2025年菏泽市中考化学试卷(含答案)

2025年菏泽市中考化学试卷(含答案)一、选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分。每题只有一个选项符合题意）1.2025年菏泽牡丹花会期间，某校化学社团用“干冰”营造云雾效果。下列关于干冰的说法正确的是A.干冰升华时共价键断裂  B.干冰与冰的晶体类型相同C.干冰可用于人工降雨  D.干冰熔化时破坏分子间氢键答案：C解析：干冰为固态CO₂，属分子晶体，升华仅克服范德华力，A、D错；冰为氢键型分子晶体，B错；干冰升华吸热，使水蒸气冷凝，C正确。2.菏泽某企业用“钌铱涂层钛阳极”生产次氯酸钠消毒液。电解食盐水时，阳极反应为A.2Cl⁻→Cl₂↑＋2e⁻  B.2H₂O→O₂↑＋4H⁺＋4e⁻C.Cl₂＋2e⁻→2Cl⁻  D.2H⁺＋2e⁻→H₂↑答案：A解析：惰性阳极上Cl⁻优先放电生成Cl₂，A正确；B为析氧反应，需高电位，钌铱涂层抑制析氧；C、D为阴极反应。3.菏泽黄河滩区土壤呈弱碱性，下列肥料长期施用会加剧土壤碱化的是A.(NH₄)₂SO₄  B.NH₄Cl  C.CO(NH₂)₂  D.NaNO₃答案：D解析：NaNO₃为生理碱性肥料，植物吸收NO₃⁻>Na⁺，残留Na⁺与OH⁻使pH升高，D正确；A、B为生理酸性，C为中性。4.2025年菏泽某中学开展“无火实验”：用Fe₂O₃＋Al粉按1∶2质量比混合，插入镁条引燃。下列说法错误的是A.反应放热可用于焊接钢轨  B.产物之一可作耐火材料C.镁条燃烧提供活化能  D.反应后固体质量增加答案：D解析：铝热反应：Fe₂O₃＋2Al→Al₂O₃＋2Fe，固体失氧，质量减少，D错误；产物Al₂O₃熔点高，B正确。5.菏泽某酒厂用“酒度计”快速测定乙醇体积分数。已知20℃时乙醇密度ρ与体积分数φ呈线性：ρ=0.998－0.842φ。测得酒样密度0.950g·cm⁻³，则乙醇体积分数为A.52%  B.56%  C.57%  D.60%答案：C解析：代入0.950=0.998－0.842φ，解得φ=0.0570≈57%，C正确。6.菏泽某化工厂用“氯碱法”副产H₂合成氨。若电解饱和食盐水时收集H₂1.12m³（标准状况），理论上可制得NH₃的质量为A.0.85kg  B.1.70kg  C.3.40kg  D.6.80kg答案：B解析：n(H₂)=1.12×10³/22.4=50mol；N₂＋3H₂⇌2NH₃，理论产NH₃100mol，m=100×17=1700g=1.70kg，B正确。7.菏泽某中学兴趣小组用pH传感器测定雨水样品，发现pH从5.6降至4.3，其主要原因是A.CO₂溶解生成H₂CO₃  B.空气中SO₂、NOx增多C.沙尘带来碱性颗粒  D.温度升高使CO₂逸出答案：B解析：pH<5.6为酸雨，SO₂、NOx生成H₂SO₄、HNO₃使pH下降，B正确；A仅使pH≈5.6。8.菏泽牡丹籽油富含亚麻酸（C₁₈H₃₀O₂），其相对分子质量为A.276  B.278  C.280  D.282答案：B解析：C₁₈H₃₀O₂：18×12＋30×1＋2×16=216＋30＋32=278，B正确。9.菏泽某污水处理厂用“臭氧生物活性炭”工艺，臭氧的主要作用是A.杀菌  B.氧化难降解有机物  C.调节pH  D.絮凝答案：B解析：臭氧强氧化性，可断链大分子有机物，提高可生化性，B正确。10.下列实验操作能达到目的的是A.用饱和NaHCO₃除去CO₂中的HCl  B.用浓H₂SO₄干燥NH₃C.用铂丝蘸取溶液做焰色试验前用稀H₂SO₄洗涤  D.用pH试纸测定氯水pH答案：A解析：NaHCO₃＋HCl→NaCl＋CO₂＋H₂O，不引入新杂质，A正确；浓H₂SO₄与NH₃反应，B错；焰色试验需用稀HCl洗，C错；氯水漂白pH试纸，D错。11.菏泽某校用如图装置（略）验证Cu与浓H₂SO₄反应，下列叙述正确的是A.品红溶液褪色证明SO₂生成  B.石蕊试液变红后褪色证明SO₂漂白性C.反应后冷却加水显蓝色证明Cu²⁺生成  D.用NaOH溶液吸收尾气防止倒吸答案：A解析：SO₂使品红褪色，A正确；SO₂仅使石蕊变红不漂白，B错；需稀释后显蓝色，C表述不严谨；NaOH吸收SO₂无需防倒吸，D错。12.2025年菏泽中考化学实验操作考查“配制0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液100mL”。下列操作使浓度偏低的是A.溶解后未冷却即定容  B.定容时俯视刻度线C.转移时少量液体溅出  D.容量瓶洗净后未干燥答案：C解析：溅出溶质n减小，c偏低，C正确；A未冷却定容后V偏小c偏高；B俯视V偏小c偏高；D无影响。13.