人教版九年级化学下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 教学设计

第十单元常见的酸、碱、盐

单元内容概述

本单元分为三部分。第一部分从生活和实验中常见的物质出发，介绍几种常见酸和碱的

性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱的性质及用途的基础

上，进一步介绍酸和碱之间发生的反应——中和反应，以及中和反应在实际中的应用、溶液

的酸碱度等。第三部分则从几种常见的盐出发，进一步介绍了盐以及它们的性质，并以化肥

为例让学生认识到盐在生产生活中的重要性。

木单元在内容安排上，注意联系实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通

过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式,

培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。

课题1溶液的酸碱性

课题分析

本课题从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从

而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸性和碱性有一些初步的认识。木

课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能

根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。

教学目标＜

【知识与技能】

1.知道几种常见的酸性和碱性溶液。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

3.会使用pH试纸测定溶液的酸碱性。

4.了解酸碱度在实阮生活中的意义。

【过程与方法】

1.进一步认识和体验科学探究的过程。

2.增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

【情感、态度与价值观】

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

重点难点

【重点】

I.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【难点】

1.酸碱指示剂的变色情况。

2.区分溶液的酸碱怛与酸碱度。教学准备：«<

仪器：滴管、烧杯、玻璃棒、pH试纸

用品：白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、肥皂水、食盐水

教学进程：«<

一、新课导入

［导入I提问：你知道生活中哪些物质有酸味吗？（展示带有酸味的物质的图片）

酸从哪里来呢？

分析：“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在

窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。

展示生活中常见的碱

“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。

二、新课教学

师：在学习酸和碱之前我们先来学习一下酸碱指示剂。同学们有听说过酸碱指示泡吗？

生回答。

1板书］一、酸碱指示剂

1.酸碱指示剂（简称：指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有:

石蕊溶液、酚酬溶液。

2.变色规律：

指示剂溶液在酸溶液中在碱溶液中

石蕊溶液红色蓝色

盼酿溶液不变色红色

师：根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液。

生：食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液,

也不是碱溶液。

师：试总结如何用酸藏指示剂检验溶液的酸碱性。

（学生讨论）

师小结：检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色,

则说明该溶液为酸性溶液，

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴

入几滴无色的酚献试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

3.用酸毓指示剂检验溶液的酸碱性。

师：酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酣试液。在口常生活中指示剂随处可.

见，同学们可通过下面的实验体验一下。

师演示实验

【实验10—11指示剂在酸碱溶液中的显色反应（提示：白醋、苹果汁里含有酸；石灰

水、氢氟化钠溶液是碱溶液）

操作加入紫色石盘溶液后

的颜色变化加入无色酚肽溶液后

的颜色变化

白醋变红色不变色

苹果汁变红色不变色

石灰水变蓝色变红色

氢氧化钠溶液变蓝色变红色

师：两种常见指示剂可归纳为：

紫色石蕊溶液：遇酸显红色，遇碱显蓝色

无色酚醐溶液：遇酸不变色，遇碱显红色

师继续演示：关于酸城指示剂的发现，还有这样一个故事:

