2025高三春季化学真题练习

2025高三春季化学真题练习考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列属于电解质的是（）A.氯气B.碳酸钙C.氢氧化铁胶体D.氯化钠溶液2.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点B.金属晶体中只存在金属键C.范德华力只存在于分子之间D.离子化合物中可能存在共价键3.下列元素中，第一电离能一定大于铝的是（）A.硅B.镁C.硫D.铬4.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.C5H12有3种同分异构体B.正丁烷和异丁烷互为同位素C.乙醇和二甲醚互为同系物D.碳原子数大于4的烷烃一定存在同分异构体5.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接伸入待测液中B.配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌C.用滴瓶取用液体时，滴管倒置或平放于桌面上D.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅6.下列关于物质的量浓度说法正确的是（）A.1mol/L的NaOH溶液中，含有Na+和OH-的总物质的量为2molB.将100mL2mol/L的盐酸与100mL水混合，所得盐酸的浓度为1mol/LC.在体积为1L的溶液中，溶解了1molNaCl，所得溶液的浓度为1mol/LD.等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液混合，所得溶液的pH=17.下列关于反应速率说法正确的是（）A.升高温度一定能增大反应速率B.使用催化剂一定能增大反应速率，且正逆反应速率都增大C.增大反应物浓度一定能增大反应速率D.反应速率越快，反应的活化能一定越低8.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能增大v(正)的是（）A.降低温度B.减小SO3浓度C.增大压强D.使用催化剂9.下列关于勒夏特列原理说法正确的是（）A.改变条件，平衡一定发生移动B.平衡向正反应方向移动，说明正反应速率大于逆反应速率C.平衡向逆反应方向移动，说明生成物的浓度一定降低D.使用催化剂可以改变平衡常数，从而提高目标产物的产率10.下列说法正确的是（）A.物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液，pH相同B.强酸强碱盐溶液一定呈中性C.碳酸是弱酸，所以碳酸钠溶液不显碱性D.盐酸与氨水反应生成NH4Cl，该反应是中和反应11.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu12.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子空间构型为三角锥形的分子一定是极性分子C.分子晶体的熔化过程一定需要吸收热量D.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点13.下列说法正确的是（）A.同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性增强B.同周期元素从左到右，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强C.原子最外层电子数为8的粒子一定是分子D.原子最外层电子数为1的粒子一定是阳离子14.下列关于有机物的说法正确的是（）A.CH4和C2H6在一定条件下可以相互转化B.C3H8O和C4H10O可能是同分异构体C.乙醇和乙酸都能与Na反应产生氢气D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物15.下列说法正确的是（）A.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.原电池中，电子从负极流向正极C.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气D.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置二、填空题（每空2分，共30分）16.用化学用语填空：(1)氮原子获得3个电子形成的离子符号为________；(2)用离子符号表示氢氧化镁的化学式：________；(3)写出二氧化碳与水反应的化学方程式：________；(4)写出甲烷的结构简式：________；(5)用化学方程式表示铝与稀盐酸反应：________。17.现有甲、乙、丙、丁四种溶液，分别是NaCl、Na2CO3、HCl、NaOH中的一种。甲溶液与乙溶液混合产生气体，甲溶液与丙溶液混合有沉淀生成，丁溶液能与甲、乙、丙溶液均发生反应。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次为________、________、________、________。18.基态Fe原子核外电子排布式为________；Fe2+离子的核外有________个未成对电子。三、简答题（每题10分，共20分）19.写出实验室用氨气与氯化氢气体反应制备NH4Cl固体的化学方程式及反应类型。简述该实验的操作步骤及需要控制的实验条件。20.简述电解饱和食盐水的主要产物及其实际应用。说明在电解过程中，阳极和阴极的电极反应式。四、计算题（共15分）21.将一定量的镁粉投入到80mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成标准状况下11.2L氢气。求：(1)稀硫酸的物质的量浓度；(2)反应后溶液中硫酸镁的物质的量浓度。（假设溶液体积不变）试卷答案1.D2.C3.C4.D5.B6.A7.A8.C9.B10.B11.C12.B13.B14.C15.D16.(1)N³⁻(2)Mg(OH)₂(3)CO₂+H₂O⇌H₂CO₃(4)CH₄(5)2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑17.NaOH、HCl、Na₂CO₃、NaCl18.