专题10 原子结构与性质（期末复习讲义）高二化学上学期人教版（原卷版）

1/3专题10原子结构与性质（期末复习讲义）内容导航明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升考查重点命题角度原子结构能层与能级、基态与激发态、原子光谱、电子跃迁构造原理电子排布式、电子云、原子轨道、核外电子排布泡利原理、洪特规则、能量最低原理元素周期表原子结构、价层电子排布、元素周期表的结构元素周期律原子半径、元素第一电离能、电负性要点01能层与能级1．能层(1)含义：根据核外电子的，将核外电子分为不同的能层(电子层)。(2)序号及符号：能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示。(3)能量关系：能层越高，电子的。2．能级(1)含义：根据多电子原子中同一能层电子的能量不同，将它们分为不同能级。(2)能级数：能级数＝该。(3)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f……等表示。如第3能层的能级按能量由低到高的排列顺序为3s、3p、3d。归｜纳｜总｜结1．各能级之间能量大小关系(1)不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高。(2)同一能层中，各能级之间能量大小关系为ns＜np＜nd＜nf……。2．能层与能级中的数量关系(1)任一能层：能级数＝能层序数(n)；总是从s能级开始。(2)以s、p、d、f……排序的各能级最多容纳的电子数依次为1、3、5、7……的2倍。(3)每一能层中最多容纳的电子数＝能层序数平方的2倍，即2n2。要点02基态与激发态原子光谱1．基态与激发态(1)基态原子：处于状态的原子。(2)激发态原子：基态原子吸收能量，电子会跃迁到，变为激发态原子。2．原子光谱(1)光谱的成因及分类(2)光谱分析：在现代化学中，利用原子光谱上的来鉴定元素的分析方法。归｜纳｜总｜结1．基态原子与激发态原子的转化基态原子eq\o(,\s\up7(吸收能量),\s\do5(释放能量))激发态原子。2．很多发光现象：灯光、激光、焰火等，与电子跃迁有关。3．从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量，形成发射光谱。要点03构造原理与电子排布式1．含义以光谱学事实为基础，从氢开始，随递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。2．示意图3．随核电荷数的递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的，这种现象称为。在书写基态原子的电子排布式时，仍按能层顺序写。4．将电子排布式中内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加方括号来表示的式子称为简化电子排布式。要点05电子云与原子轨道1．电子运动的特点一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ＝eq\f(P,V)(P表示电子在某处出现的概率；V表示该处的体积)。2．电子云(1)定义：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的分布的形象化描述。(2)含义：小黑点越密，表示概率密度越大。(3)电子云轮廓图的形状原子轨道（1）概念：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。（2）s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的。（3）p电子的原子轨道呈哑铃形，能层序数越大，原子轨道的。归｜纳｜总｜结各能级所含有原子轨道数目能级符号nsnpndnf轨道数目要点05泡利原理、洪特规则、能量最低原理1．泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的相反。2．洪特规则：基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分占，且。3．能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据的原子轨道，使整个原子的能量最低。4．电子排布的轨道表示式(电子排布图)基态O原子的轨道表示式如下：。(1)简并轨道：能量相同的原子轨道。(2)电子对：同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子。(3)单电子：一个原子轨道中若只有一个电子，则该电子称为单电子。(4)自旋平行：箭头同向的单电子称为自旋平行。(5)在氧原子中，有3对电子对，有2个单电子。(6)在氧原子中，有5种空间运动状态，有8种运动状态不同的电子。要点06元素周期律、构造原理与元素周期表1．元素周期律、元素周期系和元素周期表(1)元素周期律：元素的性质随元素原子的递增发生周期性递变。(2)元素周期系：元素按其原子递增排列的序列。(3)元素周期表：呈现周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。2．构造原理与元素周期表(1)元素周期表的形成若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表：若将p段与p段对齐，d段与d段对齐、f段单独列出，将1s2与p段末端对齐，则得到书本的元素周期表(2)元素周期表的分区①根据核外电子的排布分区按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。②各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区p区d区ds区f区归｜纳｜总｜结1．主族元素的价电子排布：主族元素的族序数＝价电子总数。主族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA价电子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np52.稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。3．过渡元素的价电子排布(1)第四周期过渡元素的价电子排布族序数价电子排布ⅢB3d14s2ⅣB3d24s2ⅤB3d34s2ⅥB3d54s1ⅦB3d54s2Ⅷ3d6～84s2ⅠB3d104s1ⅡB3d104s2(2)ⅢB→ⅦB族：族序数＝价电子数＝原子最外层ns电子数＋次外层(n－1)d电子数＝最高正价。(3)Ⅷ族：原子最外层ns电子数＋次外层(n－1)d电子数之和分别为8、9、10。(4)ⅠB和ⅡB的族序数＝原子最外层电子数。要点07原子结构与元素周期表分区的关系1．各区元素原子价电子排布特点分区元素分布外层电子排布式s区第ⅠA族、第ⅡA族p区第ⅢA族～第ⅦA族、0族d区第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族ds区第ⅠB族、第ⅡB族2.元素周期表中族和分区的关系(1)主族：s区和p区。(ns＋np)的电子数＝族序数。(2)0族：p区。(ns＋np)的电子数＝8(或2)。(3)副族：d区、ds区和f区。①d区中[(n－1)d＋ns]的电子数＝族序数(第Ⅷ族部分元素除外)。