专题07 沉淀溶解平衡（期末复习讲义）高二化学上学期人教版（原卷版及全解全析）

1/3专题07沉淀溶解平衡（期末复习讲义）内容导航明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升考查重点命题角度沉淀溶解平衡难溶电解质存在沉淀溶解平衡及其影响因素溶度积常数溶度积常数的概念、简单计算、判断反应进行的方向沉淀的生成、溶解和转化沉淀的生成、溶解和转化在工、农业生产中的应用；运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解和转化；分析沉淀的生成与转化的条件沉淀溶解平衡图像沉淀溶解平衡图像的分析要点01沉淀溶解平衡及影响因素1.25℃时，溶解性与溶解度的关系大多数电解质的溶解度随温度升高而，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度。2.沉淀溶解平衡(以AgCl为例分析)(1)沉淀溶解平衡建立AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面进入水中，即溶解过程；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即沉淀过程。在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，达到平衡状态，得到AgCl的饱和溶液。(2)沉淀溶解平衡的概念一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了，叫做沉淀溶解平衡。(3)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。①要标明各微粒的状态；②要与AgCl电离方程式区分开，强电解质：AgClAg++Cl-。(4)沉淀完全的判断化学上通常认为，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol·L-1时，已。

3.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。(3)实例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c(Mg2+)c(OH-)加少量水升温加MgCl2(s)加盐酸加NaOH(s)要点02溶度积常数1.概念难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。2.表达式AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp＝cm(An+)·cn(Bm-)。如：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ksp＝c(Fe3+)·c3(OH-)。3.影响因素溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和有关。4.Ksp的意义反映了难溶电解质在水中的。5.应用定量判断给定条件下有无沉淀生成。离子积(Q)：对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，任意时刻Q＝cm(An+)·cn(Bm-)。(1)Q>Ksp，溶液，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)Q<Ksp，溶液，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。归｜纳｜总｜结(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。(2)对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。(3)对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度来确定溶解能力的强弱。要点03沉淀的生成1.沉淀生成的应用应用领域无机物的制备和提纯、废水处理等目的利用生成沉淀分离物质或除去某些杂质离子2.利用生成沉淀分离或除去某些离子的原则(1)要使生成沉淀的反应能够发生。(2)沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。3.沉淀生成的方法(1)调节pH法(以除去工业原料氯化铵中杂质氯化铁流程为例)①写出调pH步骤中发生反应的离子方程式：Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4②调pH除铁时，当溶液中c(Fe3+)＝10-5mol·L-1时可认为Fe3+沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH＝2.7。为使Fe3+完全沉淀，常采取的措施为调节溶液的pH大于2.7。

(2)加沉淀剂法(以除去工业废水中的Cu2+、Hg2+为例)①除杂试剂可选用Na2S、H2S，原因是生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降得很低②分别写出除杂原理的离子方程式。H2S除去Cu2+：H2S+Cu2+CuS↓+2H+；Na2S除去Hg2+：Hg2++S2-HgS↓。4.化学沉淀法废水处理工艺流程图要点04沉淀的溶解1.沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使。2.应用举例CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，解释碳酸钙溶于盐酸的原因：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32−(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO32−+2H+H2O+CO2↑，c(CO32−)降低，溶液中Q(CaCO3)<Ksp要点05沉淀的转化1.沉淀转化的过程探究实验操作实验现象有析出白色沉淀转化为转化为黑色沉淀化学方程式NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3AgCl+KIAgI+KCl2AgI+Na2SAg2S+2NaI2.沉淀转化的实质与条件(1)沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。(2)条件：一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，两者的溶解度，转化越容易。(3)当两种沉淀的溶解度相差不太大时，也可通过提高转化试剂的浓度实现的沉淀转化为溶解度较大的沉淀。要点06沉淀溶解平衡图像分析类型一难溶盐的沉淀溶解平衡曲线1.c(Bn+)~c(An-)图像[以BaSO4的沉淀溶解平衡为例分析](1)a、c均为曲线上的点，Q＝Ksp，a点，c(Ba2+)>c(SO42−)，c点，c(Ba2+)＝c(S(2)b点在曲线的上方，Q>Ksp，溶液处于过饱和状态，有沉淀析出，直至Q＝Ksp。