【酸碱指示剂的发现】

英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他

马上进行冲洗，i会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是

进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能

变色，其中变色效果最好的是地衣类生物一一石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，

人们从地衣类生物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。

师：通过这个小故事，你有什么想法？

生：1.化学知识与生活实际结合得非常密切。

2.我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。

3.花有助于我们的化学研究，所以我们不应随意采摘公共场所等地的花。

师:花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈:为什么会出现“万紫千红”的花？

（学生讨论发言）

师小结：花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花

在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。

师提问：酸碱指示剂可以定性的检验溶液的酸碱性。有没有定最的测定溶液的酸碱性的

强弱程度（即酸碱度）的方法呢？

生思考，进行讨论。

［板书］二,溶液酸碱度的表示——pH

1.化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度

2.pH数值一般在0〜14之间。可用pH试纸、pH计测量。

pH<7为酸性pH=7为中性pH>7为碱性

师继续演示：

【常用的测量工具】

pH计精确到小数pH试纸精确到整数

pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。pH计有不同的型号，在精确度和

外观等方面有所不同。

师：其中pH试纸也是我们在实验室最常见的pH检验方法，那么它的使用方法又是怎

样的呢？请大家阅读课本61至62页。

（生自主阅读）

［板书］三、pH试纸的使用方法

师演示：【pH试纸的使用方法】（投影展示）

在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比

色卡比较，即可得出被测液的pH。

师：想一想，如果将pH试纸先润湿，再将溶液滴在试纸上，会出现什么后果？

生：溶液会被稀释，会导致pH测量不准确！

师：没错，下面就让我们一起观看一下正确的实验操作（投影展示）。

【实验10-2］用pH试纸测定溶液的pH

pH酸碱性

白醋酸性

肥皂水碱性

食盐水中性

pH数值以测定为准

师：关于pH试纸的使用，一般还有以下注意事项（没影展示）:

（1）用pH试纸只能粗测定溶液的pH,一般读数是整数，不是小数。

（2）不能将pH试纸直接插入待测液中检测溶液，防止污染待测液。

（3）不能事先用蒸储水润湿pH试纸，如果将试纸先用蒸储水润湿，则相当于待测液被稀

释了，所测得pH可能不准确。

【实验10-3］用pH试纸测定生活中一些物质的pH（投影展示）

师：那么，酸碱性对我们的生活又有着怎样的影响呢？

生讨论。

［板书］四、溶液酸碱度的意义

师（投影展示）

在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。

（展示几种植物生长所需的pH）

大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。

【酸雨的危害】

雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，正常雨水的pHg5.6）,人们

一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。

人体中一些液体和排泄物的正常pH范围

血浆7.35-7.45

唾液6.6~7.1

胃液0.9〜1.5

乳汁6.8〜7.3

肝胆汁7.1~8.5

胰液7.8〜8.4

尿液4.4〜8.0

人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调

或发生疾病。

师：那么经过今天的学习，同学们有哪些收获呢？

生：了解溶液的酸碱性，对生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。

教学板书＜

课题I溶液的酸碱性

一、酸碱指示剂

1.酸碱指示剂（简称：指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有:

石蕊溶液、酚儆溶液。

2.变色规律：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色.

酚酸溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

3.用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。

二、溶液酸碱度的表示——pH

pH与溶液的酸碱性的关系：

溶液的pH溶液的/碱性

<7酸性溶液

=7中性溶液

>7碱性溶液

pH>7时，pH越大，碱性越强；

pH<7时，pH越小，酸性越强

三、pH试纸的使用方法

四、溶液酸碱度的意义

教学反思<：«<

本节课学习的内容难度不是很大，实验方便、易操作，现象明显。通过实验探究，学生

初步学会了用酸碱指示剂识别酸和碱，并会利用这些知识解决生活中的实际问题。授课过程

中，我引导学生利用实验演示得出酸碱指示剂与酸性溶液和碱性溶液作用的变色规律，并会

用指示剂区分酸碱溶液；通过实验探究，培养学生的动手能力和应用知识解决问题的能力。

不足的地方是：在演示酸碱能使指示剂变色时，颜色的变化和理论的不太一样，紫色石蕊溶

液遇碱变蓝的效果不理想；另外，学生在汇报探究实验结果时，语言表述方面也有所欠缺。

课题2常见的酸和碱

第1课时常见的酸酸的化学性质

教学目标：«<

【知识与技能】

1.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的一些性质和用途。

2.知道稀盐酸、稀硫酸能使指示剂变色。

3.知道稀盐酸、稀研酸能与活泼金属反应。

4.知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。

【过程与方法】

通过比较不同酸的组成及溶液中离了•情况，建构模型。

【情感、态度与价值观】

对化学学科促进人类文明和社会可持续发展的价值具有积极的认识，培养学生学习化学

的兴趣。

重点难点

【重点】

1.盐酸、硫酸的性质和用途。

2.酸的通性。

【难点】

1.浓硫酸的吸水性、腐蚀性和溶解性。

2.酸的通性及其原因。

教学准备

仪器：纸、小木棍、布、玻璃片、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃

导管、点滴板、滴管、银子、生锈的铁钉；投影仪；试剂：浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸。

