2026年高考化学模拟试卷必刷题-分子结构与性质

第1页（共1页）2026年高考化学模拟试卷必刷题——分子结构与性质一．选择题（共20小题）1．（2024秋•辽宁期末）下列对物质性质或用途的解释不合理的是（）选项物质的性质或用途解释A水在通电条件下才会分解水分子间存在氢键B硫黄难溶于水，易溶于CS2硫黄属于非极性分子，水是极性分子，CS2是非极性分子，相似相溶C钠可用于制造高压钠灯钠原子的核外电子由激发态跃迁至基态时以光的形式释放能量D石墨（部分结构：）能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动A．A B．B C．C D．D2．（2025秋•皇姑区校级月考）多环氮杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子（如图）。二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性（以lgK衡量，其值越大，稳定性越强）如下表所示。NH4+与碱金属离子lgKNa+3.8K+5.4Rb+4.3A．（a）分子中碳原子和氧原子杂化方式均为sp3且所有非氢原子共平面 B．（a）和（b）分子的核磁共振氢谱的谱图相同 C．（b）分子与Na+形成的超分子相对更稳定 D．（c）分子中四个N原子构筑的空间有利于与NH4+形成N—H3．（2025秋•皇姑区校级月考）下列说法错误的是（）A．共价键键能：HF＞HCl＞HBr B．沸点：AlCl3＞MgCl2＞NaCl C．分子的极性：SO2＞SO3 D．H—N—H键角：[Ag（NH3）2]OH＞NH34．（2025秋•邵阳校级期中）NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应NaAlH4+4CuSO4+8NaOH＝4Cu+Na[Al（OH）4]+4Na2SO4+4H2O，下列说法不正确的是（）A．NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 B．每生成1molNa[Al（OH）4]转移电子的物质的量为8mol C．H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体 D．还原剂和还原产物之比为1：45．（2025秋•汕头月考）由结构不能推测出对应性质的是（）选项结构性质A键角：H2O＜NH3还原性：H2O＜NH3BSi—Cl键能小于C—Cl键能SiCl4易水解，而CCl4难以水解C高压法聚乙烯支链数多于低压法聚乙烯高压法聚乙烯软化温度低于低压法聚乙烯D晶体类型差异熔点：NaCl＞HClA．A B．B C．C D．D6．（2025秋•邵阳校级期中）结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是（）选项事实解释A可用CS2除去试管内残余的SCS2是非极性分子，可以溶解硫B酸性：CF3COOH强于CH3COOH—CF3为吸电子基团，—CH3为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同C冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率冠醚通过与K+结合将MnOD水的沸点比硫化氢的高氧原子的半径比硫原子的小，H—O键长比H—S键长短A．A B．B C．C D．D7．（2024秋•辽宁期末）下列化学用语表示正确的是（）A．Cl2O的VSEPR模型： B．基态铬原子的价电子轨道表示式： C．Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32-+H2O⇌HCOD．N2分子中p﹣pπ键的形成：8．（2025秋•大同期中）下列化学用语或图示表达错误的是（）A．SO2的VSEPR模型： B．次氯酸的结构式：H—O—Cl C．Cl2分子中σ键的形成： D．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s29．（2025秋•南通期中）NaNH2的液氨溶液中通入N2O气体可制得NaN3下列说法正确的是（）A．NaN3中含有离子键和共价键 B．NH2-C．NH3为非极性分子 D．N2O晶体属于共价晶体10．（2025秋•如皋市月考）反应MgCl2+6NH3═[Mg（NH3）6]Cl2可用于NH3的储存。下列说法正确的是（）A．MgCl2的电子式为 B．NH3的空间构型为平面三角形 C．固态氨属于共价晶体 D．1mol[Mg（NH3）6]2+中含有24molσ键11．（2025秋•泸州月考）配合物三草酸合铁酸钾{K3[Fe（C2O4）3]}常用作蓝晒感光剂，阴离子的结构如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．离子中Fe3+提供孤电子对形成配位键 B．离子中Fe3+的配位原子共有3个 C．1mol[Fe(C2O4D．离子中C和O的杂化方式均为sp212．（2025•永州模拟）学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液中的水合离子： B．