原电池课件2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化6.1.2化学反应与电能学习目标1.了解化学能转化为电能的一般路径。2.理解并掌握原电池的工作原理。3.学会书写简单的电极反应方程式。新课导入水果电池：手机和橙子我们在生活中是很常见，利用橙子竟然可以给手机进行充电，这是利用了怎样的原理呢？这节课我们就一起来探究一下吧。思考与讨论：近几年中国发电总量构成图，由此你能得出什么结论？2015年2021年2023年我国主要以以火力发电为主，那么火力发电是怎么将化学能转化为电能的呢？为何要降低火力发电占比？火电站的工作原理化学能

煤炭

热能

燃烧设备

机械能

蒸汽机发电机

电能火力发电——燃煤发电的能量转化过程5一、化学能与电能的转化任务一、阅读教材，了解传统的发电方式，并思考传统的发电途径有哪些优缺点化学能燃料燃烧热能蒸汽轮机机械能发电机电能直接？火力发电的缺点煤炭其中能量转换的关键环节是______(氧化还原反应)。燃烧①使用的化石燃料属于不可再生资源；②化石燃料的燃烧会产生大量的有害气体(如SO2、CO等)及粉尘，污染环境；③能量经过多次转化，能量利用率低。实验一实验二二、原电池序号实验步骤实验装置现象结论或解释Ⅰ将锌片、铜片插入盛稀硫酸的烧杯中，观察现象。Ⅱ用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象Ⅲ用导线在锌片和铜片间串联一个电流表G

，观察电流表指针是否偏转。铜片(锌片)上有气泡，锌片溶解，表面有气泡，铜片表面没有气泡锌片溶解、铜片表面有气泡。Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜与稀硫酸不反应电流计指针偏转CuZn稀H2SO4CuZn稀H2SO4CuZn稀H2SO4锌失去电子：Zn–2e-=Zn2+电子经导线流向铜片，H+在铜片上得到电子被还原成H2：2H++2e-=H2↑。实验现象和结论有电流产生，装置中化学能转化为电能1.原电池及其工作原理（1）定义：利用氧化还原反应将化学能直接转变为电能的装置。（2）原电池的形成条件:本质：自发的氧化还原反应，且氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行；①自发进行的氧化还原反应②形成闭合回路③活泼性不同的电极材料④电解质溶液口诀：自发两极一液成回路（3）电极与电极反应（以铜锌原电池为例）铜片：Zn-2e-=Zn2+

2H++2e-=H2↑锌片：（氧化反应）（还原反应）负极正极总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑（4）电子、电流流向

电子：由负极→沿导线→正极

电流：由正极→沿导线→负极

阴离子：移向负极

阳离子：移向正极外电路：内电路：保证电解质溶液中“电荷守恒”。负极正极口诀：【正向正,负向负】CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反应还原反应负极正极阳离子阴离子

溶解，质量减轻产生气泡原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑电子流向：负极

沿导线

正极电流方向：正极沿导线负极外电路内电路阴离子负极阳离子正极外电路内电路e－I三、原电池工作原理：口诀：电子不下水，离子不上岸【正向正,负向负】负氧正还典题精练【例1】判断下列装置能否构成原电池？若不能请说明理由？若能，指出正负极名称ABCD

两极一液成回路并氧化还原反应H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu负极():.正极():.总反应式:.负极():.正极():.总反应式:.【例2】：请在图上标出电子的流动方向和电流方向，并判断正负极，写出电极反应式和总反应式。AgFeIe-e-IFeAgFe－2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑ZnCuZn－2e-=Zn2+

Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++

Cu典题精练1.原电池正负极的判断方法

MgAlNaOH溶液Fe浓HNO3总反应式：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2负极：2Al-6e-+8OH-===2AlO2-+4H2O正极:6H2O+6e-===3H2+6OH-总反应式：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2+2H2O正极：4H++2e-+2NO3-===2NO2+2H2O负极：Cu-2e-===Cu2+

原电池：是Al作负极

原电池：是Cu作负极①例外：Al/NaOH/Mg②例外：Cu/HNO3（浓）

/Fe2.特殊的原电池四、了解能源及其利用了解生活中电的来源，以及能量转换形式。火力发电水力发电风力发电太阳能发电核能发电电池供电将氧化还原反应分开在两极进行，还原剂失去的电子通过导线转移氧化剂。3.反应本质：氧化还原反应4.电子、电流流向：5.原电池的构成条件：：电极需插进电解质溶液中必须形成闭合回路自发的氧化还原反应活泼性不同的两个电极1.定义：2.工作原理:将化学能直接转变为电能的装置。课堂小结外电路：电子由负极→正极，电流由正极→负极。内电路：阴离子移向负极，

阳离子移向正极；学以致用1.把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（

）①A＞B＞C＞D②A＞C＞D＞B③C＞A＞B＞D④B＞A＞C＞DA＞BC＞DA＞CD＞B②2.理论上不能设计为原电池的化学反应是（

）A．CH4+2O2

===CO2+2H2OB．2FeCl3+Fe===3FeCl2C．2Al+2NaOH+6H2O===