黑龙江省齐齐哈尔市2026届高三上学期1月期末考试化学（26-L-412C）（含答案）

装装))装考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。合题目要求的)订1.化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法正确的是订C.钢铁属于无机非金属材料线2.下列有关化学用语叙述错误的是D.基态Fe²+价层电子排布式为3d⁶题)B.太阳能电池可将化学能直接转化为电能D.清华天机芯的主要材料与光导纤维的相同3.CIO₂可用作消毒剂，其水溶液在较高温度与光照下会生成CIOz、CIO₃。下列关于ClO₂、CIOz和ClO₃的说法错误的是A.CIO₂为极性分子B.ClOz与CIO₃的键角相等的VSEPR模型为四面体D.CIOz中Cl原子的杂化类型为sp³杂化4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.过量的铁在1molCl₂中燃烧，转移电子的数目为3NAB.1molNa₂O₂固体中含有阴离子的数目为2NAC.78gNa₂O₂与足量SO₂反应，转移电子的数目为2NA【高三期末考试·化学第1页(共6.页)】26—L—412CA.工业上用Ag₂O冶炼C.CO₃-(aq)+2H+(aq)—CO选项现象和结论A鉴别NaHCO₃与Na₂CO₃固体人温度计，测量溶液温度温度升高的是NaHCO₃B验证氧化性：Fe³+<Ag⁴向FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴人硝酸酸化的AgNO₃溶液C检验MnO₂和浓盐酸反应取少量反应后的溶液于试管中，依次加人稀硝酸、AgNO₃溶液若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余·D探究Na₂SO₃固体样品是否部分被氧化稀盐酸，再加入足量BaCl₂溶液若先有气泡生成，后有白11.甲烷的分子结构具有高对称性，甲烷在镍基催化剂上转化的能量变化如图所示。已知甲烷的燃烧热△H=-890.3·kJ·mol-¹,下列说法正确的是对能量B.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积C.使用该催化剂，可以降低反应的焓变，使反应速率加快12.下列对事实的解释错误的是选项ANa与K位于同一主族，原子半径：Na<K,B分子的极性：NH₃>CH中心原子含有孤电子对导致分子空间结构不同C熔点：MgO>NaCl0元素的非金属性比Cl强D乙醇分子之间存在分子间氢键A.超分子“杯酚”可以分离Y60和Y₇0B.Y、Z、Q原子的杂化方式均为sp³14.硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为SO₂(g)+Cl₂(g)一SO₂Cl₂(g)△H<0。向某密闭容器中充人1molSO₂和1molCl₂发生该反应。下列说法正确的是A.其他条件不变，高温有利于该反应自发B.压缩容积增大压强，平衡正向移动，△H变小C.恒温恒压下，充人稀有气体，有利于提高SO₂平衡转化率D.恒温恒压下，增加Cl₂投入量，平衡时产物SO₂Cl₂的物质的量分数减小【高三期末考试·化学第3页(共6页)】26—L一412C15:为了探究反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)的反应速率与浓度的关系，在2L密闭容器中充入1molCH₄、1mol,CO₂,并维持体积与温度不变，从反应开始至平衡时根据相关数据绘制出v正(CHi)～n(CH₄)、v逆(H₂)～n(H₂)两条曲线。下列说法正确的是C.该温度下反应平衡常数为0.01D.当压缩容积重新达到新的平衡，曲线b上C点可能变为M点二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.(14分)以钴锰渣(主要成分为Co₂O₃、CoO、MnO₂,含少量FeO、ZnO、SiO₂等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图1所示：回答下列问题：分是(填化学式)。(2)“除铁”时温度不宜太高的原因是,该过程中将pH控制在3.7～4.0范围内的原因可能是(3)过硫酸钠(Na₂S₂O₈)中阴离子的结构如图2.所示，其中硫元素的化合价为 (4)向“除锰”后的溶液中加入Na₂S₂O₈溶液并控制工序可推断，还原性：(5)在隔绝空气氛围中灼烧Co(OH)₃;固体的失重率的关系如图3所示。温度为290℃时，所得物质【高三期末考试·化学第4页(共6页)】26一L—412CABCDE (3)装置D的作用是,装置Z的作用是 反应I:CO₂(g)+4H₂(g)度变化的情况如图1所示。图2图1图3图2图1【高三期末考试·化学第5.页(共6页)】26—L—412C【高三期末考试·化学第6页(共6页)】26—L—412C(4)在密闭容器中，压强恒为PokPa,通人5molCO₂、20molH₂发生反应I丙丙图4个0²-包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞ABA图2图22.A甲胺中N为8电子结构，电子式：H::H,A项错误；SO₃分子中S原子价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角形，B项正确；用电子式表示Na₂O的形成过程：Na+[:0:]²-Na+,C项正确；基态Fe²+价层电子排布式为3d⁶,D项正确。