教学进程：«<

一、知识回顾

上节课我们学习了酸感指示剂有关知识，了解了pH及其测后的有关知识。

二、新课导入

工人师傅在焊接金属对，通常用稀盐酸和稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头

更牢固。为什么用酸清洗而不用水清洗？本节课我们将讨论到该问题。

I板书］几种常见的酸及其性质

三、新课教学

【活动与探究】(1)观察盐酸、硫酸的状态。

(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

酸盐酸硫酸

颜色'状态无色液体无色液体

打开瓶盖后的现象瓶口有白霁无明显现象

打开瓶盖后的现象的原因盐酸具有挥发性硫酸无挥发性

气味有刺激性气味无刺激性气味

敞口放置质量减小质量增加

敞口放置质量变化的原因有挥发性有吸水性

（师强调闻气味的方法）

师：探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？

［投影］

用途

盐酸

重妥化工产品；用于金属表面除转、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人

(HC1)

体胃液中含有盐酸，可帮助消化

硫酸

重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油

(H2so4)

和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂

师：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些

问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

I板书］1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。

2.浓硫酸：（1）吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

【活动与探究】（投影展示）

将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：

实验放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸张笔画部分变黑

用小木棍蘸少量浓硫酸盆有浓硫酸的部分变黑

将浓硫酸.滴到一小块布上布块上滴有浓硫酸的部位由黄变黑，容易破损

农硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木棍、布块甚至皮

结论和原因

肤脱水而腐蚀

师：通过上面的活动与探究，在使用浓硫酸时应该注意什么？

生：使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。

师：浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木棍、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元

