【高中化学】基础与解法全集（复习必 备）

3 5 3 P97【分子结构】VSEPR模型与分子空间结构基本概念-动画展示 的转化属于_______________.(5)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性(6)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性-溶液+胶体+浊液-解释某些自然现象，如江河入海口形成沙(3)纳米材料的微粒直径一般为几纳米或几十纳米(1nm=10-9m)，因此纳米材料属于胶(4)明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作()ABCH2O2DA.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D.①②③④⑤⑥__________________________.够自由移动的Na+和Cl-而能导电.(4)活泼金属氧化物：________________________________(2)电解质的强弱与其溶解性__________________.强.导电性的强弱取决于溶液中自由移动的__________________.4.不是电解质的物质不一定就是非电解质(3)化学式. 写离子形式(H++Cl-、H++NO3-)1、盐酸与硝酸银溶液反应：________________________________________3、铜片插入硝酸银溶液中：_________________________________________________.SO-与Ag+与CO-、SO-:OH-:(2)NO3-(H+):与不能大量共存；(3)MnO4-(H+)/Cr2O-(H+)/ClO-(H+):与不能大量共存C.Zn2+A.NH2+、SO-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、Cl-2.已知:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=YCa(HCO3)2溶液(4)下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入yyyyyyyxxxxA.①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线B.ab段发生反应的离子方程式为:OH-+H+=H2OD.c点对应的两溶液中含有相等量的OH-1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反(2)Ca(OH)2少量：_________________________________2.Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：(2)Ca(OH)2少量：_________________________________3.CO2通入NaOH溶液中：4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：(2)NaOH过量：_________________________________________6.Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：(2)Mg(HCO3)2少量：___________________________=2Fe3++3H2↑()=2Na++Cu()(3)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH+OH-=NH3.H2O()(4)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2=CaCO3↓+2H+()=Fe3++2Cl-()=Na++2OH-+H2↑()=Cu2++Ag()=Ca2++CO2↑+H2O()(2)用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜：H++OH-=H2O()=CO2↑+H2O()(4)碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑()(5)氧化钙与稀硫酸的反应：O2-+2H+=H2O()(6)澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O()(7)CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓()(8)浓硫酸与食盐共热制HCl写成：Cl-+H+=HCl↑()(1)Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++SO-=(2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba=(3)NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH+OH-=NH3↑+H2O()(1)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+SO-+Ba2+=BaSO4↓+H2O()H++OH-+SO-+Ba2+=BaSO4↓+H2O()H++OH-+SO-+Ba2+=BaSO4↓+H2O()NH+OH-=NH3.H2O()Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O()Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O()Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O(){还原反应：{还原剂：{还原性：{还原产物：2+HNO32O22(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)KClO3与MnO2在高温共热条件下反应:(2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑=2Fe2O3+8SO2一般的氧化还原反应可表示为:氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物.