2025~2026学年上海市延安初级中学九年级上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年上海市延安初级中学九年级上学期期中考试化学试卷一、综合应用题1.食盐是咸味的来源，是维持生命不可缺少的物质。食盐主要成分是氯化钠，根据来源可以分为井盐、海盐、湖盐。【提取粗盐】井盐：凿井汲卤，豆浆提纯，煎煮卤水，结晶成盐(1)“煎煮卤水”是人们用_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法获得食盐。(2)在实验室中，我们通过蒸发食盐水来模拟“煎炼”过程。下列实验操作正确的是_______。

A．加热时，用酒精灯内焰进行加热B．加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止飞溅C．当出现固体时，立即停止加热，利用余热蒸干D．实验结束，直接将蒸发皿放置在桌面上冷却(3)在“煎煮”初期，卤水为不饱和溶液。随着水分不断减少，溶液会发生的变化是_______。

A．溶质的质量分数先不变，后增大B．溶液的质量逐渐增大C．溶剂的质量不断减小D．溶质的质量先不变后变小海盐：通过晾晒可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。(4)a池是_________（填“蒸发池”或“冷却池”），该池不宜过_________（选填“深”或“浅”），原因是_________。(5)得到的母液是氯化钠的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。请根据氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线图回答下列问题：(6)根据溶解度曲线分析，提取氯化钠的季节最好是_______。

A．春季B．夏季C．秋季D．冬季(7)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液可以采用的方法是_________（写1种）(8)请根据和的溶解度曲线判断下列说法正确的是_______。

A．的溶解度大于B．20℃，溶解等质量的和形成饱和溶液时，需要水的质量小于C．28℃，、溶液的质量分数相等D．将和都达到饱和状态的混合溶液，从28℃降温到20℃，析出固体中的质量小于【粗盐精制】某小组在实验室模拟湖盐提取方法，最终得到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠。为了验证该氯化钠样品中是否含碳酸钠，设计了如下实验：【实验一】

温度（℃）40溶解度（g）氯化钠36.6碳酸钠48.8(9)操作X是_________，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。请结合数据分析，判断氯化钠样品中是否含碳酸钠_________。【实验二】选择不同类别的试剂进行检验。(10)方案一：取样溶于水，加入_________，观察到_________，证明氯化钠中含有碳酸钠。(11)方案二：取样溶于水，加入_________，观察到_________，证明氯化钠中含有碳酸钠。(12)如何除去氯化钠中的碳酸钠？将全部样品溶于水，加入适量的_________（请补充完实验步骤）。【氯化钠的用途】(13)氯化钠在生活中的用途不包括_______。

A．作调味品B．配制生理盐水C．用作建筑材料D．消除公路上的积雪农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。(14)经计算需要氯化钠的质量为_________g，需要水的体积为_________（水的密度约为1）。完全溶解后，将溶液装在_________中，并在标签上书写_________。(15)下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是_______。

A．量取蒸馏水时俯视读数B．电子天平上放置称量纸后未去皮C．氯化钠固体中有杂质D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出(16)同学们又将配制好的50g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_________g。2.燃烧反应可以产生光、热和动力以供利用，它为人们的生产生活提供了所需的能量。而燃料的开发与应用贯穿人类文明进程，煤、石油、天然气等燃料的利用显著推动了社会演进与技术变革。(1)用下列装置进行实验，如图所示。升温到60℃的过程中，仅①燃烧，继续升温到260℃的过程中，③燃烧。下列分析中，错误的是_______。

A．①燃烧，说明白磷是可燃物B．对比①③，可说明红磷着火点比白磷高C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物(2)下列成语用化学知识解释错误的是_______。

A．“绝薪止火”——清除可燃物，达到灭火目的B．“钻木取火”——摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点C．“煽风点火”——可燃物接触助燃物且温度达到着火点才能燃烧D．“杯水车薪”——用水使少量可燃物隔绝氧气，达到灭火目的(3)火给人类带来文明进步、光明和温暖。但失去控制的火，就会给人类造成灾难。下列相关事故处理正确的是_______。

A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B．家用电器着火，用水扑灭C．高层楼房着火，立即打开所有门窗，乘坐电梯逃离D．厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇(4)在实验室用小蜡烛进行实验：用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿熄灭了。它为什么会熄灭？【提出猜想】甲同学说：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以蜡烛熄灭。乙同学说：蜡烛燃烧后瓶内可能还有少量氧气，但由于浓度过高导致蜡烛熄灭。【实验验证】