SO32-的VSEPRC．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．CH4分子和CCl4分子都可以用空间填充模型表示13．（2025•射洪市模拟）可利用反应NaCN+2NaOH+Cl2＝NaCNO+2NaCl+H2O处理含剧毒物质氰化钠的废水。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（）A．NaCN中σ键和π键个数比为1：2 B．25℃和101kPa，22.4LCl2所含分子个数大于NA C．NaOH的电子式为 D．CNO﹣的空间结构为直线形14．（2025秋•蜀山区校级月考）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e﹣的转移（如a、b和c），能将海洋中的NO2-转化为A．NO2-的B．过程Ⅰ中存在极性键的断裂与生成 C．过程Ⅱ中b代表H+、2e﹣ D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N15．（2025秋•河南校级期中）化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是（）A．SO3的VSEPR模型： B．顺﹣2﹣丁烯的球棍模型： C．Fe3+的离子结构示意图： D．次氯酸的电子式为：16．（2025春•荔湾区校级月考）1828年，化学家维勒用氰酸氨（NH4OCN）在加热条件下转化为尿素[HA．尿素可与盐酸发生反应 B．1mol尿素分子中含有σ键个数为7NA C．键角∠H—N—H：NHD．NH4OCN晶体中阳离子的VSEPR模型为正四面体邢17．（2025春•荔湾区校级月考）卡铂作为铂类药物的第二代药物，有较好的治疗癌症的效果，结构如图所示。下列说法错误的是（）A．该物质中Pt为+2价 B．基态原子的第一电离能：C＜N＜O C．该物质中碳原子杂化方式有2种 D．NH3中的氮原子提供孤电子对与铂离子形成配位键18．（2025春•荔湾区校级月考）从微观角度认识物质的结构与性质是学习化学的重要方法。下列客观事实与原理解释不符的是（）选项客观事实原理解释A不同金属在燃烧过程中的火焰颜色不同金属原子核外电子发生跃迁时能量变化不同BCH4、NH3、H2O的键角依次减小中心原子的杂化方式不同C冠醚18﹣冠﹣6能够识别K+，不能识别Na+不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子D纳米晶体铅晶粒小于200nm时，晶粒越小，金属铅的熔点越低纳米晶体铅熔点发生变化的原因是晶体的表面积增大A．A B．B C．C D．D19．（2025•许昌三模）下列关于物质结构的说法正确的是（）A．HCN和SO2均为直线形分子 B．SO4C．基态Cr和Fe2+的未成对电子数相同 D．H2O2分子中的化学键均为极性共价键20．（2025秋•沧州校级期中）茶垢清洁剂中含有过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），下列说法正确的是（）A．Na+的结构示意图为 B．CO32-中心原子有一个C．H2O2为极性分子 D．2Na2CO3•3H2O2中只有离子键、极性键

2026年高考化学模拟试卷必刷题——答案一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案ADBAADCDADC题号121314151617181920答案BBCCCBBBC一．选择题（共20小题）1．（2024秋•辽宁期末）下列对物质性质或用途的解释不合理的是（）选项物质的性质或用途解释A水在通电条件下才会分解水分子间存在氢键B硫黄难溶于水，易溶于CS2硫黄属于非极性分子，水是极性分子，CS2是非极性分子，相似相溶C钠可用于制造高压钠灯钠原子的核外电子由激发态跃迁至基态时以光的形式释放能量D石墨（部分结构：）能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．水的稳定性与共价键有关，与分子间氢键无关；B．硫黄和CS2是非极性分子，水是极性分子，结合相似相溶原理分析判断；C．电子由激发态跃迁至基态时以光的形式释放能量；D．石墨的平面结构中，每个碳原子和相邻的三个碳原子形成共价键，形成六元环的网状结构，碳原子采用sp2杂化，还有一个p电子未参与杂化，它的原子轨道垂直于碳原子平面，层内碳原子的2p轨道相互平行且相互垂直。【解答】解：A．水在通电条件下才会分解是因为O—H键的键能大，不易断裂，与水分子间存在氢键无关，故A错误；B．硫黄和CS2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理可知，硫黄难溶于水，易溶于CS2，故B正确；C．当钠原子的核外电子由激发态跃迁至基态时以光的形式释放能量，钠的焰色试验是黄光、透雾能力强，可用于制造高压钠灯，故C正确；D．