湖南省耒阳市2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷（试卷及解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页湖南省耒阳市2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版选择性必修第一册70%、选择性必修第二册第一、二单元30%。5．难度系数：0.406．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法正确的是A．常温下红磷在空气中不易自燃，则反应常温下B．反应放热C．

恒温下增大压强，平衡正移，平衡常数增大D．

则2．碳酸钠晶体（）失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如图，下列说法正确的是A．失水生成：B．向中滴加几滴水，温度升高C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．碳酸钠晶体失水是物理变化3．向一系列恒容但体积各不相同的恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol，容器中发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态B．容器内的压强：C．c点的气体的颜色一定比b点深D．b点的平衡常数大于a、c两点4．汽车尾气净化反应为

。向1L密闭容器中充入1.0molNO、3.6molCO，测得NO和CO的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是A．3s时，上述反应达到平衡状态B．x→z段反应速率C．该温度下，上述反应的平衡常数D．向上述平衡体系充入0.9molNO和时，5．下列图像和叙述错误的是图1图2图3图4A．图1表示的反应方程式为B．图2中时刻改变的条件可能是加压C．图3中升高温度，该反应平衡常数增大D．图4对于反应：6．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与的关系曲线：的溶液中，醋酸的电离平衡常数B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线：时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C．图丙是固定投料量的合成氨反应中，改变投料量时产物平衡百分含量变化曲线：a、b、c三点中，的转化率最高的是b点D．图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线：水电离出的氢离子浓度A点大于B点7．常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得溶液中水的电离程度最小的是A．pH=3的醋酸和pH=11的氨水B．pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液C．0.02mol·L-1的盐酸和0.02mol·L-1的NaOH溶液D．0.02mol·L-1的醋酸和0.02mol·L-1的NaOH溶液8．溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法错误的是A．M点小于N点 B．M点pH大于N点pHC．P点 D．N点降温过程中有2个平衡发生移动9．是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下：已知：，滤液2中溶质主要为下列说法错误的是A．步骤①通入的目的为氧化B．滤液2中，溶液中C．步骤④加酸使正向移动D．相同条件下，10．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是A．甲室Cu电极为正极B．隔膜为阳离子膜C．电池总反应为：D．扩散到乙室将对电池电动势没有影响11．代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L的盐酸中，的数目为B．电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64g铜C．17g通入水中充分反应，溶液中分子数为D．1mol水解形成的胶体粒子数为12．下列离子方程式或电极方程式正确的是A．铜的电解精炼阳极反应：B．除去污水中：C．钢铁的析氢腐蚀原理：D．铅蓄电池放电时正极反应：13．多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：离子分解反应平衡常数值K下列说法错误的是A．B．上述分解反应均为氧化还原反应C．共价键极性：D．可分解为和14．原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。该四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是A．化学键中离子键百分数：ZW＜Z3YB．氟化物键角：XF3＞YF3C．简单离子的半径：Z＞YD．同周期第一电离能比Y大的元素有2种第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．还原重整既能减少二氧化碳排放，又能生产增值化学品，是实现“双碳”经济的有效途径之一、(1)甲烷干法重整(1000℃)ⅰ．

ⅱ．

①反应ⅰ的平衡常数表达式为。②对于反应ⅰ，既能加快反应速率又能提高平衡转化率的措施是。反应ⅱ为副反应，生产中要尽可能控制该反应，减少水的生成。(2)甲烷超干重整(750℃)