(3)d点在曲线的下方，Q<Ksp，为不饱和溶液，还能继续溶解BaSO4。(4)m点c(Ba2+)＝c(SO4类型二pc(Rn+)~pc(Xn-)图像2.一定温度下，纵、横坐标均为沉淀溶解平衡粒子浓度的负对数，如图。已知：pM＝-lgc(M)(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)，p(CO32−)＝-lgc(C①横坐标数值越大，c(CO32−)越小；②纵坐标数值越大，类型三沉淀溶解平衡滴定曲线1.沉淀溶解平衡滴定曲线，一般横坐标为滴加溶液的体积，纵坐标为随溶液体积增加，相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。2.沉淀溶解平衡图像突破方法第一步，识图像。认识图像横坐标、纵坐标表示什么，如表示离子浓度、pM等。第二步，想原理。涉及的原理主要有溶度积表达式书写、影响沉淀溶解平衡的因素以及溶度积常数的影响因素。如浓度不会改变溶度积，溶度积只与温度有关，多数情况下，温度越高，溶度积越大。第三步，找联系。将图像与溶度积原理联系起来，分析题目设置的问题，如求离子浓度、判断沉淀溶解平衡状态等。题型01沉淀溶解平衡及其影响因素【典例1】下列说法正确的是()A.硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【变式1-1】下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且c(Cl-)一定等于c(Ag+)B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变【变式1-2】在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是()A.加MgSO4固体 B.加HCl溶液C.加NaOH固体 D.加少量水题型02溶度积及其应用【典例2】下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A.溶度积常数Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，温度升高Ksp一定增大B.水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡C.同一温度下，Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度D.常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，BaSO4的Ksp不变【变式2-1】下列说法正确的是()A.向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp均增大B.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小C.AgBr难溶于水，溶液中不存在Ag+和Br-D.已知25℃时KspMg(OH)2＝1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)＝1.8×10-5【变式2-2】常温下几种难溶电解质的溶度积如表所示：物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌溶度积6.3×10-186.3×10-361.6×10-24向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01mol·L-1Na2S溶液时，Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为()A.Fe2+、Zn2+、Cu2+ B.Cu2+、Zn2+、Fe2+C.Zn2+、Fe2+、Cu2+ D.Cu2+、Fe2+、Zn2+题型03沉淀的生成与溶解【典例3】沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。”溶洞与钟乳石的形成涉及反应为Ca(HCO3)2(aq)CaCO3(s)+H2A.溶有CO2的水流经石灰岩区域，生成可溶于水的Ca(HCB.钟乳石的形成经历CaCO3的溶解和析出C.酸雨条件下，上述平衡右移，加速钟乳石的形成D.由于形成钟乳石的水动力及其沉积部位不同，钟乳石形状各异方｜法｜点｜拨【变式3-1】探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法不正确的是()编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1mol·L-11mol·L-1A.向①中滴入几滴酚酞溶液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B.为使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C.①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2D.向①中加入②，H+与OH-反应生成H2O，使c(OH-)减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡向溶解的方向移动题型04沉淀的转化【典例4】已知：Ksp(CuS)＝1.3×10-36，Ksp(MnS)＝2.6×10-13。工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列说法错误的是()A.反应达平衡后，继续加入MnS，废水中Cu2+的去除率增加B.该反应可将工业废水中的Cu2+沉淀完全C.向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)增大D.该反应的平衡常数K＝2.0×1023【变式4-1】用Na2CO3溶液可以处理锅炉水垢中的CaSO4，使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法正确的是()A.Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32−+2H2OH2CO3B.加入Na2CO3溶液充分反应后的上层清液中存在：c(Ca2+)·c(CO32−)<KspC.CaSO4转化为CaCO3的离子方程式：CaSO4(s)+CO32−(aq)CaCO3D.充分反应后的上层清液中存在：c(Na+)＝2c(CO32−)+2c(HCO3−)+2【变式4-2】为探究沉淀转化的规律，取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L-1)：下列说法不正确的是()A.实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”也能得出沉淀转化规律B.若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，c(Ag+)变小C.