都发生sp³杂化，但CIOz的中心原子含有2个孤电子对，CIO₃的中心原子含有1个孤电子对，则键角前者CIO中Cl原子的价层电子对数为4,杂化类型为sp³杂化，D项正确。4.C氯气与铁反应氯元素从0价变为一1价，故1molCl₂反应后转移电子的数目为2NA,A项错误；1个Na₂O₂含1个过氧根离子，则1molNa₂O₂固体中，阴离子数目为N,B项错误；过氧化钠与二氧化硫的反应水生成HCl和HCIO的反应为可逆反应，转移电子的数目小于N,D项错误。5.B加热时铁粉和I₂发生反应生成Fel₂,不能利用该装置分离铁粉和I,A项不能达到实验目的；浓硫酸使胆矾6.B二氧化硫和S-发生归中反应，生成淡黄色的硫沉淀；二氧化硫和氯化钡溶液不发生反应，没有沉淀生成；NO₃在酸性条件下具有强氧化性，能将二氧化硫氧化成SO?-,进而生成白色的硫酸钡沉淀；CIO-有强7.C铅元素化合价从+4降至+2,锰元素化合价从+2升至+7,根据得失电子守恒可知，PbO₂与Mn²+的物质MnO>Cl₂,D项正确。焦炭为原料制粗硅：,B项错误；FeS₂与O₂在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为,C项正确；饱和食盐水中通入NH₃和CO₂会析出碳氧化性大于Fe³+,B项错误；即使盐酸没有剩余，反应生成的MnCl₂中也含有CI-,同样会与AgNO₃反应生成白色沉淀，不能说明盐酸有剩余，C项错误；先有气泡生成，说明化，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，B项正确；催化剂可以加快反应速率，但不影响反应物和生成物的总能量，反应的焓变不变，C项错误；根据燃烧热的概念“25℃,101kPa下，MgO>NaCl,是由于Mg²+所带电荷数大于Na+,O²-所带电荷数大于CI-,且离子半径：Mg²+<Na+,O²-<Cl-,MgO的离子键更强，C项错误；乙醇和二甲醚互为同分异构体，但由于乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于二甲醚(-29.5℃),即与氢键作用有关，D项正确。【高三期末考试·化学参考答案第1页(共2页)】26-L-412C13.AX、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍，Q为0元素，由结构图可知：X、Y、Z所成共价键的键数目分别为1、4、3、2,则它们分别为H、C、N,而W能形成稳定的一价阳离子，则为Na。“杯酚”的空腔大小适配C6o,可以用于分离Co和C7o,A项正确；羧酸根的碳原金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：HNO₃>H₂CO₃,D项错误。14.DSO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(g),由于△S<0,△H<0,据△G=△H-T△S<0,降低温度有利于该反应自发，A项错误；压缩容积增大压强，平衡正向移动，△H不变，B项错误；恒温恒压下，充人稀压，减压平衡左移，SO₂平衡转化率减小，C项错误；恒温恒压下，按化学计量数之比投料，平衡时产物SO₂Cl₂的物质的量分数最大，即进料比[n(SO₂):n(Cl₂)]=1:1,平衡时产物SO₂Cl₂的物质的量分数最大，D项正确。下反应平衡常数为0.01,C项正确；压缩容积重新达到新的平衡，平衡逆向移动，则CH物质的量增加，16.(除标注外，每空2分，共14分)(1)还原Co₂O₃及MnO;SiO₂(1分)(3)+6(1分);Mn²++S₂O-+2H₂O—2SO-+MnO₂↓+4H+部分答案解析：(5)Co(OH)₃,所得物质为Co₂O₃。17.(每空2分，共14分)(3)除去HCl;2NaOH+Cl₂—NaCl+NaCIO+H₂O(5)用冷水浴给三颈烧瓶降温(或其他合理说法)部分答案解析：(4)设n(NaCIO)=6a,n(NaCIO₃)=a,根据电子守恒18.(除标注外，每空2分，共14分)(1)大于1000K(1分);+40kJ·mol(2)N;T₁→T₂反应未达平衡状态，温度升高反应速率加快，相同时间内生成更多的CH₄(3)生成CO°中间体反应的活化能小，反应速率快、CO*中间体能量低，较稳定，利于生成(4)①CO₂(1分);反应I为放热反应，温度升高CO₂平衡物质的量增大，温度低于1050K时，升高温度以反应I为主，反应ICO₂平衡物质的量增大幅度大于反应Ⅱ减小幅度，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高CO₂平衡物质的量减小，温度高于1050K时以反应Ⅱ为主，反应ⅡCO₂平衡物质的量减小的幅度大于反应I增大幅度部分答案解析：起始量/mol52000变化量/mol3.815.23.87.6起始量/mol52000变化量/mol0.20.20.20.2平