①。②的转化原理如下图所示：恒压、750℃时，将混合气通入反应器A，充分反应；待反应平衡后，改通He气，吹出反应器A内气体；如此往复切换通入的气体，实现的高效转化。ⅰ．基态原子3d轨道能活化，3d轨道的未成对电子数为。ⅱ．结合有关反应方程式，说明对氧化CO反应的影响。ⅲ．反应达平衡后，改通He气，测得一段时间内CO物质的量上升，解释CO物质的量上升的原因。(3)从能源利用的角度，分析甲烷超干重整法的优点：。16．根据要求回答以下问题：I．工业用亚硝酸钠()通常含有，若想测定的含量，可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。实验步骤如下：第一步，称取5.300g工业用亚硝酸钠样品，配制成100mL溶液。第二步，用碱式滴定管取上述待测试样20.00mL于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液，用0.05mol/L的HCl标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为。(1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________。A． B．C． D．(2)到滴定终点时发生的反应为，判断达到滴定终点的标志是：。已知，据此可计算亚硝酸钠的纯度为(填百分数)。(3)下列操作会使含量的测定结果偏低的是。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失(4)25°C时，将的溶液与的溶液等体积混合，反应后混合溶液恰好显中性，用、表示的电离常数为。Ⅱ．小组同学对比和的性质，进行了如下实验。向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。(5)图(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。(6)写出溶液中的物料守恒式。(7)A、B、C三个点中，水的电离程度最大的是点。17．电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。(1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2①电极a上发生反应的电极反应式。②理论上1molH2S完全反应，同时分解能产生H2mol。(2)人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H2O合成CH4.下列说法错误的是___________(填字母)。A．该过程是将太阳能转化为电能和化学能的过程B．电池工作时，H+向GaN电极移动C．GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+D．反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole-(3)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。为防止金属Fe被腐蚀，可以采用(填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。(4)电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH4燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。①a处应通入(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是。②电镀结束后，装置I中溶液的pH(填写“变大”“变小”或“不变”)。③理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置I中消耗O2L(标准状况下)。18．含氮物质多种多样。回答下列问题：(1)单质是氮单质的常见同素异形体。科学家还预测了高压下固态氮的一种新结构，即分子，结构如下(孤对电子已标出)：①的电子式为。②下列预测正确的是。a．相同压强下，熔点高于b．比更稳定c．由于键不能旋转，中的③④⑤⑥N原子在空间上有两种排列方式(2)氢化物①分子的空间结构是，易溶于水的原因是。②通过配位键与形成。配位键由提供孤电子对，提供空轨道形成，它可看作一种特殊的共价键。下图是中的部分结构以及键角的测量值。ⅰ．形成中的配位键时，提供同一能层的空轨道，它们的能级符号是。ⅱ．配合物中，键角由单独中的107°变为109.5°的原因是。(3)氧化物熔点明显高于，是因为固态是离子化合物，存在离子键(阴、阳离子均含N且至少由3个原子构成)，其中阳离子中的中心原子N的杂化轨道类型为杂化。(4)含氧酸。已知和均仅含键和键，从结构的角度解释酸性强于的原因：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省耒阳市2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷参考答案一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910答案BBACDBBDBC题号11121314答案ABBC1．B【详解】A．红磷不自燃是因为活化能大，反应为熵减的放热反应，，，常温下，其吉布斯自由能，A错误；Ｂ．反应的焓变等于正反应活化能与逆反应活化能之差，即，这是一个普适的定义式，其成立与具体反应以及反应是吸热还是放热无关。该定义式本身是正确的，B正确；Ｃ．反应

为气体体积缩小的放热反应，恒温下增大压强，平衡正移，但平衡常数与温度有关，恒温平衡常数不变，C错误；Ｄ．根据盖斯定律，离子水合过程的焓变等于物质的溶解热减去其晶格能。将反应

减去反应

，可得反应，其焓变=。由于晶格能(ΔH1)的数值远大于溶解热(ΔH2)，故ΔH<0，D错误；答案选B。2．B【详解】A．由图可知，反应1：Na2CO3∙10H2O(s)=Na2CO3∙H2O(s)+9H2O(g)

∆H1kJ∙mol-1，反应2：Na2CO3∙10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)

∆H2kJ∙mol-1，将反应2-反应1得，Na2CO3∙H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)

