说法正确的是（）A.温度越高，腐蚀速率越快B.湿度越大，腐蚀速率越慢C.电解质溶液浓度越低，腐蚀速率越快D.金属纯度越高，腐蚀速率越快10.金属发生析氢腐蚀时，负极发生的反应是（）A.2H⁺+2e⁻=H₂↑B.Fe-2e⁻=Fe²⁺C.2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻D.Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂11.下列哪种防护措施属于缓蚀剂保护（）A.加入亚硝酸钠B.镀锌C.涂油脂D.牺牲阳极保护12.金属在土壤中的腐蚀属于（）A.大气腐蚀B.土壤腐蚀C电化学腐蚀D.化学腐蚀13.下列关于金属钝化的说法错误的是（）A.钝化能使金属的化学活性降低B.钝化膜能阻止金属进一步腐蚀C.强氧化剂能使金属钝化D.钝化后金属的耐腐蚀性减弱14.铝合金在使用过程中可能发生的腐蚀类型主要是（）A.均匀腐蚀B.点蚀C.应力腐蚀开裂D.以上都有可能15.防止金属腐蚀的下列方法中，错误的是（）A.保持金属表面清洁干燥B.将金属与直流电源负极相连C.在金属表面涂上一层机油D.将金属放在高温环境中16.金属腐蚀的危害不包括（）A.造成经济损失B.影响金属材料的性能C.引发安全事故D.提高金属的利用率17.下列哪种金属在碱性溶液中更容易发生腐蚀（）A.铁B.铜C.铝D.锌18.下列关于金属腐蚀防护的说法正确的是（）A.牺牲阳极保护法不需要外接电源B.外加电流阴极保护法不需要外接电源C.涂层防护只适用于金属表面D.缓蚀剂只能在酸性溶液中使用19.金属发生缝隙腐蚀的主要原因是（）A.缝隙处溶液浓度变化B.缝隙处氧气浓度变化C.缝隙处pH值变化D.以上都是20.下列哪种金属材料相对更耐腐蚀（）A.碳钢B.不锈钢C.铝合金D.铜合金第II卷（非选择题共60分）21.（10分）简述金属腐蚀的分类及各自的特点。22.（10分）说明牺牲阳极保护法和外加电流阴极保护法的原理及应用场景。23.（10分）分析影响金属腐蚀速率的因素有哪些。24.（15分）材料：某化工厂的金属管道经常发生腐蚀现象，导致管道泄漏，影响生产安全。经过检测发现，管道所处环境中有酸性物质，且管道表面有一些微小的缝隙。问题：请分析该管道发生腐蚀的原因，并提出相应的防护措施。25.（15分）材料：某桥梁使用的钢材出现了生锈现象，影响了桥梁的美观和结构安全。经调查发现，该地区气候潮湿，且桥梁长期处于露天环境。问题：针对该桥梁钢材生锈的情况，阐述具体可采取的防腐措施，并说明理由。答案：1.A2.B3.C4.C5.A6.D7.D8.B9.A10.B11.A12.B13.D14.D答案：15.D16.D17.C18.A19.D20.B21.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是金属与周围介质直接发生化学反应而引起的腐蚀，反应过程中无电流产生，如金属在干燥气体中的腐蚀。电化学腐蚀是金属在电解质溶液中发生原电池反应而引起的腐蚀，有电流产生，如钢铁在潮湿空气中的腐蚀。电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、更严重。22.牺牲阳极保护法原理：将较活泼的金属（阳极）与被保护的金属（阴极）连接，较活泼金属作为阳极发生氧化反应，失去电子，而被保护金属作为阴极得到电子，从而避免腐蚀。应用场景：适用于小型设备、管道等的防腐。外加电流阴极保护法原理：将被保护金属与外加直流电源的负极相连，通过外加电流使被保护金属成为阴极而得到保护。应用场景：适用于大型金属结构，如桥梁、码头等的防腐。23.影响金属腐蚀速率的因素有：温度，温度越高，腐蚀速率越快；湿度，湿度越大，腐蚀速率越快；电解质溶液浓度，浓度越高，腐蚀速率越快；金属的纯度，纯度越低，腐蚀速率越快；介质的pH值，不同pH值环境下腐蚀速率不同；金属表面状态，表面粗糙、有缝隙等会加速腐蚀；氧气浓度，氧气浓度越高，腐蚀速率越快。24.管道发生腐蚀的原因：环境中有酸性物质，会与金属发生化学反应，加速腐蚀；管道表面有微小缝隙，易形成缝隙腐蚀。防护措施：在管道表面涂覆耐腐蚀涂层，阻止酸性物质与金属接触；对管道进行定期检查，及时修复