专题02 化学反应速率
（期末复习专项训练）高二化学上学期人教版（原卷版）

1/1专题02化学反应速率题型1化学反应速率及其大小比较题型2化学反应速率的相关实验（重点）题型3影响化学反应速率的因素（重点）题型4化学反应速率图像（难点）题型5反应历程与活化能图像（重点）题型6反应历程与能垒图像（难点）题型1化学反应速率及其大小比较1．【化学平均反应速率的计算】（25-26高二上·北京·期中）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2Ag+3Bg=2CgA．vA=2molC．vC=2.0mol2．【化学反应速率的理解】（25-26高二上·广东佛山·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是A．Cs与CO2反应生成CO时，增加B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1C．合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，化学反应速率减小D．化学反应速率较大的反应，反应现象不一定明显3．【化学反应速率与速率常数】（25-26高二上·河南濮阳·期中）600K条件下，反应2NOg+O2g⇌2实验c0NOc0Ov0/①0.0100.0102.5×②0.0100.0205.0×③0.0300.0204.5×下列叙述错误的是A．其他条件不变，加催化剂，k减小 B．k=2.5×103C．其他条件不变，升高温度，k增大 D．该反应总反应的级数为34．【化学反应速率大小比较】（25-26高二上·广东佛山·月考）反应Ag①vA=1.2mol⋅L−1⋅min−1该反应进行的快慢顺序为A．④>③>②>① B．②>③>④>①C．①>④>③>② D．①>④>③>②解题要点(1)统一标准法当比较同一反应的化学反应速率的相对大小时，按相应的化学方程式中各物质的化学计量数之比换算成同一物质表示的化学反应速率，统一单位，再比较数值大小。(2)比值比较法比较化学反应速率与其相应化学方程式中物质的化学计量数的比值大小，在单位相同时，数值大者反应速率大，如对于反应mA(g)＋nB(g)=pC(g)，eq\f(1,m)v(A)、eq\f(1,n)v(B)、eq\f(1,p)v(C)三者中，单位相同时，数值大者表示的反应速率大。5．【化学反应速率与系数的关系】（25-26高二上·新疆克拉玛依·期中）反应AgA．vA=0.7molC．vC=0.03mol题型2化学反应速率的相关实验6．【化学反应速率计算与实验】（25-26高二上·天津河西·期中）某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，结合相关数据，下列说法错误的是实验反应温度℃Na2稀HH出现浑浊的时间VcVcVt①2550.1100.1x10②2550.250.2106③3550.250.2102A．x=5B．依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响C．实验②中：tmin时Na2S2O3D．实验①②对比可说明H27．【化学反应速率的测定实验】（25-26高二上·山东济宁·月考）某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是A．可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率B．采用铁粉代替铁片可加快反应速率C．适当升高反应物温度可加快反应速率D．采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率8．【化学反应速率实验与影响因素】（25-26高二上·天津·月考）某课外兴趣小组用浓度均为0.1mol/L实验编号反应温度/℃液体体积/mLNa2S2O3稀硫酸H2O①2510200②25V205③5010200A．该实验的化学方程式为NaB．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快D．实验①和②是探究Na29．【不同条件对化学反应速率的影响】（2025·河南·模拟预测）为了探究钠与水和盐酸的反应；某同学各取200mg形状类似的钠，分别投入足量的水和不同浓度的盐酸中反应，并计时，实验结果如下表所示。序号①②③④⑤⑥盐酸浓度/(mol/L)00.10.5136反应时间/s2013112165114溶液中有无沉淀析出无无无无少量大量下列说法正确的是A．钠与盐酸反应比钠与水反应速率更快B．第5、6组出现的沉淀的主要成分是NaOHC．盐酸浓度越高，沉积在钠表面的沉淀可以阻碍反应的进行D．该实验可以证明钠与盐酸反应时优先与H+10．【外界条件对化学反应速率的影响实验】（2025·河北衡水·三模）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，以反应2KMnO实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL0.6mol/LH2H3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4①253.0V2.03.0②252.03.02.03.0③302.0V2.03.0A．该实验还需要测量的数据是溶液褪色所需的时间B．探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②③，且VC．实验①用时1.5min，用草酸表示化学反应速率为0.025mol/（L•min）D．若反应一段时间后速率明显增大，可能是MnSO4题型3影响化学反应速率的因素11．【外界条件对化学反应速率的影响】（25-26高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）100mL①多加几块铁片

