高考化学2026年模拟试卷必刷题汇编-制备实验方案的设计

第1页（共1页）高考化学2026年模拟试卷必刷题汇编——制备实验方案的设计一．选择题（共20小题）1．（2025•湖北模拟）某研究小组用AlCl3催化氯苯与亚硫酰氯（SOCl2）制备化合物Z（），反应装置如图所示。下列说法错误的是（）已知：SOCl2易水解，AlCl3受热易升华。A．装置中碱石灰可换为无水氯化钙 B．亚硫酰氯水解会生成SO2和HCl C．三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了防止AlCl3升华 D．AlCl3可促进反应中S—Cl键的断裂是因为其易与Cl﹣形成配离子[AlC2．（2025•湖南模拟）已知二氧化氯（ClO2）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是（）A．实验中通入CO2气体的目的是稀释ClO2，防止发生爆炸 B．配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 C．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D．装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：23．（2025秋•安徽月考）室温下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知室温下，Ksp(CaFA．常温下，pH＝9的NaF溶液中：c（HF）＝（10﹣5﹣10﹣9）mol•L﹣1 B．“除钙”得到的上层清液中：c(CaC．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OHD．“沉镍”时反应的离子方程式：N4．（2025秋•禄劝县期中）对氯甲苯（M＝126.5g•mol﹣1）的制备原理如图：已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法错误的是（）A．操作1时，可将反应器置于冰水浴中 B．NaNO2溶液呈碱性，故操作2中NaNO2溶液不能过量 C．上述转化中，可用KMnO4代替CuCl D．对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53g产品，本实验的产率为40%5．（2025秋•辽宁月考）某课外活动小组欲用Cl2制备无水FeCl3，所需仪器如图所示。已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物；②CaCl2常用作吸水剂。下列说法正确的是（）A．药品X为MnO2 B．按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为①⑥⑦④⑤②③ C．该实验装置无需改进 D．实验开始时，应先点燃B处酒精灯6．（2025秋•湖北期中）实验室以含铜的废铁屑制备FeCl3•6H2O的流程如图：。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（）A．用甲装置除去废铁屑表面油污 B．用乙装置实现分离 C．用丙装置制备氯气 D．用丁装置制备FeCl3•6H2O7．（2024秋•广州期末）利用废铝箔（主要成分为Al，还含少量Mg、Fe等）制明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的一种工艺流程如图：铝箔→A．①中的反应：2Al+2OHB．②中稀硫酸不能过量与Al（OH）3的性质有关 C．乙溶液中n(AlD．由④知，此时明矾的溶解度比Al2（SO4）3、K2SO4的都要小8．（2025秋•临沂月考）Na2S2O5在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿（FeS2）为基础原料，制备Na2S2O5的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）A．“沉钠”时应先通入足量CO2，再通入NH3 B．“硫化”时发生反应的离子方程式为：SOC．“煅烧”过程中每生成1.0molSO2，转移电子的物质的量为5.0mol D．“转化”的目的是制备NaHSO3过饱和溶液9．（2025秋•荣县校级期中）硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。晶体硅中的杂质会影响其导电性能。工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，其原理示意图如图：下列说法正确的是（）A．步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiOB．已知SiHCl3中H元素化合价为﹣1，则电负性：Cl＞Si＞H C．以上流程中含硅元素的物质均属于共价晶体，熔点：SiO2＞Si＞SiHCl3 D．由粗硅制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质主要有HCl和H210．（2025秋•南通月考）酸性KMnO4常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为Mn2+。一种制取KMnO4的流程如图：下列说法正确的是（）A．熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 B．