石墨的平面结构中，每个碳原子和相邻的三个碳原子形成共价键，形成六元环的网状结构，碳原子采用sp2杂化，还有一个p电子未参与杂化，它的原子轨道垂直于碳原子平面，层内碳原子的2p轨道相互平行且相互垂直，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，所以石墨能导电，故D正确；故选：A。【点评】本题考查原子杂化方式、分子极性判断、焰色试验、氢键对物质性质的影响，侧重基础知识检测和运用能力考，明确石墨结构及其导电性原因、相似相溶原理的应用、原子光谱及焰色试验、物质稳定性与键能的关系是解题关键，题目难度不大。2．（2025秋•皇姑区校级月考）多环氮杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子（如图）。二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性（以lgK衡量，其值越大，稳定性越强）如下表所示。NH4+与碱金属离子lgKNa+3.8K+5.4Rb+4.3A．（a）分子中碳原子和氧原子杂化方式均为sp3且所有非氢原子共平面 B．（a）和（b）分子的核磁共振氢谱的谱图相同 C．（b）分子与Na+形成的超分子相对更稳定 D．（c）分子中四个N原子构筑的空间有利于与NH4+形成N—H【答案】D【分析】A．（a）分子中C、O原子的价层电子对个数都是4；B．核磁共振氢谱测定氢原子的种类；C．二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性以lgK衡量，其值越大，稳定性越强；D．NH4+与K+尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别，说明【解答】解：A．（a）分子中C、O原子的价层电子对个数都是4，C、O原子都采用sp3杂化，所有非氢原子不共平面，故A错误；B．核磁共振氢谱测定氢原子的种类，二者所含氢原子种类不同，所以二者分子核磁共振氢谱的谱图不同，故B错误；C．二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性以lgK衡量，其值越大，稳定性越强，根据表中数据知，（b）分子与K+形成的超分子相对稳定，故C错误；D．NH4+与K+尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别，说明NH4+需要的空腔更大，则（c）分子中四个N原子构筑的空间有利于与NH4+形成N—故选：D。【点评】本题考查超分子，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确原子杂化类型的判断方法、超分子的含义是解本题的关键，题目难度中等。3．（2025秋•皇姑区校级月考）下列说法错误的是（）A．共价键键能：HF＞HCl＞HBr B．沸点：AlCl3＞MgCl2＞NaCl C．分子的极性：SO2＞SO3 D．H—N—H键角：[Ag（NH3）2]OH＞NH3【答案】B【分析】A．原子半径F＜Cl＜Br，和H原子形成共价键的键长HF＜HCl＜HBr；B．AlCl3形成的是分子晶体，镁离子半径小于钠离子半径，所带电荷多于钠离子；C．根据SO2为V形极性分子，SO3为平面三角形非极性分子，进行分析；D．根据NH3中孤电子对排斥使H—N—H键角约为107°，而[Ag（NH3）2]+中Ag+与两个NH3配位，氮提供孤对电子成键，中心不再是氮，但配体NH3的键角因配位后电子云变化可能略有增大，进行分析。【解答】解：A．原子半径F＜Cl＜Br，和H原子形成共价键的键长HF＜HCl＜HBr，则键能大小HF＞HCl＞HBr，故A正确；B．AlCl3形成的是分子晶体，MgCl2和NaCl都是离子晶体，则沸点大小：MgCl2＞NaCl＞AlCl3，故B错误；C．SO2为极性分子，SO3为非极性分子，故SO2极性大于SO3，故C正确；D．NH3中H—N—H键角约107°，在[Ag（NH3）2]+中，NH3作为配体，其氮原子孤对电子参与配位，键角略有增大（接近109.5°），故键角更大，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查化学键、晶体结构与分子性质，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。关键在于区分离子晶体与分子晶体的熔点规律，以及理解配位化合物中配体键角的变化趋势。4．（2025秋•邵阳校级期中）NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应NaAlH4+4CuSO4+8NaOH＝4Cu+Na[Al（OH）4]+4Na2SO4+4H2O，下列说法不正确的是（）A．NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 B．每生成1molNa[Al（OH）4]转移电子的物质的量为8mol C．H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体 D．还原剂和还原产物之比为1：4【答案】A【分析】A．四氢合铝酸钠与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；B．