2025初中初二化学真题试卷

2025初中初二化学真题试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.碳酸钙受热分解B.空气冷却变稀薄C.冰融化成水D.铁丝弯曲2.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.洁净的空气C.碳酸钙D.蒸馏水3.下列关于水的叙述正确的是（）A.水由氢原子和氧分子构成B.硬水含有较多的可溶性钙、镁化合物C.水的化学式是H₂O₂D.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的4.下列物质中，通常情况下呈淡黄色固体，具有刺激性气味的是（）A.氧气B.氢气C.氮气D.硫5.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）A.木炭燃烧产生无色无味的气体B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体D.蜡烛燃烧产生蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体6.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量可能不变B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，物质的总质量一定不变D.化学反应中，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和7.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铜B.铝C.碳酸钙D.氢氧化铁8.下列关于金属的说法正确的是（）A.金属都能与酸反应生成氢气B.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，化学活动性越强C.所有金属都是固体D.金属的延展性是指金属可以无限延展9.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比10.下列物质的俗名和主要成分对应错误的是（）A.纯碱——碳酸钠B.生石灰——氧化钙C.熟石灰——氢氧化钠D.烧碱——氢氧化钙二、填空题（每空1分，共20分。）11.用化学符号填空：(1)两个氮原子：(2)氧化铁：(3)氢氧化钾：(4)氯化镁：(5)碳酸氢钠：12.写出下列反应的化学方程式：(1)碳在氧气中充分燃烧：(2)铁丝在氧气中燃烧：(3)锌与稀硫酸反应：(4)氢氧化钠与稀盐酸反应：(5)碳酸钙高温分解：13.判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）：(1)分子在化学变化中可以再分。（）(2)氧化物一定是化合物。（）(3)单质只含有一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质。（）(4)质量守恒定律适用于所有的化学变化和物理变化。（）(5)稀溶液一定是稀盐酸。（）14.按要求回答：(1)写出实验室制取氧气的两种化学方程式：方法一：方法二：(2)写出实验室用大理石制取二氧化碳的化学方程式：(3)收集氧气常用的两种方法是（写出名称）：方法一：方法二：15.选择合适的物质填空（填化学式）：(1)用于改良酸性土壤的是：(2)常用于灭火的是：(3)最常用的燃料是：(4)用于治疗胃酸过多的是：(5)人体必需的常量元素之一，元素符号为Ca的是：三、简答题（共20分。）16.简述区分硬水和软水的方法，并说明硬水对生活可能造成的不良影响。（4分）17.写出三种不同类型的化学反应的名称，并各举一个化学方程式实例。（6分）18.简述铁生锈的条件，并说明如何防止铁制品生锈？（6分）19.解释为什么湿衣服在阴天比在晴天更容易晾干？（4分）四、计算题（共20分。）20.实验室用含杂质（杂质不参与反应）的锌粒60克与足量的稀硫酸反应，生成氢气2.2克。请计算：(1)纯锌的质量是多少克？（4分）(2)参加反应的锌有多少克？（4分）(3)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）（4分）21.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与含氯化钠20克的稀盐酸恰好完全反应。请计算：(1)参加反应的氢氧化钠的质量是多少克？（4分）(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（假设反应后溶液质量不变）（4分）试卷答案一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.A*解析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。空气冷却变稀薄是物理变化。冰融化成水是物理变化。铁丝弯曲是物理变化。2.B*解析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。3.B*解析：水是由水分子构成的。硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。水的化学式是H₂O。电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。4.D*解析：氧气是无色无味的气体。氢气是无色无味的气体。氮气是无色无味的气体。硫是通常情况下呈淡黄色固体，具有刺激性气味。5.C*解析：木炭燃烧产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。红磷在空气中燃烧产生大量白烟。铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。蜡烛燃烧产生黄色火焰，生成无色无味的气体（水蒸气）和有刺激性气味的气体（二氧化硫）。6.C*解析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这适用于所有的化学反应。