辽宁省营口市2025-2026学年九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年辽宁省营口市九年级（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共10小题，共10分。1.下列物质属于纯净物的是（）A.蜂蜜柚子茶 B.蜜桃气泡水 C.芒果奶昔饮 D.冰水混合物2.下列符号中，表示2个氢原子的是（）A.H2 B.2H C.2H

+ D.2H23.下列CO2与水反应的实验操作中，错误的是（）A.滴入石蕊溶液 B.通入CO2

C.点燃酒精灯 D.加热溶液4.含氟牙膏能增强牙齿抗腐蚀能力。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（）A.氟元素属于金属元素

B.氟的原子序数为9

C.氟元素的质子数为9

D.氟的相对原子质量为19.005.“84”消毒液中的有效成分之一是次氯酸钠（NaClO）。已知NaClO中钠为+1价，氧为-2价，则NaClO中氯元素的化合价是（）A.-1 B.0 C.+1 D.+26.下列有关空气的说法中，不正确的是（）A.空气中含有稀有气体 B.空气是一种宝贵的资源

C.空气中的氮气易溶于水 D.空气中的氧气主要来自光合作用7.用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是（）A.实验过程中c内液面高度不变

B.a管和b管产生的气体的质量比约为2：1

C.b管产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺

D.a管连接的是正极

8.下列行为不利于“低碳”的是（）A.双面使用纸张 B.使用节能灯

C.生活中骑自行车上学 D.使用一次性泡沫餐盒9.“碳家族”的成员很多，用途很广。下列说法正确的是（）A.石墨不具有导电性 B.活性炭具有吸附性

C.炭黑在常温时化学性质活泼 D.金刚石和石墨的碳原子排列方式相同10.对二甲苯（化学式C8H10）可用于生产PET材料。下列说法正确的是（）A.对二甲苯的相对分子质量为106g

B.对二甲苯分子是由8个碳元素和10个氢元素组成

C.对二甲苯中碳、氢元素的原子个数比为5：4

D.对二甲苯中氢元素的质量分数最小二、科普短文题：本大题共1小题，共10分。11.阅读下面文章

智能消防灭火机器人是火灾场景的“钢铁卫士”。其核心灭火剂主要有两种：

超细干粉灭火剂：主要成分磷酸二氢铵[NH4H2PO4]等。灭火时粉末覆盖可燃物表面，同时分解吸热降温至着火点以下，对电气设备无腐蚀。

水系复合灭火剂：针对锂电池等特殊火灾。纳米氢氧化镁[Mg（OH）2]等阻燃粒子在高温下分解生成氧化镁，同时产生水蒸气冷却火源，还能抑制锂电池电解液挥发，防止复燃。

“灭火剂的反应速率越快，灭火时间越短”，如表是不同灭火剂应对不同火灾的测试数据：火灾类型灭火器类型灭火时间（s）最低氧气浓度（%）复燃情况木材火灾超细干粉4518.3无木材火灾水系复合6219.1无锂电池火灾超细干粉未扑灭未测得有锂电池火灾水系复合8818.9无为清晰反映不同时间节点的灭火效率差异，在标准火灾场景下进行了全流程测试，结果以曲线图呈现（见图）。

智能消防灭火机器人造价昂贵、在复杂地形行动仍不灵活。但科技进化日新月异，就是这些沉默的“钢铁卫士”，为身后逆行的英雄，撑起了安全的屏障。

回答下列问题。

（1）文中提到的磷酸二氢铵由______种元素组成。

（2）超细干粉灭火剂可用于电气设备灭火的突出优势是______。

（3）写出纳米氢氧化镁在高温下分解的化学方程式______。

（4）依据表1及所学知识作答：

①木材起火，优先选择______灭火剂（填“超细干粉”或“水系复合”）。

②新能源汽车的锂电池起火时，不能使用超细干粉灭火剂，原因是______。

③木材火灾中，使用以上两种灭火剂均能灭火，则木材燃烧的最低氧气浓度范围是______（使用表格中数据）。

（5）结合图1得到的信息是______。

（6）智能消防灭火机器人的应用局限是______；从环保角度考虑，灭火完成时残留灭火剂应满足的化学性质是______。三、探究题：本大题共3小题，共30分。12.碳酸钙在生活和生产中有广泛用途。