反应生成1mol四羟基合铝酸钠时，转移电子的物质的量为8mol；C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化方式为sp3杂化；D．反应中氢元素的化合价升高被氧化，四氢合铝酸钠是反应的还原剂。【解答】解：A．四氢合铝酸钠与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应中没有氢氧化铝沉淀生成，故A错误；B．由方程式NaAlH4+4CuSO4+8NaOH＝4Cu+Na[Al（OH）4]+4Na2SO4+4H2O可知，反应生成1mol四羟基合铝酸钠时，转移电子的物质的量为8mol，故B正确；C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化方式为sp3杂化，分子的VSEPR空间构型为四面体，故C正确；D．由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，四氢合铝酸钠是反应的还原剂，铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是氧化剂，还原剂和还原产物之比为1：4，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查判断简单分子或离子的构型等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2025秋•汕头月考）由结构不能推测出对应性质的是（）选项结构性质A键角：H2O＜NH3还原性：H2O＜NH3BSi—Cl键能小于C—Cl键能SiCl4易水解，而CCl4难以水解C高压法聚乙烯支链数多于低压法聚乙烯高压法聚乙烯软化温度低于低压法聚乙烯D晶体类型差异熔点：NaCl＞HClA．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．键角大小与还原性无直接关联；B．Si原子半径大于C原子，相比C—Cl键，Si—Cl键能较低更易断裂；C．高压法聚乙烯支链数多于低压法聚乙烯，支链多导致结晶度低；D．NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，离子键的强度大于分子间作用力。【解答】解：A．键角大小与还原性无直接关联，还原性由中心原子的氧化态和电子结构决定，故A错误；B．Si原子半径大于C原子，相比C—Cl键，Si—Cl键能较低更易断裂，可解释SiCl4易水解，故B正确；C．高压法聚乙烯支链数多于低压法聚乙烯，支链多导致结晶度低，软化温度低，结构可推测性质，故C正确；D．离子键的强度大于分子间作用力，NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，则离子晶体熔点高于分子晶体，结构差异可解释熔点，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2025秋•邵阳校级期中）结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是（）选项事实解释A可用CS2除去试管内残余的SCS2是非极性分子，可以溶解硫B酸性：CF3COOH强于CH3COOH—CF3为吸电子基团，—CH3为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同C冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率冠醚通过与K+结合将MnOD水的沸点比硫化氢的高氧原子的半径比硫原子的小，H—O键长比H—S键长短A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．根据相似相溶原理分析；B．—CF3是强吸电子基团，—CH3是推电子基团；C．冠醚通过与K+结合，使MnOD．水分子间存在氢键，H2S分子间只有范德华力。【解答】解：A．二硫化碳是非极性分子，S是非极性分子，根据相似相溶原理，二硫化碳可以溶解硫，故A正确；B．—CF3是强吸电子基团，增强羧酸中O—H的极性，使其更易解离；—CH3是推电子基团，减弱羧酸中O—H的极性使得酸性CH3COOH弱于CF3COOH，故B正确；C．冠醚通过与钾离子结合，使MnO4-D．水分子间存在氢键，H2S分子间只有范德华力，所以沸点：水高于H2S，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查键能、键长、键角及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2024秋•辽宁期末）下列化学用语表示正确的是（）A．Cl2O的VSEPR模型： B．基态铬原子的价电子轨道表示式： C．Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32-+H2O⇌HCOD．N2分子中p﹣pπ键的形成：【答案】C【分析】A．Cl2O中氧原子的价层电子对个数为2+6-2×12=4且含有2B．