++++=(较强还原性((弱还原性((弱氧化性(①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br->Cl-D.氧化性强弱顺序为:Cl2>Br2>Fe3+>I2①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O+B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-=2A3++2Z-C.氧化性强弱的顺序为XO4->Z2>B2>A3+D.X2+是XO4-的还原产物H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O FeCl3+H2S—FeCl2+HCl+S↓ KI+KIO3+H2SO4—I2+K2SO4+H2O Cu+HNO3(稀)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O Fe3O4+HNO3—Fe(NO3)3+NO2↑+H2O Fe2++NO3-+H+—Fe3++N2O↑+H2O ClO-+Fe(OH)3+—Cl-+FeO-+H2O P4+HNO3—H3PO4+NO2↑+H2O MnO4-+H2O2+—Mn2++O2↑+H2O K2Cr2O7+HCl—KCl+Cl2↑+CrCl3+H2O 3+HNO3—H3AsO4+H2SO4+NO2↑+H2O FeS2+ClO3-+H+—ClO2↑+Fe3++SO-+H2O S+NaOH—Na2S+Na2SO3+H2O Cl2+NaOH—NaCl+NaClO3+H2O氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg金属K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+金属①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2B.SO2>I->Fe2+>Cl-C.Cl->Fe2+>SO2>I-D.Fe2+>I->Cl->SO22.某溶液中含有Cl-和I-.为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA.FeCl2B.KMnO4C.浓盐酸D.FeCl32+2+3.NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一.有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO写出发生反应的化学方程式: . 钛铁矿 钛铁矿盐酸酸浸-滤液①NaClO3ClO2ClO2NaHSO4Cl2NaClO2产品2O)>ρ(Na(>ρ(煤油)从钠原子的原子结构认识钠的化学性质—还原性2O+等(5)钠与O2反应只能生成淡黄色固体Na2O2()氧化钠(Na2O)碳酸氢钠(NaHCO3)在水中溶解度比Na2CO3小(Na2CO3.xH2O)易风化与Ca(OH)2反应与NaOH反应通二氧化碳或滴加少量酸Na2CO3与NaHCO3的鉴别：Na2CO3与NaHCO3的除杂：NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)A.焰色试验是化学变化D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体A.只含Na+B.可能含有Na+，可能还含有K+C.既含有Na+，又含有K+D.一定含Na+，可能含有K+(1)(广东新高考)Na2O2放入水中:Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑()(3)(山东新高考)小苏打用作食品膨松剂涉及氧化还原反应()(5)(浙江选考)用Na2CO3溶液鉴别CaCl2(7)(天津高考)溶解度:Na2CO3<NaHCO3()(8)(全国I卷)碳酸钠可用于去除餐具的油污()(11)(广东高考)23克Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子()(12)(北京高考)热稳定性:Na2CO3>NaHCO3()(15)(福建高考)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(=2NaOH+H2↑()(17)(新课标II)钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+()(18)(安徽高考)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属和氯气(()Na Cl2H+HClOCl-Cl2与常温下的NaOH溶液Cl2与冷的石灰乳[Ca(OH)2] KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O.加入AgNO3溶液后Ag++Cl-=AgCl↓NaCl溶液Ag++Cl-=AgCl↓Na2CO32Ag++CO-=Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑(3)(辽宁新高考)22.4LCl2(标准状况)与水充分反应转移1mol电子((5)(山东新高考)含氯消毒剂用于环境消毒涉及氧化还原反应()(6)(浙江选考)液氯可以储存在钢瓶中()(8)(江苏高考)MnO2和稀盐酸反应制取Cl2()MnO4+4Cl-+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O()()论:Br-还原性强于Cl-()2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-()产生Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O()HClO()23mol-1表示.质量.(2)表达式:体的压强(p)从大到小的顺序为p(B)>p(A)>p(C()2C.NO2用溶质质量与溶液质量之比来表gLg2；2.