②当8≤[(n－1)d＋ns]的电子数≤10时，则为第Ⅷ族元素。③ds区中(n－1)d全充满，ns的电子数＝族序数。要点08原子半径1．影响原子半径大小的因素(1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径。(2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径。2．原子半径的递变规律(1)同周期：从左至右，核电荷数越大，半径。(2)同主族：从上到下，核电荷数越大，半径。归｜纳｜总｜结比较微粒半径大小的一般思路“一层”：先看能层数，能层数越多，一般微粒半径越大。“二核”：若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。“三电子”：若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。要点09电离能1．元素电离能的概念(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能，符号：I1。(2)各级电离能：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3……2．电离能的意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。3．第一电离能变化规律(1)同周期元素随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈。其中ⅡA族与ⅢA族，ⅤA族与ⅥA族之间元素的第一电离能。(2)同族元素从上到下第一电离能。(3)同元素的逐级电离能。归｜纳｜总｜结1．逐级电离能(1)原子的逐级电离能越来越大。首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子都是能量较低的电子，所需要吸收的能量多；同时，失去电子后离子带的正电荷对电子的吸引力增强，从而使电离能越来越大。(2)当电离能突然变大时说明电子的能层发生了变化，即同一能层中电离能相近，不同能层的电离能有很大的差距。2．电离能的应用(1)确定元素核外电子的排布。(2)确定元素在化合物中的化合价。(3)判断元素的金属性、非金属性强弱。要点10电负性1．概念(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的大小。电负性越大的原子，对键合电子的越大。2．衡量标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。3．递变规律(1)同周期，自左到右，元素的电负性。(2)同主族，自上到下，元素的电负性。4．对角线规则：元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是，这种相似性被称为对角线规则。归｜纳｜总｜结(1)判断元素的金属性和非金属性强弱。(2)判断元素的化合价：在化合物中，电负性数值小的元素化合价为正值；相反，元素的化合价为负值。(3)判断化合物的类型要点11同周期、同主族元素性质的递变规律性质同一周期(从左到右)同一主族(从上到下)核外电子的排布能层数最外层电子数1→2或8金属性非金属性单质的氧化性、还原性氧化性还原性最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性碱性气态氢化物的稳定性第一电离能增大(ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA)电负性归｜纳｜总｜结1．元素周期律eq\a\vs4\al(元,素,周,期,律)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子半径\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(能层越大，半径越大,同周期，核电荷数越大，半径越小)),电离能\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(同周期左→右，第一电离能增大（ⅡA、,ⅤA反常）,同族上→下，第一电离能减小,同种原子逐级电离能增大)),电负性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(同周期左→右，电负性增大,同主族上→下，电负性减小))))2．图示元素周期律题型01能层与能级【典例1】下列关于能层和能级的说法错误的是()A.每个能层中的能级数都等于该能层序数B.原子核外每个能层容纳的电子数都是n(n表示能层序数)C.d能级最多能容纳10个电子D.任一能层的能级总是从s能级开始【变式1-1】下列说法正确的是()A.同一原子中1s、2s、3s电子能量逐渐减小B.同一原子中2p、3p、4p能级可容纳的最多电子数依次增多C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D.各能层最多能容纳的电子数是2n2【变式1-2】下列有关能层和能级的叙述中正确的是()A.M层有s、p、d共3个能级，最多能容纳18个电子B.3d能级最多能容纳5个电子，3f能级最多能容纳7个电子C.无论哪一能层的s能级只能容纳的电子数为2D.任一能层都有s、p能级，但不一定有d能级题型02基态与激发态原子光谱【典例2】对充有氖气的霓虹管发出红光产生这一现象的主要原因是()A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光外的光C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.通电后在电场作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应【变式2-1】下列说法不正确的是()A.霓虹灯光、LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关B.焰色试验是利用元素的特征可见原子光谱鉴别某些元素的方法C.许多元素是通过原子光谱发现的D.原子中电子发生跃迁，是指电子从较低能量的能级到较高能量的能级【变式2-2】学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的电子层结构相同。下列说法正确的是()A.两粒子最外层都达8电子稳定结构，化学性质相同B.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同C.两粒子的1s能级上电子的能量相同D.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同题型03构造原理与电子排布式【典例3】下列有关构造原理的说法错误的是()A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序一般为3p→4s→3dB.某基态原子部分核外电子排布式为3s24s2C.在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级D.从第三能层开始出现能级交错现象【变式3-1】某原子的最外层电子排布为3s23p2，下列对其核外电子运动的说法错误的是()A.有4种不同的伸展方向B.有5种不同能量的电子C.有5种不同的运动范围D.