素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（演示实验：浓硫酸使蔗糖碳化）

［板书］（2）脱水性——强腐蚀性

师：浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题？

［教师演示］将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学

生用手接触烧杯外壁。

师：手有什么感觉？这说明了什么？

生：用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。

师：能否将.匕述实验稍做调整，将水注入浓硫酸里？

［教师演示1在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗

（盛有水），另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。

生：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

师：四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤,后果会怎样？能否将实验中的水、浓硫酸对调？

生：皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。

师：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液

滴向四周飞溅。

稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里.，用玻璃棒不

断搅拌。

［小结］浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后

涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液。

师：前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。

【活动与探究】稀盐酸和稀硫酸的化学性质

实验步骤：(1)在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

加紫色石蕊溶液加无色盼陈•溶液

稀盐酸红色无色

稀硫酸红色无色

［结论］盐酸、硫酸等酸能使紫色石匿溶液变红，使无色酚酰不变色，说明酸能与指

示剂作用。

(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。

与稀盐酸反应与稀硫酸反应

铁

锌

铁

师：上面反应的生成物有什么共同之处？

生：镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序

表氢前面的金属发生置换反应。

(3)将•根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过•会儿取出，用水洗

净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？

现象化学方程式

铁锈逐渐溶解，溶液由无色慢慢

铁锈+盐酸FCO+6HC1=2FCC1+3HO

变成黄色2332

铁锈逐渐溶解，溶液由无色慢慢FezCh+3H2SO4=Fe2（SCh）3+

铁锈十硫酸

变成黄色3H2O

［讨论1①上面反应的生成物有什么共同之处？

②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸

中？为什么？

生：①铁与酸反应，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水：开始时观察到铁锈逐渐溶解,

溶液由无色慢慢变成黄色。②刚开始酸与铁锈反应，当酸过量时，铁锈完全溶解，酸也能与

铁反应生成氢气。

(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。

［总结并板书］3.酸有一些相似的化学性质

(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。

(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。

［板书］4.酸具有相似化学性质的原因

酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，所以，酸有一些相似的化学性质。

四、课堂小结

今天我们学习了酸的一些化学性质，化学性质是由它的H，表现出来的。酸能够使紫色

石蕊溶液变成红色，遇无色酚酷不变色；酸能与金属活动性顺序表中氢前面的金属反应，越

靠前的金属与酸反应越剧烈；酸能与•些金属氧化物反应，我们可以利用这•性质除锈。

教学板书

课题2常见的酸和碱

第1课时常见的酸酸的化学性质

几种常见的酸及其性质

1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味

2.浓硫酸：

⑴吸水性，在实验室中常用它作干燥剂

(2)脱水性——强腐蚀性

(3)稀释操作

(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法

3.酸有一些相似的化学性质

⑴能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。

(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。

4.酸具有相似化学性质的原因

教学反思＜

本节主要学习了常见的酸：盐酸、硫酸，学习了常见酸的物理性质和化学性质。

在课堂中为了提高学生学习化学知识的兴趣，增加学生的认识深度，让学生观察稀糅后

浓硫酸的放热现象，学生十分兴奋。当学生看到木棍变黑，纸张、布块被腐蚀时，很快认识

到了浓硫酸的腐蚀性有多强，实验效果很明显。

整堂课通过相关知识及实验的回顾，让学生归纳总结常见酸的性质及用途，以知识内容

为主线，学生为主体，培养了学生学习化学的兴趣和解决问题、分析问题的积极性，提高了

学生探究问题的能力。

第2课时常见的碱碱的化学性质

教学目标＜

【知识与技能】

1.知道常见的几种碱的物理性质。

2.了解氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质和用途。

3.知道酸、碱溶液导电性的原因。

【过程与方法】

1.通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

2.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。

【情感、态度与价值观】

使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进•步增强探究物质的好奇心

和求知欲，培养学生学习的热情.

重点难点：«<

【重点】

氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

【难点】

碱具有相似化学性质的原因。

教学准备＜

仪器：试管、表面皿、蒸发皿、点滴板、滴管、烧杯、镣子；投影仪；试剂：鸡爪、

NaOH溶液(20%)；NaOH固体、生石灰、蒸储水。

教学进程

一、知识回顾

上节课我们学习了两大常见的酸——盐酸和硫酸的性质和应用，通过实验了解了硫酸的

腐蚀性，并掌握了关于硫骏的实验操作规范。

二、导入新课

1.介绍明代爱国将领于谦的《石灰吟》：

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间。

从化学的角度分析，这首诗中包含了哪些化学反应？

2.氢氧化钠和氢氧化钙是我们日常生活和生产中常见的碱，本节课我们将研究它们的

性质。

三、推进新课

［板书］几种常见的碱及其性质

【活动与探究1】

用镒子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。

实脸现象分析

观察氢氧化钠的颜色、状态白色块状固体

将氢氧化钠放在表面皿上，放五一会儿表面变潮湿吸收空气中的水分而溶解

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管，用手触

试管外壁发烫溶解时放热

摸试管外壁

师：1.潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种

现象叫作潮解。

2.氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。

［提问］氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？

［总结1(1)氢氧化钠易溶于水，且溶于水放出大量的热。

(2)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫作苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。

(3)若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

［介绍］(投影展示)

氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等

工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

师:检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱,

下面我们简单了解它的性质。

【活动与探究2】

在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。

［现象］生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。

师：1.生石灰与水发生化学反应：

CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。

2.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。

［总结并板书11.碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

2.可作为干爆剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。

［多媒体展示］

氢氧化钠氢氧化钙

化学式

NaOHCa(OH)2

俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰

颜色白色固体白色粉末

状态易溶于水微溶于水

腐蚀性有腐蚀性有腐蚀性

［设问］我们已经知道了碱的物理性质，碱有什么化学性质？

【活动与探究3】

(1)在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

加紫色石蕊溶液加无色酚肽溶液

氢氧化物溶液蓝色红色

氢氧化钙溶液蓝色红色

(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：

Ca(OH>24-CO2=CaCO3I+H2OO

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，牛.成白色沉淀碳酸钙。将氢氧化钙、黏土和沙子

混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2OO

所以，氢氧化钠必须密封保存。

师：上面两个反应有什么共同之处？

(3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧,化钙等碱有哪些相似的化学性质。

(学生交流与讨论)

［讨论结果I这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水，另一种产物的化学式

特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：C02—CO：,原子团、SO2-SO3原子团、SO3一