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO-的物质的量浓度为()Amol/LBmol/LCmol/LD.L要天平和药匙).容量瓶使用前一定要检查是否漏液.其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例(cmV称量NaOH时间过长—用滤纸称NaOH———————4.(全国卷I)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()质量(m)(N)÷NA(阿伏伽德罗常数质量(m)(N)÷NA(阿伏伽德罗常数)×M(摩尔质量)÷Vm(×M(摩尔质量)÷Vm(标况)物质的量(n)(22.4L/mol)×V((22.4L/mol)体积(V)÷体积(V)÷V(溶液体积)(22.4L/mol)3.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 (NA为阿伏加德罗常数的值).mNnV标/气cNAA.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3:42S(S=32)a.体积:②>③>①>④b.密度:②>③>④>①c.质量:②>③>①>④d.氢原子个数:①>③>④>② . 5.取等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是 . 1.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取mL溶液稀释-32Na+2H2O=2NaOH+H2↑扩大NA倍扩大NA倍CO2气体(标准状况下).Na2O2A.Na2CO3气体体积/L物理性质:体吸引.(2)稀HNO3(过量)：化学方程式_________________离子方程式_______________稀HNO3(少量)：化学方程式_________________离子方程式_______________3FeO-高温FeO+H2====Fe+H2O高温Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O高温Fe3O4+4H2====3Fe+4H2O氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3与HCl与稀HNO30+2FeFe3++、MnO4-(H+)、Cr2O-(H+)、H2O2+30+2+3、I-Fe2+Fe3+与KSCN溶液与KI淀粉溶液与酸性KMnO4与NaOH溶液与K3[Fe(CN(6[(1)(全国乙卷)过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O()()=Fe2O3+3H2()(6)(全国III卷)向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+()(9)(天津高考)某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，则原溶液有Fe2+无Fe3+()=H2S↑+Fe2+())(15)(四川高考)向氢氧化亚铁中加入=Fe2++2H2O()(18)(山东高考)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液中一定含有Fe2+()(19)(全国I卷)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，制(20)(重庆高考)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同()Fe+CuFe3++Fe2+Cu2++Fe2+Fe3++Cu2++Fe2+Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2OFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2A.2.25mol/LB.2mol/LC.0.3mol/LD.0.6molLNO3-被还原为NO)，最终溶液体积为1L.下列说法正确的是()A.所得溶液中c(NO3-)=2.75mol.L-1B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1C.反应后生成NO的体积为33.6L(标准状况制备铝.MnO2等)定向爆破等. 5.Al(OH)3的制备Al3+(4(4)过量H+(3)过量OH-③少量OH-(2)少量OH-Al(OH)3AlO2-Al(OH)3AlO2-(6)过量OH-Al2O3Al(OH)3(1)(全国乙卷)硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O()(6)(江苏高考)AlNaAlO2Al)(8)(天津高考)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈()(9)(全国I卷)氢氧化铝可用于中和过多胃酸()(10)(海南高考)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝()(11)(天津高考)用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑()(13)(重庆高考)Al2O3和MgO均可与NaOH反应()()2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑()Al3++4NH3.H2O=AlO2-+4NH+2H2O()(18)(重庆高考)用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液()NaOHAl3+n[Al(OH)3]V(NaOH)H+AlO2-n[Al(OH)3]V(HCl)CO2n(CaCOCO2——澄清石灰水V(CO2)n(沉淀)Vn(沉淀)VNaOHMg2+n(沉淀)V(NaOH)n(沉淀)V(NaOH)积关系如图所示.n(沉淀)/mol020200240V(NaOH)/mL(1)Mg和Al的总质量为；(3)NaOH溶液的物质的量浓度为；m/gBAQ(1)原混合物中NaOH的质量是；原子核||+xX±它们之间互为同位素r人—————→互为同素异形体A.