离子晶体课件-高二下学期化学人教版选择性必修_第1页
离子晶体课件-高二下学期化学人教版选择性必修_第2页
离子晶体课件-高二下学期化学人教版选择性必修_第3页
离子晶体课件-高二下学期化学人教版选择性必修_第4页
离子晶体课件-高二下学期化学人教版选择性必修_第5页
已阅读5页，还剩9页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

金属晶体与离子晶体第三节第三章

晶体结构与性质第二课时

离子晶体学习目标：1、掌握离子晶体的结构特点和性质。2、能以NaCl和CsCl为例解释典型离子化合物的某些性质，并能举例说明不同离子晶体的熔点差异。第二课时

离子晶体一、离子键2、本质：静电作用。3、特征：无方向性和饱和性。1、概念：阴、阳离子之间强烈的相互作用。4、影响因素：离子半径、离子所带电荷数。离子键通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，则一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性和饱和性。一般阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强第二课时

离子晶体离子晶体1、概念：阴、阳离子通过离子键在空间中呈现周期性重复排列所形成的晶体2、构成微粒：阴、阳离子。3、粒子间作用力：离子键。二、离子晶体包括：强碱、活泼金属氧化物、大部分盐类许多离子晶体（如CuSO4.5H2O）中还存在共价键、氢键、范德华力等。第二课时

离子晶体熔、沸点较高三、离子晶体的性质硬度较大

水溶液或者熔融状态下导电大多数离子晶体易溶于极性溶剂中，难溶于非极性溶剂中离子晶体熔化和沸腾，要克服离子键，需要较多的能量。第二课时

离子晶体四、典型的离子晶体的晶胞NaCl晶胞CsCl晶胞Na+Cl-钠离子——体心和棱中点氯离子——面心和顶点(1)晶胞中含有的离子位置以及个数：可互换，交错排列化学式NaCl不表示分子式，而表示阴阳离子个数比1:1Na+：12×1/4+1=4Cl-：8×1/8+6×1/2=4NaCl晶胞离子晶体（2）配位数因为两种微粒可以互换位置(棱和棱：前后左右上下)每个Na＋周围有6个Cl－每个Cl－周围有6个Na＋，均构成正八面体Na+、Cl-的配位数均为6Cl－位于Na＋组成的正八面体空隙中Na＋位于Cl－组成的正八面体空隙中离子晶体（3）距离最近同种电荷个数每个Cl-周围紧邻的Cl-有12个每个Na+周围紧邻的Na+有12个离CsCl晶胞

离子晶体（2）配位数因为两种微粒可以互换位置每个Cs＋周围有8

个Cl－每个Cl－周围有

8个Cs＋，均构成正六面体Cs+、Cl-的配位数均为8（3）距离最近同种电荷个数(前后左右上下)每个Cl-周围紧

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论