②再加入5mL2mol⋅L-1硫酸

③改用98%的浓硫酸

④加入少量碳酸钠固体

⑤加入少量A．①⑤ B．⑤⑥ C．③⑥ D．④⑤解题要点对于气体反应有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强→浓度增大→反应速率增大。(2)恒容时：a.充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；b.充入“无关气体”(如He、Ne、Ar或不参与反应的N2等)→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变。(3)恒压时：充入“无关气体”(如He、Ne、Ar或不参与反应的N2等)→引起体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢。12．【温度对化学反应速率的影响】（25-26高二上·江西南昌·期中）在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NOg+2COg=N2g+2A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1B．升高温度，反应速率将减小C．反应速率的关系有：vD．保持容器体积不变，往容器中充入1molO13．【浓度对化学反应速率的影响】（2025高二上·四川·期中）某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮(无色液体)、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。已知：编号丙酮溶液(I2溶液0.0025mol/L盐酸(蒸馏水溶液褪色的时间/s①2mL2mL2mL0mLt②1mL2mL2mL1mLt③2mL1mL2mL1mLt④2mL2mLamL1mLt下列说法正确的是A．对比实验①和②无法探究丙酮浓度对反应速率的影响B．如果t1大于t3，可知I2浓度越大，反应速率越慢C．实验③中，以丙酮表示的反应速率为0.008D．实验④中，a=1mL，根据实验①和④可探究H+浓度对反应速率的影响14．【温度、浓度对化学反应速率的影响】（25-26高二上·河南郑州·期中）某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：[实验原理]2实验编号实验温度/°C试管中所加试剂及用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol⋅LH3mol⋅L0.05mol①253.0V2.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V2.03.01下列说法错误的是A．V1=2.0B．实验①②探究的是反应物浓度对反应速率的影响C．实验②KMnO4溶液起始浓度为D．实验③反应速率可表示为v(15．【化学反应速率的影响因素综合】（25-26高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）某温度下，在体积为2 L容器中充入a molCH4、2a molCO2A．0∼10 min，CO2B．10 min时，CH4C．若起始时向容器中充入He，则10 min时生成的D．一定温度范围内，温度升高，反应速率下降，原因可能是催化剂活性下降题型4化学反应速率图像16．【物质分解与反应速率图像】（25-26高二上·宁夏银川·期中）为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是A．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大B．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大C．25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为0.D．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等解题要点(1)看清坐标所代表的意义，如反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等；(2)抓住图像中的关键点(常为最高点、最低点、转折点)、看清曲线的变化趋势。17．【半衰期与反应速率图像】（25-26高二上·福建福州·期中）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C．条件①，反应速率为0.012mol·L-1·min-1D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，半衰期为62.5min18．【选择性与反应速率图像】（25-26高二上·北京怀柔·期中）中国在淀粉人工光合成方面取得突破性进展，该方法先将CO2催化还原为CH3OH①CO2g②CO2g其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2【注】CH3OH下列说法不正确的是A．COg+2B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3D．200℃~240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小19．【转化率与反应速率图像】（25-26高二上·北京·期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3 AgA．化学计量系数之比b：c=1：2，且2v(B)=v(C)B．12s时，B的转化率为75%C．0～2s内，D的平均反应速率为0.1molD．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率20．【平衡状态与反应速率图像】（25-26高二上·山东德州·期中）常温下，将6 molCO2和8 molH2充入A．反应1∼3 min内，H2B．反应达到平衡状态时KC．c点时，3D．b点时的逆反应速率小于c点时的正反应速率题型5反应历程与活化能图像21．【活化能与反应历程图像】（25-26高二上·湖南·期中）在有催化剂存在的条件下，2CHA．第一步反应比第二步的快B．两步反应的ΔHC．第二步的逆反应活化能比第一步的大D．增大压强CH322．【过渡态与反应历程图像】（2025高二上·四川·期中）乙烯(C2H4)与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是A．该过程涉及三步反应B．CC．硫酸是该反应的催化剂，可以改变反应活化能与反应历程D．1molC2H4(23．【活化能与反应机理】（25-26高二上·河南新乡·期中）已知2SO2g+O2g①V2②4VO下列说法错误的是A．该反应速率主要由第②步基元反应决定B．VO2为该过程的催化剂，VC．V2D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子数24．【基元反应与反应历程图像】（25-26高二上·广东广州·期中）已知：2IClA．IClg+B．反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应C．整个反应过程共有3个基元反应D．增大浓度可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率题型6反应历程与能垒图像25．【能垒与反应历程图像】（2025高二上·四川·期中）我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用CO(g)和HA．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率B．过程CH3C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定D．该段反应过程中，生成1molCH326．【过渡态与反应历程图像】（25-26高二上·河北保定·期中）碳酸二甲酯(CH3A．该反应为吸热反应B．生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步C．⋅OHD．该历程的总反应为227．【自由