可以用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3agHmX中所含质子的物质的量是()1234567“一低”层.“四不超”KLMM层电子数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(电中性原子)1234567过度元素11氢2He氦K2原子名称注*的是人造元素 指放射性元素23Li锂4Be铍指可能的电子层排布相对原子质量(加括号的数据为该放射性元素半哀期最长同位素的质量数)5B硼碳7N氮氧9F氟10Ne氖LK8211Na钠12Mg镁13Al硅磷硫17Cl18Ar氩MLK88219K钾20Ca钙21Sc钪22Ti钛23V钒24Cr铬25Mn锰26Fe铁27Co钴28Ni镍29Cu铜30Zn锌31Ga镓32Ge锗33As砷34Se硒35Br36Kr氪NMLK88237Rb铷38Sr锶39Y钇40Zr锆41Nb铌42Mo钼43Tc锝[98]44Ru钌45Rh铑Pd钯47Ag银48Cd镉49In铟50锡51Sb锑52Te碲53I碘54Xe氙ONMLK88255Cs铯56Ba钡57~7172Hf铪73Ta钽74W钨75Re铼76Os锇77Ir铱78Pt铂79Au80Hg汞81Tl铊82Pb铅83Bi铋84Po[209]85At砹[210]86Rn氡[222]PONMLK88287Fr钫[223]88Ra镭[226]89~103104Rf钅卢[261]105Db钅杜[262]106Sg钅喜[266]107Bh钅波[264]108Hs[277]109Mt钅麦[268]110Uun[281]111Uuu[272]112Uub[285]镧系57La镧58Ce铈59Pr镨60Nd钕61Pm钷[145]62Sm钐63Eu铕64Gd钆65Tb铽66Dy镝67Ho钬68Er铒69Tm铥70Yb镱71Lu镥锕系89Ac锕[227]90Th91Pa镤92U铀93Np镎[237]94Pu钚[244]95Am镅[243]96Cm锔[247]97Bk锫[247]98Cf锎[251]99Es锿[252]100Fm镄[257]101Md钔[258]102No锘[259]103Lr铹[262]原子半径/nmLi312Na13K14Rb++3715++5516LiNaK——都与水或酸反Li2—Na2K22 FClBrIF2在暗处能剧烈化H2+F2=Cl2光照或点燃发生光照或点燃光照或点燃Br2加热一定温度才△I2不断加热才能缓H2+I22HI!氯水NaBrCCl4 KI溶液 KI溶液87654321最高正化合价或最低负化合价最高正化合价或最低负化合价+1+1如NaMgAlSiPSCl如：H-HH+、Cl-Cl2-F-Na+Mg2+Al3++Na+K+Rb+Cs+半径.NaMgAl产生的气体推动钠球水反应迅速，放出气体.与酸反应剧烈，放金属性/失电子能力：PSClPSCl非金属性/得电子能力：主族元素中的金属/非金属分区IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234567金属性逐渐增强稀有气体元素非金属性逐渐增强形成离子键.2H5OH等. 等.)在元素符号周围用小黑点(·)或叉(×)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式.NaClCaF2KOHNa2O2NH4ClH2F2Cl2O2N2HClH2ONH3CH4CO2H2O21.(2020全国II卷)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性 ()C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸WWZ+[WXYY]-WWWW的电子总数相同.下列叙述正确的是()B.Y与其他三种元素分别形成的化合D.W的氧化物对应的水化物均为强酸01mol.L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物.上述物质的转化关系如图所A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸qmqrnrp ||{|{|4.最低负价的绝对值=8-主族序数(仅限第IVA～VIIA族)WXYZW+ZYZZXZXZZ-6.(2020全国II卷)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性WWZ+[WXYY]-WWW原子半径原子半径WXY1.(高考全国Ⅱ卷)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短W的电子总数相同.下列叙述正确的是()B.Y与其他三种元素分别形成的化合D.W的氧化物对应的水化物均为强酸A.原子半径大小为W<X<Y<ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与Z2W均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同A.XEZ4是一种强酸B.非金属性：W>Z>YC.原子半径：Y>W>ED.ZW2中，Z的化合价为+2价WEWWYZYYWXXWA.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸W+ZZ/XZYXZZZ-其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是 ()C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸WWZ+[WXYY]-WWWA.XEZ4是一种强酸B.非金属性：W>Z>YC.原子半径：Y>W>ED.ZW2中，Z的化合价为+2价WEWWYZYYWXXWA.元素的非金属性：W>Z>XB.Y的最高价氧化物的水化物是强酸C.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白A.简单离子半径：Z>YB.工业上可通过电解WCl3制取单质WC.Z单质既可以和水也能和甲醇反应D.ZX和Z2Y2所含化学键类型完全相同Z+XY[XYWYX]YX-A.