K2MnO4歧化时的离子方程式为3MnO42-+4H+═2MnO4-+MnOC．MnO42-、K+、CH3D．若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3：111．（2025秋•湖南期中）氯化亚铜（CuCl）常用作媒染剂、脱色剂。某工艺通过如下流程制备CuCl固体（已知CuCl容易被氧化）。下列说法错误的是（）A．铜在潮湿的空气中可生成Cu2（OH）2CO3 B．步骤①发生反应的离子方程式为：CuC．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 D．SO2的作用是作还原剂12．（2025秋•湖南期中）化学学习小组利用如图装置在实验室制备少量Na2O2。下列说法错误的是（）A．装置A中的MnO2能加快H2O2的分解速率 B．装置B中所盛装的试剂为浓硫酸 C．装置D中盛装的碱石灰的作用是吸收尾气 D．实验过程中观察到钠先熔化后燃烧，最终变成淡黄色固体13．（2025秋•鞍山期中）摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一种重要的化工原料，用途十分广泛，可以作净水剂，还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配制蓝黑墨水：在空气中比FeSO4稳定，是分析化学中重要的基准物质。摩尔盐加热分解，反应为4[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]═2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O。用废铁屑（含有少量Fe2O3）制备摩尔盐的流程如图：下列说法正确的是（）A．步骤1和步骤2加热的最好方式是用酒精灯直接加热 B．稀硫酸处理后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色（忽略空气的氧化） C．步骤3实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 D．摩尔盐分解反应中被氧化的元素有1种14．（2025秋•浙江月考）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157～159﹣72～﹣74135～138相对密度/（g•cm﹣3）1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用4mol•L﹣1的盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化并干燥得到白色乙酰水杨酸晶体5.4g。下列说法不正确的是（）A．操作①的主要目的是为了除去未反应的醋酸酐和硫酸等水溶性杂质 B．操作②判断反应完全的方法是观察溶液直到没有气泡产生为止 C．操作④采用的纯化方法为重结晶 D．为检验乙酰水杨酸分子中存在酯基，可取几粒纯化后的晶体，放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液于试管中，滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡。再向其中滴入几滴FeCl3溶液，振荡。观察现象15．（2025•湖北）制备α﹣氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂（易水解），加热到70℃，通入Cl2反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：下列说法错误的是（）A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用NaOH溶液作为吸收液 C．Cl2通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制Cl2流速不变可使反应温度稳定16．（2025秋•无锡校级期中）2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如图：下列说法正确的是（）A．5%Na2CO3溶液的作用主要是除去产物中残余的酸，因此也可换为NaOH溶液 B．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷先被蒸馏出体系 C．叔丁醇能被催化氧化成（CH3）2CHCHO D．向产物2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷中加入硝酸银溶液，溶液中有白色沉淀生成17．（2025秋•宁波期中）SnCl2在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如图：下列说法正确的是（）A．若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2 B．实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCl（g） C．通入的HCl气体需经浓硫酸干燥 D．导气管a的作用是吸收尾气H2，平衡压强18．（2025秋•辽阳期中）以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如图：已知：①铬铁矿的成分及含量如表所示：成分Cr2O3FeOSiO2Al2O3其他质量分数45%32.5%11.5%10.8%0.2%②在铬铁矿粉与纯碱、氯酸钾、氢氧化钠共熔过程中，铁元素的转化形式为FeO→Fe2O3→NaFeO2。