【重质碳酸钙】

（1）重质碳酸钙是以石灰石（主要成分为CaCO3）为核心原料，经机械粉碎加工成的粉末状固体。粉碎过程中发生的是______变化（填“物理”或“化学”）。

（2）重质碳酸钙能除去燃煤烟气中的二氧化硫，其原理是CaCO3、SO2和O2在高温条件下反应生成硫酸钙（CaSO4）和CO2，该反应的化学方程式为______。

（3）吸收0.32t二氧化硫，理论上需要碳酸钙的质量是______t。

（4）重质碳酸钙除去燃煤烟气中的二氧化硫可以避免的环境问题是______。

【轻质碳酸钙】

工业上可用如图所示的方法生产轻质碳酸钙。

资料：石灰乳的主要成分是氢氧化钙和水

（5）煅烧炉中产生的气体X主要成分是______，检验该气体的操作是______。

（6）消化室中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于______反应（填基本反应类型）。

（7）加水后消化室内温度______（填“升高”或“降低”）。

（8）分离碳酸钙和废液的操作Ⅰ是______，该操作中用到的玻璃仪器有______（写一种即可）。

（9）在某些钙片中加入轻质碳酸钙粉末是为了补充人体所需要的钙______（填“元素”或“原子”）。13.实验是学好化学的重要途径。

【气体的制取】

（1）仪器①的名称是______。

（2）利用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端需伸入液面以下，原因是______。

（3）利用高锰酸钾制取氧气的发生装置是______（填字母）。

（4）用D装置收集氧气，应当看到导管口有______的气泡冒出时，再开始收集。

【气体的性质】

（5）化学兴趣小组用F装置制取CO2并验证其相关性质。

①向集满CO2的小软塑料瓶中加入约体积水，旋紧瓶盖并振荡，观察到塑料瓶变瘪，说明CO2______（填“能”或“不能”）溶于水。

②将生成的CO2通入烧杯中，一段时间后观察到蜡烛______。

（6）化学兴趣小组用G装置制取O2并验证其相关性质。

向圆底烧瓶中加入30mL5%的H2O2溶液，用纱布包裹少量二氧化锰，系于铜丝一端，三颈瓶中加入少量水，燃烧匙里装适量硫粉，并将燃烧匙插入三颈瓶中间瓶颈，用激光手电聚焦照射硫粉，直到硫粉燃烧，铜丝下移使二氧化锰浸入液面以下，观察现象。

①为避免实验过程中漏气，实验前需要检查______。

②该实验中，气球的作用是______。

③当铜丝下移使二氧化锰浸入液面以下，一段时间后，硫燃烧的更剧烈，其原因是______。

④实验过程中利用可移动的铜丝，其作用是______。

⑤使用激光手电照射，相比直接点燃硫粉，其优点是______。14.同学们以影响化学反应速率的因素为题，展开了项目式探究活动。

【探究一】小组对影响稀盐酸与大理石（杂质不与酸反应）反应速率的因素展开探究。编号温度5g大理石（纯度相同）20gHCl的浓度完全反应所需时间/s实验①20℃粗颗粒16%140实验②20℃粗颗粒8%220实验③20℃细颗粒16%30根据以上信息回答下列问题：

（1）实验①与②的目的是为了探究______。

（2）实验______（填实验编号）是探究大理石颗粒粗细对反应速率的影响。

【探究二】催化剂也能影响化学反应速率。氧化铜能否成为H2O2溶液分解的催化剂。

（3）完成如图所示实验。

Ⅰ.把带火星木条分别插入试管A、B中，观察到A中无明显现象，B中产生大量气泡，带火星木条复燃，说明______。

Ⅱ.当B试管中没有现象发生时，重新加入5mL5%H2O2溶液，带火星木条又复燃，实验后过滤、洗涤、干燥、称量残渣质量为______g,说明氧化铜的______在反应前后没有发生变化，是该反应的催化剂。

【实验拓展】

对比氧化铜与二氧化锰的催化效果如图所示，均收集25mL气体，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表。（实验部分装置省略）

（4）若想得到正确的实验结论，还需要测得的数据是______。

（5）分子破裂为原子吸收能量。分析如图推测催化剂能加快化学反应速率的原因______。

（6）当H2O2溶液与MnO2质量比不同时，生成相同体积O2（以100mL为例），测得数据如表：编号H2O2溶液与MnO2质量比生成100mLO2所需的时间（s）反应速率1100：1240～300较慢220：140～60较快35：115～25极快根据表格分析，H2O2溶液与MnO2制取O2的最佳质量比为______。如果H2O2溶液制取O2速率过快，我们可以采取______方法减慢化学反应速率。

1.【答案】D

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】A

5.【答案】C

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】D

9.【答案】B

10.【答案】D

11.【答案】4

对电气设备无腐蚀

Mg（OH）2MgO+H2O↑

超细干粉;不能扑灭火灾;≥19.1%

灭火效率随时间先增大后减小

造价昂贵、在复杂地形行动不灵活;化学性质稳定、无毒、无腐蚀性等

12.【答案】物理

5

酸雨

二氧化碳;将气体X通入澄清石灰水中

化合

升高

过滤;烧杯或漏斗或玻璃棒

元素

13.【答案】试管

形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出

A

连续均匀

能;熄灭

装置的气密性;收集反应生成的二氧化硫，防止污