实验①②说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D.实验③说明AgI转化为Ag2S题型05沉淀溶解平衡图像分析【典例5】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【变式5-1】一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b点时，c(Cl-)＝c(CrO42−)，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrOC.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO42−的平衡常数KD.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀【变式5-2】用0.100mol·L-1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L-1含Cl-溶液的滴定曲线如图所示。回答下列问题：(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为。

(2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag+)(填“>”“<”或“＝”)c(Cl-)。

(3)相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1含Cl-溶液，反应终点c向(填“a”或“b”，下同)方向移动。

(4)相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向方向移动。

期末基础通关练（测试时间：15分钟）1．（25-26高二上·河北张家口·期中）下列相关说法正确的是A．AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和ClB．向AgCl饱和溶液[含有AgCl(s)C．误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2D．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应2．（25-26高二上·陕西安康·期中）化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是A．血浆中存在H2B．可以用热的纯碱溶液去除厨房油污C．实验室通常将FeCl3用盐酸溶解，再加水稀释到所需浓度，目的就是通过增大Cl−浓度来抑制D．用含氟牙膏防治龋齿运用了沉淀的转化原理3．（25-26高二上·广东深圳·期中）下列工业生产、生活中的现象和反应，与难溶电解质的沉淀溶解平衡无关的是A．检验SO42−时，先加入足量稀盐酸，再加入少量B．抢救钡离子中毒患者时，用Na2SOC．将矿产硫酸钡用饱和碳酸钠溶液浸泡，将其转化为碳酸钡D．自来水厂用明矾将天然江河水净化4．（24-25高二下·贵州铜仁·期末）ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿［含ZnS、已知：KspZnS=1.6×下列说法错误的是A．“酸浸”步骤中可通过粉碎闪锌矿提高其浸取效率B．除镉步骤中发生的离子反应为CdC．检验除铁步骤中铁元素是否除尽的试剂可选用KSCN溶液D．若“除铁”后的滤液中cZn2+=cCd2+5．（24-25高二下·安徽·期末）常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示：电离常数HH溶度积常数FeCOK1010K10K1010下列叙述错误的是A．向10mL0.1mol⋅B．常温下，C2OC．常温下，HCO3−D．NaHC2O6．（24-25高二下·湖北襄阳·期末）常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.3×10-36.如图表示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2＋)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系。下列说法不正确的是A．线A表示的是CuS，线B表示的是ZnSB．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小C．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液D．向线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转化期末综合拓展练（测试时间：25分钟）7．（24-25高二下·广东·期末）25℃下，用NaOH溶液分别滴定CuSO4、FeSO4两种溶液，pM=−lgcM（M=A．①代表滴定CuSO4B．25℃下，CuOH2的KC．调控溶液的pH=7，可使工业废水中的Fe2+完全沉淀（剩余浓度小于10D．当CuOH2与Fe8．（24-25高二下·湖南郴州·期末）一种锰尘(主要成分为Mn2O3已知：室温下相关物质的KspAlMgCaFeFeMnMgFCaF1010101010101010下列说法正确的是A．酸浸工序中若改用稀硫酸，也能产生气体且气体成分不变B．滤渣①能溶于稀硫酸，所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红C．除杂②工序中，若溶液中cCa2+=cMg2+=0.1mol/D．沉淀工序中产生的气体为NH9．（24-25高二下·湖南邵阳·期末）某研究所利用稻草从高锰钴矿(含MnO2、Co3OA．使用稻草的优点是其来源广泛且可再生B．矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有FeC．“沉铁”时，加入Na2CO3D．“沉钴”后上层清液中c10．（24-25高二下·湖北孝感·期末）一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO32−)增大，溶液中c(Ba2＋A．BaCO3的Ksp=2.5×10-9B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成C．该温度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．曲线BC段内，c(CO32-11．（24-25高二下·浙江嘉兴·期末）Na2CO3已知：25℃时，KspMnCO3下列说法不正确的是A．体系pH=7时，cB．以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液可滴定NaC．0.2mol/LMnSO4溶液与0.2mol/LND．Mn12．（25-26高二上·安徽阜阳·期中）某温度下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法错误的是A．b点溶液中：c(H+)=c(OH-)B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点D．