原子半径：X>Z>WB.非金属性：X>Z>WC.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃D.X的氧化物对应的水化物均为强酸Li+Z/WZXX/YZZY-元素且原子序数依次增大.下列说法错误的是(A.单质的氧化性：Y<ZB.M、W、X形成的二元酸只有M2WX3M+Z-(PO4)2+3H2SO4(浓)=3CaSO4+2H3PO4制磷酸CO22体.H22O112O)=ZnSO4+H2↑C.Zn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4工业上一般以硫磺或其它含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸.金属冶炼时产生的含二、ClO-等强氧化剂氧化生成SO-(4)Cl2水的漂白原理与SO2不同，Cl2水的漂白原理是Cl2与H2O反应后生成了HClO具有-可与Ba2+反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀.C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D.此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化()(4)(广东新高考)SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO-+4H++2Mn2+()=CuSO4+H2↑()(8)(江苏高考)SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3()(14)(全国Ⅲ卷)燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的知液中存在SO-或SO-()(17)(重庆高考)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()SiO-+SO2+H2O=H2SO3↓+SO-()(20)(广东高考)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性()A.都能证明B.都不能证明A.饱和食盐水B.饱和NaHCO3溶液C.足量澄清石灰水D.NaOH溶液() ()3-)和有机氮肥(尿NONO2Cu和稀HNO3Cu和浓HNO3人类活动对环境的影响—酸雨形成的.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的一个重要原学烟雾. 混合施用.浓硫酸..浓氨水＋固体NaOH利于NH3的逸出反应方程式为：NH3.H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2A.①③B.②③C.①④D.②④成NO2()(6)(浙江选考)工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫()(7)(山东新高考)大气中NO2参与酸雨形成涉及氧化还原反应()(8)(广东高考)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应()(10)(海南高考)用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O()(12)(海南高考)通过灼热的镁粉除去N2中的O2(17)(山东高考)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO-+2H+=SO2↑+H2O()题型一:NO2溶于水/NO2+NO溶于水/NO2+N2溶于水C.原混合气体中NO2和NO的体积比为1:1题型二:NO2+O2溶于水剩余气体为NOA.①②B.①③C.②③D.②④题型三:NO+O2溶于水NO过量，剩余气体为NO题型四:NO+NO2+O2溶于水)A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO有关叙述中不正确的是()体积变化)()A.所得溶液中n(Cu2+)=0.03molB.所得溶液中c(H+)=0.03mol/L得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/L无机非金属材料—硅酸盐材料硅酸盐材料—陶瓷硅酸盐材料—玻璃2硅酸盐材料—水泥新型无机非金属材料—晶体硅HClH2HClH2新型无机非金属材料—晶体硅新型无机非金属材料—二氧化硅新型无机非金属材料—新型陶瓷体材料等.新型无机非金属材料—碳纳米材料笼形分子的总称(代表物C60)可看成是由石墨片层卷电阻率低，热导率方面的应用研究正在Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ (3)(天津高考)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中()(4)(全国I卷)高纯硅可用于制作光感电池()(7)(浙江化学选考)天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅()(8)(浙江化学选考)单晶硅和石英互为同素异形体()(16)(新课标卷)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料((17)(广东理综)Mg2+、H+、SiO-、SO-在水溶液中能大量共存(SiO-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO-()(20)(四川高考)硅胶作袋装食品的干燥剂C+COCO、C+H2OCO+H2、大多数分解反应等.(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应为例 HHHHHH++ClClClClClClHClHH+ClClHClHCl放热反应反应物的总能量>生成物的总能量图1总能量总能量∆EO图2OO图3O吸热反应反应物的总能量<生成物的总能量图4热量∆EOO图6O图5原电池—化学能直接转化为电能AA--eAe-eAZn-2e-=Zn2+-Zn-2e-=Zn2+--ee-H+-eH2H2H+SO-SO-2H++2e-SO-SO-()Aa (2)二次电池：一次电池—锌锰干电池(2)将普通锌锰电池中的电解质NH4Cl换成KOH就变成了碱性锌锰电池.