∆H=(∆H2-∆H1)kJ∙mol-1，A不正确；B．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，生成Na2CO3∙xH2O(s)，发生碳酸钠晶体失水反应的逆反应，由于碳酸钠晶体失水是吸热反应，所以碳酸钠生成水合碳酸钠的反应放热，固体的温度升高，B正确；C．碳酸钠虽然能中和胃酸，但碳酸钠的碱性强，对胃壁有强烈的腐蚀性，会损伤胃壁，不可用于治疗胃酸过多，C不正确；D．碳酸钠晶体失水，发生分解反应，是化学变化，D不正确；故选B。3．A【分析】向一系列密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2，由图可知b点NO2的转化率最高，则b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上的反应均达到平衡状态；反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点之后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上(不包括b点)反应均未达到平衡状态。【详解】A．由分析可知，ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态，A正确；B．a点时反应达到平衡，NO2的转化率为40%，则列三段式得，b点时反应达到平衡，NO2的转化率为80%，则列三段式得，由以上三段式可知，a点容器内气体的物质的量为2.4mol，b点时容器内气体的物质的量为2.8mol，又因为，则，B错误；C．c点的容器体积更大，气体颜色比b点浅，C错误；D．a、b、c三点温度相同，所以对应的平衡常数也相同，D错误；故答案选A。4．C【详解】A．3s后，上述反应中NO和CO的浓度还在减小，所以3s时，反应并未达到平衡状态，4s开始，反应物NO和CO的浓度均不变，因此4s时达到平衡状态；B．由曲线与纵坐标的交点可知，曲线abcde表示CO的物质的量浓度随时间的变化曲线，曲线xyzw表示NO的物质的量浓度随时间的变化曲线，x→z段反应速率，B错误；C．该温度下，达到平衡时，c(CO)=2.7mol/L，c(NO)=0.1mol/L，c(N2)=，c(CO2)=2c(N2)=0.9mol/L，上述反应的平衡常数，C正确；D．充入0.9molNO和时，浓度分别为：c(NO)=（0.1+0.9）mol/L=1.0mol/L，c(CO2)=（0.9+0.9）mol/L=1.8mol/L，c(CO)=2.7mol/L，c(N2)=，<K，反应向正反应向移动，v正>v逆，D错误；故答案选C。5．D【详解】A．图1中A、B、C的物质的量变化量分别为0.8mol、1.2mol、0.4mol，变化量之比为2:3:1，A为反应物，B、C为生成物，反应方程式为2A⇌3B+C，A正确；B．图2中t₁时刻v正、v逆均突然增大，且v'正=v'逆，加压会使气体反应速率增大，若正反应为气体体积不变的反应，加压平衡不移动，符合图像，B正确；C．图3中升温时v正增大速率大于v逆，平衡正向移动，正反应为吸热反应，升温平衡常数增大，C正确；D．图4中，T1时p2（高压）先达平衡且C体积分数大于p1（低压），但反应m+n＜p（气体体积增大），加压平衡逆向移动，C体积分数应减小；T2p2与T1p2相比，若T2＞T1（先达平衡），放热反应升温平衡逆向移动，C体积分数应减小，图像与反应特征矛盾，D错误；答案选D。6．B【详解】A．根据图像中交点的坐标可知，此时，，，电离常数，电离平衡常数只与温度有关系，A错误；B．由图可知，时刻突然变大，一段时间后，K不变，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，B正确；C．增加氢气的量，可以增大氮气的转化率，则反应物的转化率最高的是c点，C错误；D．醋酸溶液中加水稀释，越稀越电离，随着加水量的增加，醋酸的电离程度越来越大，但溶液体积增大，逐渐减小，同时氢离子浓度也减小，对水电离的抑制作用减小，水电离出的氢离子浓度A点小于B点，D错误；答案选B。7．B【详解】A．pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后生成醋酸铵（弱酸弱碱盐），水解促进水的电离，水的电离程度较大，A不符合题意；B．pH=2的醋酸（浓度远高于0.01mol/L）和pH=12的NaOH（浓度0.01mol/L）等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，水的电离程度最小，B符合题意；C．0.02mol/L盐酸和0.02mol/LNaOH等体积混合后溶液呈中性，水的电离程度与纯水相近，C不符合题意；D．