该温度下，Ksp(CuS)=1×10-35.413．（25-26高二上·辽宁沈阳·期中）常温下，用0.1000 molI．硫酸酸化的0.02 molⅡ．盐酸酸化的0.02 molpH随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：KspFeOH2=A．d点水电离的cB．Ⅱ中Fe3+C．I中出现沉淀时的pH低于理论值，说明Fe2+D．h点处2c(Fe2+)=c(OH-14．（2025·浙江·高考真题）已知：AgCl(sAg+(下列有关说法不正确的是A．过量AgCl在1.0mol/B．过量AgCl在水中所得的饱和溶液中滴加0.0010mol/LAgNOC．过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0molD．0.010molAgCl在115．（2025·四川·高考真题）H2A是一种二元酸，(i)0.10mol⋅L−1的H2(ⅱ)含MA(s)的0.10mol⋅L−1Na下列说法正确的是A．曲线④表示lgcM2+B．(ⅰ)中pH=2.00时，C．pKD．(ⅱ)中增加MA(s)，平衡后溶液中H216．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，-lgc(X)/mol⋅L-1与-lgcH+下列说法错误的是A．L为-lgcAl(OH)4-B．Zn2++4OHC．调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和D．调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均为0.1mol⋅L-1的Zn

专题07沉淀溶解平衡（期末复习讲义）内容导航明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升考查重点命题角度沉淀溶解平衡难溶电解质存在沉淀溶解平衡及其影响因素溶度积常数溶度积常数的概念、简单计算、判断反应进行的方向沉淀的生成、溶解和转化沉淀的生成、溶解和转化在工、农业生产中的应用；运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解和转化；分析沉淀的生成与转化的条件沉淀溶解平衡图像沉淀溶解平衡图像的分析要点01沉淀溶解平衡及影响因素1.25℃时，溶解性与溶解度的关系大多数电解质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。2.沉淀溶解平衡(以AgCl为例分析)(1)沉淀溶解平衡建立AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面进入水中，即溶解过程；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即沉淀过程。在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，达到平衡状态，得到AgCl的饱和溶液。(2)沉淀溶解平衡的概念一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。(3)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。①要标明各微粒的状态；②要与AgCl电离方程式区分开，强电解质完全电离：AgClAg++Cl-。(4)沉淀完全的判断化学上通常认为，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol·L-1时，已沉淀完全。

3.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。(3)实例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c(Mg2+)c(OH-)加少量水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大要点02溶度积常数1.概念难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。2.表达式AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp＝cm(An+)·cn(Bm-)。如：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ksp＝c(Fe3+)·c3(OH-)。3.影响因素溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。4.Ksp的意义反映了难溶电解质在水中的溶解能力。5.应用定量判断给定条件下有无沉淀生成。离子积(Q)：对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，任意时刻Q＝cm(An+)·cn(Bm-)。(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。归｜纳｜总｜结(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。(2)对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。(3)对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度来确定溶解能力的强弱。要点03沉淀的生成1.沉淀生成的应用应用领域无机物的制备和提纯、废水处理等目的利用生成沉淀分离物质或除去某些杂质离子2.利用生成沉淀分离或除去某些离子的原则(1)要使生成沉淀的反应能够发生。(2)沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。3.沉淀生成的方法(1)调节pH法(以除去工业原料氯化铵中杂质氯化铁流程为例)①写出调pH步骤中发生反应的离子方程式：Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4②调pH除铁时，当溶液中c(Fe3+)＝10-5mol·L-1时可认为Fe3+沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH＝2.7。为使Fe3+完全沉淀，常采取的措施为调节溶液的pH大于2.7。