二次电池—铅酸蓄电池燃料电池—氢氧燃料电池表示.2.在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于各物质的化学计量数之如化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)的速率关系为： =①v(A)=0.6mol.L-1.min-1②v(B)=0.45mol.L-1.min-1③v(C)=0.24mol.L-1.min-1④ν(D)=0.008mol.L-1.s-1-1FeCl3溶液乙.ABCDE盐酸浓度/mol.L-1温度/℃==v正=v逆vvv(正)=v(逆)≠0(本质)=2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标率.N2H2-一◯◯◯-一◯◯◯第二步调平电荷(H+/OH-/CO-/O2-/Li+…)原电池的电极反应式书写—甲烷燃料电池CH4-O2燃料电池(NaOH水溶液)原电池的电极反应式书写—甲醇燃料电池B.b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O原电池电极反应式书写—非水溶液电解质原电池电极反应式书写—锂离子电池放电时电池总反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)体薄膜只允许Li+通过.锂离子电池的总反应为xLi+Li1-xMn2OLiMn2O4.HH..HHH递变性(随分子中碳原子数增加)2.烷烃完全燃烧的通式为：CnH2n+2+O2—nCO2+(n+1)H2O应的卤化氢气体.烷烃与卤素单质发生一卤代反应的通式为：CnH2n+2+X2—CnH2n+1X+HX脲醛塑料(电玉)CH3——直链烷烃(CnH2n+2)的同分异构体n值12345671112359C异丁烷(2-甲基丙烷)CCC异戊烷(2-甲基丁烷)3-甲基戊烷CCCC2-甲基戊烷CCC2-甲基己烷C3-甲基己烷CC3-乙基戊烷CCCCCCCCC-三甲基丁烷烷基(-CnH2n+1)的同分异构体n值1(-CH3)2(-C2H5)3(-C3H7)4(-C4H9)5(-C5H11)11248 挥发性 挥发性-水分子中-OH上的氢原子比较活泼乙酸的化学性质—酸性2.与碱(如NaOH)发生中和反应：乙酸的化学性质—酯化反应饱和Na2CO3溶液在实验中的作用为：基础.碳水化合物.不能再水解成更简单一分子二糖能水解成一分子多糖能水解成或CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOCH2OHHOCHHCOHHCOHCH2OH现象ANaOHNaOH现象A现象BCH2COOHCH2CHCOOHNH2NH2点.H31COOH硬脂酸C17H35COOH油酸C17H33COOH亚油酸C17H31COOH亚油再多一个烯OC17H35COHOC17H35COHOC17H35COHHOCH2HOCHHOCH2OC17H35COCH2OC17H35COCHOC17H35COCH2+3H2O(1)油脂的氢化—加成反应OCH2OCC17H33OOCH2OCC17H33Ni△OCH2OCC17H35OOCH2OCC17H35r体内小肠中酶催化一生成高级脂肪酸和甘油|{|酶催化水解过程可逆一|{|(碱性条件完全水解(皂化反应)一生成高级脂肪酸盐(肥皂)和甘油C17H35COOCH2C17H35COOCH+3NaOHC17H35COOCH2△CH2OH3C17H35COONa+CHOHCH2OH多种烃(石油及其分馏产品)产品.温度/℃溶解度/gHH2OCO2CO2③该未知物A的实验式为C2H6O.大的数据就是样品A的相对分子质量.有机化合物的分子结构确定—红外线光谱H6O的红外光谱上发现有O-H、C-H和C-O的吸收峰，可推知该分子有机化合物的分子结构确定—核磁共振氢谱H6OCH3CH2OH(乙醇)分子中有3种处于不有机化合物的分子结构确定—X射线衍射烷烃的命名-习惯命名法烷烃的命名—系统命名法写.CH3CH2CH2CH2CHCH3CH2CH3CH3CHCHCH2CH3CH3CHCH3CH3CH3CH2CH3CH3CHCH2CHCH3CH3CH2CHCH2CHCHCH2CH3CH2CH3CH3CH3号.CH3CHCH2CHCHCH3CH3CH3CH3-三甲基己烷-三甲基己烷)yy(CH3)2CHCCH2CH3CH3CH3CCCCH3CH3CH3CH2CCHCH2CH2)实验证明:HCCHHCHCHHCHCH空间结构C6H6CH空间结构C6H6CHHCCHCHCHHCCH△

△

或@

+Br2r→3

Br+HBr↑

+HOSO3HSO3H+H2O+6H2O3.苯不能使溴水因加成反应而褪色(褪色小.CH3CH2CH3CHCH3CH3CH3CH3CH3(1)燃烧反应通式:CnH2n-6+O2—nCO2+(n-3)H2OCOOH2.取代反应-硝化反应CH3CH3+3HNO32NNO2+3H2ONO23.取代反应-卤代反应CH3+Cl2—CH2Cl+HCl3CH3+HBrBrCH3CH3CH2CHCH3ClCH2CH2BrBrCH2CHClBrCH2CHCCH3CH3CF2CF2CH3Cl3CH2Cl点越低).沸点/℃CH3Cl-24CH3CH2Cl1-氯丙烷CH3CH2CH2Cl1-氯丁烷CH3CH2CH2CH2Cl1-氯戊烷CH3CH2CH2CH2CH2Cl2H5BrHCBrHHHCCBrHH溴乙烷与NaOH溶液共热产生了Br-C2H5Br+HOH—C2H5OH+HBrNaOH+HBr=NaBr+H2O总反应：CH3CH2Br+NaOH2CH3CH2OH+NaBrH2OBrCH3CH2CH2CCH3CH3H3CCCH2ClCH3CH2Br可能生成不同的产物.如2-氯丁烷发生消去反应的产物为1-丁烯和2-丁烯.CH2CHCH2CH3ClHHX+H OHHCX+H OHHHHHHCCHHX消去HX，CH3CH3CH3A.H3CCCBrB.H3CCH2CBrCH3CH3CH3CH2CH3C.H3CCHCCH3D.CH2BrCH3BrCl22X2R-X X2R-XCH2CH2OHOH/-A.⑤②①③④B.⑤④③②①