0.02mol/L醋酸和0.02mol/LNaOH等体积混合后生成醋酸钠（强碱弱酸盐），水解促进水的电离，水的电离程度较大，D不符合题意；综上所述，B项水的电离程度最小，选B。8．D【详解】A．温度升高，水的电离程度增大，则M点小于N点，故A正确；B．升高温度促进的水解（），且N点的浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，pH更小，故M点pH大于N点pH，故B正确；C．P点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，故C正确；D．N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，故D错误；故答案选D。9．B【详解】A．铬铁矿加碳酸钠在氧气中焙烧，FeO⋅Cr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3，步骤①通入O2的目的为氧化FeO•Cr2O3，A正确；B．熔化所得固体用水浸取，氧化铁不溶于水，过滤出去，滤液1中通入二氧化碳，四羟基合铝酸钠转化为Al(OH)3沉淀过滤除去，滤液2中pH=8.0，溶液中c(OH-)=10-6mol/L，根据，代入得：c(A13+)==，B错误；C．与存在平衡：，步骤④加酸（增大H+浓度）使平衡正向移动，C正确；D．滤液3中为重铬酸钠溶液，步骤⑤中加入KCl后，结晶析出，说明相同条件下溶解度更小，即相同条件下，，D正确；故答案选B。10．C【分析】甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作，加入氨水的电极为原电池负极，电极反应Cu-2e-=Cu2+，加入氨水发生Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+反应，右端为原电池正极，电极反应Cu2++2e-=Cu，中间为阴离子交换膜，据此分析解题。【详解】A．甲室加入氨水后，Cu2+与NH3形成[Cu(NH3)4]2+，游离Cu2+浓度降低，电极电势低于乙室（乙室Cu2+浓度较高）。因此甲室Cu电极发生氧化反应（Cu-2e⁻=Cu2+），为负极，A错误；B．浓差电池浓度差越大越有利反应进行，在原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，浓度差会缩小，不利电池反应进行，B错误；C．根据分析可知，电池总反应为，C正确；D．NH3扩散到乙室会与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+，降低乙室游离Cu2+浓度，使正极电极电势降低，导致正负极电势差减小，电池电动势降低，D错误；故选C。11．A【详解】A．pH=2的盐酸中，1L溶液中物质的量为，数目为，且盐酸为强酸完全电离，水的电离可忽略，A正确；B．电解精炼铜时，阳极粗铜含杂质，阳极反应为、、，且不活泼杂质等形成阳极泥，故通过个电子（即1mol电子）时，不能确定阳极溶解的粗Cu的质量，B错误；C．17g为1mol，通入水中形成氨水，存在电离平衡，溶液中存在、，分子数小于，C错误；D．水解形成胶体，胶体粒子是由多个分子聚集而成，1mol水解产生的胶体粒子数远小于，D错误；故选A。12．B【详解】A．铜的电解精炼中，阳极的主要反应为粗铜失去电子生成Cu2+，电极反应式为，A错误；B．FeS与Hg2+反应发生沉淀转化生成更难溶的HgS和Fe2+，离子方程式符合反应原理，且原子和电荷守恒，B正确；C．钢铁析氢腐蚀中，铁在酸性环境下被氧化为Fe2+，离子方程式为，C错误；D．铅蓄电池放电时，正极反应为PbO2得电子被还原为PbSO4，电极反应式为，D错误；故答案选B。13．B【详解】A．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致比更容易断裂，所以电离程度＞，，A正确；B．每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成，这个过程中，离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡反应：，所以溶液中存在的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，、中碘元素是价，氯元素是价，和中，碘元素是价，溴元素是价；三个变化过程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，B错误；C．同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此氯的电负性大于溴的电负性，形成共价键的两元素之间的电负性的差值越大，则键的极性越强，因此共价键极性的大小关系为，C正确；D．