2026年湖南高考化学考试真题

2026年湖南高考化学考试真题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.汽油挥发

B.石蜡熔化

C.铁钉生锈

D.酒精燃烧答案：C

解析：

铁钉生锈是铁与氧气、水发生反应生成氧化铁，属于化学变化。汽油挥发和石蜡熔化是物理变化，酒精燃烧是化学变化，但选项C更典型代表化学变化，因此选C。2、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.液氧

D.石油答案：C

解析：

液氧是由氧气分子构成的单一物质，属于纯净物。空气、盐酸、石油均为混合物，因此选C。3、下列粒子中，带正电荷的是

A.Cl⁻

B.O²⁻

C.Na⁺

D.Al答案：C

解析：

Na⁺表示钠离子，带正电荷；Cl⁻、O²⁻为带负电的阴离子，Al是原子，不带电，因此选C。4、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.醋酸

C.氯化钠

D.氨水答案：C

解析：

氯化钠是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质；酒精、醋酸、氨水均为弱电解质或非电解质，因此选C。5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

D.Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH答案：C

解析：

只有C选项中H₂O₂中的氧元素被还原为O₂，发生了电子转移，属于氧化还原反应。其他选项均为复分解反应。6、下列物质中，既能导电又属于弱电解质的是

A.盐酸

B.氢氧化钠

C.乙醇

D.醋酸答案：D

解析：

醋酸是弱电解质，溶于水能部分电离，导电能力较弱；盐酸、氢氧化钠为强电解质，乙醇为非电解质，因此选D。7、已知某原子的原子序数为17，质量数为35，该原子含有

A.17个中子

B.35个电子

C.17个质子

D.52个核外电子答案：C

解析：

原子序数等于质子数，因此该原子含有17个质子，中子数为35-17=18，电子数为17，因此选C。8、下列元素中，位于第二周期第ⅡA族的是

A.氮

B.镁

C.氧

D.铝答案：B

解析：

第二周期第ⅡA族元素为镁（Mg），其他选项中氮为第ⅤA族，氧为第ⅥA族，铝为第三周期第ⅢA族。9、下列反应中，属于置换反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu

D.CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O答案：C

解析：

置换反应指单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，C选项中铝置换铜属于置换反应。10、常温下，能与铜发生反应的酸是

A.盐酸

B.硝酸

C.硫酸

D.碳酸答案：B

解析：

常温下硝酸可与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其他酸均无法与铜常温反应，因此选B。11、下列物质中，溶于水后能导电的是

A.蔗糖

B.氧化钠

C.氮气

D.二氧化碳答案：B

解析：

氧化钠是离子化合物，溶于水后电离形成Na⁺和O²⁻，能导电；其他物质溶于水后不能形成自由移动的离子，因此选B。12、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.0.25mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。13、下列关于离子键的描述，正确的是

A.离子键是由原子间共用电子对形成的

B.离子键只存在于金属与非金属之间

C.离子键的形成无需能量

D.离子键的形成与电子转移无关答案：B

解析：

离子键由金属与非金属元素之间电子转移形成，共价键才与共用电子对有关，因此选B。14、将下列物质加入水中，其水溶液呈酸性的是

A.Na₂O

B.NH₃

C.NaCl

D.Al₂(SO₄)₃答案：D

解析：

Al₂(SO₄)₃为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性；Na₂O水溶液呈碱性，NH₃呈弱碱性，NaCl为中性，因此选D。15、下列物质，其溶质的质量分数最高的是

A.50gNaCl溶于1L水中

B.10gNaCl溶于100mL水中

C.100gNaCl溶于1L水中

D.10gNaCl溶于100g水中答案：D

解析：

质量分数为溶质质量与溶液质量的比值。D选项溶液质量为110g，质量分数约为9.09%，为最大。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知某反应在恒温恒压下进行：