化学反应前后，元素的种类不变。化学反应中，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和。7.B*解析：铝既能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。8.B*解析：排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，化学活动性越强。汞是液体金属。金属的延展性是指金属可以拉伸、弯曲成各种形状而不易断裂。9.B*解析：溶液可以有颜色。溶液一定是均一、稳定的混合物。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比。10.C*解析：熟石灰是氢氧化钙的俗称。烧碱是氢氧化钠的俗称。二、填空题（每空1分，共20分。）11.(1)2N(2)Fe₂O₃(3)KOH(4)MgCl₂(5)NaHCO₃*解析：根据化学用语的书写规则，正确表示粒子个数的数字写在化学符号前面或后面。化合物化学式的书写遵循金属左非金属右、氧化物中氧右等规则。12.(1)C+O₂\(\xrightarrow{点燃}\)CO₂(2)3Fe+2O₂\(\xrightarrow{点燃}\)Fe₃O₄(3)Zn+H₂SO₄\(\rightarrow\)ZnSO₄+H₂↑(4)NaOH+HCl\(\rightarrow\)NaCl+H₂O(5)CaCO₃\(\xrightarrow{高温}\)CaO+CO₂↑*解析：根据反应原理，正确书写反应物、生成物的化学式，配平化学方程式，注意条件、符号（↑、↓）的标注。13.(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×*解析：分子在化学变化中可以再分。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。单质只含有一种元素，但由一种元素组成的物质也可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物）。质量守恒定律适用于化学变化。稀溶液可以是稀盐酸、稀硫酸等。14.(1)方法一：2KMnO₄\(\xrightarrow{加热}\)K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；方法二：2H₂O₂\(\xrightarrow{MnO₂}\)2H₂O+O₂↑(2)CaCO₃+2HCl\(\rightarrow\)CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)方法一：向上排空气法；方法二：排水法(4)(1)碳酸钠(Na₂CO₃)(2)二氧化碳(CO₂)*解析：掌握常见的实验室制取氧气的反应原理、化学方程式、发生装置、收集方法。掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、化学方程式、发生装置、收集方法。了解氧气收集的常用方法原理。15.(1)Ca(OH)₂(2)CO₂(3)H₂(4)NaHCO₃(5)Ca*解析：根据物质的俗名和主要成分进行匹配。三、简答题（共20分。）16.方法：取样，加入肥皂水，搅拌，观察现象。硬水产生的泡沫少，浮渣多；软水产生的泡沫多，浮渣少。不良影响：锅炉水垢浪费燃料，缩短锅炉使用寿命；洗衣服浪费肥皂，洗不干净。*解析：区分硬水和软水常用的方法是肥皂水法。硬水中的钙镁离子会与肥皂中的脂肪酸根生成沉淀，影响泡沫产生。硬水加热易形成水垢，影响热效率，缩短设备寿命。洗涤时消耗更多肥皂。17.类型一：化合反应。实例：2H₂+O₂\(\xrightarrow{点燃}\)2H₂O。类型二：分解反应。实例：2KClO₃\(\xrightarrow{MnO₂,加热}\)2KCl+3O₂↑。类型三：置换反应。实例：Zn+H₂SO₄\(\rightarrow\)ZnSO₄+H₂↑。*解析：根据反应特征判断反应类型。化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应。分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。18.条件：与氧气（或空气）接触；与水接触。防止方法：保持铁制品干燥；在铁制品表面涂油、刷漆、镀上一层其他金属（如镀锌）等。*解析：铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。防锈措施就是破坏铁生锈的条件之一或同时破坏多个条件。19.原因：温度越低，分子运动越慢，蒸发（汽化）越慢。阴天通常温度较低，且空气湿度较大，水蒸气不易散失，所以湿衣服比在晴天更容易晾干。*解析：蒸发是液体变成气体的过程，温度是影响蒸发快慢的重要因素。阴天温度低，蒸发慢。空气湿度大也会影响水蒸发的速度。四、计算题（共20分。）20.(1)设纯锌的质量为x克。Zn+H₂SO₄\(\rightarrow\)ZnSO₄+H₂↑652.2x2.2x=(65/2.2)×2.2=65克。答：纯锌的质量是65克。(2)参加反应的锌的质量等于纯锌的质量，即65克。(3)设稀硫酸中溶质的质量为y克。Zn+H₂SO₄\(\rightarrow\)ZnSO₄+H₂↑659865yy=(98/65)×65=98克。稀硫酸的总质量=60克-65克+y=60克-65克+98克=93克。溶质质量分数=(98/93)×100%≈105.4%。（此处根据比例计算，65gZn需要98gH₂SO₄，实际消耗65gZn，产生2.2gH₂，对应硫酸质量为98g，溶液质量增加2.2g，总质量为93g，计算浓度）*解析：根据化学方程式进行计算。首先计算纯锌质量，再根据纯锌质量确定参加反应的锌质量，最后根据消耗的锌计算稀硫酸中溶质的质量，进而计算溶质质量分数。（注意纯化合物的质量是60g，但其中锌参与反应，消耗了部分锌，剩余锌未反应，总质量守恒体现在生成的氢气和增加的溶液质量上）21.(1)设参加反应的氢氧化钠的质量为x克。NaOH+HCl\(\rightarrow\)NaCl+H₂O4036.5x20克×(36.5/100)(稀盐酸溶质质量)x