基态Cr原子的价电子为3d能级上的5个电子、4s能级上的1个电子；C．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性；D．氨气分子中π键是2p轨道肩并肩形成的。【解答】解：A．Cl2O中氧原子的价层电子对个数为2+6-2×12=4且含有2个孤电子对，VSEPRB．基态Cr原子的价电子为3d能级上的5个电子、4s能级上的1个电子，基态Cr原子的价电子轨道表示式为，故B错误；C．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性，第一步水解离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-D．氨气分子中π键是2p轨道肩并肩形成的，图中是头碰头形成的，故D错误；故选：C。【点评】本题考查较综合，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确原子核外电子排布、盐类水解原理、共价键的形成原理等知识点是解本题的关键，题目难度不大。8．（2025秋•大同期中）下列化学用语或图示表达错误的是（）A．SO2的VSEPR模型： B．次氯酸的结构式：H—O—Cl C．Cl2分子中σ键的形成： D．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2【答案】D【分析】A．SO2中硫原子的价层电子对个数为2+6-2×22=3B．次氯酸中O原子形成2个共价键，H、Cl原子都分别形成1个共价键；C．Cl2分子中3p轨道头碰头形成共价单键；D．基态Cu原子的价层电子中3d轨道含有5个电子、4s轨道含有1个电子。【解答】解：A．SO2中硫原子的价层电子对个数为2+6-2×22=3且含有一个孤电子对，所以其VSEPR模型：，故B．次氯酸中O原子形成2个共价键，H、Cl原子都分别形成1个共价键，结构式为H—O—Cl，故B正确；C．Cl2分子中3p轨道头碰头形成共价单键，所以Cl2分子中σ键的形成：，故C正确；D．基态Cu原子的价层电子中3d轨道含有5个电子、4s轨道含有1个电子，基态态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1，故D错误；故选：D。【点评】本题考查较综合，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确价层电子对互斥理论的内涵、原子核外电子排布规律、共价键的形成原理是解本题的关键，题目难度不大。9．（2025秋•南通期中）NaNH2的液氨溶液中通入N2O气体可制得NaN3下列说法正确的是（）A．NaN3中含有离子键和共价键 B．NH2-C．NH3为非极性分子 D．N2O晶体属于共价晶体【答案】A【分析】A．NaN3由Na+和N3B．NH2-离子中心原子N杂化轨道为2+5+1-1×22C．氨气分子为三角锥形，属于极性分子；D．N2O气体熔沸点降低，属于分子晶体。【解答】解：A．NaN3中Na+和N3-形成离子键，N3B．NH2-离子中心原子N杂化轨道＝2+5+1-1×22=4，含有2C．NH3的构型为三角锥形，N—H键属于极性键，其正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，故C错误；D．共价晶体具有较高的熔沸点，N2O气体熔沸点降低，属于分子晶体，故D错误；故选：A。【点评】本题考查常见分子构型判断、晶体类型、化学键、分子极性等知识，把握常见分子杂化类型的判断方法为解答关键，注意掌握常见化学用语的表示方法，题目难度不大。10．（2025秋•如皋市月考）反应MgCl2+6NH3═[Mg（NH3）6]Cl2可用于NH3的储存。下列说法正确的是（）A．MgCl2的电子式为 B．NH3的空间构型为平面三角形 C．固态氨属于共价晶体 D．1mol[Mg（NH3）6]2+中含有24molσ键【答案】D【分析】A．两个氯离子之间不存在化学键；B．NH3分子中氮原子的价层电子对个数为3+5-3×12=4C．固态氨是由分子构成的晶体；D．该离子中氮原子和氢原子之间存在3个σ键，镁离子和每个氮原子之间有一个σ键，则该离子中存在的σ键个数为3×6+6＝24。【解答】解：A．两个氯离子之间不存在化学键，电子式为，故A错误；B．NH3分子中氮原子的价层电子对个数为3+5-3×12=4且含有一个孤C．固态氨是由分子构成的晶体，属于分子晶体，故C错误；D．该离子中氮原子和氢原子之间存在3个σ键，镁离子和每个氮原子之间有一个σ键，则该离子中存在的σ键个数为3×6+6＝24，则1mol[Mg（NH3）6]2+中含有24molσ键，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质的结构和性质，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确电子式的书写规则、分子空间结构的判断方法、晶体类型的判断方法、微粒中存在的化学键是解本题的关键，D选项为解答易错点。11．