2025春季高三化学模拟测试

2025春季高三化学模拟测试考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列有关化学与生活关系的叙述正确的是A.用活性炭吸附自来水，可以使水变为纯水B.“地沟油”经加工处理后，可全部转化为生物柴油C.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，发生复分解反应，有单质生成D.食品包装袋中放入盛有铁粉的脱氧剂，利用了铁的还原性2.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.干冰C.氢氧化钠D.碳酸钙3.下列元素中，第一电离能一定大于铝的是A.镁B.硅C.磷D.铬4.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.2H与H2互为同素异形体C.氢氧根离子（OH-）中，氧原子最外层电子数为8D.CO2和N2都是含有极性键的非极性分子5.下列离子方程式书写正确的是A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2OB.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2OC.氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe3++Fe=3Fe2+D.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑6.下列说法正确的是A.同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比B.在恒容密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡正向移动C.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大1D.在原电池中，电子从负极流向正极7.下列实验操作正确的是A.用移液管量取10.00mL浓硫酸B.在容量瓶中溶解固体配制溶液C.用酒精灯直接加热试管中的固体D.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅8.下列有关物质性质的叙述正确的是A.Na2O比Na2O2稳定B.F2比Cl2更容易发生置换反应C.HClO的酸性比H2CO3强D.CCl4比CH4更易溶于水9.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.淀粉和蔗糖都属于二糖10.下列分子中，所有原子一定处于同一平面的是A.CH4B.C2H4C.CH3OHD.CH2O11.下列说法正确的是A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点C.原子晶体中，各原子间以化学键结合，所以原子晶体熔沸点一定很高D.金属晶体中，金属阳离子和自由电子间的相互作用称为化学键12.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7B.在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，沉淀转化为BaCl2溶液，沉淀溶解平衡正向移动C.弱电解质溶液中，电解质电离出的所有离子浓度之和等于溶液中氢离子浓度D.在恒温恒容条件下，向气体反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0的平衡体系中充入不参与反应的气体，平衡不发生移动13.下列关于电化学装置的叙述正确的是A.铜锌原电池中，锌棒是负极B.电解熔融氯化钠，阳极发生还原反应C.电解饱和食盐水，阳极生成氯气D.节日小彩灯串联时，一个灯泡坏了，其余灯泡一定不亮14.下列说法正确的是A.一定条件下，2molCH4完全燃烧生成2molCO2，放出889kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-444.5kJ/molB.依据反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，可设计成原电池，并spontaneityC.依据盖斯定律，由①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，②CO2(g)+O2(g)=2CO(g)ΔH=+270.0kJ/mol，可得到C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=+163.5kJ/molD.中和相同pH且体积相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等15.下列关于有机物的叙述正确的是A.CH3CH2CH2OH和CH3CH(CH3)OH互为同分异构体B.CH3COOH和CH3COOCH3互为同分异构体C.C4H10的同分异构体只有一种D.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，发生了取代反应二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分。）16.①写出下列物质的化学式：氯气_______；乙醇_______；碳酸钠_______。②用化学方程式表示：铁与稀硫酸反应：_________甲烷完全燃烧：_________17.①按要求写出离子或化学式：碳酸根离子：_________氢氧化铝：_________②解释原因：氯化钠溶液是中性溶液，原因是_________。18.①将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液_______（填“显酸性”、“显碱性”或“显中性”）。②反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，降低温度，平衡_______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。