有14种不同运动状态的电子【变式3-2】下列各组表述中，两个微粒不属于同种原子的是()A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的基态原子B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的基态原子C.M层全充满而N层为4s2的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的基态原子D.最外层电子数是核外电子总数的1/5基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的基态原子题型04电子云与原子轨道【典例4】下列说法正确的是()A.原子轨道是指原子运行的轨道B.电子云中的一个小黑点代表一个电子C.s电子的电子云轮廓图呈哑铃形，p电子的电子云轮廓图呈哑铃形D.电子云密度大的地方，说明电子在该空间单位时间内出现的机会多【变式4-1】下列关于电子云示意图的叙述正确的是()A.电子云表示电子的运动轨迹B.小黑点的多少表示电子个数的多少C.处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近出现的概率小，离核越远电子出现的概率越大D.处在2pz轨道的电子主要在xy平面的上、下方出现【变式4-2】下列说法正确的是()A.p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B.电子层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的题型05原子核外电子排布【典例5】下列说法正确的是()A.基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1，违反能量最低原理B.基态C原子的电子排布式：1s22s22peq\o\al(1,x)2peq\o\al(1,z)，违反能量最低原理C.基态C原子的价层电子排布图：，违反泡利原理D.基态Fe3＋的3d电子排布图：，违反洪特规则【变式5-1】下列有关构造原理的说法错误的是()A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dB.某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2C.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理D.构造原理中的电子排布能级顺序，并不代表各能级能量由低到高的顺序【变式5-2】KMnO4在化工、医药等领域有着广泛的应用，下列相关说法错误的是()A.基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是NB.基态Mn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2C.基态氧原子的价层电子轨道表示式为D.钾的焰色为紫色与钾原子核外电子发生跃迁有关题型06原子结构与元素周期表【典例6】我国的纳米基础研究能力已经跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中与氮离子结合的Rn＋核外有28个电子，则R位于元素周期表中()A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅤA族【变式6-1】具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素原子的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布为ns2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④次外层无未成对电子的原子A.①④ B.②③C.①③ D.②④【变式6-2】原子序数小于36的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于()A.第ⅠA族 B.第ⅥB族C.第Ⅷ族 D.第ⅠB族题型07元素周期表的分区与对角线规则【典例7】下列有关元素周期表分区的说法错误的是()A.p区不包含副族元素B.第五周期有15种f区元素C.d区、ds区均不存在非金属元素D.s区所有元素的p能级电子均为全充满或全空状态【变式7-1】下列说法错误的是()A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B.核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素C.基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素，族序数一定为x＋yD.基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第ⅠA族元素【变式7-2】元素周期表中，某些主族元素与其右下方主族元素(如图所示)的有些性质是相似的，这种相似性被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是()A.Be能和强碱溶液反应产生H2B.Li在空气中燃烧生成Li2O2C.BeO既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液D.硼酸钠溶液呈碱性题型08原子半径【典例8】X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是()A.简单离子半径：X>YB.原子半径：X<YC.原子序数：X<YD.原子最外层电子数：X<Y方｜法｜点｜拨1.原子半径大小的比较(1)同周期：一般来说，当电子层相同时，随着核电荷数的增加，其原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，有“序小径大”的规律。(2)同主族：一般来说，当最外层电子数相同时，能层数越多，原子半径越大。2.离子半径大小的比较(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。(3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。(4)核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。如比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照：r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)。【变式8-1】已知部分短周期元素的简单离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子半径：A>B>D>CB.d>c>b>aC.离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋D.单质的还原性：A>B【变式8-2】下列微粒半径大小关系正确的是()A.F>Cl>Br>IB.Na<Mg<Al<Si<P<S<ClC.Na<Na＋、Cl<Cl－D.O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋题型09电离能【典例9】某主族元素的第一、二、三、四电离能依次为899kJ·mol－1、1757kJ·mol－1、14840kJ·mol－1、18025kJ·mol－1，则该元素在元素周期表中位于()A.