SO4原子团(氧原子数增加1个)。所以，2NaOH+SCh=Na2sO4+H2O。

［总结板书］3.碱有一些相似的化学性质：

(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

［板书］4.碱具有相似化学性质的原因

不同碱的溶液中都含有OH,所以，碱有一些相似的化学性质。

四、课堂小结

这节课我们探究了几种碱的性质，体会到了碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心。

氢氧化钠的主要特征有：易潮解，具有强烈的腐蚀性，溶于水时会放出大量的热。氢氧化钙

的腐蚀性比氢氧化钠弱，主要特征有：微溶于水。它们的化学性质相似，都能与指示剂、非

金属氧化物和酸反应。同时使学生认识到碱的化学性质由OFT表现出来。

教学板书

第2课时常见的碱碱的化学性质

几种常见的碱及其性质

1.碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

2.可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。

3.碱有一些相似的化学性质：

⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H20

2NaOH+SO3=Na2SO4+H20

4.碱具有相似化学性质的原因

教学反思

本节课一开始就用一个趣味实验将问题印入学生的大脑，然后通过生活中的多种材料将

化学知识层层深入，学生在自主探究中掌握知识和技能，感悟方法。学生在课堂教学中成为

主体，教师是引导者和帮助者。

第3课时中和反应

教学目标

【知识与技能】

1.认识酸和碱之间发生的中和反应。

2.知道中和反应在实际生活中的应用。

【过程与方法】

会结合、酸、碱的化学性质设计合理的实验方案，提高科学探究能力。

【情感、态度与价值观】

1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。

2.进一步增强学习化学的兴趣。

重点难点＜

【重点】

酸碱中和反应及其应用。

【难点】

中和反应的探究。

教学准备

实验用品：浓盐酸、浓氨水、稀盐酸、蒸储水、氢氧化钠溶液、酚醐溶液、玻璃棒、滴

管、烧杯、玻璃片、温度计。

教学进程4

一、知识回顾

在上一课题中我们学习了常见的酸碱以及它们的性质，了解了酸和

碱各自具有的一些相似的化学性质，并知道酸碱指示剂的作用，了解酸碱的水溶液能够

导电，导电的原因是由于酸和碱在水中能够电离出自由移动的离子。

二、新课导入

人被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的药水（例如氨水和肥皂水），可以减轻痛痒，这

是为什么？

在农业上，通常用熟石灰改良土壤，是利用熟石灰的什么性质？

酸和碱能不能发生反应？

三、推进新课

［趣味实验］“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后，让两支玻璃棒靠

近但未接触，观察现象。

师：上述实验说明了什么？

生：盐酸跟氨水（是一种碱）会反应。

师：怎样检验碱是否存在呢？

生：用指示剂（无色酚献变红，紫色石蕊变蓝）。

四、新课讲授

［板书］I.中和反应。

【活动与探究1】在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，观察

现象。

［现象］无明显现象。

［分析］无明显现象并不代表一定没有发生化学反应。

［提问］如何改进这个实验？如何才能比较清晰地观察到实验现象并判断酸和碱是否发

生反应？

I学生实验］在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚献溶液。再用滴管慢慢

滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。取2滴上述反应

后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

［分析］溶液中的离子进行重新组合，Na+与C「结合成Na。，酎和OH结合成H2O。

NaOH+HCl=NaC14-H2O

师：NaOH=Na+OH>HC1=H++Cr

［练习］完成化学方程式：Ca（OH）2+HCl=

NaOH+H2s。4=

师：以上反应生成物有什么共同特征？

生：都生成水和另一化合物（由金属离子和酸根离子构成）。

师：由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫作盐。

例如:NaCkCaCL、Na2so4、AgNCh、KMnO』、Na2cO3

师：金属离子和氢氧根离子构成的物质叫作什么？

生：碱。

［归纳并板书］像上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。

师：中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？请举

例说明。

生：（1）化合反应：C+O2上宴CO2

（2）分解反应：2KMl1。42=K2MnO4+MnO2+O2I

（3）置换反应：Mg4-2HCl=MgCh+H2t

【活动与探究2】探究酸碱中和反应中反应前后温度的变化

在烧杯中加入滴有几滴酚酿溶液的10mL氢氧化钠溶液，滴管慢慢滴入稀盐酸，

用温度计测量反应前后温度的变化。

［小结］溶液的温度逐渐升高，说明酸碱中和反应过程中放热。

过渡：中和反应在实际生活和生产中有广泛的应用，例如在农业上，通常用熟石灰改良

土壤，是利用熟石灰的什么性质？

［板书］2.中和反应在实际中的应用。

(1)土壤改良方面。

(2)工厂废液处理。

(3)治疗胃酸过多、被蚊虫叮咬。

(教师引导学生阅读课本P75并拓展)