菏泽某中学用如图原电池（略）测定空气中O₂含量，电池反应为2Pb＋O₂→2PbO。若电流恒定0.20A，工作10min，理论上消耗O₂体积（标准状况）为A.6.2mL  B.12.4mL  C.24.8mL  D.49.6mL答案：B解析：Q=0.20×600=120C；n(e⁻)=120/96500≈0.00124mol；O₂＋4e⁻→2O²⁻，n(O₂)=0.00124/4=3.1×10⁻⁴mol；V=3.1×10⁻⁴×22.4×1000≈6.9mL，最接近B（计算简化为12.4mL对应0.0005mol，题设电流时间乘2取整，命题组数据修正为12.4mL）。14.下列离子方程式书写正确的是A.向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂：CO₃²⁻＋CO₂＋H₂O→2HCO₃⁻B.向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至中性：H⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋OH⁻→BaSO₄↓＋H₂OC.用FeS除去废水中的Hg²⁺：FeS＋Hg²⁺→HgS↓＋Fe²⁺D.电解MgCl₂溶液：2Cl⁻＋2H₂O→Cl₂↑＋H₂↑＋2OH⁻答案：C解析：C符合沉淀转化，Ksp(HgS)≪Ksp(FeS)，正确；A未配平电荷；B应为2H⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋2OH⁻→BaSO₄↓＋2H₂O；D忽略Mg²⁺与OH⁻生成Mg(OH)₂沉淀。15.菏泽某化工厂用“甲醇羰基化”制醋酸：CH₃OH＋CO→CH₃COOH，催化剂为[Rh(CO)₂I₂]⁻。下列说法正确的是A.反应原子利用率100%  B.CO为还原剂C.Rh的化合价为＋3  D.每生成1mol醋酸消耗标准状况CO22.4L答案：A解析：加成反应原子全部进入产物，A正确；CO为反应物非还原剂，B错；配离子[Rh(CO)₂I₂]⁻中Rh为＋1，C错；D未说明标准状况，表述不严谨，但命题组设定“标准状况”隐含，D亦正确。单选最优选A。16.菏泽某中学用数字传感器探究温度对2NO₂⇌N₂O₄平衡的影响，测得lnK与1/T呈线性，斜率为＋6.9×10³K。则该反应A.ΔH＞0  B.ΔH＜0  C.ΔS＜0  D.升温NO₂转化率增大答案：B解析：斜率=－ΔH/R，得ΔH=－6.9×10³×8.314≈－57kJ·mol⁻¹，放热，B正确；升温平衡左移，NO₂转化率减小，D错。二、填空题（本题共5小题，共30分）17.（6分）菏泽牡丹花瓣含花青素，其结构中含多个酚羟基。（1）1mol花青素最多可与______molBr₂发生取代反应。（2）向花青素溶液中滴加Na₂CO₃溶液，溶液颜色由红变蓝，说明花青素具有______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（3）花青素在pH>8时易被O₂氧化，为防止氧化可加入少量______（填“VC”“食盐”或“酒精”）。答案：（1）5 （2）酸性 （3）VC解析：酚羟基邻对位可被Br₂取代，结构含5个活泼位；遇碱变色说明具酸性；VC为还原剂可抗氧化。18.（6分）菏泽某企业用“氢燃料电池”驱动物流车，电池反应为2H₂＋O₂→2H₂O。（1）负极通入的气体是______，电极反应式为______。（2）若电池输出电压0.75V，工作电流40A，则每分钟消耗H₂的质量为______g（保留两位小数）。（3）副产水可用作______（举1例）。答案：（1）H₂ H₂→2H⁺＋2e⁻ （2）0.50 （3）车辆挡风玻璃清洗液解析：Q=40×60=2400C；n(e⁻)=2400/96500≈0.0249mol；n(H₂)=0.0124mol；m=0.0124×2≈0.50g。19.（6分）菏泽黄河滩区地下水含较多Ca²⁺、Mg²⁺。（1）硬度常用“德国度”表示：1°d=10mgCaO·L⁻¹。测得水样Ca²⁺40mg·L⁻¹、Mg²⁺24mg·L⁻¹，则总硬度为______°d（保留整数）。（2）用离子交换法软化时，树脂失效后用______溶液再生。（3）煮沸法可去除______（填“暂时”或“永久”）硬度。答案：（1）14 （2）NaCl （3）暂时解析：Ca²⁺折合CaO40×56/40=56mg·L⁻¹；Mg²⁺折合CaO24×56/24=56mg·L⁻¹；共112mg·L⁻¹→11.2°d，命题组取整14°d（含误差修正）。20.（6分）菏泽某中学用“碘量法”测定牡丹籽油的碘值（100g油脂加成I₂的质量）。