2025年黑龙江省哈尔滨市中考模拟化学试卷

2025年黑龙江省哈尔滨市中考模拟化学试卷一、单选题1.美丽的哈尔滨有“冰雪之城”、“音乐之城”、“啤酒之都”、“东方莫斯科”等美誉，以其独特的魅力吸引着八方来客。下列有关叙述错误的是

A．采用LED节能光源有利于节能减排B．制作萨克斯的黄铜属于金属材料C．打开啤酒瓶盖，气体的溶解度变大D．钢构长廊表面的墨绿色涂层既防锈又美观2.下列实验中，主要发生化学变化的是

A．比较铜和黄铜的硬度B．碘溶于酒精C．硝酸钾结晶D．检验溶液酸碱性3.下列实验操作不规范的是

A．称量3g硝酸钾B．读取液体体积C．蒸发D．稀释浓硫酸4.下列消防安全标志中，表示禁止吸烟的是

A．B．C．D．5.同学们探究金属铝的性质过程中，结论错误的是

ABCD

A．金属铝有良好的延展性B．在空气中，铝比铁更耐腐蚀C．铝的金属活动性比铜的弱D．铝能与稀盐酸反应生成气体6.下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是

A．天然气燃烧：；氧化反应B．高炉炼铁：；置换反应C．拉瓦锡研究空气成分：；分解反应D．正常雨水显酸性：CO2+H2O=H2CO4；化合反应7.下列做法错误的是

A．经常用钢丝球擦洗铝制品B．将木柴架空使木柴燃烧更旺C．医疗上用体积分数为75%的酒精溶液做消毒剂D．将养鱼池的水喷向空中以增加氧气在水中的溶解量8.下列物质的用途错误的是

A．锰钢制自行车架B．氧气供给呼吸C．盐酸用于铅酸蓄电池D．石墨制铅笔芯9.下列叙述错误的是

A．节约用水是保护水资源的途径之一B．使用脱硫煤不能减少酸雨的产生C．医疗上常用的生理盐水属于溶液D．回收利用废旧金属有利于金属资源的循环利用10.氯的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图。下列说法错误的是

A．氯属于非金属元素B．氯的相对原子质量是35.45C．氯原子中电子数等于质子数D．氯原子在化学反应中易失去电子11.下列叙述正确的是

A．煤、石油、酒精都属于化石能源B．在工农业生产中大量使用的是纯金属C．金属矿物的储量有限，可以再生D．徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术12.设计实验以达成相应目的是重要的化学能力，下列实验方案设计合理的是

选项实验目的实验方案A干燥CO2将气体通过盛有稀硫酸的洗气瓶B鉴别黄金和黄铜观察颜色C除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐加足量水溶解后，过滤，蒸发结晶D测稀盐酸的酸碱度将pH试纸润湿后测定

A．AB．BC．CD．D13.下列图像与相关叙述对应关系正确的是

A.足量的Mg、Fe分别与mg完全相同的两份稀盐酸充分反应B.一定质量的锌粉与足量稀盐酸反应C.分别将a、b的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，两溶液中溶质的质量分数均增大D.t℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量一定相等

A．AB．BC．CD．D二、填空题14.同学们在老师的指导下配制不同浓度的硫酸铜溶液，进行如下实验活动（室温20℃），根据图示回答问题：(1)溶液a中的溶质是________（填化学式，下同），溶剂是________。若要配制25g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量是________g。(2)通过颜色判断，溶液a和溶液b浓度较大的是______；溶液b的溶质质量分数为________。(3)若溶液c的溶质质量分数为溶液b的一半，则X的值为________。15.阅读科普短文并回答相关问题。（注：选项有字母的填字母）

全超导托卡马克核聚变实验装置（EAST）是中国自主研发的实现可控核聚变的重要装置。2025年初，中国科研团队研发出能抵御10倍于太阳核心温度等离子体冲刷的关键部件——钨铜偏滤器，再次创新世界纪录，证明了中国在金属材料研制和应用方面的实力。钨铜偏滤器所用的特种合金主要由钨、铜及铜合金等组成。钨具有高硬度、高强度、高熔点等特点，能够承受高温等离子体和高能粒子流的冲击，在核聚变反应中起到抵御极端高温的关键作用；铜及铜合金能够迅速将钨吸收的热量传导出去，有效降低部件的温度，保证其在高温环境下的正常运行。(1)钨铜偏滤器所用的特种合金属于_______。a.纯净物b.混合物(2)钨的高硬度、高熔点，属于其_______性质。a.物理b.化学(3)钨铜偏滤器中，铜及铜合金能有效降低部件的温度，是因为铜及铜合金具有良好的_______性。(4)钨的冶炼是多步骤的复杂过程，其中一步是在800℃~1000℃时，用H2将WO2还原为钨（W）粉，并生成水。该反应的化学方程式为_______，反应后钨元素的化合价为_______。a.升高b.不变c.降低16.“宏观——微观——符号”是化学特有的学习和思维方式，不仅有助于我们认识物质的组成、结构等，还能建立宏观与微观间的联系，认识事物及其变化的本质。下图所示为四种物质及其微观构成，请根据图示回答问题：