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；419.2NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)；化合反应；操作步骤：在烧杯中放入少量生石灰（或氢氧化钙），加水溶解，将导气管通入集气瓶底部收集氨气；在集气瓶口下方用向上排空气法缓慢通入等量的干燥HCl气体；塞紧瓶塞，振荡，即可看到NH₄Cl固体生成；控制条件：实验前干燥氨气和HCl气体，防止水蒸气干扰；集气瓶干燥；通入气体速度要慢且均匀。20.主要产物：阳极产生氯气（Cl₂），阴极产生氢气（H₂），溶液中产生氢氧化钠（NaOH）；实际应用：氯气用于消毒、制造塑料等；氢气用于燃料电池、合成氨等；阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。21.(1)1mol/L(2)1mol/L解析1.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A氯气是单质，B碳酸钙是盐但难溶于水，C氢氧化铁胶体是分散系，D氯化钠是盐且易溶于水，在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，故选D。2.A分子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如碳化硅熔点高于硫，故A错误；B金属晶体中存在金属键，还可能存在非金属键，如氯化钠中存在离子键，故B错误；C同主族元素从上到下，原子半径增大，核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故A错误；D分子空间构型为三角锥形的分子，中心原子孤电子对数不为0，如NH₃，分子极性不为0，是极性分子，故B正确。3.第一电离能是指气态基态原子失去1个电子形成气态阳离子时所需的最低能量。同周期从左到右，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族大于第III族，第VA族大于第VIA族。铝位于第III族，硅位于第IV族，二者相邻，但硅的第一电离能大于铝；镁位于第II族，第一电离能大于铝；硫位于第VIA族，第一电离能大于铝；铬位于第VIII族，其第一电离能小于铝。故选C。4.A正戊烷有3种同分异构体：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃、(CH₃)₂CHCH₂CH₃，异戊烷有2种同分异构体，新戊烷有1种同分异构体，C₅H₁₂有3种同分异构体，故A错误；B正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体，同位素是指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，故B错误；C乙醇和二甲醚分子式相同但结构不同，互为同分异构体，故C错误；D碳原子数大于4的烷烃，碳链可能存在支链，如CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃，一定存在同分异构体，故D正确。5.A用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，显色后与标准比色卡比较，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故A错误；B浓硫酸稀释放热，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，防止局部过热造成液滴飞溅，故B正确；C用滴瓶取用液体时，滴管不能倒置或平放于桌面上，防止液体腐蚀胶头，应竖直握持滴管使用，故C错误；D蒸发结晶时，应用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅，故D错误；故选B。6.A1mol/L的NaOH溶液中，Na+和OH-的浓度均为1mol/L，则1000mL溶液中，含有Na+和OH-的总物质的量为(1mol/L+1mol/L)×1L=2mol，故A正确；B将100mL2mol/L的盐酸与100mL水混合，盐酸的浓度变为(100mL×2mol/L)/(100mL+100mL)=1mol/L，水的加入会稍微增大溶液体积，导致盐酸浓度略小于1mol/L，但近似计算可视为1mol/L，题干未强调精确度，可认为正确；C在体积为1L的溶液中，溶解了1molNaCl，若溶液体积恰好为1L，则所得溶液的浓度为1mol/L。若溶解过程中溶液体积变化，则浓度不为1mol/L，故C错误；D等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液混合，混合后溶液体积增大一倍，盐酸浓度为1mol/L，醋酸浓度也为1mol/L，醋酸是弱酸，只有部分电离，混合后溶液中的氢离子浓度小于1mol/L，pH大于1，故D错误；故选A。7.A升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快，故A正确；B使用催化剂，改变化学反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞频率增大，正逆反应速率都增大，但正逆反应速率之比不变，平衡不移动，故B错误；C增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率加快，故C正确；D反应速率快慢与活化能有关，但不是决定性因素，活化能越低，反应越容易发生，速率越快，但反应速率还与浓度、温度、催化剂等因素有关，故D错误；故选A。8.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，增大v(正)的措施有：增大反应物浓度（SO2或O2）、升高温度、增大压强（若容器体积固定）、使用催化剂。A降低温度，v(正)和v(逆)都减小，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B减小SO3浓度，会降低v(逆)，根据LeChatelier原理，平衡向正反应方向移动，v(正)增大，故B错误；C增大压强（若容器体积固定），v(正)和v(逆)都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故C正确；D使用催化剂，v(正)和v(逆)都增大，但二者增大的程度相同，平衡不移动，故D错误；故选C。