河南省部分高中2025-2026学年高一上学期12月联考化学试卷（含答案）

河南省部分高中2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是A．青铜是我国使用最早的合金材料B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的C．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金D．我国“蛟龙”号载人潜水器关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的2．下列是与实验有关的部分图标，“钠与水反应”实验中，不需标注的图标是①

②

③

④

⑤

⑥

⑦A．①③④⑤ B．②③⑤⑦ C．②③⑥ D．③④⑤3．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A．氯化钠 B．氯化亚铁 C．氯化氢 D．氯化铜4．作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是A．NaH中H元素的化合价为-1B．Cl-的结构示意图：C．NaCl溶液中的水合离子：D．NaClO在水中的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24L水中所含质子数为NAB．1L0.100mol/LNaHCO3溶液中，所含氢原子的数目为0.1NAC．3.2gO2和O3的混合气体中，所含氧原子的数目为0.2NAD．常温常压下，7.8gNa2O2与足量水反应，则转移的电子数为0.2NA6．下列反应的离子方程式书写中，不正确的是A．铝溶于盐酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑B．氧化铝溶于盐酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑D．向AlCl3溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓7．实验室制取Cl2的原理及装置均正确的是A．制取Cl2 B．除去Cl2中的C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl28．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是（

）A．第二电子层最多可容纳的电子数为8B．次外层最多可容纳的电子数为18C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层9．在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为A． B． C． D．10．1911年卢瑟福用粒子轰击得到，由此发现了质子。下列说法不正确的是A．的中子数为7 B．该过程涉及4种核素C．与互为同位素 D．与化学性质基本相同11．进行利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下：下列说法不正确的是A．覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔B．将覆铜板浸没在溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被溶解反应了C．“腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目保持不变D．使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现的回收和溶液的再生12．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是A．气体单质G和H分别为O2和Cl2B．干燥的气体单质H不能使湿润的有色布条褪色C．在制取气体单质H的反应中，浓盐酸表现出酸性和还原性D．G与H的物质的量之和为0.2mol13．铬元素(24Cr)的化合物存在下列转化关系：Cr2O3固体KCrO2溶液(绿色)K2CrO4溶液(黄色)K2Cr2O7溶液(橙红色)下列有关说法错误的是A．铬有多种天然的核素，其中和互为同位素B．反应①发生的反应为Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2OC．反应②中Cr元素被还原D．由反应③知，调节溶液的pH，可实现K2CrO4向K2Cr2O7的转化14．为探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某探究小组进行了如下实验。①在FeCl2溶液中加入锌片，观察到溶液由浅绿色变为无色②在FeCl2溶液中加入氯水，观察到溶液由浅绿色变为棕黄色③在FeCl3溶液中加入足量铁粉，发现铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色④在FeCl3溶液中加入铜片，发现铜片逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝绿色根据以上实验现象及金属活动顺序，下列有关说法错误的是A．实验①②说明，Fe2+既有氧化性又有还原性B．实验③说明，Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性C．实验④中相关反应的离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+二、填空题15．我们已经学习了钠及其化合物的性质，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。(1)从物质的组成来看，Na2O属于(填“单质”或“化合物”)；从物质的性质来看，Na2O属于氧化物(填“酸性”或“碱性”)。这种从不同角度对物质进行分类的方法，称为分类法。(2)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出有关反应的化学方程式：、。(3)根据钠及其化合物的性质以及物质之间的转化关系，写出两种制取NaOH的方法(用化学方程式表示)：①用钠和水为原料制取；②用非氧化还原反应制取。(4)工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理为。①在该反应中，氧化剂是(填化学式)，属于电解质的是(填化学式)；②理论上，若制得8kgNaOH，可同时获得标准状况下的Cl2L。16．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像叫价类二维图。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，请回答下列问题：(1)打印墨盒的墨粉中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉中含有价类二维图中的物质是；炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，请用化学方程式解释原因。(2)工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，请写出在高温下，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)与CO反应的化学方程式：。(3)将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，可得到Fe(OH)3胶体，区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的方法是。(4)向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生的现象是，写出上述过程中因发生氧化还原反应使沉淀颜色变化的化学方程式：。(5)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的一种方法为。在该反应中ClO-、Fe3+、的氧化性强弱顺序为。生成1molNa2FeO4，转移电子的物质的量为。(6)聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁，化学式为Fea(OH)b(SO4)c，是一种新型高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，用于水的处理。将碱式硫酸铁溶于稀硫酸，再滴入KSCN溶液，溶液变红。请据此推测聚合硫酸铁Fea(OH)b(SO4)c(其中Fe元素只有一种价态)中a与b、c的关系式：。三、解答题17．如图是某学校实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此回答以下问题。硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%(1)硫酸的摩尔质量为，该硫酸的物质的量浓度为。(2)某探究小组想用该硫酸配制100mL4.6mol/L的稀硫酸。①需量取该硫酸mL(保留1位小数)。②配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、、mL(选择“10”“20”“50”或“100”)的量筒。③配制过程中的正确操作顺序是(填“字母”)。a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并注入容量瓶中b．用量筒量取所需体积的H2SO4溶液，慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切d．用玻璃棒慢慢搅动，直至冷却至室温e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f．将冷却后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶中g．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处④下列操作会造成所配H2SO4溶液浓度偏高的是(填“字母”)。A．用量筒量取硫酸时仰视刻度线B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥C．容量瓶定容时俯视刻度线D．塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，再加水至刻度线(3)碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，市场上有一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的X物质。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有X物质，查阅了有关资料，发现其检测原理是：5KI+X+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4。①X物质是(填化学式)。②请设计实验检测X物质中的阳离子：。18．下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤4⑥⑦请按要求回答下列问题：(1)①～⑦七种元素中属于碱金属元素的是(填元素符号)，元素④是一种重要的国防元素，画出其原子结构示意图：。(2)元素⑦是常温常压下唯一呈液态的非金属，呈红棕色且毒性大。写出其气态氢化物在水中的电离方程式：。(3)元素①③⑥中，金属性最强的是(填元素名称)，该元素与②的简单氢化物反应的离子方程式为。(4)元素①的焰色呈红色，性质与元素③相似，加热条件下其与氧气反应的化学方程式为。(5)元素⑤的最高价氧化物具有两性，写出其与元素③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：。(6)我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，铷的一种核素符号为。下列说法中不正确的是___________(填字母)。A．的中子数为48 B．Rb的同位素原子具有37个电子C．Rb与元素①位于同一族 D．碱性：RbOH<KOH

1．C2．D3．B4．A5．C6．D7．D8．D9．B10．C11．C12．B13．C14．C15．(1)化合物碱性交叉(2)(3)或(4)NaCl、H2O、NaOH224016．(1)铁(Fe)(2)(3)丁达尔效应(4)生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5)3mol(6)17．(1)98g·mol-118.4mol·L