2025~2026学年山东省泰安市肥城市九年级上学期第一次阶段性作业评价化学试卷

2025~2026学年山东省泰安市肥城市九年级上学期第一次阶段性作业评价化学试卷一、单选题1.近几年来,各种网红饮品店星罗棋布,成为各类潮人新时尚。以下饮品属于溶液的是

A．珍珠奶茶B．奶盖咖啡C．鲜榨橙汁D．苏打水2.如图是几种常见物质溶于水发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是

A．B．C．D．3.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是

A．ZnB．CO2C．Al2O3D．Fe(OH)24.对如图所示溶液的认识中，不正确的是

A．是稳定均一的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层B．溶质为NaCl，并且在该液体中存在的微粒只有钠离子和氯离子C．该液体是按照食盐和水的质量比配成的溶液D．该溶液的溶质质量分数为10%5.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是

A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀盐酸，c不可能是单质D．若X是稀盐酸，d不可能是单质6.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是

A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液7.如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（）

A．溶质质量分数B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量8.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作错误的是

A．读取液体体积B．称量氢氧化钠固体C．浓硫酸的稀释D．收集氧气9.向一饱和的硝酸钠溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，下列图像中符合溶液中各量变化的是

A．B．C．D．10.如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入较多量的硝酸铵，下面关于甲、乙试管产生的现象说法正确的是

A．甲固体增多，乙固体减少B．乙固体增多，甲固体减少C．甲，乙固体都增多D．甲，乙固体都减少11.将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中，如图是测得的溶液质量随温度变化的曲线。下列叙述正确的是

A．图中a点时固体完全溶解B．t1℃时该物质的溶解度为20gC．图中b、c点对应的溶液一定饱和D．t3℃时，向c点对应的溶液中加90g水得到溶质质量分数为30%的溶液12.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液降温降温到t1℃，a析出固体的质量大C．t2℃时，等质量a和c溶于水形成饱和溶液，则所需水的质量为：a＜cD．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b＞a＝c13.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是

选项X的物质类别观点描述A碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4B金属若X为Fe，则盐为Fe2（SO4）3C金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OD盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀

A．AB．BC．CD．D14.下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是

A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾B．铁与稀硫酸反应时，溶液由无色变为黄色C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色D．盐酸除铁锈时溶液由无色变为黄色15.下列反应的化学方程式书写正确的是

A．氧化铁与稀硫酸反应：B．铁与稀硫酸反应：C．稀硫酸除铁锈：D．稀盐酸除铁锈：二、填空题16.请用化学用语填空(1)亚铁离子___________；(2)5个碳酸根离子___________；(3)镁___________；(4)氧化铜___________。17.回答下列问题(1)在t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为，则此溶液中溶质的质量分数是___________；t℃时，该物质的溶解度为___________。(2)在t℃时某物质a的溶解度为25g，现在50g水中加入25g该物质则溶质质量分数为___________。18.下表是在不同温度下的溶解度。

温度(℃)010203040506070809010013.320.93245.86485.511013816920224535.735.83636.336.63737.337.838.43939.8(1)依据上表数据，绘制的溶解度曲线，下图1中能表示溶解度曲线的是___________。(填“a”或“b”)(2)下图1中P点的含义是___________。(3)要使接近饱和的溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用___________。(4)30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如上图2所示，加入的甲物质是___________。(5)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。有下列可供选择的操作步骤：a．结晶b．降温c．热水溶解d．过滤，具体采用的操作步骤依次是___________。19.“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在___________(填粒子符号)。(2)将表面生锈的铁钉放入过量稀硫酸中，在开始时可观察到溶液由无色变成___________色，发生反应的化学方程式为___________；过一会儿看到铁钉表面___________产生，发生反应的化学方程式为___________。(3)实验中发现硫酸能与氯化钡反应，而盐酸不能。硫酸与氯化钡反应的化学方程式为___________。从微观角度分析，硫酸与盐酸表现出差异性的原因是___________。20.水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。(1)日常生活中软化硬水的方法是___________。(2)和NaCl两种固体的溶解度曲线如图。①a点对应的溶液与a点对应的NaCl溶液，前者与后者溶质质量分数的关系是___________(填字母)。A．大于B．小于C．等于D．无法确定②将b点对应的溶液升温至，转变为___________(填“c”或“d”)点对应的溶液，前者与后者的溶质质量分数的关系是___________(填字母)。A．大于B．小于C．等于D．无法确定③时，将50g加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为___________。(3)20℃时，氯化钠的溶解度为36g。20℃时，将68g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为18%的氯化钠溶液，需要水的质量为___________。三、实验题21.下图是配制某溶质质量分数的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序___________。(2)图④中，有一种塑料仪器，其名称是___________。(3)指出图②中的错误：___________；(4)该同学实际称取的氯化钠的质量为___________，在其它操作都正确的情况下，实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不影响”，下同)。称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数___________。(5)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若配制的溶液的溶质质量分数偏大，请说明在操作过程中可能存在