9.A改变条件，如改变浓度、压强、温度，平衡不一定发生移动。例如，对于气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故A错误；B平衡向正反应方向移动，说明正向反应速率大于逆向反应速率，故B正确；C平衡向逆反应方向移动，说明生成物的浓度可能降低，也可能增大，取决于具体反应和条件，故C错误；D使用催化剂，只改变反应速率，不改变平衡常数，平衡不移动，故D错误；故选B。10.A物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液，盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，醋酸溶液中的氢离子浓度小于盐酸溶液，pH醋酸>pH盐酸，故A错误；B强酸强碱盐溶液，如果强酸强碱的铵根离子和酸根离子都不水解，则溶液呈中性。如果铵根离子或酸根离子水解，则溶液呈酸性或碱性，例如NaHSO₄溶液呈酸性，NH₄Cl溶液呈酸性，故B错误；C碳酸是弱酸，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，故C错误；D盐酸与氨水反应生成NH₄Cl，铵根离子水解导致溶液呈酸性，属于酸碱中和反应，故D正确；故选B。11.A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H₂O=2Na++2OH-+H₂↑，故A正确；B氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式：H++OH-=H₂O，故B正确；C碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H₂O+CO2↑，故C正确；D铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D正确；根据解析，B、C、D均正确，但题目要求选择“正确的是”，通常此类题目只有一个最佳答案或存在出题瑕疵，若必须选一个，可认为B、C、D均符合书写规范，但若按常见出题思路，可能存在干扰选项，此处按均正确处理。若需单选，需重新审视题目或选项设置。假设题目意在考察离子方程式书写，B、C、D均正确，但C涉及沉淀和气体生成，变化更显著，可优先考虑。根据常见考试习惯，若必须选一个，且假设题目无瑕疵，则认为B、C、D均正确。若必须单选，可能需要题目或选项调整。此处按均正确处理，但实际考试中应选择所有正确的选项。若按常理单选，可能出题人本意有侧重，需结合上下文判断。为符合单选要求，此处选择C作为示例，但指出B、D亦正确。12.A分子中含有极性键的分子，如果分子空间构型对称，正负电荷中心重合，分子为非极性分子，例如CO₂、CCl₄，故A错误；B分子空间构型为三角锥形的分子，中心原子孤电子对数不为0，如NH₃，分子极性不为0，是极性分子，故B正确；C分子晶体的熔化过程是分子间作用力克服的过程，需要吸收热量，但分子本身不一定断裂，故C正确；D原子晶体的熔点不一定高于离子晶体，例如NaCl熔点为801℃，SiO₂熔点为1710℃，SiO₂熔点高于NaCl，但不是所有原子晶体都高于离子晶体，例如Al₂O₃熔点为2072℃，高于SiO₂，故D错误；故选B。13.A同主族元素从上到下，原子半径增大，核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故A错误；B同周期元素从左到右，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱，故B错误；C原子最外层电子数为8的粒子，可能是分子，也可能是离子，例如Ne是分子，Na+是离子，故C错误；D原子最外层电子数为1的粒子，若为中性原子，则位于第IA族，一定是金属原子，若形成阳离子，则一定是阳离子，若形成阴离子，则最外层电子数为2，故D正确；故选D。14.ACH₄和C₂H₆分子式不同，不能在一定条件下相互转化，故A错误；BC₃H₈O和C₄H₁₀O分子式不同，不能是同分异构体，故B错误；C乙醇分子中含有羟基，能与Na反应生成氢气；乙酸分子中含有羧基，也能与Na反应生成氢气，故C正确；D聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体通过加聚反应生成的高分子化合物，故D正确；故选C。15.A电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故A错误；B原电池中，电子从负极流向正极，故B正确；C电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生还原反应：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，所以阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，故C错误；D燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，故D正确；故选D。16.(1)N³⁻(2)Mg(OH)₂(3)CO₂+H₂O⇌H₂CO₃(4)CH₄(5)2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑17.根据题意，甲与乙混合产生气体，说明甲为酸，乙为碱或强碱弱酸盐；甲与丙混合有沉淀生成，说明甲为酸，丙为碱或强碱弱酸盐，且生成的沉淀为碳酸盐或氢氧化物；丁能与甲、乙、丙均发生反应，说明丁为两性物质，如Al或Al₂O₃。若丁为Al，则乙为Na₂CO₃，乙与甲反应生成CO₂气体；甲为HCl，甲与丙反应生成Al(OH)₃沉淀；丁为Al，丁与甲反应生成AlCl₃，丁与乙反应生成Al₂(CO₃)₃沉淀，丁与丙反应生成Al(OH)₃沉淀。若丁为Al₂O₃，则乙为Na₂CO₃，乙与甲反应生成CO₂气体；甲为HCl，甲与丙反应生成Al(OH)₃沉淀；丁为Al₂O₃，丁与甲反应生成AlCl₃，丁与乙反应生成Al₂(CO₃)₃沉淀，丁与丙反应生成Al(OH)₃沉淀。故甲为HCl，乙为Na₂CO₃，丙为NaOH，丁为A