下列说法错误的是（）A．将铬铁矿磨成粉可以加快反应速率 B．Cr2O3与KClO3的反应中，n(氧化剂)C．试剂X可以选用浓盐酸或浓硫酸 D．从流程可以得出溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O719．（2025秋•扬州期中）一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米胶体粒子的工艺流程如图。已知：“碱洗”滤液中主要离子有Na+、OH﹣、Zn(OH)42-；Fe3O4也可写成FeO•Fe2下列有关说法不正确的是（）A．“碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌 B．“加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响 C．用激光笔照射“分离”过程中所得分散系，会产生丁达尔效应 D．分离”所得溶液中主要含有的离子有Na+、SO42-、ClO﹣20．（2025•全国三模）碳酸镧可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由LaCl3为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[La（OH）CO3]。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。下列说法正确的是（）A．装置连接顺序为a→c，b→d B．为加快反应速率，可将甲装置中的CaCO3改为NaHCO3 C．操作时应先打开K2，一段时间后再打开K1 D．甲装置还可以用于实验室制备H2、O2、Cl2等

高考化学2026年模拟试卷必刷题汇编——答案一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案AADCBDCDDDC题号121314151617181920答案CCADBCCDA一．选择题（共20小题）1．（2025•湖北模拟）某研究小组用AlCl3催化氯苯与亚硫酰氯（SOCl2）制备化合物Z（），反应装置如图所示。下列说法错误的是（）已知：SOCl2易水解，AlCl3受热易升华。A．装置中碱石灰可换为无水氯化钙 B．亚硫酰氯水解会生成SO2和HCl C．三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了防止AlCl3升华 D．AlCl3可促进反应中S—Cl键的断裂是因为其易与Cl﹣形成配离子[AlC【答案】A【分析】分析可知，AlCl3催化氯苯与SOCl2反应，SOCl2易水解需防潮，AlCl3易升华需控温。碱石灰可吸收水汽和酸性气体，无水氯化钙仅能吸水，不能吸收酸性气体，故不可替换；SOCl2水解生成SO2和HCl；冰水浴可降低温度，防止AlCl3升华；AlCl3作为路易斯酸与Cl⁻形成[AICl4]⁻配离子，促进S—Cl键断裂。【解答】解：A．碱石灰可吸收水汽和酸性气体，无水氯化钙仅能吸水，反应中可能产生HCl，不能替换，故A错误；B．SOCl2水解反应为SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl，故B正确；C．冰水浴可降低温度，防止AlCl3升华，故C正确；D．AlCl3与Cl⁻形成[AICl4]⁻，促进S—Cl键断裂，体现路易斯酸催化作用，故D正确；故选：A。【点评】本题以有机合成为背景，综合考查实验装置的作用、物质性质、反应条件控制及催化剂作用机理，题目难度中等，需结合物质特性与实验目的分析各操作与装置的原理。2．（2025•湖南模拟）已知二氧化氯（ClO2）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是（）A．实验中通入CO2气体的目的是稀释ClO2，防止发生爆炸 B．配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 C．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D．装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2【答案】A【分析】在甲装置烧瓶中用CH3OH、NaClO3和浓硫酸反应可制得ClO2，反应原理为：CH3OH+4NaClO3+4H2SO4（浓）＝4ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O，通入CO2气体将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，生成的ClO2在乙装置和H2O2在碱性条件下生成少量NaClO2，丙用于吸收尾气，防止大气污染。【解答】解：A．甲装置为二氧化氯发生装置（氯酸钠与甲醇在浓硫酸酸性条件下反应生成二氧化氯），二氧化氯浓度较高时易爆炸，通入二氧化碳可稀释生成的ClO2气体，降低其浓度，防止爆炸，故A正确；B．CH3OH和浓硫酸混合时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入甲醇中并搅拌，若将甲醇倒入浓硫酸，会因局部过热导致液体飞溅，故B错误；C．ClO2沸点为9.9℃，易挥发，乙装置需冷凝ClO2以使其充分溶解反应，应使用冷水浴而非热水浴（热水会导致ClO2挥发损失），故C错误；D．