2025年大学（理学）无机化学试题及答案

2025年大学（理学）无机化学试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于非电解质的是（）A.氨气B.硫酸C.氯化钠D.铜2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3.某元素原子的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A.电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²B.该元素为VC.该元素为ⅡA族元素D.该元素位于d区4.下列分子中，中心原子采取sp³杂化的是（）A.BF₃B.CO₂C.CH₄D.SO₂5.下列晶体中，属于离子晶体的是（）A.金刚石B.干冰C.氯化钠D.铜6.下列物质的水溶液中，呈酸性的是（）A.Na₂CO₃B.NH₄ClC.NaClD.CH₃COONa7.已知反应2A(g)+B(g)=2C(g)的平衡常数K=10，在某温度下，向一密闭容器中加入A、B、C三种气体，其浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则此时反应（）A.向正反应方向进行B.向逆反应方向进行C.处于平衡状态D.无法判断反应方向8.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂9.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I10.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显11.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻12.下列物质的性质比较中，正确的是（）A.酸性：H₂SO₄>HClO₄B.碱性：NaOH>Mg(OH)₂C.热稳定性：PH₃>H₂SD.还原性：F⁻>Cl⁻13.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子键是阴、阳离子间的静电引力B.共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用C.金属键只存在于金属单质中D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键14.已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)15.下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率都为零B.化学平衡是一种动态平衡，即v(正)=v(逆)≠0C.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等D.化学平衡状态是指反应不再发生的状态16.下列物质中，含有极性共价键的非极性分子是（）A.H₂OB.NH₃C.CO₂D.CH₃Cl17.下列关于晶体结构的说法中，正确的是（）A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体低18.已知反应2NO₂(g)=N₂O₄(g)在一定条件下达到平衡，若增大压强，则（）A.平衡正向移动B.平衡逆向移动C.平衡不移动D.无法判断平衡移动方向19.下列元素的原子半径最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si20.下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）A.当一个可逆反应达到限度时，反应就停止了B.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变C.当一个可逆反应达到限度时，正反应速率和逆反应速率相等D.达到化学反应限度时，反应物的浓度为零第II卷（非选择题共60分）21.（10分）（1）写出下列物质的电子式：①N₂：____________________；②H₂O：____________________；③MgCl₂：____________________。（2）用电子式表示下列物质的形成过程：①HCl：____________________；②Na₂O：____________________。22.（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：|族周期|ⅠA|ⅡA|ⅢA|ⅣA|ⅤA|ⅥA|ⅦA|0||----|----|----|----|----|----|----|----|----||2|①|②|③|④|⑤|⑥|⑦|⑧||3|⑨|⑩|||||||（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是______（填元素符号），最活泼的非金属元素是______（填元素符号），最不活泼的元素是______（填元素符号）。（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（填化学式），碱性最强的是______（填化学式），呈两性的氢氧化物是______（填化学式）。（3）在这些元素中，原子半径最小的是______（填元素符号），原子半径最大的是______（填元素符号）。（4）在③与④中，化学性质较活泼的是______（填元素符号），怎样用化学实验证明？____________________。（5）在⑧与⑩中，化学性质较活泼的是______（填元素符号），怎样用化学实验证明？____________________。23.（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________________。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________________。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。a.及时分离出NO₂气体b.适当升高温度c.增大O₂的浓度d.选择高效催化剂24.（12分）材料：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=____________________。（2）降低温度，该反应K值增大，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO₃的物质的量25.（14分）材料：已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______。（2）B的氢化物的分子空间构型是______。其中心原子采取______杂化。（3）写出化合物AC₂的电子式______；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为______。（4）E的核外电子排布式是______，ECl₃形成的配合物的化学式为______。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是______。答案：1.A2.B3.C4.C5.C6.B7.A8.A9.A10.C11.C12.B13.B14.C15.B16.C17.B18.A19.A20.C21.（1）①:N⋮⋮N:②H:O:H③[:Cl:]⁻Mg²⁺[:Cl:]⁻（2）①H×+·Cl:→H:Cl:②2Na×+·O:·→Na⁺[:O:]²⁻Na⁺22.（1）NaFAr（2）HClO₄NaOHAl(OH)₃（3）FNa（4）C；可以将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，若产生白色沉淀，证明碳的化学性质比硅活泼。（5）Cl；可以将氯气通入溴化钠溶液中，若溶液变为橙黄色，证明氯的化学性质比溴活泼。23.（1）c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)]；放热（2）b；1