2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0

回答以下问题：

（1）该反应的正向反应是放热反应还是吸热反应？（2分）

（2）升高温度对平衡的影响是什么？（2分）

（3）增大压强对平衡的影响是什么？（2分）

（4）判断在该反应中，使用催化剂是否能改变平衡转化率？（2分）

（5）若加入少量SO₃，平衡将如何移动？（2分）答案：

（1）放热反应

（2）平衡向逆反应方向移动

（3）平衡向正反应方向移动

（4）不能改变平衡转化率

（5）平衡向逆反应方向移动解析：

（1）ΔH<0表示正向反应为放热反应；

（2）升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动；

（3）增大压强，体系向气体分子数少的方向移动，即正反应方向；

（4）催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态；

（5）加入SO₃，平衡向逆反应方向移动以抵消浓度增加。17、（12分）元素化合物综合题

某同学进行实验探究铁及其化合物性质，取FeCl₃溶液进行如下实验：

实验一：向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

实验二：向FeCl₃溶液中加入铁粉，观察到溶液由棕黄色变为浅绿色

实验三：向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

回答以下问题：

（1）实验一中产生的现象说明FeCl₃中含有什么离子？（2分）

（2）实验二的化学方程式是什么？（4分）

（3）实验三中产生的反应是什么类型？（2分）

（4）红褐色沉淀的化学式是什么？（2分）

（5）写出FeCl₃溶液中Fe³⁺的水解反应方程式。（2分）答案：

（1）Fe³⁺

（2）FeCl₃+Fe=3FeCl₂

（3）复分解反应

（4）Fe(OH)₃

（5）Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃↓+3H⁺解析：

（1）KSCN与Fe³⁺反应生成血红色络合物，说明Fe³⁺存在；

（2）FeCl₃与铁粉反应生成FeCl₂，为置换反应；

（3）NaOH与FeCl₃反应生成Fe(OH)₃和NaCl，为复分解反应；

（4）Fe(OH)₃为红褐色沉淀；

（5）Fe³⁺在溶液中发生水解，生成Fe(OH)₃沉淀和H⁺，方程式正确。18、（11分）有机化学综合题

现有某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，性质如下：

①A能与NaHCO₃反应产生气体

②A在浓硫酸催化下能生成一种能使溴水褪色的物质

③A能与乙醇在浓硫酸作用下生成有香味的产物

（1）推断A的结构简式。（4分）

（2）写出A与NaHCO₃反应的化学方程式。（3分）

（3）写出A与乙醇在浓硫酸作用下生成的产物的结构简式。（2分）

（4）A的系统名称是什么？（2分）答案：

（1）CH₃COOCH₃

（2）CH₃COOCH₃+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

（3）CH₃COOCH₂CH₃

（4）甲酸甲酯解析：

（1）A分子式为C₃H₆O₂，与NaHCO₃反应释放CO₂，说明含有羧基；与乙醇生成有香味产物为酯化反应，说明为酯类，结合分子式判断为甲酸甲酯；

（2）甲酸甲酯与碳酸氢钠反应生成氨基甲酸钠、CO₂和H₂O；

（3）酯化反应生成乙酸乙酯；

（4）甲酸甲酯为甲酸的甲酯，系统名称为甲酸甲酯。19、（12分）化学实验题

实验室制备氧气的常见方法是用KClO₃固体受热分解。

（1）写出该反应的化学方程式。（3分）

（2）实验室常用什么仪器加热KClO₃？（2分）

（3）收集氧气适合用什么方法？为什么？（3分）

（4）实验中若发现导管堵塞，可能的原因是什么？（2分）

（5）实验完成后，如何处理剩余的KClO₃固体？（2分）答案：

（1）2KClO₃→2KCl+3O₂↑

（2）酒精灯

（3）排水法；因为氧气不易溶于水

（4）导管被堵塞可能是由于产生的氧气中含有少量水分，或导管未及时连接

（5）将剩余KClO₃固体回收并密封保存解析：

（1）KClO₃在MnO₂催化下受热分解生成KCl和O₂；

（2）实验室常用酒精灯作为加热装置；

（3）氧气密度略大于空气且不易溶于水，使用排水法；

（4）导管堵塞可能是由于氧气湿度过高；

（5）KClO₃属于危险化学品，应回收并妥善处理。20、（10分）化学计算题

将10gNa₂O溶于一定量水中，得到300mL溶液。求：

（1）Na₂O的物质的量；（2分）

（2）该溶液的物质的量浓度；（4分）

（3）若取出20mL该溶液，其中含Na⁺离子多少mol？（4分）答案：

（1）0.2mol

（2）0.667