2024-2025学年云南省保山市昌宁一中高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages33页2024-2025学年云南省保山市昌宁一中高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列说法不正确的是（）A.ΔH＜0为放热反应

B.化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因

C.在25℃和101kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出的热量相等

D.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ•mol-12.对反应

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法正确的是（）A.该反应△S＜0△H＞0

B.该反应△S＞0△H＜0

C.该反应在低温下可以自发进行

D.该反应在加热时能自发进行的原因是△S＞0△H＞03.下列事实一定能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（）

①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO2、HNO2、OH-、H2O

②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

③10mL1mol•L-1HNO2溶液恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应

④0.1mol•L-1HNO2溶液的c（H+）＜0.1mol•L-1A.①③ B.②③ C.①④ D.②④4.pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是（）A.电离平衡常数HA＞HB

B.等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多

C.等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，开始时，HA反应速率大

D.此条件下，HA酸一定为强酸

5.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c（H+）变化如图所示，下列说法不正确的是（）A.a、b、c三点对应溶液的导电能力：c＜a＜b

B.a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是b

C.若使b点对应的溶液中c（CH3COO-）增大、c（H+）减小，可采用加入NaOH固体的方法

D.a、b、c三点对应溶液的电离常数相等

6.一种用于驱动潜艇的液氨——液氧燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池说法错误的是（）A.电池工作时，Na+向电极A移动

B.电子由电极A经外电路流向电极B

C.标准状况下，每消耗22.4LO2转移4mol电子

D.电极A上发生的电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

7.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）A.构建铜锌原电池B.测定溶液pHC.制无水AlCl3D.中和滴定A.A B.B C.C D.D8.已知X和Y均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示，下列说法正确的是（）电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540A.X

通常显+3价，Y

通常显+1价

B.X的第一电离能小于Y的第一电离能，所以X比Y金属性强

C.X、Y的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应

D.工业上制取X采用的是电解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是电解熔融的Y的氯化物9.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。

下列说法正确的是（）A.氢化物的沸点：Z＜M

B.基态原子未成对电子数：Y＞Q

C.简单离子半径：M＜Q

D.基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q＞M＞Z＞Y10.下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是（）A.CH3CH=CH2 B.CH3-C≡CH C.CH3CH2OH D.CH≡CH11.下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是（）A.SiCl4 B. C.SOCl2 D.SeO212.下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A.C2H4、C2H2、CO2 B.CH4、CHCl3、BF3

C.Cl2、H2、N2 D.NH3、H2、HCHO13.CaTiO3是某些太阳能薄膜电池的材料。如图所示为CaTiO3的立方晶胞结构，已知晶胞边长为apm,2号氧原子的分数坐标为，下列说法不正确的是（）

A.1号氧原子的分数坐标为

B.晶胞中与Ca等距离且最近的O有4个

C.在CaTiO3的另一种立方晶胞结构中，若Ti位于各顶角位置，则O位于棱心

D.Ti和Ca原子间的最短距离为14.已知Cu2+在溶液中与H2O或Cl-等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是（）

A.溶液②中形成了[Cu（H2O）4]2+，1mol[Cu（H2O）4]2+中有8molσ键

B.由④可知，Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质

C.由②③④推测，溶液中存在：[Cu（H2O）4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O

D.若取少量④中溶液进行稀释，溶液会变为蓝色二、实验题：本大题共1小题，共10分。15.高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸（熔点为42℃，易吸潮）可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成2H3PO4•H2O（熔点为30℃），温度高于100℃则进行分子间脱水形成焦磷酸。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图所示（加热及夹持装置已略去），回答下列问题：

（1）实验开始前，先应______。

（2）仪器a的名称为______。

（3）实验进行时，冷却水采用“b进c出”的目的是______。

（4）磷酸的分子式为H3PO4：

①的VSEPR模型名称为______。

②查阅资料可知，磷酸分子（）中三个氢原子都可以和重水（D2O）中的D原子进行交换，又知次磷酸（H3PO2）也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠（NaH2PO2）却不能再跟D2O进行氢交换，由此可推断出次磷酸分子的结构是______。

③查阅资料可知，焦磷酸（）的酸性强于磷酸，原因为______。

（5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入______促进其结晶。

（6）过滤磷酸晶体时，除需控制温度（30～35℃）外，还需要干燥的环境，其原因为______。三、简答题：本大题共3小题，共24分。16.酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。

（1）某温度T下，0.1mol/L的NaOH溶液中，c（H+）=1.0×10-11mol/L，此时水的离子积常数Kw=______。温度T______25℃（填“大于”“小于”或“等于”），原因是______。由水电离的c（OH-）=______mol/L。

（2）已知水溶液中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：

①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是______。

②若A点到E点，可采用的措施是______（填序号，下同）；从A点到C点，可采用的措施是______；促进水的电离平衡的措施是______。

a.升温

b.加入少量的盐酸

c.加入少量的NaOH

（3）常温下0.1mol/L的HA溶液中，c（H+）=0.001mol/L，写出HA的电离方程式______，水电离的c（H+）=______mol/L。为使HA溶液中HA和H2O的电离平衡正向移动，而水的Kw保持不变可以采取的措施是______。17.回答下列问题。

（1）已知：H2S：Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15

H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

CH3COOH：Ka=1.8×10-5

NH3•H2O：Kb=1.8×10-5

①常温下，0.1mol•L-1Na2S溶液和0.1mol•L-1Na2CO3溶液，碱性更强的是______。

②25℃时，CH3COONH4溶液显______性。

（2）能证明Na2SO3溶液中存在+H2O⇌+OH-水解平衡的事实是______（填字母，下同）。

A.滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

（3）已知：Ka（HClO2）=1.1×10-2，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5。25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液中c（）______（填“＞”、“＜”或“=”）c（CH3COO-）。若要使两溶液的pH相等应______。

a.向NaClO2溶液中加适量水

b.向NaClO2溶液中加适量NaOH

c.向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体

d.向CH3COONa溶液中加适量的水

（4）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是______（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______。18.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1：2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。

（1）基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为______。

（2）A元素的各级电离能数据如表：符号I1I2I3I4I5电离能/（kJ•mol-1）800.6242736602502632827分析表中数据可知，相邻两级的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是______。

（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是______。

（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、空间结构为三角锥形的是______（填分子式）。

（5）（DC）4为热色性固体，且有色温效应。其颜色在低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是______；在常压下，（DC）4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______（填分子式）。

（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似于金刚石，如图所示（白色球代表A原子，黑色球代表C原子）。已知：该晶体密度为ρ，NA代表阿伏加德罗常数的值。

①该晶体的化学式为______。

②在该晶体中，A与C形成共价键的键长（d）为______pm。

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】A

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】A

12.【答案】A

13.【答案】B

14.【答案】A

15.【答案】检查装置的气密性

蒸馏烧瓶或具支烧瓶

冷却效果更好

正四面体形;;氧原子具有较大的电负性，吸引着与中心P原子共用的电子对，从而增强了中心P原子对羟基上电子云的吸引，进而导致H+易解离

磷酸晶体

防止形成2H3PO4•H2O或磷酸中的羟基易与空气中的水结合

16.【答案】1.0×10-12;大于;25