乙装置中ClO2（Cl：+4→+3，得1e﹣，氧化剂）与H2O2（O：﹣1→0，失2e﹣，还原剂）反应，根据电子守恒，氧化剂（ClO2）与还原剂（H2O2）物质的量之比为2：1，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2025秋•安徽月考）室温下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知室温下，Ksp(CaFA．常温下，pH＝9的NaF溶液中：c（HF）＝（10﹣5﹣10﹣9）mol•L﹣1 B．“除钙”得到的上层清液中：c(CaC．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OHD．“沉镍”时反应的离子方程式：N【答案】D【分析】A．常温下，pH＝9的NaF溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（F﹣），元素质量守恒：c（Na+）＝c（F﹣）+c（HF）；B．“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，因此有：c(CaC．0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中有电荷守恒：c(Na+)+c(D．“沉镍”时反应的离子方程式应为Ni【解答】解：A．常温下，pH＝9的NaF溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（F﹣），元素质量守恒：c（Na+）＝c（F﹣）+c（HF），根据以上两式可得：c（HF）＝c（OH﹣）﹣c（H+）＝（10﹣5﹣10﹣9）mol•L﹣1，故A正确；B．“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，则c(Ca2+)=C．0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中有物料守恒：c(Na+)=c(H2COD．“沉镍”时反应的离子方程式应为Ni2++2HC故选：D。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。4．（2025秋•禄劝县期中）对氯甲苯（M＝126.5g•mol﹣1）的制备原理如图：已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法错误的是（）A．操作1时，可将反应器置于冰水浴中 B．NaNO2溶液呈碱性，故操作2中NaNO2溶液不能过量 C．上述转化中，可用KMnO4代替CuCl D．对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53g产品，本实验的产率为40%【答案】C【分析】A．冰水浴温度在0～5℃；B．NaNO2溶液水解显碱性，该反应需要在酸性下进行；C．KMnO4能氧化苯环上的甲基生成羧酸；D．由转化关系+N2可知，5.35g对甲基苯胺完全反应理论上能够生成对氯甲苯的质量为5.35g107g⋅mol-1×126.5g•mol﹣1＝6.325g对氯甲苯粗品经过精制后，得到【解答】解：A．冰水浴可用于控制温度在0～5℃，故A正确；B．NaNO2溶液显碱性，重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，故B正确；C．KMnO4能氧化苯环上的甲基生成羧酸，不可用KMnO4代替CuCl，故C错误；D．由转化关系+N2可知，5.35g对甲基苯胺完全反应理论上能够生成对氯甲苯的质量为5.35g107g⋅mol-1×126.5g•mol﹣1＝6.325g对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53g产品，故本实验的产率为2.53g6.325g×100%＝故选：C。【点评】本题考查物质的制备，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质、物质之间的转化关系等知识点是解本题关键。5．（2025秋•辽宁月考）某课外活动小组欲用Cl2制备无水FeCl3，所需仪器如图所示。已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物；②CaCl2常用作吸水剂。下列说法正确的是（）A．药品X为MnO2 B．按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为①⑥⑦④⑤②③ C．该实验装置无需改进 D．实验开始时，应先点燃B处酒精灯【答案】B【分析】用A装置制备氯气，然后分别用饱和食盐水、浓硫酸除去氯化氢和水蒸气，最后B装置中氯气和铁反应制备氯化铁；【解答】解：A．浓盐酸和二氧化锰需要加热生成氯气，装置中没有加热装置，X不是MnO2，故A错误；B．D、E中洗气装置气体应该长进短出，用A装置制备氯气，然后分别用饱和食盐水、浓硫酸除去氯化氢和水蒸气，最后B装置中氯气和铁反应制备氯化铁，按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为①⑥⑦④⑤②③，故B正确；C．氯气有毒，缺少尾气处理装置，故C错误；D．实验开始时，应先在A中生成氯气排净装置中空气，然后点燃B处酒精灯，故D错误；故选：B。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。6．（2025秋•湖北期中）实验室以含铜的废铁屑制备FeCl3•6H2O的流程如图：。