（2025秋•泸州月考）配合物三草酸合铁酸钾{K3[Fe（C2O4）3]}常用作蓝晒感光剂，阴离子的结构如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．离子中Fe3+提供孤电子对形成配位键 B．离子中Fe3+的配位原子共有3个 C．1mol[Fe(C2O4D．离子中C和O的杂化方式均为sp2【答案】C【分析】A．配合物中，中心离子Fe3+提供空轨道，配体C2O4B．C2O42-是双齿配体，每个配体通过两个O原子配位，[Fe(C．C2O42-中存在1个C—Cσ键和2个C＝O，每个C＝O中含有一个σ键一个π键，故每个C2O4D．C2O42-中C原子的杂化方式为sp2杂化，O原子为sp2【解答】解：A．配合物中，中心离子Fe3+提供空轨道，配体C2O42-提供B．[Fe(C2O4)3]3-中含有3个CC．C2O42-中存在1个C—Cσ键和2个C＝O，每个C＝O中含有一个σ键一个π键，故每个C2O42-中含有5个σ键和2个π键，1molD．C2O42-中C原子的杂化方式为sp2杂化，O原子为sp2、sp故选：C。【点评】本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2025•永州模拟）学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液中的水合离子： B．SO32-的VSEPRC．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．CH4分子和CCl4分子都可以用空间填充模型表示【答案】B【分析】A．Na+半径小于Cl﹣，且Na+吸引带负电性的氧原子，Cl﹣吸引带正电性的氢原子；B．SO32-中心S原子的价层电子对数为3+C．邻羟基苯甲醛中的—OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成氢键；D．CH4分子的空间结构为正四面体形，四个H被Cl取代得到CCl4，则CCl4空间结构也是正四面体形，CCl4分子中Cl原子半径大于C原子。【解答】解：A．Na+半径小于Cl﹣，且Na+吸引带负电性的氧原子，Cl﹣吸引带正电性的氢原子，则NaCl溶液中的水合离子：，故A错误；B．SO32-中心S原子的价层电子对数为3+6+2-2×32=4，有一对孤电子，C．邻羟基苯甲醛中的—OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成氢键，表示为，故C错误；D．CCl4空间结构也是正四面体形，CCl4分子中Cl原子半径大于C原子，不能用空间填充模型表示，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原子结构，侧重考查学生核外电子排布的掌握情况，试题难度中等。13．（2025•射洪市模拟）可利用反应NaCN+2NaOH+Cl2＝NaCNO+2NaCl+H2O处理含剧毒物质氰化钠的废水。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（）A．NaCN中σ键和π键个数比为1：2 B．25℃和101kPa，22.4LCl2所含分子个数大于NA C．NaOH的电子式为 D．CNO﹣的空间结构为直线形【答案】B【分析】A．氰化钠是含有离子键的离子化合物，阴离子氰酸根离子的结构式为，离子中碳氮三键中含有1个σ键和2个π键；B．25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物；D．CNO⁻和二氧化碳的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2+4-2×22=2【解答】解：A．氰化钠是含有离子键的离子化合物，阴离子氰酸根离子的结构式为，离子中碳氮三键中含有1个σ键和2个π键，所以化合物中σ键和π键个数比为1：2，故A正确；B．25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L氯气所含分子个数小于22.4L22.4L/mol×NAmol—1＝NA，故C．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故C正确；D．CNO⁻和二氧化碳的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2+4-2×22=2，所以CNO故选：B。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2025秋•蜀山区校级月考）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e﹣的转移（如a、b和c），能将海洋中的NO2-转化为A．NO2-的B．过程Ⅰ中存在极性键的断裂与生成 C．过程Ⅱ中b代表H+、2e﹣ D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N【答案】C【分析】由图示可知，过程I的离子方程式为NO2-+2H++e﹣酶1NO+H2O，过程Ⅱ的离子方程式为NO+NH4++3e﹣+2H+酶2H2O+N2H4，过程Ⅲ的离子方程式为N2H4酶3N2【解答】解：A．