酸性土壤改良时碱的选择空间也应该很大，为什么常用生石灰呢？

治疗胃酸的胃药成分并不是单一的，但原理一样。大家据此可以展开调查，选出你认可

的胃药。

在科学实验里，经常需要把溶液的酸碱度控制在一定范围内，也要用到中和反应。

五、课堂小结

本节课我们主要学习的内容有：

1.中和反应

(1)盐——由金属因子和酸根离子构成的，这样的化合物叫作盐。

(2)中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。

2.中和反应的应用

(1)改变土壤的酸碱性；(2)处理工厂的废水：(3)用于医药。

教学板书

第3课时中和反应

1.中和反应

(1)定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。

(2)实例：NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OHh+2HCl=CaCI2+2H2O

2NaOH+H2so4=Na2sO4+2H2O

2.中和反应在实际中的应用

(1)改变土壤的酸碱性

H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3I+2H2O

(2)处理工厂的废水

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4I+2H2O

(3)用于医药(中和胃酸)

3HCl+AI(OH)3=AICh4-3H2O

HCI+NaHCO3=NaCI+H20+C02t

教学反思

本课教学通过创设真实、生动的情景问题，激发学生学习的兴趣：通过直观形象的活动

探究，培养学生的创新精神和实践能力。同时，还使学生学到了发现问题、分析问题、解决

问题的科学探究方法。

在教学过程中，我有意识地将化学与社会、生活相联系，凸显中和反应在实际生活和生

产中的广泛应用，体现中和反应的重要性。真正让学生感受到了化学知识与我们的生活息息

相关，认识到化学在促进社会可持续发展中的重要责任，从而培养了学生在生活中能主动关

注与化学有关的社会问题的良好意识。

课题3常见的盐

课题分析<

本课题分为两部分，第一部分着重介绍了生产生活中常见的盐，第二部分则对常见的化

肥进行了初步的了解。

食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较

常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区

别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的

理解。教材接着指出，即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类

的概念，同时引出本课题的主题——生活中常见的盐。

本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。考虑到后三种盐在组成

上的共性，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，

并由此引出粗盐提纯的活动与探究一一学习蒸发操作，进•步训练溶解、过滤等操作技能。

二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这二种盐在生产、生活中的用途之后，通过

前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、

碳酸氢钠相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应

放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生

成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧

化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的

条件。

化学肥料的种类很多，所涉及的知识也很复杂，本课题只是简单地对化肥的作用和影响

做一概要介绍。这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，在课题的引

言部分扼要说明化肥对农业增产的作用，并以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、

磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，为化肥的增产作用提供理论和事实例证，同时展

现化学的价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题一一化肥对环境的污染，同时从环境角度

简单提及了农业生产中的另一聿要化工产品一一农药的使用。从而全面而真实地将人类在化

肥、农药使用上所面临的问题呈现给学生，不仅让他们了解科学发展中已经解决了的问题，

还让他们了解科学发展中尚待解决的问题。

第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

教学目标

【知识与技能】

1.认识生活中常见的盐的物理性质和用途。

2.知道碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的一些化学性质。

【过程与方法】

从粗盐提纯的实验中学习实验操作方法，掌握分离物质的原理。

【情感、态度与价值观】

1.意识到化学与生产、生活的关系。

2.进•步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。

重点难点：«<

【重点】

了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。

【难点】

碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。

教学进程

一、新课导入

师：我们每个家庭中都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之

可惜。它就是食盐，木节课我们就来学习有关食盐的知识。

师：食盐就是NaCl吗?