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（）A．用甲装置除去废铁屑表面油污 B．用乙装置实现分离 C．用丙装置制备氯气 D．用丁装置制备FeCl3•6H2O【答案】D【分析】A．由于NaOH溶液可以促进油脂的水解；B．由题干信息可知，分离步骤是分离固体和液体；C．实验室用MnO2和浓盐酸加热来制备Cl2；D．已知FeCl3溶液中加热能够发生水解生成挥发的HCl，促进FeCl3转化为氢氧化铁。【解答】解：A．由于NaOH溶液可以促进油脂的水解，故可以用甲装置除去废铁屑表面油污，故A正确；B．由题干信息可知，分离步骤是分离固体和液体，故用乙装置即过滤装置来实现分离，故B正确；C．实验室用MnO2和浓盐酸加热来制备Cl2，故用丙装置制备氯气，故C正确；D．已知FeCl3溶液中加热能够发生水解生成挥发的HCl，促进FeCl3转化为氢氧化铁，故将FeCl3溶液蒸发得不到FeCl3，故用丁装置制备不到FeCl3•6H2O，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2024秋•广州期末）利用废铝箔（主要成分为Al，还含少量Mg、Fe等）制明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的一种工艺流程如图：铝箔→A．①中的反应：2Al+2OHB．②中稀硫酸不能过量与Al（OH）3的性质有关 C．乙溶液中n(AlD．由④知，此时明矾的溶解度比Al2（SO4）3、K2SO4的都要小【答案】C【分析】铝箔中含有Al、Fe和Mg单质，加入过滤NaOH溶发生反应①2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，故甲溶液是Na[Al（OH）4]、NaOH；继续加入适量稀硫酸得到Al（OH）3【解答】解：A．铝箔中含有Al、Fe和Mg单质，加入过滤NaOH溶发生反应①的离子方程式为2Al+2OH-+6B．Al（OH）3具有两性，过量硫酸会使其溶解，因此需控制硫酸用量，故B正确；C．乙溶液由过量硫酸溶解Al（OH）3生成，是Al2（SO4）3和剩余H2SO4混合液的，SO42-的总物质的量大于Al3+的1.5倍，故n(Al3+)：D．加入K2SO4饱和溶液后析出明矾，说明矾溶解度小于Al2（SO4）3和K2SO4，故D正确；故选：C。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2025秋•临沂月考）Na2S2O5在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿（FeS2）为基础原料，制备Na2S2O5的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）A．“沉钠”时应先通入足量CO2，再通入NH3 B．“硫化”时发生反应的离子方程式为：SOC．“煅烧”过程中每生成1.0molSO2，转移电子的物质的量为5.0mol D．“转化”的目的是制备NaHSO3过饱和溶液【答案】D【分析】饱和食盐水溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳；碳酸钠溶于水得到其饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入二氧化硫调节pH＝4.1，得到亚硫酸氢钠溶液，加入碳酸钠调节pH＝7～8，此时亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠；再通入二氧化硫，则生成亚硫酸氢钠过饱和溶液，经过系列操作脱水得Na2S2O5。【解答】解：A．“沉钠”时应先通入极易溶于水的氨气，使其水溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，故A错误；B．“硫化”时向碳酸钠溶液通入二氧化硫调节pH＝4.1，得到亚硫酸氢钠溶液，发生反应的离子方程式为：2SO2+CC．“煅烧”过程：4FeS2+11O2=高温2Fe2OD．饱和食盐水溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳；碳酸钠溶于水得到其饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入二氧化硫调节pH＝4.1，得到亚硫酸氢钠溶液，“转化”的目的是制备NaHSO3过饱和溶液，故D正确；故选：D。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。9．（2025秋•荣县校级期中）硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。晶体硅中的杂质会影响其导电性能。工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，其原理示意图如图：下列说法正确的是（）A．步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiOB．已知SiHCl3中H元素化合价为﹣1，则电负性：Cl＞Si＞H C．以上流程中含硅元素的物质均属于共价晶体，熔点：SiO2＞Si＞SiHCl3 D．由粗硅制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质主要有HCl和H2【答案】D【分析】石英砂加焦炭在高温条件下反应得到粗硅，粗硅与HCl在573K以上加热生成粗SiHCl3，精馏得到纯的SiHCl3，在1357K与氢气反应生成高纯硅；【解答】解：A．