NO2-中心原子的价层电子对数为2+12B．过程Ⅰ离子方程式为NO2-+2H++e﹣酶1C．过程Ⅱ的离子方程式为NO+NH4++3e﹣+2H+酶2H2O+N2H4，b代表2H+D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2-+NH4+=故选：C。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2025秋•河南校级期中）化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是（）A．SO3的VSEPR模型： B．顺﹣2﹣丁烯的球棍模型： C．Fe3+的离子结构示意图： D．次氯酸的电子式为：【答案】C【分析】A．SO3中硫原子的价层电子对个数为3+6-3×22=3B．顺﹣2﹣丁烯中两个甲基位于碳碳双键的一侧；C．Fe3+的离子结构示意图中核内质子数是26，核外电子数是23，最外层有13个电子；D．次氯酸中O原子共用两对电子对，氯原子共用一对电子对。【解答】解：A．SO3中硫原子的价层电子对个数为3+6-3×22=3且不含孤电子对，则SO3的VSEPR模型为，故B．顺﹣2﹣丁烯中两个甲基位于碳碳双键的一侧，顺﹣2﹣丁烯的球棍模型为：，故B错误；C．Fe3+的离子结构示意图中核内质子数是26，核外电子数是23，最外层有13个电子，该离子的离子结构示意图：，故C正确；D．次氯酸中O原子共用两对电子对，氯原子共用一对电子对，次氯酸的电子式为，故D错误；故选：C。【点评】本题考查较综合，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确电子式、离子结构示意图、球棍模型的表示方法及分子VSEPR模型的判断方法是解本题的关键，题目难度不大。16．（2025春•荔湾区校级月考）1828年，化学家维勒用氰酸氨（NH4OCN）在加热条件下转化为尿素[HA．尿素可与盐酸发生反应 B．1mol尿素分子中含有σ键个数为7NA C．键角∠H—N—H：NHD．NH4OCN晶体中阳离子的VSEPR模型为正四面体邢【答案】C【分析】A．根据尿素含有氨基的性质来分析；B．单键均为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，结合尿素的结构来分析；C．根据铵根离子和—NH2的杂化方式来分析；D．根据铵根离子的杂化方式来分析。【解答】解：A．尿素分子中含有氨基（—NH2），氨基具有碱性，能与盐酸发生中和反应，故A正确；B．单键均为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，根据尿素的结构可知，1mol尿素分子中含有σ键个数为7NA，故B正确；C．铵根离子中N的杂化方式为sp3，键角约109°28'；尿素中N的杂化方式为sp3，含有一个孤电子对，故键角∠H—N—H尿素中的小，故C错误；D．NH4OCN中的阳离子为铵根离子，N的价层电子对数为4（无孤电子对），VSEPR模型为正四面体形，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查了尿素的结构特点、性质、离子或原子团的杂化方式、空间构型及键角大小的比较等相关知识，属于基础知识的考查。17．（2025春•荔湾区校级月考）卡铂作为铂类药物的第二代药物，有较好的治疗癌症的效果，结构如图所示。下列说法错误的是（）A．该物质中Pt为+2价 B．基态原子的第一电离能：C＜N＜O C．该物质中碳原子杂化方式有2种 D．NH3中的氮原子提供孤电子对与铂离子形成配位键【答案】B【分析】A．根据化合价代数和为零进行分析B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子；C．该物质中碳原子杂化方式有sp3和sp2两种；D．NH3中的氮原子存在孤电子，可以提供电子对。【解答】解：A．该物质中Pt结合2个—O—，根据化合价代数和为零可知，其化合价为+2价，故A正确；B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，则基态原子的第一电离能：C＜O＜N，故B错误；C．该物质中碳原子杂化方式有sp3和sp2两种，故C正确；D．NH3中的氮原子存在孤电子，可以提供电子对，NH3中的氮原子提供孤电子对与铂离子形成配位键，故D正确；故选：B。【点评】本题考查物质的结构的相关知识，属于基础知识的考查，题目难度中等。18．（2025春•荔湾区校级月考）从微观角度认识物质的结构与性质是学习化学的重要方法。下列客观事实与原理解释不符的是（）选项客观事实原理解释A不同金属在燃烧过程中的火焰颜色不同金属原子核外电子发生跃迁时能量变化不同BCH4、NH3、H2O的键角依次减小中心原子的杂化方式不同C冠醚18﹣冠﹣6能够识别K+，不能识别Na+不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子D纳米晶体铅晶粒小于200nm时，晶粒越小，金属铅的熔点越低