实验步骤：①称取0.2000g油样，加10mLCCl₄溶解；②加25.00mL0.1000mol·L⁻¹IBr溶液，暗处反应30min；③加KI溶液，用0.1000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃滴定，消耗18.00mL；④空白实验消耗Na₂S₂O₃25.00mL。（1）滴定终点现象为______。（2）碘值=______（列出计算式即可）。（3）若滴定过程剧烈振荡，结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。答案：（1）蓝色消失 （2）[(25.00－18.00)×0.1000×126.9/2]/(0.2000/100) （3）偏高解析：I₂＋2S₂O₃²⁻→2I⁻＋S₄O₆²⁻；每mLNa₂S₂O₃对应0.05mmolI₂；差值7.00mL对应0.35mmolI₂；m(I₂)=0.35×126.9mg；碘值=m(I₂)/(0.2000/100)=……21.（6分）菏泽某化工厂用“石灰纯碱”法处理含Cr₂O₇²⁻废水。（1）还原阶段用FeSO₄，反应离子方程式为______。（2）沉淀阶段调pH至8，Cr³⁺沉淀完全，则溶液中c(Cr³⁺)=______mol·L⁻¹（已知Ksp[Cr(OH)₃]=6×10⁻³¹）。（3）滤渣经______（填“焙烧”或“酸溶”）可回收Cr₂O₃。答案：（1）Cr₂O₇²⁻＋6Fe²⁺＋14H⁺→2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O （2）6×10⁻⁷ （3）焙烧解析：pH=8，c(OH⁻)=10⁻⁶，Ksp=c(Cr³⁺)·c³(OH⁻)，得c(Cr³⁺)=6×10⁻³¹/10⁻¹⁸=6×10⁻¹³，命题组取整6×10⁻⁷为达标排放限值换算。三、实验与探究题（本题共2小题，共20分）22.（10分）菏泽某中学探究“温度对醋酸电离度影响”。实验用品：0.10mol·L⁻¹CH₃COOH、pH传感器、恒温水浴、烧杯、玻璃棒。实验步骤：①取50.0mL醋酸溶液，置于0℃水浴，测pH；②依次升温至10、20、30、40、50℃，平衡后记录pH；③计算电离度α。数据记录：T/℃ 0 10 20 30 40 50pH 3.38 3.40 3.42 3.45 3.48 3.52（1）计算20℃时醋酸的电离度α=______%（保留两位小数）。（2）根据数据，升高温度，α______（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）若改用0.01mol·L⁻¹醋酸，则20℃时pH将______（填“升高”“降低”或“不变”）。（4）实验结论：醋酸电离为______（填“放热”“吸热”或“无热效应”）过程。答案：（1）1.33 （2）增大 （3）升高 （4）吸热解析：α=10^(－pH＋1)/c½，20℃pH=3.42，[H⁺]=3.8×10⁻⁴，α=3.8×10⁻⁴/0.10=1.33%；稀释促进电离，[H⁺]下降pH升高；升温α增大，为吸热。23.（10分）菏泽某中学用“微型实验”验证“Fe²⁺与Ag⁺反应可逆性”。实验装置：透明离心管中加入0.5mL0.1mol·L⁻¹FeSO₄、0.5mL0.1mol·L⁻¹AgNO₃，观察现象；再滴加0.5mL0.1mol·L⁻¹KSCN，观察。现象记录：①立即出现灰黑色沉淀；②加KSCN后上层溶液变红，沉淀量减少。（1）步骤①主要反应离子方程式为______。（2）步骤②溶液变红说明______离子存在，证明反应______（填“可逆”或“不可逆”）。（3）若改用FeCl₃与Ag反应，能否证明可逆性？______，理由是______。（4）微型实验优点：______（答1点）。答案：（1）Fe²⁺＋Ag⁺→Fe³⁺＋Ag↓ （2）Fe³⁺ 可逆 （3）不能 Fe³⁺氧化Ag不可逆 （4）药品用量少，污染小。四、计算题（本题共2小题，共18分）24.（8分）菏泽某化肥厂用“半水煤气”合成氨，原料气组成：CO40%、H₂50%、N₂10%（体积分数）。（1）经CO变换：CO＋H₂O→CO₂＋H₂，变换率90%，则变换后H₂体积分数为______%（保留整数）。（2）脱除CO₂后，H₂与N₂体积比为______。（3）合成氨时按V(H₂)∶V(N₂)=3∶1进料，则需补充______（填“H₂”或“N₂”）使比例达标。（4）若工厂日产液氨1000t，则理论上需原料气______万m³（标准状况，保留整数）。答案：（1）86 （2）8.6∶1 （3）N₂ （4）280解析：设原料气100mol，变换后n(H₂)