步骤①中二氧化硅与碳反应生成粗硅和CO，反应的化学方程式：SiO2+2CB．已知SiHCl3中H元素化合价为﹣1，H的电负性大于Si，故B错误；C．SiHCl3为分子晶体，熔点最低，二氧化硅和硅为共价晶体，熔点高，故C错误；D．粗硅与HCl反应得到H2和SiHCl3，SiHCl3再与H2反应得到HCl和Si，可循环使用的物质主要有HCl和H2，故D正确；故选：D。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。10．（2025秋•南通月考）酸性KMnO4常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为Mn2+。一种制取KMnO4的流程如图：下列说法正确的是（）A．熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 B．K2MnO4歧化时的离子方程式为3MnO42-+4H+═2MnO4-+MnOC．MnO42-、K+、CH3D．若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3：1【答案】D【分析】由流程可知，氯酸钾、二氧化锰、KOH在熔融状态下发生KClO3+3MnO2+6KOH熔融3K2MnO4+KCl+3H2O，酸性溶液中发生岐化反应为3MnO42-+4CH3COOH＝2MnO4-+MnO2↓+4CH3COO【解答】解：A．熔融时反应为3MnO2+KClO3+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2O，Mn元素从+4价升至+6价（氧化产物为K2MnO4，Cl元素从+5价降至﹣1价（还原产物为KCl），氧化产物与还原产物物质的量之比为3：1，故A错误；B．K2MnO4歧化时加入CH3COOH（弱酸），离子方程式中弱酸不能拆为H+，正确离子方程式应为3MnO42-+4CH3COOH＝2MnO4-+MnO2↓+4CH3COO﹣C．酸性条件下，MnO42-会发生歧化反应生成MnO4-和MnO2，且MnO4-D．熔融时，3molMnO2生成3molK2MnO4转移6mol电子（Mn从+4→+6，每个失2e﹣；歧化时，3molK2MnO4生成2molKMnO4和1molMnO2转移2mol电子（2molMn失1e﹣，1molMn得2e﹣，转移电子数之比为6：2＝3：1，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析能力和实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。11．（2025秋•湖南期中）氯化亚铜（CuCl）常用作媒染剂、脱色剂。某工艺通过如下流程制备CuCl固体（已知CuCl容易被氧化）。下列说法错误的是（）A．铜在潮湿的空气中可生成Cu2（OH）2CO3 B．步骤①发生反应的离子方程式为：CuC．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 D．SO2的作用是作还原剂【答案】C【分析】由题干流程图可知，Cu2（OH）2CO3与过量盐酸反应得到CuCl2溶液，SO2与CuCl2溶液发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，经过滤、洗涤得到CuCl，据此分析解题。【解答】解：A．铜在潮湿的空气中和氧气、二氧化碳、水反应生成Cu2（OH）2CO3，故A正确；B．步骤①中发生的反应为Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+CO2↑+3H2O，对应离子方程式正确，故B正确；C．步骤①需要生成CuCl2溶液，若用稀硫酸代替稀盐酸，会生成CuSO4，而非CuCl2，缺乏Cl﹣，无法后续制备CuCl，故C错误；D．步骤②中SO2与CuCl2溶液发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，铜元素的化合价降低，SO2是常见的还原剂，硫元素的化合价应升高，SO2的作用是作还原剂，故D正确；故选：C。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2025秋•湖南期中）化学学习小组利用如图装置在实验室制备少量Na2O2。下列说法错误的是（）A．装置A中的MnO2能加快H2O2的分解速率 B．装置B中所盛装的试剂为浓硫酸 C．装置D中盛装的碱石灰的作用是吸收尾气 D．实验过程中观察到钠先熔化后燃烧，最终变成淡黄色固体【答案】C【分析】由题干实验装置可知，装置A生成氧气，装置B为干燥装置，试剂为浓硫酸，装置C为制备Na2O2的发生装置，装置D中碱石灰可以吸收空气中的H2O和CO2，防止进入C中引发副反应；【解答】解：A．二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，能加快H2O2的分解速率，故A正确；B．装置A生成氧气，装置B为干燥装置，试剂为浓硫酸，防止钠和水反应，故B正确；C．碱石灰不能吸收氧气，装置D中碱石灰可以吸收空气中的H2O和CO2，防止进入C中引发副反应，故C错误；D．钠熔点低，钠先熔化后氧气发生燃烧反应，最终变成淡黄色固体Na2O2，故D正确；故选：C。