第ⅠA族 B.第ⅡA族C.第ⅢA族 D.第ⅣA族【变式9-1】某元素的各组电离能(单位：kJ·mol－1)分别为740、1500、7700、10200、13600、18000、21700。当它与氯气反应时，最可能形成的阳离子是()A.X＋ B.X2＋C.X3＋ D.X4＋【变式9-2】某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A.X元素可能为＋4价B.X的最高价氢氧化物一定为强碱C.X为第五周期元素D.X与氯气反应生成的化合物为XCl3题型10电负性【典例10】下列说法不正确的是()A.第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B.电负性的大小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的依据C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D.NaH的存在能支持将氢元素放在第ⅦA族的观点【变式10-1】下列说法不能说明X的电负性比Y的大的是()A.与氢化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C.X原子的最外层电子数比Y原子的多D.X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来【变式10-2】已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是()元素LiBeCOFNaAlClGe电负性1.01.52.53.54.00.91.53.01.8A.Mg元素电负性的最小范围为1.0～1.6B.Ge既具有金属性，又具有非金属性C.Be和Cl可形成极性键D.O和F形成的化合物中O显正价题型11元素周期表和元素周期律的综合应用【典例11】如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是()ADBECA.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐增大B.电负性：C>EC.D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D.气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E【变式11-1】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Z元素原子的价层电子排布：nsnnp2n；同周期简单离子中W元素的离子半径最小。下列说法正确的是()A.W位于元素周期表的s区B.Y元素原子最高能级的电子云轮廓图为球形C.Y、Z、W三种元素的原子半径：r(Z)<r(Y)<r(W)D.X、Y、Z三种元素的电负性：X<Z<Y【变式11-2】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A.简单离子半径：Z<YB.阴离子的还原性：Y>WC.简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD.W2Y2中含有非极性键期末基础通关练（测试时间：15分钟）1．（24-25高二下·广东韶关·期末）人类对原子结构的认识是不断进步的。下列说法错误的是A．波尔的“洋葱模型”认为，核外电子在不同壳层区域运动B．构造原理是根据原子光谱事实得出的经验规律C．2s轨道的电子云轮廓图为圆形D．量子力学认为核外电子可能随机出现在核外某一空间内2．（24-25高二下·贵州黔西·期末）下列说法或有关化学用语的使用正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B．基态S原子价层电子的轨道表示式为C．基态C原子核外电子共有6种不同的运动状态D．3d3．（24-25高二下·安徽合肥·期末）下列关于原子结构或元素性质的说法正确的是A．电子云图中的每个点都表示一个电子B．激光、焰火都与核外电子跃迁吸收光能有关C．电子由3s能级跃迁至3p能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱D．根据对角线规则，Mg和B的化学性质相似4．（24-25高二上·山东菏泽·期末）基态铁原子的价层电子轨道表示式正确的是A． B．C． D．5．（24-25高二下·四川乐山·期末）下列有关原子结构的表述正确的是A．基态Se原子的核外电子排布式为ArB．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为C．基态Cu原子最外层只有1个电子D．基态F原子核外有3个原子轨道填充了电子6．（24-25高二上·浙江宁波·期末）下列说法错误的是A．ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量B．6C的电子排布式为，违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理7．（24-25高二上·吉林长春·期末）下列说法正确的是A．原子最外层电子排布式为4s1的元素一定是s区元素B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素C．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则D．ns电子的能量一定高于(n−1)p电子的能量8．（24-25高二下·云南·期中）基态Cr原子的价层电子排布图为，下列说法错误的是A．该轨道表示式书写符合洪特规则和能量最低原理B．基态Cr原子中未成对电子数为6C．基态Cr原子核外电子的空间运动状态种类数为24D．根据基态Cr原子的价层电子排布图，Cr元素在化合物中可以显+6价9．（24-25高二上·陕西安康·期末）下列说法错误的是A．基态Fe原子结构示意图表述为，遵循了构造原理B．基态碳原子的轨道表示式表述为，违反了泡利原理C．基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为Ar3D．基态铬原子的价层电子排布式表述为3d410．（24-25高二下·江苏南京·期末）下列说法不正确的是A．通过原子光谱可进行元素鉴定B．基态氮原子的电子的空间运动状态有5种C．基态硫原子的电子运动状态有16种D．Mg原子的轨道表示式：违背了洪特规则期末综合拓展练（测试时间：25分钟）11．（24-25高二上·安徽亳州·期末）鉨(Nh)是2015年发现的元素，位于第七周期第ⅢA族，下列有关说法错误的是A．Nh的电负性较小B．Nh2C．Nh原子核内有113个质子D．相同条件下，与盐酸反应时单质Nh比Al更剧烈12．（24-25高二下·河南焦作·期末）X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的主族元素。X原子核外电子只有一种运动状态；Y、Z同主族，且基态Y原子中的s轨道电子数等于p轨道电子数；MY2A．M与N形成的化合物属于离子化合物B．X与N形成的化合物能与水反应产生气体C．简单氢化物的热稳定性：Y＞ZD．简单离子半径：N＞Z＞M13．（24