(2)加沉淀剂法(以除去工业废水中的Cu2+、Hg2+为例)①除杂试剂可选用Na2S、H2S，原因是生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降得很低②分别写出除杂原理的离子方程式。H2S除去Cu2+：H2S+Cu2+CuS↓+2H+；Na2S除去Hg2+：Hg2++S2-HgS↓。4.化学沉淀法废水处理工艺流程图要点04沉淀的溶解1.沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。2.应用举例CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，解释碳酸钙溶于盐酸的原因：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32−(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO32−+2H+H2O+CO2↑，c(CO32−)降低，溶液中Q(CaCO3)<Ksp要点05沉淀的转化1.沉淀转化的过程探究实验操作实验现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀化学方程式NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3AgCl+KIAgI+KCl2AgI+Na2SAg2S+2NaI2.沉淀转化的实质与条件(1)沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。(2)条件：一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，两者的溶解度相差越大，转化越容易。(3)当两种沉淀的溶解度相差不太大时，也可通过提高转化试剂的浓度实现溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀。要点06沉淀溶解平衡图像分析类型一难溶盐的沉淀溶解平衡曲线1.c(Bn+)~c(An-)图像[以BaSO4的沉淀溶解平衡为例分析](1)a、c均为曲线上的点，Q＝Ksp，a点，c(Ba2+)>c(SO42−)，c点，c(Ba2+)＝c(S(2)b点在曲线的上方，Q>Ksp，溶液处于过饱和状态，有沉淀析出，直至Q＝Ksp。(3)d点在曲线的下方，Q<Ksp，为不饱和溶液，还能继续溶解BaSO4。(4)m点c(Ba2+)＝c(SO4类型二pc(Rn+)~pc(Xn-)图像2.一定温度下，纵、横坐标均为沉淀溶解平衡粒子浓度的负对数，如图。已知：pM＝-lgc(M)(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)，p(CO32−)＝-lgc(C①横坐标数值越大，c(CO32−)越小；②纵坐标数值越大，类型三沉淀溶解平衡滴定曲线1.沉淀溶解平衡滴定曲线，一般横坐标为滴加溶液的体积，纵坐标为随溶液体积增加，相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。2.沉淀溶解平衡图像突破方法第一步，识图像。认识图像横坐标、纵坐标表示什么，如表示离子浓度、pM等。第二步，想原理。涉及的原理主要有溶度积表达式书写、影响沉淀溶解平衡的因素以及溶度积常数的影响因素。如浓度不会改变溶度积，溶度积只与温度有关，多数情况下，温度越高，溶度积越大。第三步，找联系。将图像与溶度积原理联系起来，分析题目设置的问题，如求离子浓度、判断沉淀溶解平衡状态等。题型01沉淀溶解平衡及其影响因素【典例1】下列说法正确的是()A.硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【答案】C【解析】A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，沉淀溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10-5mol·L-1时，则认为该离子沉淀完全，错误。【变式1-1】下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且c(Cl-)一定等于c(Ag+)B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变【答案】C【解析】沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但c(Cl-)不一定等于c(Ag+)，例如向硝酸银溶液中加入过量氯化钠生成氯化银沉淀时，溶液中c(Cl-)大于c(Ag+)，故A错误；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，溶液中有极少量的Ag+和Cl-，故B错误；AgCl溶解是一个吸热过程，升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大，故C正确；向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，增大了Cl-的浓度，会使AgCl的沉淀溶解平衡向左移动，减少了AgCl的溶解量，故D错误。【变式1-2】在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是()A.加MgSO4固体 B.加HCl溶液C.加NaOH固体 D.加少量水【答案】D【解析】Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加MgSO4固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2+)变大；加HCl溶液使该沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2+)变大；加NaOH固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2+)变小；加少量水，使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，因为加水后仍是饱和溶液，所以c(Mg2+)不变。题型02溶度积及其应用【典例2】下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A.溶度积常数Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，温度升高Ksp一定增大B.水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡C.同一温度下，Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度D.常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，BaSO4的Ksp不变【答案】D【解析】溶度积常数Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，大多数难溶物随温度升高Ksp增大，但也有少数物质随温度升高Ksp减小，A错误；易溶于水的电解质的饱和溶液存在晶体时，晶体的析出和溶解也存在平衡，B错误；相同温度下，一般对于同类型的物质，Ksp越小，其溶解能力越小，C错误；温度不变，Ksp不变，D正确。【变式2-1】下列说法正确的是()A.向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp均增大B.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小C.AgBr难溶于水，溶液中不存在Ag+和Br-D.