山东省济南市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学含答案济南市高二期末统考化学试题

绝密★启用并使用完毕前2025年1月济南市高二期末学习质量检测本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中华传统文化是一座瑰丽的宝库。下列对文献记载内容理解不合理的是A.“曾青涂铁，铁赤如铜”,该反应可用于设计原电池2.下列化学用语或图示表达正确的是C.基态Cr原子的价电子轨道表示式：D.p—pπ键形成的轨道重叠示意图：3.含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是A.NOB.N₂4.BCl₃和NCl₃均是化工中重要的共价化合物。下列说法正确的是C.二者中心原子的杂化方式相同D.二者在液态时均具有良好的导电性5.某兴趣小组用标准浓度盐酸滴定锥形瓶中未知浓度氢氧化钠溶液，下列图示操作不规范一上一下持滴定管锥形瓶中溶液颜色变化D.接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液6.下列微粒的空间结构相同的是AXeO₃和SO₃-B.COCC.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能平衡时CH₃OH的摩尔分数与温8.利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的装置如图所示，通过控制开关可交替得到H₂2和2B.当开关连接K₂时，装置内电流从电极2经NaOH溶液流向电极3C.反应后需补加适量NaOH(s)以维持电解液的pH不变D.反应前后电极1和电极2生成气体的物质的量之比为2:19.下列说法错误的是A.乙烯分子中含有5个σ键和1个π键B.乳酸(CH₃CHOHCOOH)具有旋光性C.氨基化合物(R—NH₂)可以去除室内空气中的甲醛D.最外层都只有1个电子的基态原子化学性质一定相似高二化学试题第2页(共8页)淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液分别滴定下列说法正确的是B.L₂代表AgCl沉淀溶解平衡曲线C.与滴定Cl相比，滴定Br时，理论上待测液中指示剂浓度需更低D.向饱和Ag₂CrO₄和饱和AgCl的混合溶液中加入AgNO₃固体不变二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。选对但不全的得2分，有选错的得0分。10种不同空间运动状态的电子，4种元素形成化合物的结构如图所示。下列说法正确的是D.同周期中第一电离能大于X的元素有3种12.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是影响因素方案设计现象结论A温度将封装有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶浸泡在冷水中变浅降低温度，平衡向吸热方向移动B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入10mLH₂(g)和10mLI₂(g),化合达到平衡后再充入10mLNe(g)不变对于反应前后气体总改变压强平衡不移动C浓度向0.01mol·L⁻¹FeCl₃溶液中滴加0.01mol·L-¹KSCN溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加1.0mol·L⁻¹KSCN溶液变深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D催化剂向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO₄溶液单位时间内增多使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动换膜仅允许OH通过。甲下列说法错误的是Zn乙14.已知反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g),在容积为1L的真空密闭容器中，按PCl₃(g)、Cl₂(g)物质的量之比n(PCl₃):n(Cl₂)=1:1投料，T₁,T₂温度时PCl₃(g)的转化率α随时间变化关系如图所示。该反应的速率方程为：U正=k正c(PCl₃)c(Cl₂),v逆=15.常温下，向20.00mL0.10mol·L-¹Na₂A溶液中缓慢滴加0.20mol·L⁻¹液中某三种微粒的物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示。已知：常温下二元酸下列说法错误的是三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)用Na₂PO₃F作牙膏的添加剂可预防龋齿。回答下列问题：(1)Na在元素周期表中位置为;基态F原子的价电子排布式为;同周期中，基态原子未成对电子数比O多的元素是(填元素符号)。(2)比较NH₃和PH₃的还原性：NH₃PH₃(填“>”或“<”,下同),键(3)已知：H₃PO₄的结构为①H₃PO₄中P原子采取的轨道杂化方式为,Na₂PO₃F中P的化合价为_。②Na₂PO₃F与水反应生成两种钠盐，该过程中P—F键断裂，反应的化学方程式为。