2026年高考甲卷理综化学真题试卷(+答案)

2026年高考甲卷理综化学真题试卷(+答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于物理变化的是

A.铁生锈

B.酒精燃烧

C.冰融化成水

D.石灰石高温分解答案：C

解析：

物理变化是指物质的状态或形状发生变化，但其分子结构未发生改变。冰融化成水属于物质状态的改变，没有产生新物质，为物理变化。铁生锈、酒精燃烧、石灰石高温分解均属于化学变化。2、下列物质一定是纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.液态氧

D.盐酸答案：C

解析：

液态氧是由氧气分子组成的单一物质，为纯净物。空气、氯水、盐酸均为混合物，分别由多种气体、多种物质、水和氯化氢组成，因此不是纯净物。3、下列说法正确的是

A.氧化物一定是含氧的化合物

B.单质可以是混合物

C.离子化合物一定含有金属元素

D.元素的化学性质由其质子数决定答案：A

解析：

选项A正确，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧的化合物。选项B错误，单质为一种元素组成的纯净物。选项C错误，离子化合物不一定含有金属元素（如NH4Cl）。选项D部分正确，但元素的化学性质主要由其最外层电子数决定。4、稀释100mL2mol/LNaOH溶液至500mL，所得溶液的物质的量浓度为

A.0.2mol/L

B.0.4mol/L

C.0.1mol/L

D.0.5mol/L答案：A

解析：

根据稀释公式c1V1=c2V5、下列离子中，带电荷的是

A.Cl⁻

B.H₂O

C.Na

D.O₂答案：A

解析：

Cl⁻是氯离子，带一个负电荷。H₂O是中性分子，Na是钠原子，O₂是氧分子，均不带电。6、下列物质中，含有极性键的是

A.O₂

B.KCl

C.CH₄

D.H₂O答案：D

解析：

H₂O是水分子，由氢和氧形成极性键。O₂是非极性分子，KCl是离子化合物，CH₄是非极性分子，不含极性键。7、在元素周期表中，同一主族的元素，随着原子序数的增大，原子半径

A.先增大后减小

B.逐渐减小

C.逐渐增大

D.不变化答案：C

解析：

在元素周期表中，同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。8、下列反应中，属于置换反应的是

A.2KMnO4→ΔK2MnO答案：B

解析：

置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。选项B中Zn为单质，HCl为化合物，反应生成ZnCl₂和H₂，符合置换反应的定义。9、下列关于化学反应方向的说法，错误的是

A.反应的焓变是判断反应方向的一个因素

B.反应的熵变是判断反应方向的一个因素

C.平衡常数可判断反应的方向

D.当ΔG<0时，反应正向进行答案：C

解析：

平衡常数可判断反应进行的程度，但无法判断反应自发进行的方向。ΔG<0表示反应自发进行，ΔG>0表示非自发。10、下列关于钠及其化合物的说法，错误的是

A.钠在空气中燃烧生成Na₂O₂

B.Na₂O与水反应生成NaOH

C.钠能与水剧烈反应生成NaOH和H₂

D.Na₂CO₃是强碱，可使酚酞变红答案：D

解析：

Na₂CO₃是弱碱，其水溶液呈碱性，但不会使酚酞直接变红，需加热或加入强碱才能使酚酞变红。11、下列物质中，能导电的是

A.固体NaCl

B.液态HCl

C.NaCl溶液

D.干冰答案：C

解析：

NaCl溶液中的钠离子和氯离子可以自由移动，使溶液具有导电性。固体NaCl和液态HCl中离子不能自由移动，干冰是分子晶体，不含自由离子。12、下列反应中，生成物的物质的量与反应物的化学计量比相同的是

A.2Na+2H2O=2NaO答案：B

解析：

选项B中，Fe与HCl1:2反应生成FeCl₂和H₂，反应物与生成物之间的物质的量比为1:2（Fe与HCl），符合题意。其他选项中，反应物与生成物的化学计量比不一致。13、下列关于有机物的叙述中，正确的是

A.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试纸变红

B.苯的结构中含有双键，因此易发生加成反应

C.乙醇的结构简式为C₂H₅OH

D.乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇答案：C

解析：

乙醇和乙酸均为弱酸或中性物质，不能使石蕊试纸变红；苯结构中虽含双键，但稳定性较强，不易发生加成反应；乙醇的结构简式为C₂H₅OH，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，但该反应在碱性条件下更彻底。14、下列关于化学实验的基本操作，错误的是