已知25℃时KspMg(OH)2＝1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)＝1.8×10-5【答案】D【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关，故A错误；AgBr难溶于水，但存在沉淀溶解平衡，溶液中仍存在Br-和Ag+，只是其浓度很小，故C错误；pH＝11，c(OH-)＝10-3mol·L-1，c(Mg2+)＝KspMg(OH)2c2(O【变式2-2】常温下几种难溶电解质的溶度积如表所示：物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌溶度积6.3×10-186.3×10-361.6×10-24向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01mol·L-1Na2S溶液时，Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为()A.Fe2+、Zn2+、Cu2+ B.Cu2+、Zn2+、Fe2+C.Zn2+、Fe2+、Cu2+ D.Cu2+、Fe2+、Zn2+【答案】B【解析】生成硫化亚铁沉淀的最小c(Fe2+)＝Ksp(FeS)c(S2−)＝6.3×10−180.01mol·L-1＝6.3×10-16mol·L-1；生成硫化铜沉淀需要的最小c(Cu2+)＝Ksp(CuS)c(S2−)＝6.3×10−360.01mol·L题型03沉淀的生成与溶解【典例3】沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。”溶洞与钟乳石的形成涉及反应为Ca(HCO3)2(aq)CaCO3(s)+H2A.溶有CO2的水流经石灰岩区域，生成可溶于水的Ca(HCB.钟乳石的形成经历CaCO3的溶解和析出C.酸雨条件下，上述平衡右移，加速钟乳石的形成D.由于形成钟乳石的水动力及其沉积部位不同，钟乳石形状各异【答案】C【解析】溶有二氧化碳的水流经石灰岩区域，会使平衡向逆反应方向移动，有利于生成可溶的碳酸氢钙，故A正确。方｜法｜点｜拨【变式3-1】探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法不正确的是()编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1mol·L-11mol·L-1A.向①中滴入几滴酚酞溶液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B.为使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C.①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2D.向①中加入②，H+与OH-反应生成H2O，使c(OH-)减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡向溶解的方向移动【答案】A【解析】向Mg(OH)2悬浊液中滴入几滴酚酞溶液后，溶液显红色，只能说明Mg(OH)2能电离，但不能判断是部分电离还是完全电离，A项不正确；Mg(OH)2电离出来的OH-与NH4Cl电离出来的NH4+结合生成一水合氨，所以加入过量的NH4Cl浓溶液，可使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)，B、C项正确；在Mg(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，所以向①中加入②，c(OH-)减小，Mg(OH)题型04沉淀的转化【典例4】已知：Ksp(CuS)＝1.3×10-36，Ksp(MnS)＝2.6×10-13。工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列说法错误的是()A.反应达平衡后，继续加入MnS，废水中Cu2+的去除率增加B.该反应可将工业废水中的Cu2+沉淀完全C.向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)增大D.该反应的平衡常数K＝2.0×1023【答案】A【解析】达到平衡后，增加MnS的用量，平衡不移动，废水中Cu2+的去除率不变，故A错误；利用此反应可将工业废水中的Cu2+沉淀完全，故B正确；c(Cu2+)增大，平衡正向移动，所以c(Mn2+)增大，故C正确；该反应的平衡常数K＝c(Mn2+【变式4-1】用Na2CO3溶液可以处理锅炉水垢中的CaSO4，使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法正确的是()A.Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32−+2H2OH2CO3B.加入Na2CO3溶液充分反应后的上层清液中存在：c(Ca2+)·c(CO32−)<KspC.CaSO4转化为CaCO3的离子方程式：CaSO4(s)+CO32−(aq)CaCO3D.充分反应后的上层清液中存在：c(Na+)＝2c(CO32−)+2c(HCO3−)+2【答案】C【解析】Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32−+H2OHCO3−+OH-，故A错误；加入Na2CO3溶液充分反应后的上层清液为碳酸钙的饱和溶液，c(Ca2+)·c(CO32−)＝Ksp(CaCO3)，故B错误；充分反应后的上层清液中含碳酸钠和硫酸钠，根据元素守恒可知c(Na+)＝2c(CO32−)+2c(HC【变式4-2】为探究沉淀转化的规律，取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L-1)：下列说法不正确的是()A.实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”也能得出沉淀转化规律B.若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，c(Ag+)变小C.实验①②说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D.实验③说明AgI转化为Ag2S【答案】A【解析】如果实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”，溶液中将剩余过量的Ag+，继续加入KI、Na2S溶液无法得出沉淀转化规律，故A错误；若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，使得溶液中Cl-浓度升高，此时Ksp(AgCl)不变，所以c(Ag+)变小，故B正确；由实验①②可知，AgCl转化为AgI，说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C正确；黄色沉淀为AgI，加入Na2S溶液生成黑色沉淀Ag2S，故D正确。