17.(12分)尿素[CO(NH₂)₂]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。回答下列问题：I.十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH₄Cl在一定条件下反应制得CO(NH₂)2,实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式为Ⅱ.二十世纪初，工业上以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：i.CO₂(1)+2NH₃(1)=NHii.NH₂COONH₄(1)=CO(NH₂)₂反应进程中的能量变化如图1所示。(1)反应i:反应物总键能生成物总键能(填“>”“<”或“=”)。(2)反应CO(NH₂)₂(1)+H₂O(1)=CO₂(1)+2NH₃(1)的焓变△H=_(用代数式表示)。Ⅲ.近年研究发现，在常温常压下电催化CO₂和含氮物质(NO₃)可合成尿素，有助于解决含氮废水污染问题，电解原理如图2所示。性电极b性电极a(2)当生成16gO₂时，理论上能够处理c(NO₃)=-0.1mol·L-¹的含氮废水的体积为L。CH₃OH—O₂、(CH₃)₂NNH₂—O₂燃料电池为该电解池供电。18.(12分)草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O,M=180g·mol⁻¹)作为一种化工原料，可广泛应用于生产锂离子电池材料、感光材料等。某实验小组采用如下实验流程制备草酸亚铁晶回答下列问题：I.草酸亚铁晶体的制备：(1)用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是Ⅱ.草酸亚铁晶体纯度的测定(可能存在的杂质为H₂C₂O₄·2H₂O):步骤一：称取mg样品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。取20.00mL溶液于锥形瓶步骤二：向滴定后的溶液中加入适量锌粉充分反应，加入稀硫酸酸化后，在75℃继续用mol·L⁻¹KMnO₄溶液滴定至终点，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。(3)配制上述100mL溶液，使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还有。(4)加入适量锌粉的目的是;步骤二滴定终点的现象是°(5)样品中草酸亚铁晶体的纯度是(用代数式表示)。(6)以下操作会导致草酸亚铁晶体的纯度测量值偏低的是(填标号)。A.样品称量后在空气中放置时间过长B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管未润洗C.步骤一滴定过程中，锥形瓶中有液体不慎溅出D.步骤二滴定终点读取滴定管刻度时，俯视读数19.(12分)盐湖卤水是锂盐的重要来源，主要含Na⁴、Mg²⁺、Lit、ClSO和[BCOH]₄]等。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li₂CO₃的工艺流程如下。精制1已知：①当c(M”+)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹时，可认为M”离子沉淀完全②常温下，相关物质的K见下表：物质K回答下列问题：(1)含硼固体中的B(OH)₃在水中存在平衡：B(OH)₃+H₂O一[B(OH)₄]-+H⁺,则皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用2%的B(OH)。溶液冲洗，NaOH与B(OH)₃反应的离子方程式为◎(2)浓缩结晶所得固体中有大量MgCl₂·6H₂O,学式分别为(3)向水浸后滤液中加入生石灰可实现第二段除镁，若保证精制I中Mg²+能完全沉淀，则常温下溶液pH的理论最小值为◎(4)若精制I后溶液中Li+的浓度为1.0mol·L⁻¹,则常温下精制Ⅱ过程中应控制CO₃-浓度的范围是mol·L⁻¹≤c(CO₃-)<mol·L⁻¹。(5)中和时，停止滴加盐酸的现象为I.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)△H₁=+247.1回答下列问题：(2)在恒温恒容条件下，若只发生反应I,下列能说明反应I已达到平衡状态的是 (填标号)。A.混合气体的压强不再改变B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.反应速率v(CH₄):v(CO₂):v(CO):v(H₂)=1:1:2:2(3)在一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入10molCH₄和10molCO₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CO₂为6mol,H₂为2mol,此时H₂O(g)的浓度为 _mol·L-¹,反应Ⅱ的平衡常数K=0(4)常压下，将等物质的量的CH₄和CO₂以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和H₂O(g)的流出量随温度变化关系如图所示。99