第十单元 常见的酸、碱、盐 单元测试题（含答案）-2025-2026学年人教版九年级化学下册

第十单元常见的酸、碱、盐单元测试题

一、单选题：本大题共13小题，共26分。

1.盛装氢氧化钠的包装标签上应贴上的警示性标志是

C

。限D卷)

2.下列物质露置在空气中，质量都会发生变化，其中与空气成分无关的是

A.铁钉B.浓盐酸C.生石灰D.氢氧化钠

3.卜.列有关化学史中涉及的科学家箱送的是

A.波义耳发现酸碱指示剂B.范旭东制出氯化钠含量超过90%的精盐

C.侯德榜发明了“联合制碱法”D.道尔顿发现了元素周期律

4.下列各组物质的俗称或主要成分与化学式不相软的是

A.CO2：可燃冰B.CaCO3：石灰石

C.CQ(OH)2：熟石灰D.NaOH：烧碱

5.某同学测出一些食物的pH如下表所示，下列说法中不氐砸的是

食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清

PH3.62.96.49.0

A.苹果汁能使紫色石蕊溶液变红B.鸡蛋清和牛奶都呈碱性

C.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁D.苹果汁的酸性比葡萄汁的强

6.磷肥的主要作用是增强植物抗寒和抗旱能力。下列物质属于磷肥的是

A.草木灰B.尿素C.磷矿粉D.碳酸氢钱

7.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不巧碰的是

A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B.硝酸钾在农业上可用作复合肥

C.农业上常用硫酸铜配制波尔多海D.用氯化钠消除积雪

8.下列化学方程式书写且所属基本反应类型都正确的是

A.^Fe+3。?点燎23。2。3化合反应

△

B.CuO+COCu+C02置换反应

C.2H2。=2H2T+02T分解反应

D.CuO+H2sO4=CuS04+H20复分解反应

9.下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是

选项劳动项目化学知识

A用熟石灰改良酸性土壤酸和碱发生中和反应

B用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素

C用NaOH去除厨房油污NaOH可溶解油脂

D用白醋清洗水壶中的水垢酸能与水垢的主要成分反应

A.AB.BC.CD.D

10.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是氯化钠溶液和稀盐酸中的各一种，下列试剂能鉴别成功

的是

A.酚配溶液B.硝酸银溶液C.碳酸钠溶液D.铜粉

11.如图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理的是

圉.