题型05沉淀溶解平衡图像分析【典例5】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【解析】a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2+和S2-的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；Ksp只受温度影响，即m、n、p三点对应的Ksp相同，又T1<T2，故Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2-)增大，温度不变，Ksp不变，则溶液中c(Cd2+)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。【变式5-1】一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b点时，c(Cl-)＝c(CrO42−)，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrOC.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO42−的平衡常数K＝10D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀【答案】C【解析】a点在两曲线右上方，对应的c(Ag+)·c(Cl-)<Ksp(AgCl)，c2(Ag+)·c(CrO42−)<Ksp(Ag2CrO4)，故不会生成沉淀，A错误；b点时，c(Cl-)＝c(CrO42−)，且c(Ag+)相等，但两沉淀的溶度积表达式不同，Ksp(AgCl)≠Ksp(Ag2CrO4)，B错误；该反应的平衡常数K＝c(CrO42−)c2(Cl−)＝c(CrO42−)·c2【变式5-2】用0.100mol·L-1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L-1含Cl-溶液的滴定曲线如图所示。回答下列问题：(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为。

(2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag+)(填“>”“<”或“＝”)c(Cl-)。

(3)相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1含Cl-溶液，反应终点c向(填“a”或“b”，下同)方向移动。

(4)相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向方向移动。

【答案】(1)10-10(2)＝(3)a(4)b【解析】(1)由题图可知，当AgNO3溶液的体积为50.0mL时，溶液中的c(Cl-)略小于10-8mol·L-1，此时混合溶液中c(Ag+)＝0.100mol·L−1×50.0mL−0.0500mol·L−1×50.0mL100mL＝2.5×10-2mol·L-1，故Ksp(AgCl)＝c(Ag+)·c(Cl-)≈2.5×10-2×10-8＝2.5×10-10。(3)根据Ag++Cl-AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为0.0400mol·L−1×50.0mL0.100mol·L−1＝20.0mL，反应终点c向a方向移动。(4)相同实验条件下，沉淀相同物质的量的Cl-和Br-消耗的AgNO3期末基础通关练（测试时间：15分钟）1．（25-26高二上·河北张家口·期中）下列相关说法正确的是A．AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和ClB．向AgCl饱和溶液[含有AgCl(s)C．误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2D．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应【答案】D【解析】AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和Cl−浓度保持不变但不一定相等，只有在AgCl溶于纯水达到沉淀溶解平衡时，Ag+和Cl−浓度才相等；若溶液中原本含有Ag+或Cl−(如在NaCl溶液中加入AgCl固体至沉淀溶解平衡)，则Ag+和Cl−浓度不相等，A错误；AgCl饱和溶液中加水稀释，AgCl(s)会继续溶解直至重新达到饱和，温度不变，则Ksp不变，则c(Ag+)不变，B错误；Na22．（25-26高二上·陕西安康·期中）化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是A．血浆中存在H2B．可以用热的纯碱溶液去除厨房油污C．实验室通常将FeCl3用盐酸溶解，再加水稀释到所需浓度，目的就是通过增大Cl−浓度来抑制D．用含氟牙膏防治龋齿运用了沉淀的转化原理【答案】C【解析】血浆中的H2CO3/HCO3−缓冲体系：H+(aq)+HCO3−(aq)⇌H2CO3(aq)⇌CO2(aq)+H2O(aq)；向缓冲溶液中加入少量酸，H+(aq)+HCO3−(aq)⇌H2CO3(aq)平衡正向移动，如果向缓冲溶液中加入少量强碱，发生反应H2CO3+OH-=H2O+HCO3−；溶液中c(H+)或c(OH-)变化不大，A正确；纯碱（Na2CO3）水解生成碱性物质，加热促进水解，增强去污能力，B正确3．（25-26高二上·广东深圳·期中）下列工业生产、生活中的现象和反应，与难溶电解质的沉淀溶解平衡无关的是A．检验SO42−时，先加入足量稀盐酸，再加入少量B．抢救钡离子中毒患者时，用Na2SOC．将矿产硫酸钡用饱和碳酸钠溶液浸泡，将其转化为碳酸钡D．自来水厂用明矾将天然江河水净化【答案】D【解析】检验硫酸根的原理涉及BaSO4沉淀的生成，与沉淀溶解平衡相关，A正确；抢救钡中毒，原理是利用沉淀反应Ba2++SO42−=BaSO4↓，将有毒的Ba2+离子转化为无毒的BaSO4沉淀。之所以不用Na2CO3，主要是因为胃液中含盐酸，会使生成的4．（24-25高二下·贵州铜仁·期末）ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿［含ZnS、已知：KspZnS=1.6×下列说法错误的是A．“酸浸”步骤中可通过粉碎闪锌矿提高其浸取效率B．除镉步骤中发生的离子反应为CdC．检验除铁步骤中铁元素是否除尽的试剂可选用KSCN溶液D．若“除铁”后的滤液中cZn2+=cCd2+【答案】B【分析】闪锌矿中含ZnS、FeS、CdS等，加入H2SO4、O2酸浸并氧化后，ZnS、FeS、CdS分别转化为Zn2+、Fe3+、Cd2+，硫元素转化为硫单质，经过除铁、除镉除去Fe3+与Cd2+，调pH、沉锌后获得ZnS。