A.蒸馏操作中，温度计水银球应位于支管口处

B.过滤操作中，滤液应沿玻璃棒注入漏斗

C.量取10mL液体可用50mL量筒

D.配制溶液时，若溶液温度高于室温，应待冷却后再转移至容量瓶答案：C

解析：

量取10mL液体时，应选择10mL或25mL的量筒，避免误差过大。使用较大的量筒量取少量液体会导致精度降低。15、以下属于盐类水解反应的是

A.HCl=H++Cl−

B.答案：D

解析：

盐类水解是指盐的阳离子或阴离子与水反应生成弱碱或弱酸的过程。选项D中，Al³⁺与水反应生成Al(OH)₃和H⁺，属于盐类（AlCl₃）水解反应。其他选项为弱电解质的电离反应。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）实验室中欲制取CO₂气体，现提供碳酸钙和稀盐酸，请回答以下问题：

（1）写出该反应的化学方程式并配平；

（2）实验室制取CO₂时，气体发生装置应选用什么？收集方法应采用什么？

（3）实验结束时，怎样处理反应后的溶液？为什么？答案：

（1）CaCO3解析：

（1）碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应条件为常温，化学方程式配平正确。

（2）生成气体为CO₂，密度比空气大，可采用向上排空气法收集；碳酸钙和盐酸为固液反应，选用固液常温发生装置。

（3）剩余溶液中含有HCl和CaCl₂，属于酸性和含重金属离子的废液，必须处理后排放。17、（12分）A、B、C三种元素的原子序数依次增大，其中A的原子最外层有1个电子，B的原子最外层有7个电子，C的原子最外层有6个电子。

（1）A、B、C三种元素分别是哪些？

（2）写出A和B形成的化合物的化学式并说明其性质；

（3）写出C和B形成的化合物的化学式，该物质在水电离时是否水解？为什么？答案：

（1）A为Na，B为Cl，C为S

（2）Na和Cl形成的化合物是NaCl，为离子化合物，溶于水时电离，不水解

（3）S和Cl形成的化合物是SOCl₂，其离子为SCl₂，属于共价化合物，水中溶解时会水解解析：

（1）A最外层一个电子，为碱金属；B最外层七个电子，为卤素；C最外层六个电子，为硫。

（2）NaCl为离子化合物，水中电离为Na⁺和Cl⁻，不发生水解反应。

（3）SOCl₂水中溶解时，SCl₂与水反应生成SO₂和HCl，因此会发生水解。18、（11分）某有机物C₄H₁₀O能在酸性条件下催化氧化为C₄H₈O₂，且该有机物能与Na反应放出H₂。

（1）该有机物不可能是

A.乙醇

B.丙醇

C.丁醇

D.乙醚答案：D

解析：

乙醚为C₄H₁₀O但不与Na反应，故不选。乙醇、丙醇、丁醇均含有羟基（—OH），可与Na发生反应生成氢气。（2）写出可能的结构简式并说明反应类型。答案：CH₃CH₂CH₂CH₂OH或CH₃CH₂CH(OH)CH₃

解析：

可能为丁醇或仲丁醇，其氧化反应属于醇的催化氧化，生成醛或酮。（3）若该有机物为CH₃CH₂CH₂CH₂OH，写出其氧化产物的结构简式。答案：CH₃CH₂CH₂COOH

解析：

丁醇氧化为丁酸（CH₃CH₂CH₂COOH），属于二级氧化反应，其中羟基被氧化为羧基。19、（12分）某化学小组欲配制100mL0.1mol/LCuSO₄溶液，以下是他们的实验操作：

①称取1.6gCuSO₄·5H₂O固体；

②将固体加入100mL容量瓶中，再加蒸馏水至刻度线；

③摇匀后移液至试剂瓶中；

④用玻璃棒引流，将固体加入烧杯中。（1）上述操作中，错误的是哪几步？分析错误原因。答案：②、④

解析：

②中应先加蒸馏水至容量瓶底部，再溶解固体，最后加水至刻度线；④中引流应使用玻璃棒，但未提到。烧杯中溶解固体后，需转移至容量瓶中定容，不能直接放在烧杯中。（2）如何避免溶解过程中溶液的温度过高？答案：溶解过程中应注意不断搅拌或冷却，可以使用冰水浴或同时加入少量水。

解析：

CuSO₄·5H₂O溶解时放热，为避免溶液过热，可采用分步溶解或冷却操作。（3）若实验室中无CuSO₄·5H₂O，而只有CuO固体，如何配制0.1mol/L的CuSO₄溶液？写出步骤。答案：

①称取1.6gCuO固体（CuO的物质的量=1.6/80=0.02mol）；

②将CuO加入烧杯，加适量稀硫酸；

③加热至完全溶解；

④冷却后转移至100mL容量瓶中，定容至刻度线。

解析：

CuO与硫酸反应生成CuSO₄，需在酸性条件下溶解，加热可加快反应，冷却后避免温度过高。20