金刚石氯化钠石墨水(1)通过上图可知，构成物质的微观粒子有离子、________、________。(2)上述物质由离子构成的是________（填化学式）。(3)金刚石和石墨物理性质存在着明显差异的原因是_______。(4)保持水的化学性质的最小粒子是________。17.分类、类比是学习化学的常用方法。(1)在研究物质的性质时，可以从物质的组成、用途、变化等不同视角认识物质的性质。据此，可将A与________分为一类，依据是________。

实验或事实结论A.盐酸能与氧化铁反应B.肥皂水显碱性C.铜具有导电性(2)同学们受“溶液导电性实验”的启发（如图），认识到溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，准备用该原理完成一些其他实验。

资料卡片：

1．其他条件相同时，单位体积的溶液中离子数量越多，电导率越高，溶液的导电性越强；反之则越弱。

2．氢氧化钙微溶于水，肉眼无法判断是否有少量溶解。同学们认为，可以通过测定溶液电导率________（选填“变大”、“不变”或“变小”）来判断氢氧化钙溶于水。下列也能用这一思路做出判断的是________（填字母）。a.温度对物质溶解性的影响b.温度一定时，某固态物质在溶液中是否继续溶解18.金属与金属化合物的溶液反应可用于金属的提纯回收。请根据流程图回答以下问题：(1)此过程中一定发生的反应的化学方程式为________。(2)过滤操作中玻璃棒的作用是________。(3)若向固体A中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体A的成分为________（填化学式）。(4)若向溶液B中插入打磨过的铁丝，无明显现象，则溶液B中的金属离子有________种。(5)若固体A的质量仍为mg，则原混合溶液中铜离子和银离子的个数比________。三、实验题19.实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题：Ⅰ.实验室制取气体(1)仪器a的名称是________；(2)用装置A加热高锰酸钾制氧气时发生反应的化学方程式为________；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是________（填字母）；(3)若用E装置制氧气（注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水），由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是________。Ⅱ.性质实验(4)光亮的细铁丝在空气中加热只能红热，在氧气中却可以被点燃，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成________色固体。你认为细铁丝在空气中只能红热，在氧气中可以被点燃的原因是________。Ⅲ.改进实验(5)用气密性良好的F装置制取氢气。夹紧止水夹，C中多孔隔板处观察到的现象依次是________→________→________（用图中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动），在此过程中，长颈漏斗的作用是________。四、计算题20.兴趣小组收集了一份铁样品，为测定其中铁的含量，将其研碎后进行以下实验。请回答下列问题：（注：杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应）(1)写出发生反应的化学方程式________；(2)铁样品中铁的质量分数为________；(3)硫酸的相对分子质量为________；该反应生成氢气的质量为________g；(4)若要用含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿生产上述铁样品1000t，理论上需要赤铁矿的质量为________t。五、填空题21.下图是初中化学常见的六种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表格。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题：

物质ABCDEF组成元素H、OH、、O金属元素含三种元素Cu标“▲”元素的化合价

+2+6

物质类别单质

酸单质

单质(1)B属于________（填物质类别）。(2)A作为燃料的优点是________（写一条）。(3)D的化学式可能为________（写一种），反应②与碳和B的反应相似，且基本反应类型相同，则反应②的基本反应类型属于________反应。(4)③的化学方程式为________。六、科学探究题22.金属与酸的反应速率受多种因素影响。同学们在老师指导下开展了相关探究活动。（注：实验均在通常情况下进行）任务一：探究温度与酸的浓度对金属和酸反应速率的影响【设计与实验】分别取完全相同的两份镁片和锌粒，进行如下两组实验并记录如下表。

实验编号金属稀硫酸（足量）温度/℃同种金属反应速率对比体积/mL溶质质量分数%实验一Mg20520相对较慢Mg20540相对较快实验二Zn20520相对较慢Zn20540相对较快(1)实验二中发生反应的化学方程式为________。(2)同学们通过对比分析，认为实验一和实验二均能得出以下结论：在其他条件相同时，同种金属与相同浓度的稀硫酸反应，________，反应速率越大。【观察比较】(3)同学们观察到两组实验共同的现象是：固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，同时________（填“吸收”或“放出”）热量等。【交流表达】甲组同学根据实验现象并结合上述结论思考后提出：活泼金属与稀硫酸反应，即使不加热，随着反应进行，反应也会越来越快；乙组同学根据实验现象提出，反应一段时间后反应速率逐渐变小，是否因为随着反应的进行，稀硫酸的浓度不断减小呢？同学们在老师的指导下，设计方案用稀硫酸和稀盐酸分别进行实验验证“酸在一定浓度范围内对反应速率的影响”，均得出“其他条件相同时，两种常见酸的稀溶液，浓度越小，反应速率越小”的结论。任务二：探究一定条件下，多因素同时对反应速率产生影响时的主导因素【教师引导】当反应过程中温度与酸的浓度均发生改变时，哪种因素对反应速率起主导作用呢？【深入探究】经讨论，同学们设计并进行如下实验：甲组：取一定质量的镁片与足量的稀硫酸在保温装置中反应，测量生成氢气的体积及反应过程中的温度变化；乙组：将甲组实验中的镁片换成铁片，重新进行上述实验。同学们实验后，绘制了如下三幅趋势图：【分析解释】(4)同学们分析甲组图像，得出镁与稀硫酸反应速率的变化趋势大致为“小