【解析】粉碎闪锌矿可以增大接触面积，加快反应速率，提高其浸取效率，A正确；除Cd加入的H2S，H2S是弱电解质，离子方程式中不能拆开，正确离子反应为Cd2++H2S=CdS↓+2H+，B错误；在除Fe步骤中Fe以Fe3+的形式存在，SCN-与Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)3，可以检验Fe3+是否除尽，C正确；加入Na2S后，Ksp(ZnS)Ksp(CdS)=c(Zn2+)c(S2−)5．（24-25高二下·安徽·期末）常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示：电离常数HH溶度积常数FeCOK1010K10K1010下列叙述错误的是A．向10mL0.1mol⋅B．常温下，C2OC．常温下，HCO3−D．NaHC2O【答案】C【解析】H2C2O4的Ka1远大于H2CO3的Ka2，说明H2C2O4的酸性强于HCO3−，因此CO32−与H2C26．（24-25高二下·湖北襄阳·期末）常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.3×10-36.如图表示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2＋)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系。下列说法不正确的是A．线A表示的是CuS，线B表示的是ZnSB．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小C．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液D．向线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转化【答案】B【分析】由溶度积可知，硫离子浓度相同时，硫化铜饱和溶液中铜离子浓度小于硫化锌溶液中锌离子浓度，由图可知，硫离子浓度相同时，曲线A中阳离子的浓度小于曲线B，则曲线A表示的是硫化铜，曲线B表示的是硫化锌。【解析】由分析可知，曲线A表示的是硫化铜，曲线B表示的是硫化锌，故A正确；Ksp只与温度有关，向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)不变，故B错误；由图可知，p点溶液中金属阳离子的浓度相同，硫离子浓度小于n点，p点溶液中的浓度熵Qc小于硫化铜的溶度积，由溶度积可知，p点表示硫化铜或硫化锌的不饱和溶液，故C正确；由图可知，n点和m点溶液中铜离子浓度相等，向硫化铜饱和溶液中加入硫化钠溶液时，硫离子浓度增大，铜离子浓度减小，所以不可能实现n点到m点的转换，故D正确；故选B。期末综合拓展练（测试时间：25分钟）7．（24-25高二下·广东·期末）25℃下，用NaOH溶液分别滴定CuSO4、FeSO4两种溶液，pM=−lgcM（M=A．①代表滴定CuSO4B．25℃下，CuOH2的KC．调控溶液的pH=7，可使工业废水中的Fe2+完全沉淀（剩余浓度小于10D．当CuOH2与Fe【答案】C【分析】CuOH2比FeOH2更难溶，说明Ksp[CuOH2【解析】经分析可知①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，A正确；25℃下，①中pM=0时pH=4.2，即c(Cu2+)=1mol/L，c(H+)=1×10−4.2mol/L，c(OH−)=1×10−141×10−4.2mol/L=1×10−9.8mol/L，Ksp[CuOH28．（24-25高二下·湖南郴州·期末）一种锰尘(主要成分为Mn2O3已知：室温下相关物质的KspAlMgCaFeFeMnMgFCaF1010101010101010下列说法正确的是A．酸浸工序中若改用稀硫酸，也能产生气体且气体成分不变B．滤渣①能溶于稀硫酸，所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红C．除杂②工序中，若溶液中cCa2+=cMg2+=0.1mol/D．沉淀工序中产生的气体为NH【答案】C【分析】向锰尘(主要成分为Mn2O3，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)加入浓盐酸进行酸浸，铝、镁、钙、铁的氧化物均溶于盐酸生成对应的盐，由于Mn2O3具有氧化性，能将盐酸中的氯离子氧化为氯气(可用氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染环境)，自身被还原为Mn2【解析】由分析知，Mn2O3具有氧化性，与浓盐酸发生氧化还原反应生成Mn2+和Cl2，酸浸工序中若改用稀硫酸，Mn2O3与稀硫酸发生复分解反应，不会产生气体，A错误；结合分析知，滤渣①主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于稀硫酸会生成Fe3+，故向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液会变红(Fe3+与SCN-反应生成红色络合物)，B错误；MgF2和CaF2为相同类型(阴阳离子个数对应相同)的难溶物，根据表中数据知，MgF2的Ksp更小，说明MgF2比9．（24-25高二下·湖南邵阳·期末）某研究所利用稻草从高锰钴矿(含MnO2、Co3OA．使用稻草的优点是其来源广泛且可再生B．矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有FeC．“沉铁”时，加入Na2CO3D．“沉钴”后上层清液中c【答案】B【分析】矿石(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，根据后续过程“沉铁”得到三价铁的沉淀、“沉钴”得到二价钴的沉淀、最终得到MnSO4溶液知，浸出后的滤液中含有Fe3+、Mn2+【解析】稻草属于可再生生物质，且来源广泛(农业产区产量大)，A正确；结合分析知，矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有Fe3+、Mn2+、Co2+，图中“沉铁”得到三价铁的沉淀，说明“浸出”时铁元素的化合价没有变化，B错误；溶液中存在：Fe3++3H2O⇌10．（24-25高二下·湖北孝感·期末）一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO32−)增大，溶液中c(Ba2＋A．BaCO3的Ksp=2.5×10-9B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成C．该温度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．曲线BC段内，c(CO32-【答案】A【解析】由题图可知当c(CO32−)>2.5×10−4mol·L−1时，开始有BaCO3生成，BaCO3的溶度积Ksp＝2.5×10−4×1.0×10−5＝2.5×10−9，A正确；由题图可知当c(CO11．（24-25高二下·浙江嘉兴·期末）Na2CO3已知：25℃时，KspMnCO3下列说法不正确的是A．体系pH=7时，cB．以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