湖南省岳阳市汨罗市第二中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）

2025年12月高一化学月考试题

一、单选题（每题3分，共48分）

1．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L，这里所标成

分钠、钙、碘指的是

A．元素B．单质C．原子D．氧化物

2．下列离子方程式书写正确的是

3+2+2+

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe+Cu=2Fe+Cu

+3+

B．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

2+2--+

C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba+SO4+OH+H=H2O+BaSO4↓

2-－

D．向小苏打溶液中滴入醋酸：CO3+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO

3．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气

体元素是第18纵行。下列说法正确的是()

A．铝元素位于第3纵行

B．过渡元素在周期表中占10个纵行

C．第18纵行所有元素的最外层均有8个电子

D．第16纵行元素都是非金属元素

4．下列化学用语书写正确的是

A．NaHCO3俗称：纯碱

2

B．KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHSO4KHSO4

2

C．Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：2NaCu2NaCu

D．用双线桥表示电子转移方向：

5．节日焰火绚烂多彩，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是

A．焰色试验是化学变化

B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝

C．利用焰色试验可区分NaOH与Na2CO3固体

D．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1mol氩气在标准状况下的体积约为11.2L

B．20℃、101MPa状态下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C．标准状况下，11.2LCCl4含有的原子数为3NA

D．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA

7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小

B．金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热

C．分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解

D．钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰

8．X、Y、Z、M、Q、R为短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．R不能把Q从其盐溶液中置换出来

B．X、R、Q三种元素可以构成离子化合物

C．热稳定性：ZX3＜YX4

D．X2M的水溶液露置于空气中易变质

9．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是

加热

A．CaO＋H2O=Ca(OH)2B．2KClO2KCl+3O2↑

C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OD．Fe+2HCl=H2FeCl2

10．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，

高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是

A．空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100nm

B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动

C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

D．发生了丁达尔效应

11．下列说法正确的是（）

+

A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4

B．HCl是电解质，但液态HCl不导电

C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是非电解质

12．下列说法中正确的是()

A．若1mol甲烷的体积为22.4L，则一定是在标准状况下

B．在0℃、101kPa下，2mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8L

C．在标准状况下，1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D．1molO2的质量只有在标准状况下才约是32g

13．某离子反应涉及H2O、ClO、NH4、OH、N2、Cl六种微粒，其中N2、ClO的物

质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．Cl为还原产物

B．ClO氧化性强于N2

C．反应过程中OH浓度逐渐降低

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

14．配制250mL0.1mol·L−1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水

D．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

15．“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价—类二维图

说法错误的是

A．c可用于自来水的杀菌消毒

B．d不稳定，光照下分解会生成b

C．a的浓溶液与MnO2在某种条件下可以生成b

D．84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d

16．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．22.4L的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C．1molNa2SO4固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA

二、填空题（共24分）

17．（本题12分）回答下列问题：

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，

爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2；在该反应中还原剂是(填化学式，下

同)：；还原产物是：和；发生氧化反应是：。

(2)配平如下反应方程式：

①。

______Zn+______HNO3=______ZnNO32+______NH4NO3+______H2O

②。

2+

______Mn+______IO4+______H2O=______MnO4+______IO3+______H

(3)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体

X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______。(填选项序号)

A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2OD．Cl2

稀

(4)在Fe+4HNO3()=Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中，则生成1分子NO转移电子数

为；56gFe参加反应时，被还原的HNO3为g。

18．（本题12分）按要求填空

(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：，离子方程式：

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：，离子方程式：；

(3)铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂，离子方程式：。

(4)FeSO4(CuSO4)：除杂，括号内为杂质，所加试剂，离子方程式。

(5)NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合，反应后溶液成中性时的离子方程式为：。

三、解答题（共28分）

19．（本题14分）某课外活动小组在参考资料中阅读到“CO2在有水存在时才能与Na2O2反

应，且生成氧气”，为了探究“干燥的CO2能不能与Na2O2反应”这一课题，设计了如下实验

装置：

请回答下列问题：

(1)试剂X是(填名称)，其作用是。

(2)打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加

热铜丝。此步操作目的是，实验观察到铜丝未变化，则得出结论。

(3)打开K2，关闭K1，出现现象，可证明有水时CO2与Na2O2发生了反应。

(4)写出CO2与Na2O2反应的化学方程式，该反应氧化剂和还原剂的个数比

为。

(5)该课外活动小组欲证明Na2O2和水反应生成了NaOH，向反应后的溶液中滴加了2滴酚酞，

发现溶液先变红后褪色，经查阅资料可知，“Na2O2和水的反应是分步的，会生成中间产物

H2O2”，该小组同学为了验证这一结论，取少量Na2O2和水反应后的溶液于小试管中，用小

药匙加入，若看到的现象，则证明确有中间产物H2O2生成。

20．（本题14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利

用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：I2溶于水溶

液显棕色。

回答下列问题：

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是，该装置中发生的反应的化学方程式为。

(2)a中的试剂为，c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的

是。

(3)d的作用是，可选用试剂(填字母)。

A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4

(4)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶

液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下KClO3的氧化能力(填“大于”或

“小于”)NaClO。

参考答案

题号12345678910

答案AABDBDBCDA

题号111213141516

答案BBDDBB

17．(1)CK2SN2C

(2)4Zn+10HNO3=4ZnNO32+NH4NO3+3H2O

2+

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5IO3+6H

(3)C

(4)363

2+-

18．(1)有蓝色沉淀生成Cu+2OH=Cu(OH)2↓