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2025秋•鞍山期中）摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一种重要的化工原料，用途十分广泛，可以作净水剂，还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配制蓝黑墨水：在空气中比FeSO4稳定，是分析化学中重要的基准物质。摩尔盐加热分解，反应为4[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]═2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O。用废铁屑（含有少量Fe2O3）制备摩尔盐的流程如图：下列说法正确的是（）A．步骤1和步骤2加热的最好方式是用酒精灯直接加热 B．稀硫酸处理后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色（忽略空气的氧化） C．步骤3实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 D．摩尔盐分解反应中被氧化的元素有1种【答案】C【分析】由流程可知，碳酸钠溶液可除去铁屑表面的油污，促进油污的水解，过滤分离出滤液1含碳酸钠、甘油、高级脂肪酸盐，滤渣1为Fe，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤分离出滤渣2为Fe，滤液2含硫酸亚铁，加入硫酸铵结晶分离出（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，以此来解答。【解答】解：A．步骤1和步骤2需要小火加热，加热的最好方式是用水浴加热，故A错误；B．H2SO4应适量，与Fe反应生成硫酸亚铁，且Fe过量，处理后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成红色（忽略空气的氧化），故B错误；C．步骤3为由溶液得到晶体，实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，故C正确；D．反应4[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]═2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O中，Fe、N化合价升高，被氧化的元素有2种，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。14．（2025秋•浙江月考）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157～159﹣72～﹣74135～138相对密度/（g•cm﹣3）1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用4mol•L﹣1的盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化并干燥得到白色乙酰水杨酸晶体5.4g。下列说法不正确的是（）A．操作①的主要目的是为了除去未反应的醋酸酐和硫酸等水溶性杂质 B．操作②判断反应完全的方法是观察溶液直到没有气泡产生为止 C．操作④采用的纯化方法为重结晶 D．为检验乙酰水杨酸分子中存在酯基，可取几粒纯化后的晶体，放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液于试管中，滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡。再向其中滴入几滴FeCl3溶液，振荡。观察现象【答案】A【分析】A．操作①的主要目的是为了降低乙酰水杨酸的溶解度；B．饱和NaHCO3的作用是与乙酰水杨酸反应生成乙酰水杨酸钠和二氧化碳，乙酰水杨酸钠能溶于水；C．乙酰水杨酸的溶解度随温度变化较大；D．滴入稀硫酸加热，使乙酰水杨酸部分水解生成水杨酸和乙酸。【解答】解：A．操作①的主要目的是为了降低乙酰水杨酸的溶解度，使其充分结晶析出，故A错误；B．饱和NaHCO3的作用是与乙酰水杨酸反应生成乙酰水杨酸钠和二氧化碳，乙酰水杨酸钠能溶于水，以便过滤除去其他难溶性杂质；没有气体生成，即证明反应完成，故B正确；C．乙酰水杨酸的溶解度随温度变化较大，故可利用重结晶的方法来纯化得到乙酰水杨酸晶体，故C正确；D．滴入2滴稀硫酸加热，使乙酰水杨酸部分水解生成水杨酸和乙酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液中和过量H2SO4，振荡，再向其中滴入几滴FeCl3溶液，溶液变为紫色，说明乙酰水杨酸中含有酯基，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。15．（2025•湖北）制备α﹣氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂（易水解），加热到70℃，通入Cl2反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：下列说法错误的是（）A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用NaOH溶液作为吸收液 C．Cl2通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制Cl2流速不变可使反应温度稳定【答案】D【分析】A.