A.该溶液能与碳酸钠反应

氏该溶液能与锌粉反应

C.该溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钾属于酸

D.该溶液能与硝酸钢溶液反应

12.电导率是衡量溶液导电能力的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离•子数）成正比,

盐酸和氢氧化钠反应的电导率曲线如图所示，以下分析不氐硬的是

溶液

Na《OH产3「率

r1采集信息一k—

形成图像「限沙/N

稀盐酸0时间

A.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子B.P点时溶液不含带电离子

C.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应D.N点时溶液中的离子数大于P点

13.下列能达到实验目的的是

过量

氯化钙无色称量纸

玻璃棒一/溶液酚融和氢氧化钠

湿洞pH试纸/平片

日-浓硫酸

①U②

B.探究久置氢氧化钠溶液

A.测量溶液的pHC.稀释浓硫酸D.称量氢氧化钠

是否完全变质

A.AB.BC.CD.D

二、填空题：本大题共1小题，共8分。

14.《天工开物•作咸》记录了海盐的制作方法：“凡海水自具咸质……则今日广布稻、麦稿灰及芦茅灰寸

许于地上……明晨露气冲腾，则其下盐茅勃发，日中晴霁，灰、盐一并扫起淋煎”。

（1）“海水自具咸质”是由氯化钠引起的，氯化钠是由_____（填“离子”或“分子”）构成的。

（2）“稻、麦稿灰”中“灰”的主要成分为七。。3,可以作肥，将“灰”溶于水，静置后取少量上

层冷液，滴入酚猷溶液变红色，则草木灰溶液呈（填“酸性”或“碱性”）。

（3）“煎”的操作是燃烧木柴加热蒸发水分，获得盐粒，这种结晶方法为;木柴燃烧时（

填“吸收”或“放出”）热量，燃烧时将木柴架空，其原理是。

（4）家中食盐添加了“碘”，“碘”指的是（填“元素”或“原子”）。

三、流程题：本大题共1小题，共8分。

6肥皂因其良好的清洁能力，被广泛应用于日常清洁中,包括洗手、洗澡、洗衣服等。可采用贝壳、草

木灰为原料制造肥皂，其生产工艺如图1所示。

查阅资料：贝壳的主要成分为碳酸钙；草木灰的主要成分为碳酸钾，其性质与碳酸钠类似。

⑴贝壳与草木灰都属于（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）反应I属于（填基本反应类型）反应。反应D的过程口（填“吸热”或“放热”）。

（3）草木灰水分离出废渣的过程类似于实验室中的________操作,反应HI的化学方程式为

。流程中可循环利用的物质是

(4)“盐析”是制皂的重要步骤，常通过加盐析剂的方式完成。“投盐量及盐析剂种类”对制皂产量(常用

皂基占比表示)的影响如图2所示，盐析效果的最佳条件为。

84

582

书80

与78

博76

费

图2

(5)请从原材料的角度分析该制皂工艺的优点：。

四、简答题：本大题共2小题，共8分。

16.“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡

衣,用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适最10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余

的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。

(1)蛋壳的主要成分是以。。3.关于的说法正确的是

A.易溶于水B.钙含量为40%C.高温不分解D.属于氧化物

(2)下列关于蛋除制作说法正确的是

A.石蜡熔化属于化学变化B.盐酸有腐蚀性，要做好防护

C.石蜡能与盐酸发生化学反应D.盐酸滴到蛋壳上有氢气生成

五、科普短文题：本大题共1小题，共8分。

17.【科普阅读】

谈到农药，人们可能只想到它对人体健康和环境的危害。其实农药在农业生产上起着重要的作用。目

前市售蔬菜农药残留最虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。

实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。

去

55・农药甲

去

除■

除

率4580■

率70

■

/%3560

50■

/%40

25■

20

23456789101112131415浓度/%

困1图2

清水浸泡：图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。

洗洁精清洗：实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以

上，最高可达到84%。

碱性溶液浸泡：食用碱(NQ2C03和NaHC03)溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对

农药去除率的影响。

希如同学们可以诜择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。

(1)依据图I分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是min左右。

(2)食用碱溶液的pH(填”>”“v”或“=")7,用该溶液浸泡含有农药中的蔬菜时，要想超过清

水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是(多选，填字母)。

A.15%fi.10%C.2%2).8%

(3)食用碱还可用于除去发酵时产生的有机酸等酸性物质，使制作出的食品更加美味可口。请写出碳酸钠

与性酸反应的化学方程式：.

(4)①食醋(含醋酸)，②精盐(NQC7),③碱面(可。2。。3)，④蔗糖(。12〃22。11)都是厨房常备物品。因此，为

了降低蔬菜残留农药的毒性，浸泡新鲜蔬菜时，可往清水里加入适量的(填序号)。

(5)为了使蔬菜的农药残留指数达到安全使用标准，又不影响蔬菜的品质。请你对种植蔬菜使用农药方面

提出合理建议：。

六、探究题：本大题共2小题，共20分。

18.【基础实验和跨学科实践】化学兴趣小组的同学在进行酸和减的性质探究时，进行了如图所示实验：

CO,

L干

E

尸

=

…

D•

紫

S耳

荽无色酚稀盐Na2CO,澄清

儆溶液酸溶液石灰水

(1)探究盐酸和氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用力〜”编号后，进行如图的实验。

①实验中观察到有气泡生成的试管是(填编号)。

②试管C中反应的化学方程式为0

③实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的澄清石灰水后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管是