实验步骤实验现象实验分析实验结论①取一小块白磷，放在一铝箔制的小盒中，然后放入生石灰的锥形瓶内（如图所示），点燃蜡烛燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了白磷燃烧需满足两个条件：温度要达到着火点；_______。_______同学猜想正确②待冷却后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞铝盒中的白磷燃烧，放出热量，产生白烟【实验反思】在实验中，生石灰的主要作用有两个：①_______；②_______。人类一直在追求清洁、高效的能源。(5)工业革命后出现的蒸汽机车使用煤作为燃料，煤属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。燃烧会产生大量，过多的排放会导致的环境问题是_________。(6)汽车内燃机使用汽油作为燃料，使用时，发动机的高压喷嘴会将油料雾化，目的是_________。(7)部分出租车使用天然气代替汽油作为燃料，天然气的主要成分为甲烷（），甲烷完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式为_________。(8)新能源汽车使用锂电池提供能量。锂电池含有钴酸锂（），中显+3价，则元素的化合价为_________。(9)采用新能源汽车，相比使用汽油、天然气作为能源的汽车，有什么优点_________。甲烷与水蒸气催化重整生成氢气可以提高天然气的利用率，同时减少污染。生成工艺流程如下图所示：(10)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下反应的化学方程式是_________。(11)氢气可以通过钯膜，而等气体却无法通过。推测氢分子的直径比一氧化碳分子_________（填“大”或“小”）。(12)尾气中可循环利用的物质有_________。3.食醋是具有酸味的调味品，以糯米等原料经微生物发酵而来，其主要成分醋酸是常见的有机酸。(1)生活中一些常见物质的pH如下，其中酸性最强的是_______。

A．柠檬汁（）B．牛奶（）C．肥皂水（）D．食醋（）(2)醋酸（化学式为）属于_______。

A．一元酸B．多元酸C．含氧酸D．无氧酸盐酸、硫酸、硝酸是重要的无机酸，在工业中有重要的作用。(3)将下列物质长期暴露在空气中，质量减小的是_______。

A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠(4)下列物质中能与盐酸反应但没有明显现象的是_______。

A．铁粉B．氧化铜C．硝酸银D．氢氧化钙(5)稀硫酸可以用来除铁锈，请写出化学反应方程式_________，向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化正确的是_________。(6)往烧杯中加入一定量的溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀盐酸（如图一），测得溶液的pH变化曲线如图二所示。①稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_________。②图一烧杯中能证明氢氧化钠和稀盐酸反应的证据是_________。③图二中b点的含义是_________。④图二中c点所示的溶液中，除酚酞外含有的溶质是_________（填化学式）。(7)下列生活场景中，没有利用酸碱中和反应的是_______。

A．用熟石灰改良酸性土壤B．用白醋除去水壶中的水垢C．服用碳酸氢钠胃药缓解胃酸过多D．用氢氧化钠除去石油中的硫酸(8)实验室现有100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，若用氢氧化钙中和，需要氢氧化钙固体的质量是多少？二、科学探究题4.碱水是古人通过“苛化法”将生石灰（）与草木灰（）混合在水中反应获得。碱水中含有氢氧化钾，可用于造纸、纺织、印染等工艺。(1)生石灰溶于水中会生成氢氧化钙，下列关于氢氧化钙说法不正确的是_______。

A．俗称熟石灰B．氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳C．易溶于水D．可通过升温使氢氧化钙不饱和溶液变为饱和溶液(2)氢氧化钾（）的性质与氢氧化钠相似，有关氢氧化钾的描述正确的是_______。

A．组成：由2种元素组成B．类别：碱C．性质：能与盐酸反应D．用途：干燥二氧化碳(3)古人制取碱水的过程中，发生了两个化学反应，其化学方程式为_________，_________。氢氧化钾、氢氧化钠都是重要的可溶性碱。某兴趣小组为探究氢氧化钠与二氧化碳反应，进行了如下实验：(4)小依进行图甲实验：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中。拧紧瓶盖振荡，观察到_________。该实验_________（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应，原因是_________。(5)小然在小依的基础上改进实验（如图乙），将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中，观察到_________。滴加稀盐酸一定发生的反应是_________。小然设计该实验的原理是通过_________来证明氢氧化钠和二氧化碳发生反应。(6)敞口放置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质，变质过程中，发生反应的化学方程式为_________。(7)小柚想探究敞口放置的氢氧化钠固体中的成分，进行实验：【提出猜想】①猜想—：②猜想二：_______③猜想三：【设计实验】

实验操作实验现象实验结论取样于试管溶于水，加入过量__________________猜想二正确在上述清液中滴加酚酞_________【实验反思】储存氢氧化钠时，应注意_________。三、综合应用题5.焰硝的主要成分是，常含少量、。焰硝是生产烟花爆竹的必需品，也是现代工农业生产中重要的化肥和氧化剂。(1)焰硝是_________（填“纯净物”或“混合物”）。(2)中氮元素的化合价为_________，该物质属于_________（填“酸”或“碱”或“盐”），其溶液中含有的阴离子是_________（填离子符号）。(3)现代农业中，焰硝可作为化肥使用，该化肥属于_______。

A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥实验室根据《武备志》记载的从焰硝提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下：、与在不同温度下的溶解度如下表：

温度（℃）020406080100溶解度（g）13.331.663.911016924635.736.036.637.338.439.827.634.040.045.551.556.7(4)步骤Ⅰ中，“边搅拌边加热”的目的是_________。若加热到60℃，要使33.0g焰硝完全溶解，估算用水的质量约