青海省西宁市大通县2024-2025学年高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年青海省西宁市大通县高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大

B.升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率

C.催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率

D.有气体参加的反应中，增大压强（缩小体积）能使单位体积内的反应物活化分子数增大2.下列说法中，正确的是（）A.能够自发进行的反应一定是放热反应

B.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

C.ΔH＜0的反应均是自发进行的反应

D.能够自发进行的反应一定是熵增的过程3.化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是（）A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

C.用湿润的pH试纸测定盐酸的pH D.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气4.下列解释实验现象或事实的表达式错误的是（）A.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+

B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：+Ca2+=CaCO3↓

D.明矾用于净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+5.已知：①CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）ΔH1=-2878kJ•mol-1；②CH（CH3）3（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）ΔH2=-2869kJ•mol-1。1molCH3CH2CH2CH3（g）转化为CH（CH3）3（g）的热量变化为（）A.放出9kJ B.吸收9kJ C.放出17kJ D.吸收18kJ6.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）。下列不能说明反应达到平衡状态的是（）A.各物质的浓度不再变化 B.混合物的密度不再变化

C.SO2的体积分数不再变化 D.气体的压强不再变化7.在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列应用与盐类水解无关的是（）A.热的纯碱溶液去油污 B.铵态氮肥与草木灰不能混用

C.利用TiCl4制备TiO2 D.FeCl3腐蚀铜制电路板8.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是（）A.NH3•H2O B.MgCO3 C.Na2CO3 D.NaOH9.常温下，0.1mol•L-1的下列溶液，pH最大的是（）A.H2SO4 B.NH4Cl C.NH3•H2O D.NaOH10.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是（）A.电解时以精铜作阳极

B.电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu

C.粗铜连接电源的负极，其电极反应式为Cu2++2e-=Cu

D.电解过程中，电解质溶液中c（Cu2+）不变11.工业上在400～500℃、常压时用合适的催化剂生产SO3，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=QkJ•mol-1（Q＜0）。下列叙述正确的是（）A.为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度

B.降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大

C.只要选择最佳的反应条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

D.该反应400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数12.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol•L-1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol•L-1。下列有关判断正确的是（）A.x+y＜z B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大13.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）

​​​​​​​A.正极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O14.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，已知V2=3V1。下列说法正确的是（）A.原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等

B.该实验不能证明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小

C.水的电离程度：a＞b＞c

D.若向Mg（OH）2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu（OH）2生成二、简答题：本大题共4小题，共58分。15.化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：

（1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为______（填字母）。

A.Na2O2与水反应

B.CO2与灼热的木炭反应

C.Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

D.CO燃烧生成CO2

（2）用CO2催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=______（用含a、b的式子表示）。

（3）已知25℃101kPa时，相关物质的相对能量如表所示：物质H2（g）O2（g）H2O（g）H2O（l）相对能量（kJ•mol-1）00-242-286表示H2（g）燃烧热的热化学方程式为______。

（4）二甲醚（CH3OCH3）是重要的化工原料，也可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-206.0kJ•mol-1。工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：

ⅰ.甲醇合成反应：______

ⅱ.甲醇脱水反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-24.0kJ•mol-1

①补全甲醇合成反应的热化学方程式：______。

②若起始时向容器中投入2molCO和4molH2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为______。

（5）实验室用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.50mol•L-1NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为______；25℃101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1mol•L-1的醋酸溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量______（填“大于”“小于”或“等于”）57.3kJ。

16.某些弱电解质的电离常数如表所示（25℃）。H2CO3NH3•H2OHFHClOH2SO3Ka1=4.5×10-7

Ka2=4.7×10-11Kb=1.8×10-5Ka=6.3×10-4Ka=4.0×10-8Ka1=1.4×10-2

Ka2=6.0×10-8回答下列问题：

（1）NH3•H2O的电离方程式为______。

（2）室温下，0.1mol•L-1的H2CO3、HF、HClO溶液中，c（H+）由大到小的顺序为______。

（3）向0.1mol•L-1的HClO溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，该过程中水的电离程度的变化趋势为______；若某时刻c（ClO-）=c（HClO），则此时溶液的pH=______（已知lg2≈0.3）。

（4）常温下，用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①b点溶液中c（Na+）______（填“＞”“=”或“＜”）c（CH3COO-）。

②若所取醋酸溶液体积为10.00mL，NaOH标准溶液浓度为0.1000mol•L-1，达到滴定终点所用体积为24.00mL，则醋酸溶液浓度为______mol•L-1。

③下列操作可能会使结果偏大的是______（填字母）。

A.酸式滴定管没有润洗

B.用醋酸溶液润洗锥形瓶

C.指示剂刚变色立刻停止滴定

D.振荡锥形瓶时液体溅出17.水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：

（1）25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：______；所得溶液的pH______（填“＞”“＜”或“=”）7，用离子方程式表示其原因：______。

（3）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中c（）=amol•L-1，则c（）=______mol•L-1。

（4）25℃时，为配制SbCl3溶液，取SbCl3固体少许溶于2～3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH______（填“＜”“＞”或“=”）7，配制SbCl3溶液的正确方法是______。

（5）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）=______mol•L-1（已知25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10）。18.直接以CO2为原料生产CH3OH是目前的研究热点，我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化为CH3OH。回答下列问题：

（1）已知：

Ⅰ.CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH1=-90.5kJ•mol-1；

Ⅱ.CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH2=-41.1kJ•mol-1；

Ⅲ.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH3=-483.6kJ•mol-1；

Ⅳ.2CO2（g）+4H2O（g）⇌2CH3OH（g）+3O2（g）ΔH4。

①反应①的自发条件是______（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”）。

②反应Ⅳ的ΔH4=______。

（2）以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；

Ⅱ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）。

①研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2只发生反应Ⅰ和Ⅱ，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。

A.当2个C=O键断裂，同时断裂一个O—H键

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.CO体积分数保持不变

②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH（g）为amol,CO为bmol,此时H2O（g）的浓度为______mol•L-1（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数为______。

（3）甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示：

b电极是______（填“正极”或“负极”），写出a极的电极反应式：______。

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】C

5.【答案】A

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】A

14.【答案】C

15.【答案】BC

-（b-a）kJ•mol-1

ΔH=-286kJ•mol-