由于催化剂易水解，所以要避免水蒸气进入反应装置，在吸收装置前面加装干燥管，可防止吸收装置中水蒸气进入反应瓶，导致催化剂变质，影响反应；B.根据题目信息，反应生成了HCl，可用NaOH溶液作为吸收液；C.将Cl2通入反应液中，气体会搅动液体，可起到搅拌作用；D.由于该反应剧烈放热，如果控制Cl2流速不变，会持续反应放热，导致温度不断升高。【解答】解：A.由于催化剂易水解，所以要避免有水进入反应装置，在吸收装置前面加装干燥管，可防止吸收装置中水蒸气进入反应瓶，导致催化剂变质，影响反应，故A正确；B.根据题目信息，反应生成了HCl，可用NaOH溶液作为吸收液，故B正确；C.将Cl2通入反应液中，气体会搅动液体，可起到搅拌作用，故C正确；D.由于该反应剧烈放热，如果控制Cl2流速不变，会持续反应放热，导致温度不断升高，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了实验中常见的仪器的作用，试剂的选择，以及根据题目信息对反应现象的预测，其中A、B所涉及知识点常见，D选项比较新颖。本题总体难度不大。16．（2025秋•无锡校级期中）2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如图：下列说法正确的是（）A．5%Na2CO3溶液的作用主要是除去产物中残余的酸，因此也可换为NaOH溶液 B．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷先被蒸馏出体系 C．叔丁醇能被催化氧化成（CH3）2CHCHO D．向产物2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷中加入硝酸银溶液，溶液中有白色沉淀生成【答案】B【分析】叔丁醇和浓盐酸在室温下搅拌，反应15分钟，生成2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，分液后向有机相加入水进行洗涤分液，再向有机相滴加5%Na2CO3溶液进行洗涤分液，除去产物中残留的酸，再向有机相加入水进行洗涤分液，再添加无水氯化钙除去有机相中残存的少量水，然后蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷先蒸馏出体系，据此解答。【解答】解：A．若用氢氧化钠溶液代替5%Na2CO3溶液洗涤分液，2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷能与氢氧化钠发生水解而消耗，故A错误；B．叔丁醇分子间有氢键，2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷比叔丁醇的沸点低，所以产物先蒸馏出体系，故B正确；C．羟基所连碳原子上没有氢原子，所以叔丁醇不能被催化氧化成（CH3）2CHCHO，故C错误；D．硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀，向产物2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷中加入硝酸银溶液，不存在氯离子，所以溶液中没有白色沉淀生成，故D错误；故选：B。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2025秋•宁波期中）SnCl2在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如图：下列说法正确的是（）A．若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2 B．实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCl（g） C．通入的HCl气体需经浓硫酸干燥 D．导气管a的作用是吸收尾气H2，平衡压强【答案】C【分析】先通入HCl（g），排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取SnCl2，冷却剂用于冷凝SnCl2，SnCl2盛接器收集SnCl2，据此解答。【解答】解：A．若通入气体更换为Cl2，SnCl2具有还原性，可能被氧化为更高价态，故A错误；B．实验过程中先通入HCl（g），排净装置的空气，再加热发生反应，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，通入的HCl气体需经浓硫酸干燥，故C正确；D．导气管a直接通向空气，无法吸收尾气H2，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2025秋•辽阳期中）以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如图：已知：①铬铁矿的成分及含量如表所示：成分Cr2O3FeOSiO2Al2O3其他质量分数45%32.5%11.5%10.8%0.2%②在铬铁矿粉与纯碱、氯酸钾、氢氧化钠共熔过程中，铁元素的转化形式为FeO→Fe2O3→NaFeO2。下列说法错误的是（）A．将铬铁矿磨成粉可以加快反应速率 B．Cr2O3与KClO3的反应中，n(氧化剂)C．试剂X可以选用浓盐酸或浓硫酸 D．从流程可以得出溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7【答案】C【分析】以铬铁矿为原料制备重铬酸钾，矿粉加入纯碱、氯酸钾、固体NaOH高温共熔，Cr2O3生成CrO42-、FeO→Fe2O3→NaFeO2、Al2O3生成