19.①实验室制备氨气常用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体的方法，化学方程式为：_________。该反应_______（填“能”或“不能”）用于工业上制取大量氨气，原因是_________。②将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，pH_______（填“大于2”、“小于2”或“等于2”）。20.①乙烯的结构简式为_________。写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_________。②聚乙烯的结构简式为_________。聚氯乙烯的结构简式为_________。三、简答题（本题共3小题，共30分。）21.（10分）按要求回答下列问题：①写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解、置换、复分解）：a.镁条在空气中燃烧：_________，类型_________。b.碳酸钙高温分解：_________，类型_________。c.铁与硫酸铜溶液反应：_________，类型_________。②写出甲烷与氯气在光照条件下反应的化学方程式，该反应属于_______反应（填“加成”或“取代”），反应中_______（填“甲烷”或“氯气”）发生了变化。22.（10分）有A、B、C、D四种气体，其中A、C为无色气体，B、D为有色气体。将A通过加热的CuO，固体质量不变，生成气体C；将B通过灼热的Cu，固体变红，生成气体D；将C通过灼热的炭，气体体积增大一倍。请回答：①A、B、C、D四种气体分别是什么？A_________，B_________，C_________，D_________。②写出A通过加热的CuO的化学方程式：_________。③写出B通过灼热的C的化学方程式：_________。23.（10分）某兴趣小组用图示装置（装置图已略去，涉及的仪器有试管、酒精灯、铁架台、导管等）进行如下实验：a.在试管甲中加入少量MnO2，通入X气体，产生无色气体Y，Y能使澄清石灰水变浑浊。b.在试管乙中加入澄清石灰水，连接在甲的导管末端。c.在试管甲的下方加热，并用酒精灯加热试管乙。①X气体是_________，Y气体是_________。②写出试管甲中发生反应的化学方程式：_________。③该装置存在的不足之处是_________，改进方法是_________。四、计算题（本题共2小题，共20分。）24.（10分）将20.0g质量分数为20%的盐酸与足量锌粉反应，生成氢气。计算：①盐酸中氯化氢的物质的量是多少摩尔？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（假设盐酸完全反应，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）25.（10分）将10.0g纯度（即不含其他杂质）的碳酸钙样品，加入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，产生二氧化碳。反应后溶液的pH=4。计算：①碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数是多少？（提示：盐酸过量）②参与反应的碳酸钙的物质的量是多少摩尔？③原稀盐酸的物质的量浓度是多少摩尔/升？（假设溶液体积不变）试卷答案一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.B2.C3.A4.A5.C6.A7.D8.B9.A10.B11.A12.B13.C14.D15.A二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分。）16.①Cl2；CH3CH2OH；Na2CO3②Fe+2H+=Fe2++H2↑；CH4+2O2=CO2+2H2O17.①CO32-；Al(OH)3②氯化钠是强酸强碱盐，钠离子和氯离子水解程度相同，相互抵消18.①显碱性②正向移动；增大19.①2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；不能；该反应是可逆反应②大于220.①CH2=CH2；CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br②[-CH2-CH2-]n；[-CH2-CHCl-]n三、简答题（本题共3小题，共30分。）21.（10分）①a.2Mg+O2=2MgO，类型化合b.CaCO3=CaO+CO2↑，类型分解c.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，类型置换②CH4+Cl2=CH3Cl+HCl；取代；氯气22.（10分）①A：H2；B：CuO；C：CO2；D：Cu②H2+CuO=Cu+H2O③2CuO+C=2Cu+CO2↑23.（10分）①X气体是CO2；Y气体是CO2②2CO+MnO2=MnO+CO2③没有尾气处理装置；在试管乙的导管末端连接一个盛有澄清石灰水或浓硫酸的洗气瓶（或其他合理答案）四、计算题（本题共2小题，共20分。）24.（10分）①n(HCl)=m/M=(20.0g×20%)/36.5g/mol≈1.096mol②根据化学方程式HCl+Zn=ZnCl2+H2↑，n(H2)=n(HCl)=1.096molV(H2)=n×Vm=1.096mol×22.4L/mol≈24.6L25.（10分）①设参与反应的碳酸钙质量为xmol，根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑xmol2xmol生成的CO2使pH=4的溶液呈酸性，说明HCl过量，设原盐酸体积为V(L)，浓度为cmol/Ln(H+)初=cVmol，n(CO2)=xmol，n(H+)末=cV-2xmolc(H+)=(cV-2x)/Vmol/L=10^(-4)mol/Lx=(cV-10^(-4)V)/2碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数=(x×100g/mol)/10