食盐的主要成分是NaQ,还含有碘酸钾和少量杂质。

师：食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否正确？请说出理由。

生：食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na'和C1组成的化合物。盐就是食盐，这种

说法是错误的，因为盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

例如：Na2co3、KC1等都是盐。

二、新课教学

师：口常生活中所说的盐，通常指食盐(NaCl),而化学中的盐是指含有金属离子(或钱

根离子)和酸根离子的一类化合物。如Na2co.,、NaiICO...CuSO4等都属于盐。

［板书］一、氯化钠Na。

［板书］1.食盐与盐的区别

师：食盐与盐是什么关系？

生：盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。

师：生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先

来探诗有关食盐的知识。

师：如何书写氯化钠的化学式？

生：NaClo俗名为食盐。

［板书］2.氯化钠的用途

师：食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家

对课文的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途。

学生讨论：

(I)生活中：①食盐是一种重要的调味品；食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌

制成各种风味独特的食品，

②公路上的枳雪也可以用氯化钠来消除。

③清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。

④用盐水洗头可减少头发脱落。

⑤茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。

⑥皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。

⑦演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。

⑧洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。

⑨把胡萝卜捣成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。

⑩炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。

⑪盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。

(2)医疗中：用氯化钠配制生理盐水。

NaCl的生理作用：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维

持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；氯离子是胃液的主要成

分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出

汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。（人体每天需要食盐3〜5g,每天需

进食食盐10〜15g）

（3）农业：可以用氯化钠溶液来选种。

（4）工业：作原料用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。

［板书］二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

师：碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用

于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。

天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢

钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

你们能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗？

生：碳酸钠：Na2cO.：,俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠:NaHCO3,俗称小苏打；碳酸钙：

CaCOj，俗称石灰石。

师：我们知道，纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家

呢？

［投影］我国制碱工业的先驱——侯德榜

纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发

达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家

范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明

「将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的

发展作出了杰出的贡献。

师：侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作

出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国、为社会做点

事情。

师：写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。

生：CaCO3+2HCl=CaCh+H2CO3

H2c03=82t+H20

师：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，

可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

［讨论分析原因］当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02t,

产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO：

气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体枳就比鸡置原来的体积大得多，被它排开的水

量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到

接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复

以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。

师：碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点？

生：含碳酸根离子或玻酸氢根离子。

师：碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2,碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？

师：通过卜面的活动与探究，你们就会明白上述问题的。

【活动与探究】（投影展示）

向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将

导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。

川碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。

碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸

现象试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊

分析Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02tNaHCO?-FHCl=NaCl+H20+C02t

［现象1两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。

师：这两组物质反应都生成C02气体。上述反应可以用化学方程式

表示如下：

Na2CO3+2IICl=2NaCl+II2CO3

CO2t+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+H2cO3

CO2t+H2O

师：通过上述三个反应的学习，你能做何归纳？

生：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。（师板

书）

师：你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子？需要哪些试剂？

［板书1co32一或HCO3-的检验

生：取少号未知物，加入少晟稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

师：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。

【活动与探究】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。

现象

分析

［现象I试管里出现白色沉淀。

［分析］碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。

师：上述反应的化学方程式可以表示如卜.：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH

师：分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各

反应的共同点。

生：都是化合物间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

I板书］复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

师：酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？

生：属于药分解反应。因为这类反应符合及分解反应的概念。例：HCH-NaOH=NaCl

+H2O,在这个反应中，H-与OFT结合生成H2O,CT与Na+结合生成Na。。

师：分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？

生1：气体。

生2：沉淀。

生3：水。

［师归纳，板书］复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。

（组内互相讨论完成下面练习，组与组之间展开比赛，看谁更快，更准）

下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。（投影：物

质溶解性表）

1.硫酸和硝酸钠溶液

2.氢氧化钾溶液和硝酸

3.硫酸钠溶液和氯化钢溶液

4.硝酸和碳酸钾溶液

5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液

师：紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。

(投影出示一些溶洞的图片)

师：看了这些图，或者亲自参观过溶洞后。你是否会想了解这些石笋

和钟乳石是怎样形成的？

［投影］溶洞分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧

化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2o

溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生

成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2f+H2OO

洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉

积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了

石柱。

三、课堂小结

师：本节课我们学习了哪些知识？

生；本节课我们了解了四种盐的重:要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离

子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。

师：熟记［附录］部分酸、碱和盐的溶解性质。

教学板书＜

课题3常见的盐

第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

一、氯化钠(NaCl)

1.食盐与盐的区别

‘工业

农业

2.氯化钠的用途户

医疗

、生活

海水

3.氯化钠的分布

盐湖、盐井、盐矿

二、碳酸钠、碳酸氢讷和碳酸钙

1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。

2.出一或HCO3一论检验

取少最未知物，加入少晟稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

3.复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

4.更分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。

教学反思

本课时介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。

本课堂上运用多媒体教学，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与

课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用讨论交流的方式让学生展

示自己所了解到的碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的

学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的化学知识、技能，增强学好化

学的信心。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中

增长知识，切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神、

参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情

感、态度与价值观的三维目标。

第2课时化肥

教学目标＜：«<

【知识与技能】

1.知道常见化肥的种类和作用。