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致容易断裂产生为和，D正确；故答案选B。14．C【分析】原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y为氮；W形成1个共价键，为氢；Z原子有4种能量不同的电子，且原子序数最大，为钠；X形成4个共价键，且形成图示中阴离子结构，则X为B；【详解】A．氮的电负性大于氢，氮钠的电负性差值更大，则化学键中离子键百分数：NaH＜Na3N，A正确；B．BF3中B为sp2杂化，为平面三角形；NF3中N为sp3杂化，为三角锥形，则氟化物键角：BF3＞NF3，B正确；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：Na+<N3-，C错误；D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期第一电离能比N大的元素有F、Ne，共2种，D正确。故选C。15．(1)升高温度(2)[Ar]与反应生成，促进正向移动通入分解平衡正移，导致增大，促进还原平衡正移或通入气，促进分解，浓度增大，促进正向移动(3)甲烷超干重整反应温度低、转化等物质的量所需能量少等【详解】（1）①反应ⅰ的平衡常数表达式：；②对于反应ⅰ，为吸热反应，升高温度既能加快反应速率又能提高平衡转化率；（2）①根据盖斯定律：i+ii×2，得；②Ni原子序数28，,简化电子排布式：[Ar]；③与反应生成，促进正向移动；④通入，分解平衡正移，导致增大，促进还原平衡正移或通入气，促进分解，浓度增大，促进正向移动；（3）甲烷超干重整法的优点：甲烷超干重整反应温度低、转化等物质的量所需能量少等。16．(1)D(2)当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不再变化90%(3)AC(4)(5)甲(6)(7)A【详解】（1）碱式滴定管‌通过弯曲胶管并挤压玻璃珠，使溶液快速喷出以排出气泡，故正确操作选D；（2）碳酸钠的溶液能使酚酞变红，碳酸氢钠的溶液中滴加酚酞，无明显的颜色变化，因此滴定终点的标志是当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不再变化；滴加的盐酸的物质的量为，根据方程式可知，碳酸钠的含量为，则5.3g样品中含有的碳酸钠的物质的量为，其质量为，则亚硝酸钠的纯度为；（3）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，则实际参与反应的碳酸钠偏多，使亚硝酸钠含量的测定结果偏小，A符合题意；B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，则盐酸读数偏小，计算的碳酸钠含量偏少，使亚硝酸钠含量的测定结果偏大，B不符合题意；C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，则盐酸读数偏大，计算的碳酸钠含量偏多，使亚硝酸钠含量的测定结果偏小，C符合题意；故选AC；（4）此温度下，溶液呈中性，氢离子的浓度为，根据电荷守恒，亚硝酸根离子的浓度为，根据物料守恒，溶液中亚硝酸分子的浓度为，因此亚硝酸的电离平衡常数为；（5）在滴定过程中存在两次滴定突跃，而只存在一次滴定突跃，因此图乙是的滴定曲线，图甲是的滴定曲线；（6）溶液溶质为碳酸钠，根据物料守恒存在关系；（7）A点的溶质是，的水解能促进水的电离，B点溶质是，对水的电离无影响，C点的溶质是和，能抑制水的电离，故水的电离程度最大的是点。17．(1)2(2)BD(3)②③(4)，变小2.24【详解】（1）电极a上失电子生成，电极反应式为：；根据已知氧化过程计算可得1mol经过氧化处理后生成2mol，在电极上发生氧化反应，转移电子总数为4mol，阴极上电极反应为：，，电极上生成4mol，所以分解后得到的物质的量为2mol；（2）A．图示过程利用太阳能实现将CO2和H2O转化为CH4，转化过程中有电子定向移动，则将太阳能转化为电能和化学能，故A项正确；B．根据电子移动方向可判断GaN电极为负极，Cu电极为正极，电池工作时阳离子向正极移动，即H+向Cu电极移动，故B项错误；C．GaN电极表面H2O失去电子生成O2和H+，电极反应式为，故C项正确；D．反应中碳元素的化合价由+4价变为-4价，则消耗1molCO2转移8mole-，D项错误；故答案选BD；（3）金属的电化学防护一般将被保护金属作为电池正极或与电源负极连接，①中Fe为负极、Cu为正极，②中Zn为负极、Fe为正极，③中Fe与电源负极相连，作电解池阴极被保护，故答案选②③；装置③中实际发生电解食盐水反应，总反应的离子方程式为；（4）要实现在铁棒上镀铜，则铁棒作电解池阴极，a处电极发生氧化反应，通入CH4，b处电极发生的电极反应式为，a处电极发生反应，电镀结束后装置I中溶液氢氧根离子浓度减小，pH值变小；