(填编号)。

④H试管的反应常用来检验二氧化碳，请写出反应的化学方程式：。

⑤E、F、G试管实验完成后，将试管内清液都倒入同一只洁净的大烧杯中，发现有白色沉淀生成，上层清

液呈无色。上层清液中溶质的成分除酚儆外一定有,可能还有。

(2)土壤酸碱性对农作物生长的影响

①测定不同区域土壤酸碱性。分别取不同样品各10g溶于25mL蒸储水中，充分搅拌，过滤得溶液，用

(填“pH试纸”或“pH计”)测样品pH如下表。

常温(25℃)下各样品pH

样品编号采样地点采样深度(cm)PH

1-155.24

耕地(靠近交通区域)

1-2103.13

1-355.53

耕地(远离交通区域)

1-4105.44

②对比样品编号1-1、1-2组的结果，得出的结论是—

19.【科学探究】

“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某项目小组闱绕“果蔬洗盐”进行探究。

产晶参数

［配料］食盐、碳酸

钠、碳酸氢钠

［保质期］24个月

I净含出］350克

［产地Ixxxx

I储存条件|清清卫生、

通风、阴凉、F燥

图I图2

(1)成分分析：

i.配料中食盐的用途有(写一种)；碳酸氢钠的俗称是O

让根据图2数据，若NaCI中含有少量NQ2c。3杂质，可采取的除杂方法是

(2)成分探究：

探究“果蔬洗盐”中的配料是否存在Na。，项目小组设计了以下方案。已知：钠离子灼烧时火焰呈黄色。

方案方案设计评价交流

取样，加水溶解配成溶液，滴入硝酸银溶液，产生白色沉

1淀，再滴加稀硝酸，_________________,有气泡产生，则滴加硝酸银发生反应的化学方程

果蔬洗盐含有NaCl式为__________________;有同学

改进实验：点燃酒精灯.观察到主体火焰颜色为淡蓝色。提出方案1不够严谨，原因是

2将果蔬洗盐撒在火焰上方，产生了明显的_________火焰，

则果蔬洗盐中含有NaCl

(3)自制洗盐：

实验步骤如图3所示。NQHC03受热分解的化学方程式为2而成。3q-可(12。。3+42。+。。23经计算得

知WaHC03的质量分数是________(结果保留整数)，可02。。3的质量分数为32.2%,则自制100g的该果蔬洗

盐，需NaCl的质量为o

图3

七、计算题：本大题共1小题，共10分。

2().某工厂的100kg废液中含有和NgS/溶液，技术员取废液样品100g,设计了如图1的方案测定

两种物质的含量。

Ba(OH%溶液稀盐酸

废液I沉痉A-)沉淀B

图1

①向废液样品中加入足量的Ba(OH)2溶液，产生沉淀A：

②向沉淀A中加入足量的稀盐酸，得到沉淀B。分别称量两种沉淀的质量，见图2。

(1)沉淀A的成分是(填化学式)。

(2)向沉淀A中滴加稀盐酸，观察到的现象是,溶液变为蓝色。

(3)废液样品中01so4的质量为多少克？(写出计算过程)

(4)100的废液中含NgS内的质量为________kg。

答案和解析

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】A

8.【答案】D

9.【答案】C

10.【答案】C

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】B

14.【答案】(1)离子

(2)钾碱性

(3)蒸发结晶放出增大可燃物与空气(或氧气)的接触面积，使其充分燃烧

(4)元素

15.【答案】(1)混合物(2)分解放热

an

(3)过滤CQ(OH)2+K2CO3=CaCO3I+2KOH碳酸钙(或CaC03)

(4)使用饱和食盐水和17.5%的投盐量

(5)生产成本低，经济效益高(合理即可)

16.【答案】【小题1】B

【小题2]B

17.【答案】(1)10

(2)>BD

(3)Na2c。3+2HCL=2NaCl+H20+C02T

(4)③

(5)合理使用农药，多使用绿色可降解的农药(合理即可)

18.【答案】(1)①BD②尸02。3+6HG=2FeCl3+3H2O③A

@C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20

an

⑤氯化钠(或“NaQ”)氯化钙(或CaCl2)

(2)①pH计②相同条件下，土壤深度越大，土壤pH越小

19.【答案】